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QuímicaUnidad 3. Enlaces y nomenclatura química3.1. Tipos de enlace3.1.2. Enlace covalente

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Calculando la diferencia de electronegatividadesVeamos ahora el siguiente ejemplo para calcular la diferencia de electronegatividades de los compuestos.

Atracción electrónica

De acuerdo con la escala de Pauling, podemos ver que los no metales son más electronegativos respecto a los metales (electropositivos). Mientras mayor sea el valor de electronegatividad, mayor será la atracción por los electrones. Pero, ¿cómo sabemos si un enlace es iónico o covalente polar?

Se dice que un enlace es iónico cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados es de 2.0 o más, y por ende, un enlace covalente polar tendrá un valor menor a 2.0.

¿Qué tipo de enlace tendrán los compuestos NaCl y HCl, de acuerdo con la escala de Pauling?

Averígualo calculando la diferencia de electronegatividades que presentan los átomos involucrados en cada uno de los compuestos.

Ejemplo

Si comparamos los compuestos de bromuro de potasio (KBr) y bromuro de hidrógeno (HBr), veremos que el primero, al presentar una diferencia de electronegatividad de 2.0, le correspondería un enlace de tipo iónico, mientras que el segundo, al tener una diferencia de 0.7, le sería asignado un enlace covalente polar.

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QuímicaUnidad 2. Estructura de la materia 3.1. Tipos de enlace3.1.2. Enlace covalente

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Tendencia

Sin embargo, la escala de Pauling a pesar de que nos indica una tendencia hacia uno u otro tipo de enlace, no permite hacer una división exacta entre ambos, de tal manera que algunos enlaces covalentes polares tenderán a ser iónicos y viceversa, algunos iónicos tendrán tendencia a comportarse como covalentes polares. Este es el caso de compuestos como el yoduro de potasio (KI), cuya diferencia de electronegatividades será de 1.7, lo que indica que su enlace es covalente polar, aunque su composición sea la de un iónico (no metal-metal). En este caso se dice que es un compuesto iónico con carácter covalente polar.

Fusión y ebullición

En los compuestos predominantemente covalentes, los enlaces entre sus átomos no son tan fuertes como los iónicos y mucho menos los establecidos entre sus moléculas.

Como resultado, los compuestos covalentes tendrán puntos de fusión y de ebullición inferiores a los de los compuestos iónicos.

Yoduro de potasio.