3.Tabla Periódica de Los Elementos

7/25/2019 3.Tabla Periódica de Los Elementos

http://slidepdf.com/reader/full/3tabla-periodica-de-los-elementos 1/4

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Muchos intentos se hicieron y se siguen haciendo para clasificar de una mejor manera a los elementos de

acuerdo a sus propiedades y a su estructura atómica.

Una breve reseña história!

En 1813, Jons Jacob Berelius !sueco", clasifico los elementos #u$micos en base a su electro%positi&idad y

electronegati&idad.En 18'(, Juan )olfang *obereiner !alem+n", sealo por primera &e la e-istencia de una relación

significati&a entre las propiedades de los elementos y sus respecti&as masas atómicas. us in&estigacioneslo lle&aron a la formación de grupos de tres elementos, #ue denominó triadas, en los cuales la masa

atómica relati&a del elemento central se apro-imaba a la media aritm/tica de las masas relati&as de cada

uno de los elementos e-tremos.

En 1803, John . 2elands !ingles", descubrió una regularidad en los elementos al ordenarloscrecientemente en base a su masa atómica, clasificación #ue mostraba la semejana entre cada ocho

elementos4 este agrupamiento se denominó octavas.

En 180(, 5otear Meyer !aleman" y *imitri Mendeleie& !ruso", desarrollaron simult+nea eindependientemente sendas clasificaciones de los elementos en base a las propiedades f$sicas y #u$micas

respecti&amente, como función de las masas atómicas.Esta clasificación con ligeras modificaciones, es la m+s utiliada en la actualidad y se conoce como6 7ablaeriódica de los elementos.

En 1(19, :enry Moseley, bas+ndose en e-periencias con los rayos ;, demostró #ue las propiedades de los

elementos y sus compuestos son funciones periódicas del n"#er$ ató#i$ de los elementos.

Est%&i$ &e 'a tab'a (erió&ia!

1. En la tabla periódica moderna, a cada elemento se le asigna un cuadro. En dicho cuadro encontramos, en la parte

superior, el n<mero atómico4 en el centro, el s$mbolo #u$mico del elemento4 debajo de /l, el nombre y en la parte

inferior, su masa atómica.

'. l aumentar el n<mero atómico aumenta tambi/n la masa atómica, con las siguientes e-cepciones6

otasio = rgon, 2$#uel = >obalto, ?odo =7eluro

3. :ay 18 columnas denominadas6 grupos, los elementos #ue est+n ubicados en el mismo grupo presentan

propiedades #u$micas semejantes, como el número de electrones en su último nivel.

@rupo 1!A"6 alcalinos

@rupo '!AA"6 lcalino%terreos

@rupo 3 al grupo 1'6 los metales de transición,

metales nobles y metales mansos.

@rupo 13 !AAA"6 7/rreos

@rupo19 !A"6 carbonóides

@rupo 1C !" 6nitrogenóides

@rupo 10!A"6 nf$genos

@rupo 1D!AA"6 :alógenos

@rupo 18!AAA"6 gases nobles o inertes

9. las filas se denominan periodos, los cuales est+n enumerados del 1 al D. Este n<mero indica, el número de

niveles de energía que posee un elemento.

Ang. u$mico%>ristian >F27GEG%cristian.contrerasHyahoo.com



rincipales propiedades de los elementos en la 7B5 EGAF*A>6

ara comprender algunas propiedades f$sicas y #u$micas de los +tomos es necesario saber #ue estasdependen del tamao de los +tomos.

)* Ra&i$s ató#i$s! es dif$cil definir el radio atómico. Es la probabilidad de encontrar un electrón

disminuye al aumentar la distancia al n<cleo, pero no llega nunca a hacerse cero. 2o hay unos l$mites precisos para el +tomo. 5o <nico #ue se puede medir es la distancia entre los n<cleos de +tomos

adyacentes !distancia $nter nuclear". un#ue esta distancia &ar$a, dependiendo de si los +tomos est+n

unidos mediante un enlace #u$mico o simplemente en contacto sin enlace #u$mico.

E' ra&i$ $va'ente! Es la mitad de la

distancia entre los n<cleos de dos +tomosid/nticos unidos por un enlace co&alente.

E' ra&i$ ióni$! esta basado en ladistancia e-istente entre los n<cleos de

iones unidos por un enlace iónico. >omo los iones no tienen el mismo tamao, esta distancia debe

repartirse adecuadamente entre el catión y el anión.

E' ra&i$ #et+'i$! esta definido como la mitad de la distancia e-istente entre los n<cleos de dos +tomoscontiguos del metal sólido cristalino.

ariación de los radios atómicos6

% >uantas m+s capas electrónicas tenga el +tomo, mayor ser+ su tamao. 5os radios atómicos de un

grupo de elementos aumentan de arriba abajo.% El radio atómico disminuye de i#uierda a derecha a lo largo de un periodo de elementos.

Ra&i$s Ióni$s!>uando un +tomo met+lico pierde uno o m+s electrones form+ndose un ión positi&o, hay un e-ceso de carga nuclear actuando sobre los electrones del

catión resultante. El n<cleo atrae m+s a los electrones y en consecuencia6

Los cationes son más pequeños que los átomos de los que proceden. El 2aI

y el MgI' son iso%electrónicos, es decir, tiene el mismo n<mero de electrones

!1", en id/ntica configuración, 1s''s''p0. El MgI' es m+s pe#ueo #ue el 2aI

por#ue su carga nuclear es mayor !I1' en &e de I11 para el 2a".

Los radios iónicos de los cationes iso-electrónicos son tanto menores cuanto

mayor sea su carga positiva. >uando un +tomo no met+lico ad#uiere uno o m+s electrones form+ndose unión negati&o !anión", la carga nuclear permanece constante, pero la fuera de atracción sobre los

electrones disminuye debido al electrón o electrones adicionales. 5a fuera de atracción sobre los

electrones es Menos y las repulsiones entre ellos aumentan. 5os electrones se separan y el tamao del

+tomo aumenta.

Los aniones son mayores que los átomos de los que proceden. Los radios iónicos de los aniones iso-

electrónicos son tanto mayores cuanto más negativa sea su carga.

El conocimiento de los radios de los +tomos e iones puede utiliarse para modificar algunas propiedades

f$sicas. or ejemplo se refiere al endurecimiento de &idrios. El &idrio de &entanas normales tiene los iones

2aI y >aI'. E5 &idrio es fr+gil y res#uebraja f+cilmente. Kna manera de endurecer el &idrio consiste ensustituir los iones de 2aI !.((" de la superficie por iones L I !1.33". 5os iones de L I son mayores y rellenan




las posiciones superficiales proporcionando menos oportunidades de ruptura #ue los pe#ueos iones 2a I.

El resultado es un cristal m+s resistente.

,* Car+ter Met+'i$!5os +tomos met+licos pueden perder sus f+cilmente sus electrones modific+ndose por consiguiente susestructuras electrónicas. ero los +tomos no pierden sus electrones espont+neamente. >uanto m+s

f+cilmente pierda un +tomo sus electrones, m+s met+lico consideraremos a este +tomo.

-* E'etr$ne.ativi&a&! A/ini&a& e'etrónia AE!Es una medida de la &ariación de energ$a #ue tiene lugar cuando un +tomo en estado gaseoso ad#uiere un

electrón. !g" ! " e 3'8 Ne F g kJ mol − −

+ → = −

>uando un +tomo gana un electrón, se libera energ$a. El proceso es e-ot/rmico y de acuerdo a la

termo#u$mica la afinidad electrónica es una magnitud negati&a.

Kna e-plicación es #ue cuando el electrón libre se acerca al +tomo de fluor desde una distancia infinita, elelectrón &e un centro de carga positi&o, el n<cleo atómico, hacia el #ue se siente atra$do. Esta atracción se

compensa hasta cierto punto, por el efecto repulsi&o de los otros electrones del +tomo. ero, si la fuera

atracti&a sobre el electrón adicional e-cede a la fuera repulsi&a, el +tomo ad#uiere el electrón y sedesprende energ$a. l transformarse en %, el +tomo de fl<or ad#uiere la configuración electrónica del gas

noble neón !2e" #ue es muy estable.

5a afinada electrónica es m+s negati&a de i#uierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en

los grupos. uede &erse #ue los +tomos m+s pe#ueos de la parte derecha de la tabla periódica tienen a

tener afinidades electrónicas negati&as y grandes.

0* La ener.1a &e i$ni2aión!5os +tomos met+licos pueden perder sus electrones modific+ndose por consiguiente sus estructuras

electrónicas. ero los +tomos no pierden sus electrones espont+neamente. 5os electrones est+n atra$dos por la carga positi&a del n<cleo atómico y hace falta energ$a para &encer esta atracción. >uanto m+s f+cilmente

pierda un +tomo sus electrones, m+s met+lico consideraremos a este +tomo.

5a energ$a de ioniación, es la cantidad de energ$a #ue debe absorber un +tomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electrón. El electrón #ue se pierde es el #ue est+ unido m+s d/bilmente al n<cleo.

5as energ$as de ioniación se miden por medio de e-perimentos en los #ue se bombardean los +tomos de un gas a

baja presión con haces de electrones !rayos catódicos".

or ejemplo6

I %

1

I I' %

'

Mg!g" Mg !g" Ie A OD38PJNmol

Mg !g" Mg !g"Ie A O19C1PJNmol

→

→

El s$mbolo A1 representa la primera energ$a de ioniación #ue es la energ$a necesaria para arrancar un

electrón de un +tomo neutro en estado gaseoso. A' es la segunda energ$a de ioniación, es decir, la energ$a

necesaria para arrancar un electrón de un ión con carga 1I en estado gaseoso.

ariación de la energ$a de ioniación6 >uanto mas alejado est+ un electrón del n<cleo, m+s f+cil resulta,

alejarlo de /ste.

Las energías de ionización disminuyen al aumentar los radios atómicos.

Entonces los +tomos pierden electrones m+s f+cilmente cuando descendemos de la parte superior a la

inferior de un grupo en la tabla periódica. 5a energ$a de ioniación disminuye con el aumento del radioatómico. 5a &ariación a lo largo de un periodo es de disminución de los radios atómicos, aumento de las

energ$as de ioniación y la disminución del car+cter met+lico.




Ta''er! TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

1. Bus#ue y escriba, los nombres, el s$mbolo, la masa atómica y el numero atómico de6

a. los metales alcalinos

b. los metales alcalinot/rreos

c. 5os t/rreos

d. grupo del carbono

e. grupo del nitrógeno !nitrogenóides"

f. grupo del o-igeno !anf$genos"

g. los halógenos

h. los gases nobles

'. *ibuje una tabla periódica y ubi#ue los grupos anteriores de elementos6

3. eg<n la tabla periódica, >ompleta la siguiente tabla para cada +tomo6 2a, L, Be, >a, c, , >r, Mo, Mn,

e, >o, 2i, >u, g, Qn, >d, @a, >, n, Br, F, 7e, , s, >s, l, 2e, , 2 y A.

$mbolo nombre grupo periodo Kltimoni&el

Electrones ultimoni&el

>onfiguración electrónica condensada

9. *e las configuración electrónicas de los elementos del punto anterior #ue puede concluir. *ibuje una tabla

periódica donde pueda representar estas conclusiones.

C. Andi#ue para cada uno de los siguientes pares el +tomo #ue tiene una mayor masa y mayor radio en estadoiónico, Escr$balos con sus nombre 6

>a o >s

l o u

7e o Br

L o >a

2 o F

F o

0. Andi#ue el s$mbolo y nombre del elemento6

a. *el grupo 9 !19" cual elemento tiene los +tomos m+s pe#ueos.

b. *el #uinto periodo cual elemento tiene los +tomos mayores.

c. *el grupo D !1D" cual elemento tiene el n<mero atómico m+s pe#ueo.

D. ea y dibuje una tabla periódica, donde identifi#ue los elementos metaloides, escriba su nombre, su

s$mbolo, n<mero atómico y masa atómica.

8. Frdene los siguientes elementos en orden decreciente de sus car+cter met+lico6 c, e, Gb, Br, F, >a, 7e

%Escriba para cada uno su electronegati&idad como su car+cter met+lico.

(. /ase la tabla periódica e indi#ue,

a. El metal de transición con el n<mero atómico mas bajo.

b. El elemento con un mayor car+cter met+lico

c. Adentifi#ue el elemento mas electronegati&o y el menos electronegati&o.

1. Ejercicio de apareamiento6

a. 5i, 2a, L, Gb, >s, r a. grupo

c. *etermina el numero de electrones en <ltimo ni&el b. periodo

d. Elementos con 8 electrones e-ternos d. lcalinose. *etermina el n<mero mayor de ni&eles del +tomo e. gases nobles

11. >ompletar la siguiente tabla para todos los elementos en la posible

2umero atómico 2ombre elemento espaol 2ombre del elemento lat$n $mbolo


Documents

3.Tabla Periódica de Los Elementos