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CHIMIE Exercices : corrigé
OPTIONscience –
Chimie
CW-11120
Chimie – Chapitre 4 EXERCICES : CORRIGÉ
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4.2 Les transformations et l’absorption
ou le dégagement d’énergie
1.
2. Réponses variables. Exemples.
a) Énergie thermique, énergie rayonnante.
b) Énergie thermique.
c) Énergie thermique, énergie sonore, énergie rayonnante.
d) Énergie thermique.
3. Réponses variables. Exemples.
a) Énergie électrique.
b) Énergie solaire.
c) Énergie thermique.
d) Énergie thermique.
4. C’est la première qui est la plus susceptible d’être une transformation physique,
puisqu’elle met en jeu moins d’énergie que la deuxième.
5. Non, puisque certaines réactions exothermiques doivent absorber de l’énergie
pour être amorcées.
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Chimie
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Chimie – Chapitre 4 EXERCICES : CORRIGÉ
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4.2 Les transformations et l’absorption
ou le dégagement d’énergie (suite)
6. Réponse variables. Exemples. Endothermiques : la cuisson des aliments,
la photosynthèse. Exothermiques : la combustion du bois, la respiration cellulaire.
7. a) AgNO3(s) + 22,6 kJ Ag+(aq) + NO3 (aq) ou AgNO3(s) + 22,6 kJ AgNO3(aq)
b) C3H8(g) + 103,8 kJ 3 C(s) + 4 H2(g)
c) Cl2(g) + H2(g) 2 HCl(g) + 184,6 kJ ou
12
Cl2(g) +
12
H2(g) HCl(g) + 92,3 kJ
d) H2O(s) + 6,04 kJ H2O(l)
e) C(s) + O2(g) CO2(g) + 394 kJ
f) 2 H2O(l) + 572 kJ 2 H2(g) + O2(g) ou H2O(l) + 286 kJ H2(g) + 12
O2(g)
g) NH4Cl(s) + 16,3 kJ NH4+(aq) + Cl (aq)
8.
9.
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4.2 Les transformations et l’absorption
ou le dégagement d’énergie (suite)
10.
11.
12. a)
b) Cette réaction est endothermique.
13.
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4.2 Les transformations et l’absorption
ou le dégagement d’énergie (suite)
14.
15. a)
b)
16. a) C(s) + O2(g) CO2(g) H = 394 kJ/mol de CO2
b) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H = 242 kJ/mol de H2O
c) N2(g) + O2(g) 2 NO2(g) H = +33,2 kJ/mol de NO2
d) S(s) + O2(g) SO2(g) H = 296,8 kJ/mol de SO2
17. a) C3H8(g) + 103,8 kJ 3 C(s) + 4 H2(g)
b) CH4(g) + 74,8 kJ C(s) + 2 H2(g)
c) 2 N2O(g) 2 N2(g) + O2(g) + 164,2 kJ
d) 2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO + 1204 kJ
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4.2 Les transformations et l’absorption
ou le dégagement d’énergie (suite)
18.
19. a) Les réactifs sont A et B.
b) L’enthalpie des réactifs est de 850 kJ.
c) Les produits sont C et D.
d) L’enthalpie des produits est de 320 kJ.
e)
f) Cette réaction est exothermique, puisque l’enthalpie des réactifs est plus
grande que celle des produits.
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4.2 Les transformations et l’absorption
ou le dégagement d’énergie (suite)
21.
22. a) H = 77,4 kJ/mol de NOCl
b) H = +77,4 kJ/mol de NOCl
