38
Reaksi-reaksi Kimia des 07 design by wiji KIMIA UMUM JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA FPMIPA UPI

5.reaksi reaksi kimia

Embed Size (px)

Citation preview

Page 1: 5.reaksi reaksi kimia

Reaksi-reaksi Kimia

des 07 design by wiji

KIMIA UMUMKIMIA UMUM

JURUSAN PENDIDIKAN KIMIA FPMIPA UPI

Page 2: 5.reaksi reaksi kimia

• Ketika mobil berjalan terjadi kombinasi antara bensin dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida, uap air, dan sejumlah energi tertentu

• Metabolisme glukosa dan karbohidrat yang lain dalam tubuh karena bereaksi dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida dan uap air yang dikeluarkan ketika bernafas

• Baik didalam mobil maupun tubuh terjadi perubahan dari satu zat menjadi zat lain yang disebut reaksi kimia

• Reaksi kimia dituliskan dalam suatu persamaan kimia

Page 3: 5.reaksi reaksi kimia

Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia

Reaksi kimia terjadi ketika suatu zat mengalami perubahan identitas secara funamental; Zat yang ada pada awal reaksi disebut reaktan, sedangkan hasil reaksi disebut produk.

Persamaan Kimia digunakan untuk menggambarkan (simbolisasi) apa-apa yang terjadi selama reaksi berlangsung.

Reaksi glukosa dengan gas oksigen dalam metabolisme menghasilkan karbon dioksida dan air dapat ditulis sbb

Glukosa + oksigen karbon dioksida + airC6H12O6 + O2 CO2 + H2O

Page 4: 5.reaksi reaksi kimia

4

ISTILAH-ISTILAHISTILAH-ISTILAH

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)

Page 5: 5.reaksi reaksi kimia

5

PERSAMAAN REAKSI PERSAMAAN REAKSI SETARASETARA

Persamaan reaksi dikatakan setara apabila1. jenis, jumlah dan muatan atom reaktan dan

produk sama (hukum kekekalan massa)2. Akibatnya tidak ada perubahan massa selama

reaksi3. Jumlah total molekul reaktan dan produk

tidak harus sama4. Jumlah total mol reaktan dan produk tidak

harus sama

Page 6: 5.reaksi reaksi kimia

6

LANGKAH-LANGKAH PENULISANLANGKAH-LANGKAH PENULISAN

1. Menulis zat-zat yang terlibat dalam reaksi

2. Menulis rumus kimia zat-zat yang terlibat dalam reaksi

3. Menyetarakan persamaan reaksi dengan mengubah koefisien dan tidak boleh mengubah subscript

(jenis dan jumlah atom, muatan)

4. Memperjelas dengan menambahkan wujud zat, keterlibatan katalis, dll

(g = gas, l = cairan, s = padat, aq = larutan)

Page 7: 5.reaksi reaksi kimia

7

CONTOH PENULISANCONTOH PENULISAN

Langkah 1 : natrium + gas klor → natrium klorida

Langkah 2 : Na + Cl2 → NaCl

Langkah 3 : 2Na + Cl2 → 2NaCl

Langkah 4 : 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl(s)

Logam natrium bereaksi dengan gas klor menghasilkan suatu zat padat berwarna putih yang rasanya asin. Setelah dianalisis zat tersebut diketahui sebagai garam dapur atau natrium klorida

Page 8: 5.reaksi reaksi kimia

8

TATANAMA SENYAWA TATANAMA SENYAWA

Tatanama senyawa anorganikdisusun berdasarkan komposisi (biner

atau poliatom) dan jenisnya (logam atau nonlogam)

Tatanama senyawa organik lebih komplek sehingga akan dibahas

tersendiri dalam bab senyawa karbon

Page 9: 5.reaksi reaksi kimia

9

logam yang mempunyai satu macam muatan seperti

Li+, Na+, K+, Mg +2, Ca +2, Sr +2, Ba +2 dan Al+3

Nama logam – nama nonlogam + ida

Senyawa biner anorganik antara logam dan non logam

N3- = nitrida, P3- = fosfida, O2- = oksida, S2- = sulfida, F- = flourida, Cl- = klorida, Br- = bromida, I- = iodida

Contoh : Mg2+

Cl-

MgCl2 (magnesium – kloridaida))

Page 10: 5.reaksi reaksi kimia

10

logam yang mempunyai lebih dari satu macam muatan seperti :Cu (+1 dan +2), Co (+2 dan +3), Ni (+2 dan +3), Fe (+2 dan +3), Cr (+2 dan +3), Pb ( +2 dan +4), Mn (+2 dan +3 ), dan Sn (+2 dan +4), Hg2

2+ (+1) Hg2+ (+2)

Nama logam (muatan) – nama nonlogam + ida

Contoh : CuO = tembaga (II) oksida

Cu2O = tembaga (I) oksida

Page 11: 5.reaksi reaksi kimia

Bilangan Oksidasi

Jumlah muatan yang dimiliki suatu atom dalam molekul (senyawaionik) jika elektron-elektronnya berpindah seluruhnya.

1. Setiap atom dalam unsur bebas (dlm keadaan tdk tergabung) memiliki bilangan oksidasi nol.

Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0

2. Pada ion monotonik, bilangan oksidasinya sesuai dengan muatan ion tersebut.

Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2

3. Bilangan oksidasi oksigen biasanya –2. Pada H2O2 dan O2

2- adalah –1. 4.4

Page 12: 5.reaksi reaksi kimia

4. Bilangan oksidasi hidrogen adalah +1 kecuali bila hidrogen berikatan dengan logam dlm bentuk senyawa biner. Dalam kasus ini, bilangan oksidasinya –1.

6. Dlm molekul netral, jumlah bilangan oksidasi semua atom penyusunnya harus nol. Dlm. ion poliatomik, jumlah bilangan oksidasi semua unsur dlm. ion tsb. harus sama dengan muatan total ion.

5. Fluor memiliki bilangan oksidasi –1 dlm. semua senyawanya. Halogen lainnya (Cl, Br, dan I) memiliki bilangan oksidasi negatif ketika sebagai ion halida dlm senyawanya, dan positif jika bergabung denga oksigen.

HCO3-

O = -2 H = +1

3x(-2) + 1 + ? = -1

C = +4

Berapa bilangan oksidasi dari seluruh unsur HCO3

- ?

4.4

Page 13: 5.reaksi reaksi kimia

Gambar 4.10 Bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawanya

4.4

Page 14: 5.reaksi reaksi kimia

14

Aturan tatanama lainnya :

logam yang muatannya lebih rendah + o – nonlogam + ida

logam yang muatannya lebih tinggi + i – nonlogam + ida

Cu+1 = kupro Cu+2 = kupri ; Fe+2 = fero Fe+3 = feri Cr+2 = kromo Cr+3 = kromi ; Pb+2 = plumbo Pb+3 = plumbi

Mn+2 = mangano Mn+3 = mangani ; Sn+2 = Stano Sn+4 = Stani

contoh : FeCl2 = Fero klorida

FeCl3 = Feri klorida

Page 15: 5.reaksi reaksi kimia

15

Jumlah atom

1 = mono, 2 = di, 3 = tri, 4 = tetra, 5 = penta, 6 = heksa, 7 = hepta, 8 = okta, 9 = nona, 10 = deka

Apabila jumlah atom nonlogam I = 1 biasanya kata mono tidak disebutkan

jumlah atom - nama nonlogam I-jumlah atom – nama nonlogam II + ida

Senyawa biner anorganik antara nonlogam dan nonlogam

Contoh : CO2 = karbon dioksida

Page 16: 5.reaksi reaksi kimia

16

NH4+ = amonium, OH- = hidroksida, NO2

- = nitrit, NO3- nitrat,

SO32- = sulfit, SO4

2- = sulfat, HSO3- = bisulfit HSO4

- = bisulfat, S2O32- = tiosulfat

H CO3- = bikarbonat CO3

2- = karbonat, CN- = sianida, SCN- = tiosianida

CH3COO- = asetat, C2O42- = oksalat,

ClO- = hipoklorit, ClO2- = klorit, ClO3

- = klorat, ClO4- = perklorat,

PO43- = fosfat, PO3

3- = fosfit , MnO4- = permanganat

CrO42- = kromat, Cr2O7

2- = dikromat

nama logam/nama poliatom bermuatan (+) – nama nonlogam/nama poliatom bermuatan (-)

Senyawa Poliatom Anorganik

Contoh : CuNO3 = Tembaga (I) nitrat

NH4OH = amonium hidroksida

Page 17: 5.reaksi reaksi kimia

Tatanama Hidrat

CaSO4.2H2O kalsium sulfat dihidrat

CuSO4.5H2O tembaga (II) sulfat pentahidrat

Na2B4O7.10H2O natrium tetraborat dekahidrat

KAl(SO4)2.12H2O kalium alumunium sulfat dodekahidrat

Page 18: 5.reaksi reaksi kimia

1. Semua garam nitrat larut dalam air; contoh : KNO3,Ba(NO3)2, Al(NO3)3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 larut dalam air.

2. Semua garam atau basa yang mengandung ion Li+,Na+,K+,NH4

+ mudah larut dalam air; contoh : LiCl,Na2SO4, KOH,NaOH, NH4NO3, NaClO4,K2CrO4,(NH4)2SO4 larut dalam air.

3. Semua garam klorida (Cl-), bromida(Br-), iodida(I-) larut dalam air, kecuali garam klorida, bromida, iodida dari Pb2+, Hg2

2+,Ag+; contoh : PbCl2, PbBr2, PbI2,Hg2Cl2,Hg2Br2, Hg2I2 atau HgI, AgCl, AgBr, AgI tidak larut dalam air atau jika terbentuk dalam suatu reaksi akan terbentuk endapan.

(selanjutnya …)

Page 19: 5.reaksi reaksi kimia

4. Semua garam sulfat (SO42-)larut dalam air, kecuali garam

sulfat dari Ca2+, Ba2+, Pb2+,Hg+ ; contoh : Na2SO4, K2SO4,SrSO4,Al2SO4 larut dalam air, sedangkan BaSO4, PbSO4, Hg2SO4 tidak larut dalam air.

5. Semua garam sulfida (S2-) tidak larut dalam air, kecuali sulfida dari Li+, Na+,K+,NH4

+,Mg2+,Ca2+,Ba2+ larut dalam air; contoh : PbS, BaS, CuS, ZnS, Ag2S, Fe2S3, CoS, NiS tidak larut dalam air, sedangkan Li2S,Na2S,K2S,(NH4)2S, MgS, CaS,BaS larut dalam air.

6. Semua asam larut dalam air; contoh : HClO4,HIO3, HNO3, HCl,HBr,HI,HClO3,HBrO3,H2CrO4,H2C2O4,CH3COOH larut

dalam air.

(selanjutnya …)

Page 20: 5.reaksi reaksi kimia

Lanjutan

7. Semua karbonat(CO32-),posfat(PO4

3-),borat(BO32-),

khromat(CrO42-),arsenat(AsO3

2-),sulfit(SO32-) tidak larut

dalam air, kecuali garamnya dari Li+,Na+,K+,NH4+ larut

dalam air; contoh : BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,Ag3PO4,

CuBO3,ZnCrO4,Fe2(SO3)3, Ag2SO3 tidak larut dalam air, sedangkan Li2CO3, Na2CO3, K3PO4,K2CrO4,Na2AsO3, (NH4)2SO3 larut dalam air.

8. Semua hidroksida(OH-) tidak larut dalam air, kecuali hidroksida dari Li+,Na+,K+,Ba2+ larut dalam air; contoh : Pb(OH)2,AgOH, Cu(OH)2, CuOH, Zn(OH)2, HgOH, Fe(OH)3,

Ni(OH)2, Mg(OH)2 tidak larut dalam air, sedangkan LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2 larut dalam air.

Page 21: 5.reaksi reaksi kimia

KLASIFIKASI REAKSIReaksi Pembakaran

CxHyOz + O2 CO2 + H2O

Reaksi Kombinasi (sintesis)A + B AB

Reaksi Dekomposisi

AB A + B

Reaksi Replacement tunggalA + BC AC + B

Reaksi Replacement ganda

AB + CD AD + CB

Page 22: 5.reaksi reaksi kimia

Reaksi Kombinasi (sintesis)

Page 23: 5.reaksi reaksi kimia

Oksida logam atau oksida basa terbuat dari reaksi logam dengan oksigen

4Na(s) + O2(g) 2Na2O(s)

2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s)

2Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)

2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s)

2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s)

atau 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

Page 24: 5.reaksi reaksi kimia

Oksida non logam atau oksida asam terbuat dari non logam

dengan oksigen

C(s) + O2(g) CO2(g)

2C(s) + O2(g) 2CO(g)

N2(g) + O2(g) 2NO(g)

2N2(g) + 3O2(g) 2N2O3(g)

P4(s) + 3O2(g) 2P2O3(s)

P4(s) + 5O2(g) 2P2O5(s)

S8(s) + 8O2(g) 8SO2(g)

S8(s) + 12O2(g) 8SO3(g)

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

2Cl2(g) + 3O2(g) 2Cl2O3(g)

Cl2(g) + 7O2(g) 2Cl2O7(g)

Page 25: 5.reaksi reaksi kimia

Basa terbuat dari oksida non logam dan air

Na2O(s) + H2O(l) 2NaOH(aq)

K2O(s) + H2O(l) 2KOH(aq)

CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)

SrO(s) + H2O(l) Sr(OH)2(aq)

BaO(s) + H2O(l) Ba(OH)2(aq)

Al2O3(s) + 3H2O(l) 2Al(OH)3(aq)

ZnO(s) + H2O(l) Zn(OH)2(aq)

Fe2O3(s) + 3H2O(l) 2Fe(OH)3(aq)

Page 26: 5.reaksi reaksi kimia

Reaksi oksida asam dan air menjadi asam CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) N2O3(g) + H2O(l) 2HNO2(aq) N2O5(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) P2O3(s) + 3H2O(l) 2H3PO3(aq) P2O5(s) + 3H2O(l) 2H3PO4(aq) SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) SO3 (g) + H2O(l) H2SO4(aq) Cl2O3(g) + H2O(l) 2HClO2(aq) Cl2O5(g) + H2O(l) 2HClO3(aq) Cl2O7(g) + H2O(l) HClO4(aq)

Page 27: 5.reaksi reaksi kimia

Reaksi Replacement Ganda

Page 28: 5.reaksi reaksi kimia

Asam + basa garam + air

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

H2SO4(aq) + 2KOH(aq) K2SO4(aq) + H2O(l)

2HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq) Ba(NO3)2(aq) + 2H2O(l)

2H3PO4(aq) + 3Ca(OH)2(aq) Ca3(PO4)2(aq) + 6H2O(l)

2CH3COOH(aq) + Sr(OH)2(aq) (CH3COO)2Sr(aq) + 2H2O(l)

HCN(aq) + NH4OH(aq) NH4CN(aq) + H2O(l)

3H2C2O4(aq) + 2Al(OH)3(aq) Al2(C2O4)3(aq) + 6H2O(l)

Page 29: 5.reaksi reaksi kimia

Asam + oksida basa garam + air

2HCl(aq) + Na2O(s) 2NaCl(aq) + H2O(l)

H2SO4(aq) + BaO(s) BaSO4(s) + H2O(l)

2HNO3(aq) + CaO(s) Ca(NO3)2(aq) + H2O(l)

CH3COOH(aq) + BaO(s) (CH3COO)2Ba + H2O(l)

H3PO4(aq) + Al2O3(s) Al2(SO4)3(aq) + H2O(l)

HClO4(aq) + K2O(s) KClO4(aq)+H2O(l)

Page 30: 5.reaksi reaksi kimia

garam 1 + garam 2 garam 3 + garam 4

Pb(NO3)2(aq)+KI(aq) PbI2(s)+2KNO3(aq)

AgNO3(aq) +NaCl(aq) AgCl(s)+NaNO3(aq)

K2CrO4(aq)+2AgNO3(aq) Ag2CrO4(s)+2KNO3(aq)

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) BaSO4(s)+2NaCl(aq)

Ca(NO3)2(aq) + K2CrO4(aq) CaCrO4(s)+ 2KNO3(aq)

Syarat : garam yang terjadi salah satunya harus ada yang mengendap (***) Perhatikan !

Page 31: 5.reaksi reaksi kimia

Reaksi Oksidasi-Reduksi(reaksi transfer elektron)

2Mg (s) + O2 (g) 2MgO (s)

2Mg 2Mg2+ + 4e-

O2 + 4e- 2O2-

Setengah-reaksi oksidasi (hilangnya e-)

Setengah-reaksi reduksi (memperoleh e-)

2Mg + O2 + 4e- 2Mg2+ + 2O2- + 4e-

2Mg + O2 2MgO 4.4

Page 32: 5.reaksi reaksi kimia

4.4des 07 design by asep suryatna

Page 33: 5.reaksi reaksi kimia

Zn (s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu (s)

Zn teroksidasiZn Zn2+ + 2e-

Cu2+ tereduksiCu2+ + 2e- Cu

Zn zat pereduksi

Cu2+ zat pengoksidasi

4.4

Kabel tembaga bereaksi dengan perak nitratmenghasilkan perak. Apakah zat pengoksidasi dlm rekasi?

Cu (s) + 2AgNO3 (aq) Cu(NO3)2 (aq) + 2Ag (s)

Cu Cu2+ + 2e-

Ag+ + 1e- Ag Ag+ tereduksi Ag+ sbg zat pengoksidasi

des 07 design by asep suryatna

Page 34: 5.reaksi reaksi kimia

Reaksi Redoks

Reaksi Kombinasi

A + B C

S + O2 SO2

Reaksi Dekomposisi

2KClO3 2KCl + 3O2

C A + B

0 0 +4 -2

+1 +5 -2 +1 -1 0

4.4des 07 design by asep suryatna

Page 35: 5.reaksi reaksi kimia

Reaksi Penggantian

A + BC AC + B

Sr + 2H2O Sr(OH)2 + H2

TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2

Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2

Penggantian Hidrogen

Penggantian Logam

Penggantian Halogen

Reaksi Redoks

4.4

0 +1 +2 0

0+4 0 +2

0 -1 -1 0

des 07 design by asep suryatna

Page 36: 5.reaksi reaksi kimia

Deret Keaktifan

M + BC AC + B

Reaksi Penggantian Hidrogen

M adalah logamBC adalah asam atau H2O

B adalah H2

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Pb + 2H2O Pb(OH)2 + H2

4.4des 07 design by asep suryatna

Page 37: 5.reaksi reaksi kimia

Reaksi Disproporsi

Cl2 + 2OH- ClO- + Cl- + H2O

Zat secara kontinyu teroksidasi dan tereduksi.

Reaksi Redoks

Kimia Klorin

0 +1 -1

4.4des 07 design by asep suryatna

Page 38: 5.reaksi reaksi kimia

Persamaan Ion dan Persamaan Ion Bersih