3_formula Dan Persamaan Kimia

7/25/2019 3_formula Dan Persamaan Kimia

1/32

Facebook: azlanbudun1 Blog: cikgu-lan.blogspot.com

FORMUL D N PERS M N KIMI


2/32

Facebook: azlanbudunBlog: cikgu-lan.blogspot.com2

Jisim atom relatif sesuatu unsur ialah jisim purata satuatom tersebut berbanding dengan 1/12 kali jisim satuatom karbon-12

Jisim molekul relatif sesuatu molekul ialah jisim purata

satu molekul tersebut berbanding dengan 1/12 kalijisim satu atom karbon-12

Jisim molekul relatif sesuatu molekul dihitung denganmenjumlahkan jisim atom relatif semua atom yangmembentuk molekul itu

Jisim formula relatif sesuatu bahan ion ialah jisim puratasatu unit formula bahan ion tersebut berbandingdengan 1/12 kali jisim satu atom karbon-12


3/32

Unsur Simbol JAR

Hidrogen H 1

Karbon

Nitrogen

OksigenNatrium

Aluminium

Magnesium

Sulfur

Klorin

Kalium

Kalsium



4/32

Jisim atom magnesium ialah 2 kalilebih besar daripada jisim satuatom karbon-12. Hitung JAR atom

magnesium.

Berapakah bilangan atom oksigen

yang mempunyai jisim yang samadengan jisim satu atom kuprum?[JAR: O, 16; Cu, 64]



5/32

CO2CO2= C1O2

Satu molekul

karbon dioksida

mengandungi 1

atom karbon dan 2atom oksigen

12 + 2 (16) = 44JAR JAR JMR



6/32

Jisim molekul relatif M2SO4ialah 142. Apakah jisim atomrelatif bagi unsur M?

[JAR: O, 16; S, 32]

A 23 C118B 54 C 123

Tips:

2M + 32 + 4(16) = 142

M = 23



7/32

Bilangan mol Jisim (g)Bilangan

zarah

Isi padu gas (dm3)

x NA

NA

x Jisim molar

Jisim molar

x Isi padu

molar

Isi padu

molar

MESTI INGAT!



8/32

Satu mol ialah kuantiti bahan yang mengandungibilangan zarah yang sama dengan 12 gram karbon-12.

Satu mol bahan mengandungi 6.02 x 1023zarah

Pemalar Avogadro, NA ditakrifkan sebagaibilangan zarah dalam satu mol bahan.



9/32

Sekiranya nombor Avogadro diwakili oleh abjad x,berapakah bilangan zarah dalam satu mol gasoksigen, O2? [Isi padu molar gas: 24 dm

3mol-1padakeadaan bilik]

A xB 2x

C x2

D x

Tips:

1 mol mengandungi 6.02 x 1023zarah. 6.02 x 1023dikenali sebagai Pemalar Avogadro. Jawapan: A



10/32

Yang berikut, yang manakah mengandungi 3 x 6.02x 1023atom?

A 1 mol gas nitrogen

B 1 mol gas klorin

C 1 mol gas karbon dioksida

D 1 mol gas neon



11/32

Rajah di bawah menunjukkan belon A dan B yang masing-masing mengandungi gas nitrogen dan gas karbon

monoksida.

Bandingkan bilangan molekul gas dalam belon A dengan

belon B. terangkan jawapan anda.

0.5 mol

nitrogengas

0.5 mol gas

karbonmonoksida



12/32

Jisim molar sesuatu bahan ialahjisim 1 mol bahan tersebut dalam

unit gram per mol atau g mol-1.

Nilai jisim satu mol atom samadengan jisim atom relatif bagi

atom itu dalam unit gram.

Nilai jisim satu mol molekul samadengan jisim molekul relatif bagi

molekul itu dalam unit gram.



13/32

Isi padu molar sesuatugas ialah isi padu yang

ditempati oleh satu

mol gas tersebut.

Satu mol gasmenempati isi padu 24

dm3pada keadaan bilikdan 22.4 dm3pada STP.



14/32

Formula kimia ialah perwakilan sesuatu bahan kimiadengan menggunakan huruf untuk mewakili atom dannombor subskrip untuk menunjukkan bilangan setiap

jenis atom yang terdapat di dalam bahan itu.

Formula empirik ialah formula kimia yangmenunjukkan nisbah teringkas bilangan atom setiap

jenis unsur dalam sesuatu sebatian.

Formula molekul ialah formula kimia yangmenunjukkan bilangan sebenar atom-atom setiap jenis

unsur di dalam satu molekul sesuatu sebatian.

(Formula empirik)n = Jisim molekul



15/32


Unsur M O

Jisim (g) x y

Bilangan mol atom x/ jisim atom M y/ jisim atom O

Nisbah mol teringkas a N

Formula empirik MaOb


16/32


Unsur Simbol Susunan elektron Jenis ion terbentuk

Hidrogen 1H 1 H+

Helium 2He 2 Susunan duplet stabil

Litium 3Li 2.1 Li+

Berilium 4Be 2.2 Be

2+

Boron 5B 2.3 B3+

Karbon 6C 2.4 Bentuk molekul secara berkongsi elektron

Nitrogen 7N 2.5 N3-

Oksigen 8O 2.6 O2-

Fluorin 9F 2.7 F-

Neon 10Ne 2.8 Susunan oktet stabil


17/32


Unsur Simbol Susunan elektron Jenis ion terbentuk

Natrium 11Na 2.8.1 Na+

Magnesium 12Mg 2.8.2 Mg2+

Aluminium 13Al 2.8.3 Al3+

Silikon 14Si 2.8.4 Bentuk molekul secara berkongsi elektron

Fosforus 15P 2.8.5 P3-

Sulfur 16S 2.8.6 S2-

Klorin 17Cl 2.8.7 Cl-

Argon 18Ar 2.8.8 Susunan oktet stabil

Kalium 19K 2.8.8.1 K+

Kalsium 20Ca 2.8.8.2 Ca2+


18/32


Sebatian ion terdiri daripada: Ion bercas positif, kation

Ion bercas negatif, anion

Dalam sebatian ion, jumlah cas positif mesti sama dengan

jumlah cas negatif.

Ini bermaksud, jumlah cas bagi kation dan anion apabila

dicampurkan menjadi sifar.


19/32


Sebatian ion Kation Anion Nisbah kation:anion Formula empirik

Natrium klorida Na+ Cl- 1:1 NaCl

Magnesium klorida

Aluminium klorida

Zink klorida

Ferum(II) klorida

Ferum(III) klorida

Plumbum(II) klorida

Argentum klorida

Kuprum(II) klorida

Natrium oksida

Magnesium oksida


20/32



Aluminium oksida Al3+ O2- 1:1 Al2O3

Zink oksida

Ferum(II) oksida

Ferum(III) oksida

Plumbum(II) oksida

Argentum oksida

Kuprum(II) oksida

Natrium nitrat

Magnesium nitrat

Aluminium nitrat

Zink nitrat


21/32



Ferum(II) nitrat

Ferum(III) nitrat

Plumbum(II) nitrat

Argentum nitrat

Kuprum(II) nitrat

Natrium karbonat

Magnesium karbonat

Aluminium karbonat

Zink karbonat

Ferum(II) karbonat

Ferum(III) karbonat


22/32



Plumbum(II) karbonat

Argentum karbonat

Kuprum(II) karbonat

Natrium sulfat

Magnesium sulfat

Aluminium sulfat

Zink sulfat

Ferum(II) sulfat


23/32

Persamaan kimiamerupakan satu cara

penulisan untukmenghuraikan sesuatu

tindak balas kimia dalambentuk perkataan atau

formula kimia.

Dari aspek kualitatif,persamaan kimia

menunjukkan bahantindak balas dan hasil

tindak balas serta keadaanfizik setiap bahan dan

hasil tindak balas.

Dari aspek kuantitaif,persamaan kimia

menunjukkan nisbahbilangan mol bahan

tindak balas dan hasiltindak balas dengan tepat.



24/32


Bentuk persamaan kimia: Bahan tindak balasHasil tindak balas

Berdasarkan persamaan kimia berikut:

CuCO3(p)CuO(p) + CO2(g)

a) 1 mol CuCO3menghasilkan 1 mol CuO dan 1 mol CO2b) 124 g CuCO3menghasilkan 80 g CuO dan 44 g CO2c) 124 g CuCO3menghasilkan 80 g CuO dan 24 dm

3CO2


25/32


Alkali + asidgaram + airi. NaOH + HClNaCl + H2O

ii. NaOH + HNO3NaNO3+ H2O

iii. 2NaOH + H2SO4Na2SO4+ 2H2O

iv. Ba(OH)2+ 2HCl.

v. Ba(OH)2+ 2HNO3..

vi. Ba(OH)2+ H2SO4

vii. NH3+ HCl.

viii. 2NH3+ H2SO4.


26/32


Asid + karbonat logamgaram + air + karbon dioksidai. 2HCl + CaCO3CaCl2+ H2O + CO2ii. 2HCl + Na2CO3.iii. 2HCl + ZnCO3..iv. 2HCl + CuCO3.

v. 2HNO3+ CaCO3..

vi. 2HNO3+ Na2CO3.vii. 2HNO3+ ZnCO3..viii. 2HNO3+ CuCO3.ix. H2SO4+ CaCO3..

x. H2SO4+ Na2CO3.

xi. H2SO4+ ZnCO3..xii. H2SO4+ CuCO3.


27/32


Asid + logamgaram + gas hidrogeni. 2HCl + MgMgCl2+ H2ii. 2HCl + Zn.

iii. 2HCl + Fe..

iv. 2HNO3+ Mg..

v. 2HNO3+ Zn

vi. 2HNO3+ Fe.

vii. H2SO4+ Mg..

viii. H2SO4+ Zn..

ix. H2SO4+ Fe


28/32


Asid + besgaram + airi. 2HCl + MgOMgCl2+ H2O

ii. 2HCl + ZnO.

iii. 6HCl + Fe2O3

iv. 2HNO3+ MgO.

v. 2HNO3+ ZnO..

vi. 6HNO3+ Fe2O3.

vii. H2SO4+ MgO

viii. H2SO4+ ZnO

ix. H2SO4+ FeO.


29/32


Pemendakani. AgNO3+ HClAgCl + HNO3ii. Pb(NO3)2+ 2HCl.

iii. Pb(NO3)2+ H2SO4

iv. Ca(NO3)2+ H2SO4

v. Ba(NO3)2+ H2SO4.

vi. Mg(NO3)2+ Na2CO3.

vii. Zn(NO3)2+ Na2CO3.

viii. Pb(NO3)2+ Na2CO3..

ix. Cu(NO3)2+ Na2CO3..


30/32


Penurunani. CuO + H2Cu + H2O

ii. N2+ 3H2..

iii. PbO + H2.

iv. SnO2+ C.

v. 2CuO + C


31/32


Pengoksidaani. 2Mg + O22MgO

ii. 4Al + 3O2..

iii. S + O2

iv. 2SO2+ O2..

v. 2C + O2.


32/32


Kesan pemanasani. Na2CO3tidak terurai oleh habaii. K2CO3tidak terurai oleh habaiii. ZnCO3ZnO + CO2iv. CuCO3.

v. CaCO3.

vi. ZnCO3.vii. PbCO3.viii. 2NaNO3..ix. 2KNO3

x. 2Pb(NO3)2

xi. 2Mg(NO3)2xii. 2Zn(NO3)2xiii. 2Cu(NO3)2

Documents

3_formula Dan Persamaan Kimia