守恒法在化学计算中的应用（四）

赣州中学博科化学工作室（ www.jxteacher.co

m/lbk/ ）

江西省赣州中学　刘博科

电 子守恒法

在氧化还原反应中，

还原剂的失电子总数 = 氧化剂的得电子总数

还原剂的物质的量 ×1mol 还原剂的失电子数==

氧化剂的物质的量 ×1mol 氧化剂的得电子数

由氧化还原反应中得失电子守恒可知：FeO 中 +2 价铁所失电子的物质的量

==Cr2O7

2- 中 +6 价铬所得电子的物质的量

1.08 g÷72 g .mol-1×(3-2)=0.02500L×c(Cr2O72-)×(6-3)×2

例题 1 ：将 1.08 g FeO 完全溶解在 100 mL1.00 mol/L 硫酸中，然后加入 25.00mLK2Cr2O7 溶液，恰好使 Fe2+ 全部转化为 Fe3+ ，且 Cr2O7

2- 中 Cr 全部转化为 Cr3+ 。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度是多少？

+6

c(Cr2O72-) = 0.100 mol/L

写化学方程式？

还原反应： Cr2O72- Cr3+ + 2×3e-

氧化反应： Fe2+ Fe3+ - e-

例题 2 ： ClO2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保的要求， ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上常用 NaClO3 和 Na2SO3

溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制 ClO2 ，在以上反应中 NaClO3 和 Na

2SO3 的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B . 2:1 C . 1:2 D . 2:3

由得失电子守恒可知：

n(NaClO3) × 1= n (Na2SO3) ×2

B

需要写化学方程式进行计算么？

n(NaClO3) : n (Na2SO3) = 2 : 1

氧化反应 Na2SO3 Na2SO4

- 2e-

还原反应： NaClO3 ClO2+e-

用电子守恒法解化学计算题时要注意：

１、分析清楚氧化剂和还原剂；２、氧化剂和还原剂在反应中得失电子的数目。 3 、列出正确的得失电子守恒等量关系

小　结