LOGO

Выполнила: учитель химии МОУ Знаменская СОШ Яконюк В.С.

Цель урока:

• изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств;

• определение роли аммиака и его производных в жизни человека, их применение;

Т Е С Т.

1)Укажите формулу водородного соединения элемента подгруппы азота с наиболее прочной химической связью: 1) а) SbH3 б) NH3 в) PH3 г) AsH3

2) На каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота? а) 2s б) 3d в) 2p г) 3p3) Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления, это: а) NO2 б) Ca3N2 в) HNO3 г) Ca(NO3)2

4) Укажите формулы веществ, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления: а) NH4HSO4 б) NH3 в) Ca3N2 г) HNO2

5) Азот-восстановитель, реагируя с: а) водородом б) кислородом в) магнием г) фтором

Ключ к ответам тестовых заданий: 1) б 2) б, г 3) в 4) а, б, в 5) б,г

разминка

SO2 1-→SO3 2-→ H2SO4 3-→ Na2SO4 

BaO 1→Ва(ОН)2 2→ ВаСО3 3→ ВаС12

•K2O + HNO3 = ...

•CaCO3 + HCl = ...

•Al(OH)3 + H3PO4 = ...

•NaOH + FeCl3 =

•К2S + Fe2 (SO4)3=

•Fe(OH)3 +  HNO3 =

•NaOH + FeCl2 =

•КOH +   H2SO4  =  NaOH + Fe2(SO4)3=

•

Домашнее задание

•

Чтоб продукты не пропалиВам поможет аммиак, И растениям, конечно,Аммиак совсем не враг.Если обморок случился –Может в чувство привести, Вывести из опьяненья,Глянец окнам навести.

История названия

Аммиак (в европейских языках его название звучит как

«аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё

название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

1.Строение, химическая связь

H-N-H ( структурная формула) | H

NH3

Связь ковалентная полярная. Молекула полярная.

NH3NH3NH3

Форма молекулы тетраэдрическая

N

HH

HN

H

H

H

+

-

Молекулы образуют ассоциации, благодаря чему аммиак –

жидкость (при нормальных условиях)

H H H H H| | | | | -N… H– N…. H- N…… H–N … H- N.. | | | | | H H H H H

Это особый вид химической межмолекулярной связи и

называется эта связь- водородной

Водородная связь-это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота), имеющих неподелённые электронные пары.

Подобную связь образуют молекулы воды, спирта, фтороводорода.

2.Получение.

а) Промышленный способ: P=30МПа, t=450C, k N2 +3H2=2NH3 +Q где k-катализатор, в качестве

которого используют Fe c Al2O3 или Pt

б) Лабораторный способ:2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3 +2H2O

хлорид аммония нашатырь

3.Физические свойства:

Относительная молекулярная масса 17 Почти в 2 раза легче воздуха. а) газ б) без цвета в) с резким запахом ЯД г) очень хорошо растворим в воде ( в 1 объёме

воды растворяется 700 объёмов NH3

д)tкип= -33.410С tкр = -77,730C е) при повышенном давлении легко сжижается. ё) при испарении жидкого аммиака из

окружающей среды поглощается много тепла.

4.Химические свойства:

Реакции с изменением степени окисления азота а) Разложение при нагревании t 2 NH3= 3N2 +3H2

б) Реакции окислении аммиака 1.Горение 4NH3 + 3O2 = 2N20 +6 H2O Аммиак - сильный восстановитель. Например, он

взаимодействует с кислородом, образуя азот и воду:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2.Каталитическое окисление Pt,Rh 4NH3 + 5O2 = 4 NO + 6H2O

Реакции без изменения степени окисления азота

в) Реакция с водой H H H

| | + - | + -

H - N - H + H O H = [H -N - H ] + [O H] = [ H - N - H ] [ O H ] .. .. .. H H

NH3●H2 O- молекулярная формула

H .. +

[H - N - H ] - ион аммония | H

При нагревании с хлором, оксидом меди(II) и пероксидом водорода образуются молекулы свободного азота:2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 2NH3 + CuО = N2 +Cu + Н2О

2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O

Донорно-акцепторная связь

Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным.

донор- азот, акцептор – водород.

гидроксид аммония (раствор называется нашатырным

спиртом) + _ NH3 +H2O NH4OHNH4 +OH

гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей !!!

г) Реакции с кислотами

Аммиак слабое основание и водные растворы его обладают щелочной реакцией. NH3 образует соли аммония (кислые и средние) почти со всеми известными кислотами:

NH3 + H2SO4 = NH4HSO4, гидросульфат аммония

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4. сульфат аммония

NH3 + HCl =NH4Cl хлорид аммония

5.Применение.

а) производство азотной кислотыб) производство удобренийв) нашатырный спиртг) взрывчатые веществад) в бытуе) в холодильных установках. Д/З $24 упр.1-6

Соли аммония состоят из катиона

[NH4] и аниона кислотного остатка.Пример: NH4Cl , NH4NO3 - хлорид и нитрат аммония

NH4HSO4 , ( NH4)2SO4 - гидросульфат и сульфат аммония

NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 (NH4)3PO3 - дигидрофосфат аммония, гидрофосфат аммония и фосфат

аммония .

1.Получение:

а)NH3+HCl = NH4Clб)NH4OH + HCl = NH4Cl +H2OНапишите химические реакции

взаимодействия аммиака и нашатырного спирта с азотной и серной кислотой.

2.Физические свойства:

а) твёрдые вещества белого цвета исключение ( NH4)2SO4

б) кристаллического строения- ионные кр. решётки

в) хорошо растворимые в воде.

3 .Химические свойства:

Общие с другими солями + - а)NH4Cl=NH4 +Cl

б)2 NH4Cl +H2SO4= ( NH4)2SO4 +2HCl сухая соль

в) NH4Cl +AgNO3=3AgCl+ NH4NO3

р-р р-р р-р

Специфические г)реакция с щелочами -

качественная реакция NH4Cl +NaOH=NH4OH+NaCl /\

NH3 H2O

Появляется резкий запах аммиака

д) при нагревании разлагаются

t NH4CI=NH3 +HCl

4. Применение солей аммония:

NH4NO3- минеральное удобрение NH4Cl нашатырь- используют при паянии,

так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки

NH4HCO3 - используют в кондитерском деле (NH4HCO3=NH3+ H2O+CO2) разрыхлитель

NH4NO3 +C(уголь) +Al (пудра)-используют в качестве взрывчатого вещества.

$ 25 упр.1-5