4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery

8/15/2019 4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery

1/12

LEMBAR KERJA SISWA

KIMIA SMA/MA KELAS XI

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

(Ksp)

Dengan model Discovery Learning

Disusun Oleh :

Fitria Dwi Utami / 4301413005

Dosen Pengampu :

Dr. Sri Haryani, M.Si

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG

2016


2/12

LEMBAR KERJA SISWA

KIMIA SMA/MA KELAS XI


(Ksp)

Dengan model Discovery Learning

Nama : ..............................

No Absen : ..............................

Kelas : ..............................

Sekolah : ..............................


3/12

KOMPETENSI DASAR

-Menganalisis zat yang mudah larut dan yang sukarlarut dalam air

- Menganalisis pengaruh ion senama terhadap kelarutan

suatu zat

- Memprediksi kemungkinan pembentukan endapan

TUJUAN

PEMBELAJARAN

- Siswa mampu menganalisis zat yang mudah larut dan zat yang

sukar larut dalam air setelah melakukan percobaan

- Siswa mampu menganalisis pengaruh ion senama terhadap

kelarutan suatu zat setelah melakukan percobaan

- Siswa mampu memprediksikan kemungkinan pembentukan

endapan


4/12

STIMULASI

Pernahkah kalian membuat minuman teh atau kopi ?

Berapa banyak perbandingan antara teh dan gula atau kopi dan gula pada

minuman yang kalian buat ?

Pernahkah kalian menambahkan gula pada minuman yang kalian buat dan pada

saat kalian mengaduk gula tersebut terdapat gula yang tidak larut atau

mengendap ?

Bagaimana hal tersebut dapat terjadi ?


5/12

IDENTIFIKASI MASALAH

Tuliskan hipotesis dari masalah – masalah yang akan kita pecahkan !

1. ........................................................................................................................

2. ........................................................................................................................

3. ........................................................................................................................

4. ........................................................................................................................

PENGUMPULAN DATA

PERCOBAAN 1


SIFAT GARAM SUKAR LARUT

A. TUJUAN

Mengamati beberapa zat yang sukar larut dalam air dan pengaruh

ion senama terhadap kelarutan suatu zat serta kemungkinan pembentukan

endapan

B. ALAT DAN BAHAN

Alat : Bahan :

- Tabung reaksi - Larutan BaCl2 0,1 M

- Pipet tetes - Larutan Na2SO4 0,1 M

- Rak tabung reaksi - Larutan NaCl 0,1 M

- Larutan K 2CrO4 0,1 M

- Larutan AgNO3 0,1 M


6/12

C. Langkah Kerja

1. Siapkan 5 buah tabung reaksi, beri label nomor 1 – 5.

2. Pada tabung reaksi nomor 1 :

- Memasukkan larutan 0,1 M NaCl setinggi 2 cm ke dalam tabung

reaksi.

- Tambahkan kedalamnya 3-4 tetes larutan AgNO3 0,1 M.

- Mengamati perubahan yang terjadi


- Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M setinggi 2 cm ke dalam tabung

reaksi.

- Tambahkan kedalamnya 3-4 tetes larutan K 2CrO4 0,1 M.

- Mengamati perubahan yang terjadi.


- Masukkan larutan AgNO3 0,1 M setinggi 2 cm ke dalam tabung

reaksi.




- Masukkan larutan BaCl2 0,1 M setinggi 2 cm ke dalam tabung

reaksi.




- Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M setinggi 2 cm ke dalam tabung

reaksi.

- Tambahkan kedalamnya 3-4 tetes larutan BaCl2 0,1 M.- Mengamati perubahan yang terjadi.

7. Catat semua hasil pengamatan


7/12

D. Hasil Pengamatan

Tabung

reaksi ke

Campuran

LarutanHasil pengamatan

Persamaan

Reaksi

1

2

3

4

5

E. Permasalahan

1. Campuran mana saja yang dapat membentuk endapan ?

Jawab:

....................................................................................................................

....................................................................................................................

....................................................................................................................

....................................................................................................................

....................................................................................................................

2. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan tersebut !

Jawab:

....................................................................................................................

....................................................................................................................

....................................................................................................................

....................................................................................................................

....................................................................................................................

3. Bagaimanakah pengaruh penambahan ion senama pada percobaan

tabung reaksi nomor 4 ?

Jawab:

....................................................................................................................

....................................................................................................................

....................................................................................................................

....................................................................................................................

....................................................................................................................


8/12

F. Kesimpulan

..........................................................................................................................

..........................................................................................................................

..........................................................................................................................

..........................................................................................................................

..........................................................................................................................


9/12

PEMBUKTIAN

Memprediksi Terbentuknya Endapan

Langkah –

langkah memprediksi terbentuknya endapan adalah sebagai berikut :

1. Menentukan konsentrasi masing - masing ion dari garam tersebut

- Persamaan reaksi yang terjadi :

NaCl (aq) + AgNO3 (aq)..... (...) + ..... (...)

V campuran = V NaCl + V AgNO3 = 200 + 100 = 300

[NaCl] =

= ...

[Cl-

] = ...

[AgNO3] =3 3

= ...

[Ag+] = ...

Na2SO4 (aq) + K 2CrO4 (aq)..... (...) + ..... (...)

V campuran = V Na2SO4 + V K2CrO4 = 200 + 100 = 300

[Na2SO4] =24 24

= ...

[Na+] = ...

[K 2CrO4] =K2CrO4 K2CrO4

= ...

[CrO42-] = ...

AgNO3 (aq) + K 2CrO4 (aq)..... (...) + ..... (...)

V campuran = V AgNO3 + V K2CrO4 = 200 + 100 = 300

[AgNO3] =AgNO3 AgNO3

= ...

[Ag+] = ...


= ...

[CrO42-] = ...


10/12

BaCl2 (aq) + K 2CrO4 (aq)..... (...) + ..... (...)

V campuran = V BaCl2 + V K2CrO4 = 200 + 100 = 300

[BaCl2] =BaCl2 BaCl2

= ...

[Ba2+] = ...


= ...

[CrO42-] = ...

Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) ..... (...) + ..... (...)

V campuran = V Na2SO4 + V BaCl2 = 200 + 100 = 300

[Na2SO4] =

24 24

= ...

[SO22-] = ...

[BaCl2] =BaCl2 BaCl2

= ...

[Ba2+] = ...

2. Menghitung nilai Qsp

Qsp NaCl = [Na+] x [Cl-] = ...

Qsp Na2CrO4 = [Na+] x [CrO42-] = ...

Qsp AgCrO4 = [Ag+] x [CrO4

2-] = ...

Qsp BaCrO4 = [Ba2+] x [CrO4

2-] = ...

Qsp BaSO4 = [Ba2+] x [SO4

2-] = ...

3. Membandingkan nilai Qsp yang didapat dari perhitungan dengan nilai Ksp

Catatan :

Jika Qsp < Ksp maka belum terjadi pengendapan.

Jika Qsp = Ksp maka larutan tepat mengendap.

Jika Qsp > Ksp maka terjadi pengendapan.

Qsp NaCl ... Ksp NaCl, maka ...

Qsp Na2CrO4 ... Ksp Na2CrO4, maka ...

Qsp AgCrO4 ... Ksp AgCrO4, maka ...

Qsp BaCrO4 ... Ksp BaCrO4, maka ...

Qsp BaSO4 ... Ksp BaSO4, maka ...


11/12

Pengaruh Ion Senama

Misal : Ksp AgCl pada suhu 250C adalah 2,0 x 10-10

a. Kelarutan NaCl dalam air pada suhu tersebut :

Misal kelarutan NaCl dalam air s mol L-1

AgCl(s) Ag+

(aq) + Cl-(aq)

s mol L-1 s mol L-1 s mol L-1

Ksp AgCl = [Ag+] x [Cl-]

= s x s

= s2

s =

= ...

b. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M

Misal kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M = n mol L-1

AgCl(s) Ag+

(aq) + Cl-(aq)

n mol L-1 n mol L-1 ...

NaCl(aq) Na+

(aq) + Cl-(aq)

0,1 mol L-1 ...

Oleh karena [Cl-] yang berasal

Dari AgCl sangat sedikit dibanding \

[Cl-] yang berasal dari NaCl, maka

[Cl-] yang berasal dari AgCl dapat diabaikan. Didalam sistem terdapat :

[Ag+] = ... mol L-1

[Cl-] = ... mol L-1

Ksp AgCl = [Ag+] x [Cl-]

... = (n) x (...)

n = ... mol L-1

Kesimpulan : Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl .... dari kelarutan

AgCl dalam air

[Cl-] = (... + 0,1) mpl L-

[Cl-] dari AgCl diabaikan


12/12

GENERALISASI

Tuliskan simpulan

Contoh garam yang mudah larut dalam air adalah

..........................................................................................................................

Contoh garam yang sukar larut dalam air adalah

..........................................................................................................................

Pengaruh ion senama pada larutan adalah

..........................................................................................................................

..........................................................................................................................

Contoh reaksi yang menghasilakan endapan adalah

..........................................................................................................................

Gula dalam minuman ada yang tidak larut dalam air karena

..........................................................................................................................

Documents

4301413005_Fitria Dwi Utami_Revisi LKS Discovery