Upload
cairo-richmond
View
60
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
4 Elektrokémiai, alapok. Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György. Kémia. Reakciók: Bomlás (cement) Cserebomlás (márvány) Egyesülés (rozsda) Oxidáció-redukció (elektronátmenet) (fémek). Elektrokémia. Az anyagok: vezetők, szigetelők, félvezetők Vezetők: fémes, ionos, szerves - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
4
Elektrokémiai, alapok
Írta: Rauscher Ádám
Bemutató: Kutsán György
Kémia
• Reakciók:– Bomlás (cement)
– Cserebomlás (márvány)
– Egyesülés (rozsda)
– Oxidáció-redukció (elektronátmenet) (fémek)
Elektrokémia
• Az anyagok: vezetők, szigetelők, félvezetők
• Vezetők: fémes, ionos, szerves
• Ionos vezetők: oldatok, olvadékok (elektrolitok)
Elektrokémiai rendszer
• Elektrolit
• Elektród
• Fémes vezető
• Műszer
Az első elektromos elem
• Volta elem
Elektródok
• Elsőfajú elektródok: fém saját ionjait tartalmazó oldatba merül. Pl.: Cu2+/Cu
• Másodfajú elektródok: fém és rosszul oldódó sójának ionjait tartalmazó oldat. Pl.:Ag+/Ag
• Redoxielektródok Pl.: Fe3+/Fe2+
• Keverékelektródok
Elektrokémiai reakciók
• Megállapodás: mindig redukció irányába írjuk fel a „félreakciókat”: katódos reakció
Cu2+(aq) + 2e- Cu (sz)
2 H+(aq) + 2e- H2 (g)
2H2O + 2e- H2 (g) + 2OH-
O2 + 2H2O + 4e- 4OH-
Celladiagram• │ fázishatár,
• ¦ diffúziós potenciál fellép
• ║ nincs diffúziós potenciál
• Daniell elemre:Zn(s) │ ZnSO4(aq) ║ CuSO4(aq) │ Cu(s)
V
Termodinamika
• A rendszer belső energiája: U=q + w=TS + pV + wel
• A rendszer által végzett elektromos munka:
-wel =-GT,p= E I t = E Q = nF E
• Az egyensúlyi állandó: G =- RT ln K
• Azaz:E
RT
nF
eK
Termodinamika
• Cellapotenciál:rG=-zFEcella
• Elektromotoros erő:EME=Ek-Ea
• Galváncella: rG<0
• Elektrolízis:rG>0
Nernst
• Hidrogénelektród:
Pt(sz) │H2(g) │H+
E=a+b lg cH+
b=59 mV
rG= rG0 + RT ln(Q)
SHE
1. Platinázott platina
2. H2 bevezetése
3. H+ oldat
4. Gázszűrő
5. Oldatcsere
Nernst egyenlet
H+(aq) + e- ½ H2 (aq)
Q=[H2 (aq)]½/[H+]
ppkH Haq /*][2)(2
oH
Hoo
pf
a
zF
RTEQ
zF
RTEE
/lnln
2