7 Korosi

Embed Size (px)

Citation preview

  • PENGETAHUAN DASAR DASAR KOROSI DAN PENANGGULANGANNYAOlehDr. Ir. Iskandar Muda, M Eng Universitas Serang Raya

  • PIPA TEMBAGA

  • TIANG PANCANG

  • BAUT

  • JEMBATAN

  • PERAK

  • PIPA BAJA

  • BETON

  • BAN

  • PLASTIK

  • PENDAHULUANDefinisi: Korosi adalah degenerasi dari bahan yang bereaksi dengan lingkungan. Contoh: berkaratnya mobil, berkaratnya bangunan dan jembatan, kusamnya perhiasan perak, pembentukan karat pada tembaga.

    Proses alami perubahan oksida logam ke bentuk aslinyaKorosi

  • KOROSIKorosi : Peristiwa perusakan atau degradasi material logam akibat bereaksi secara kimia dengan lingkungan

  • UNIVERSAL KOROSITidak hanya logam, tetapi non-logam seperti plastik, karet, keramik juga mengalami degradasi lingkunganBahkan jaringan hidup dalam tubuh manusia rentan terhadap kerusakan lingkungan dengan radikal bebas-oksidatif, stres yang mengarah ke penyakit degeneratif seperti kanker, kardio-vaskular dan diabetes.

  • KERUSAKAN AKIBAT KOROSI Pengrusakan atau kehilangan penampilan Kerugian materi biaya pemeliharaan Ekstraktif metalurgi secara terbalik- Kehilangan mineral berharga, listrik, air dan tenaga manusia Rugi dalam kehandalan & keselamatan Pabrik shutdown, kontaminasi produk dll

  • PENYEBAB KEGAGALAN

  • Korosi = Penurunan mutu logam oleh reaksi elektrokimia dengan lingkungannya.

    Kerugian yang dapat ditimbulkan oleh korosi tidak hanya biaya langsung tetapi juga mengakibatkan biaya tidak langsung yang umumnya lebih besar daripada biaya langsung.

  • BIAYA YANG DITIMBULKAN KOROSI Kerugian tahunan akibat korosi diperkirakan 3 sampai 5% dari GNP.

    Kerugian Langsung & Tidak Langsung- Kerugian Langsung : Biaya bahan, biaya pemeliharaan, lebih-desain, penggunaan bahan mahal Tidak langsung kerugian: Pabrik shutdown & kehilangan produksi, kontaminasi produk, hilangnya produk berharga karena kebocoran dll, kewajiban dalam kecelakaan

  • BIAYA HILANG AKIBAT KOROSI

  • Mengapa Logam TerkorosiSetiap reaksi spontan di alam semesta dikaitkan dengan penurunan dalam energi bebas dari sistem. Yakni perubahan energi negatif bebas Semua logam kecuali logam mulia memiliki energi bebas lebih besar dari senyawa mereka. Jadi mereka cenderung menjadi senyawa mereka melalui proses korosi

  • TERMODINAMIKADEFINISI ILMU YANG MEMPELAJARI KETERKAITAN PERUBAHAN ENERGI YANG TERJADI DENGAN TERJADINYA SUATU PROSES BAIK FISIK MAUPUN KIMIA

    PARAMETER TERMODINAMIKA

    Entalpi (H): Energi yang terlibat pada suatu proses, secara praktis digunakan perubahan entalpi (H). Jika suatu reaksi H negatif maka reaksi akan menghasilkan panas dan sebaliknya, jika H positif maka reaksi akan menyerap panas Energi Bebas Gibbs (G):secara definisi G adalah H dikurangi entropi, yaitu suatu besaran termodinamik yang menunjukkan keteraturan sistem. Secara praktis digunakan definisi perubahan Energi Bebas Gibbs (G) yang merupakan ukuran kemudahan suatu proses terjadi, G semakin negatif, maka proses atau reaksi semakin mudah terjadi.

  • DIAGRAM ELLIGHAM

  • ELECTROCHEMICAL NATURESemua korosi logam adalah reaksi elektrokimia logam yaitu diubah menjadi senyawa dengan transfer elektronReaksi keseluruhan dapat dibagi menjadi oksidasi (anodik) dan reduksi (katodik) parsial reaksi

  • Fenomena Oksidasi

  • Teori Elektro Kimia

    Reaksi anodik & katodik terjadi secara bersamaan pada berbagai bagian logam. Potensial elektroda dari kedua reaksi berkumpul dengan potensi korosi polarisasi(Laju Korosi)

  • PASSIVASIBanyak Logam seperti Cr, Ti, Al, Ni dan Fe menunjukkan penurunan laju korosi mereka di atas potensi kritis tertentu. Pembentukan sebuah film, oksida pelindung tipis. Pasivasi adalah alasan untuk ketahanan korosi yang sangat baik dari Al dan SSLaju Korosi

    Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju KorosipHTemperaturOksidator (chlorine; etc)Laju alir airIon-ion agresif (Cl-, SO4=; dll)Ukuran katoda dan anodaJenis logam

  • pH

    Peristiwa korosi pada kondisi asam, yakni pada kondisi pH < 7 semakin besar, karena adanya reaksi reduksi tambahan yang berlangsung pada katode yaitu:

    2H+(aq) + 2e- H2

    Adanya reaksi reduksi tambahan pada katode menyebabkan lebih banyak atom logam yang teroksidasi sehingga laju korosi pada permukaan logam semakin besar.

  • TemperaturTemperatur mempengaruhi kecepatan reaksi redoks pada peristiwa korosi. Secara umum, semakin tinggi temperatur maka semakin cepat terjadinya korosi. Hal ini disebabkan dengan meningkatnya temperatur maka meningkat pula energi kinetik partikel sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan efektif pada reaksi redoks semakin besar dan laju korosi pada logam semakin meningkat, (2x setiap peningkatan 10 oC)

  • Ion-ion agresif (Cl-, SO4=; dll)Keberadaan Ion-ion agresif (Cl-, SO4=; dll) seperti tinggal di pantai adanya Cl- dari garam dalam air laut dapat mempercepat laju korosi, atau dekat dengan pabrik asam sulfat.

  • Kontak Langsung logam dengan H2O dan O2

    Korosi pada permukaan logam merupakan proses yang mengandung reaksi redoks. Reaksi yang terjadi ini merupakan sel Volta mini. Oksigen dari udara yang larut dalam air akan tereduksi, sedangkan air sendiri berfungsi sebagai media tempat berlangsungnya reaksi redoks pada peristiwa korosi. Jika jumlah O2 dan H2O yang mengalami kontak dengan permukaan logam semakin banyak, maka semakin cepat berlangsungnya korosi pada permukaan logam tersebut.

  • Keberadaan Zat PengotorZat Pengotor di permukaan logam dapat menyebabkan terjadinya reaksi reduksi tambahan sehingga lebih banyak atom logam yang teroksidasi. Sebagai contoh, adanya tumpukan debu yang bisa menampung air pada permukaan logam mampu mempercepat reaksi reduksi gas oksigen pada permukaan logam yang mengakibatkan proses korosi semakin cepat pula.

  • Efek Galvanic CouplingBersentuhannya dua logam yang berbeda emf sehingga memicu terjadinya efek Galvanic Coupling , yakni timbulnya perbedaan potensial pada kedua logam akibat perbedaan E antara atom-atom unsur logam yang berbeda. Efek ini memicu korosi pada permukaan logam melalui peningkatan reaksi oksidasi pada daerah anode.

  • Mikroba

    Adanya koloni mikroba pada permukaan logam dapat menyebabkan peningkatan korosi pada logam. Hal ini disebabkan karena mikroba tersebut mampu mendegradasi logam melalui reaksi redoks untuk memperoleh energi bagi keberlangsungan hidupnya. Mikroba yang mampu menyebabkan korosi, antara lain: protozoa, bakteri besi mangan oksida, bakteri reduksi sulfat, dan bakteri oksidasi sulfur-sulfida. Thiobacillus thiooxidans Thiobacillus ferroxidans

  • BENTUK KOROSI

  • WET & DRY CORROSIONKorosi basah / berair adalah bentuk utama dari korosi yang terjadi pada atau dekat suhu kamar dan di dalam air

    Korosi kering / gas yang signifikan terutama pada suhu tinggi misalnya korosipadaruangbakar,suduturbingas

  • WET / AQUEOUS CORROSION Berdasarkan penampilan logam berkarat, korosi basah dapat diklasifikasikan sebagaiUniform or GeneralGalvanic or Two-metalCrevicePittingDealloyingIntergranularVelocity-assistedEnvironment-assisted cracking

  • UNIFORM CORROSIONKorosi di atas permukaan terkena seluruhnya secara seragam. misalnya. Korosi atmosfir.Kerugian Logam terbanyak karena korosi ini.Tidak berbahaya, tingkat dapat diukur di laboratorium.

  • Pipa gas atau pipa air dapat mengalami korosi yang parah yang tidak terdeteksi sampai suatu kebocoran yang sebenarnya terjadi, dan pada saat kerusakan yang cukup besar kita baru mengetahuinya

    Water - Conductive MediaSel Korosi pada Material Carbon Steel

    Anodic: Fe ( metal )

    ( Fe+2 + 2e-( Oxidation )

    Cathodic: O2 + H2O + 2e-( 2 OH-( Reduction )

  • Dengan pandangan setengah reaksi, tegangan antara anoda M1 dan katoda M2 dapat dinyatakan sebagai jumlah dari potensial setengah reaksi. Potensial setengah reaksi membentuk deret yang disebut deret emf (electromotive force series).Deret emfDeret emf pada 25o C, volt. [12]. basis

    Reaksi ElektrodaPotensial ElektrodaNaNa+ + e + 2,172MgMg+2 + 2e + 2,34AlAl+3 + 3e + 1,67ZnZn+2 + 2e + 0,672CrCr+3 + 3e + 0,71FeFe+2 + 2e + 0,440NiNi+2 + 2e + 0,250SnSn+2 + 2e + 0,136PbPb+2 + 2e + 0,126H22H+ + 2e 0,000CuCu+2 + 2e 0,345CuCu+ + e 0,522AgAg+ + e 0,800PtPt+2 + 2e 1,2AuAu+3 + 3e 1,42AuAu+ + e 1,68

  • GALVANIC CORROSIONKetika dua logam berbeda bergabung bersama-sama dan terbuka, yang lebih aktif dari dua logam korosi lebih cepat dan logam mulia dilindungi. Ini korosi kelebihan karena arus galvanik yang dihasilkan di persimpanganGambar. Al lembaran menutupi kabel bawah tanah Cu

  • Ini talang air hujan yang terbuat dari aluminium dan biasanya tahan korosi baik. Seseorang diikat kawat tembaga udara di sekitarnya, dan sel bimetal lokal menyebabkan efek "pisau-potong".

  • Korosi Karena Perbedaan Metal Elektroda Peristiwa korosi ini merupakan peristiwa elektro-kimia, karena ia terjadi jika dua metal berbeda yang saling kontak secara listrik berada dalam lingkungan elektrolit perbedaan G yang terjadi apabila kedua metal terionisasi dan melarutkan ion dari permukaan masing-masing ke elektrolit dalam jumlah yang ekivalen

  • dapat dipandang sebagai dua kali setengah-reaksi dengan masing-masing setengah-reaksi adalahReaksi1 mole metal mentransfer 1 mole elektron 96.500 coulomb Angka ini disebut konstanta Faraday, dan diberi simbol F. perubahan G adalah negatif jika tegangan V positifperubahan energi bebas tegangan antara M1 dan M2 (dalam volt)

  • Galvanis series

  • CREVICE CORROSIONKorosi lokal yang intensif berada dalam celah-celah & daerah terlindung pada permukaan logamKorosi dengan jumlah yang kecil stagnan disebabkan oleh lubang, gasket, deposit permukaan, radius putaran

  • PITTINGSuatu bentuk serangan luar biasa terlokalisir menyebabkan lubang di logamYang paling merusak bentuk permukaan Autocatalytic secara alamiah Sulit untuk mendeteksi dan mengukur mekanisme

    Concentration Cell Corrosion

  • DEALLOYINGPaduan terkena karat mengalami pencucian selektif keluar dari konstituen lebih aktif. misalnya Dezincification dari kuningan.Kehilangan stabilitas dari struktur dan kekuatan mekaniknya

  • INTERGRANULAR CORROSIONBatas butir pada logam yang lebih aktif daripada butir karena pemisahan kotoran dan berkurangnya unsur pelindung. Jadi serangan preferensial di sepanjang batas butir terjadi. misalnya mengelas decay pada baja stainless

  • VELOCITY ASSISTED CORROSIONKorosi diakibatkan oleh benda yang bergerak cepat menyebabkana) Korosi erosib) Serangan Impingement c) Kerusakan Kavitasi pada logam

  • Material Pompa Impeler yaitu besi cor terjadi korosi karena velocity dari bahan tambang yang bersifat asam bersama air yang sedang dipompa menyebabkan korosi erosi.

  • Ini adalah belokan dalam sistem pipa-pekerjaan tembaga pendingin. Air mengalir di belokan dan kemudian menjadi turbulen di tepi dipotong secara kasar. Downstream ini dua lubang sisi korosi kegelapan dapat dilihat, dan satu pit terungkap dalam bagian.

  • CAVITATION DAMAGEKavitasi merupakan kasus khusus dari Korosi-Erosi.Dalam sistem kecepatan tinggi, penurunan tekanan lokal membuat gelembung uap yang bisa melekat pada permukaan logam dan meledak pada tekanan tinggi, menyebabkan kerusakan logam

  • ENVIRONMENT ASSISTED CRACKINGKetika logam dikenakan tegangan tarik dalam media korosif, dapat mengalami retakan akibat lingkungan. Empat jenis Korosi:Stress Corrosion CrackingHydrogen EmbrittlementLiquid Metal EmbrittlementCorrosion Fatigue

  • STRESS CORROSION CRACKINGTegangan tarik statis dan lingkungan yang spesifik menghasilkan retak contoh: 1) Stainless Steel di dalam larutan klorida panas 2) Ti paduan di dalam nitrogen tetroksida 3) Kuningan dalam amonia

  • Stress Corrosion Cracking

  • Korosi Karena Perbedaan Stress Yang mendorong terjadinya korosi adalah perubahan energi bebas Apabila pada suhu kamar terjadi deformasi pada sebatang logam (di daerah plastis), bagian yang mengalami deformasi akan memiliki energi bebas lebih tinggi dari bagian yang tidak mengalami deformasi. Bagian metal di mana terjadi konsentrasi stress akan menjadi anoda dan bagian yang tidak mengalami stress menjadi katoda.

  • HYDROGEN EMBRITTLEMENTBahan kekuatan tinggi ditekan akan ada retak akibat hidrogen pada apabila tekanannya berkurang.Hidrogen dapat larut padat dalam logam atau hadir sebagai gas diluar Diperlukan hanya tingkat ppm H untuk dapat menghasilkan retak.

  • LIQUID METAL EMBRITTLEMENTLogam tertentu seperti Al dan baja tahan karat mengalami kegagalan getas dalam kondisi diberi tegangan dan kontak dengan logam cair seperti Hg, Zn, Sn, Pb Cd dll Atom logam cair menembus batas butir dan patah logam Gambar. Menunjukkan patah getas Inter Granular dalam paduan Al oleh Pb

  • CORROSION FATIGUE S-N DIAGRAMSinergis tindakan korosi tegangan & siklus strees. Kedua nukleasi retak dan propagasi yang dipercepat oleh bahan perusak dan diagram SN digeser ke kiri

  • CORROSION FATIGUE, CRACK PROPAGATIONLaju Crack propagation rmeningkat dengan adanya reaksi korosi

  • PENGENDALIAN KOROSINilai kehilangan tahunan sangat besar akibat korosi adalah membuang uang nasional dan harus diminimalkan Bahan yang sudah ada, jika digunakan dengan benar, dapat menghilangkan 80% kerugian korosi Pemahaman yang tepat tentang dasar-dasar korosi dan penggabungan dalam desain awal struktur logam sangat penting

  • Pengendalian KorosiModifikasi RancanganModifikasi lingkunganPemberian lapisan pelindung (coating)Pemilihan bahanProteksi anodik dan katodik

  • METODANYAPemilihan bahanPerbaikan materiDesain strukturPerubahan lingkunganKatodik- anodik & PerlindunganCoatingsMerubah sifat kimia air (pH dan Alkalinity)Membatasi konsentrasi ion-ion agresifBahan kimia pencegah korosi

  • PEMILIHAN MATERIALMetode yang paling penting - pilih logam yang sesuai atau paduan."Natural" logam-korosif kombinasi sepertiS. S. - Asam nitrat, Ni & Ni paduan-caustic Monel-HF, Hastelloys-Hot HClPb-asam sulfat encer, Sn-Air sulingAl-atmosfir, Ti-hot pengoksidasiTa-Ultimate resistensi

  • IMPROVEMENTS OF MATERIALSPemurnian logam-Al, ZrPaduan dengan logam untuk: Membuat lebih mulia, misalnya Pt di Ti Passivating, mis Cr dalam baja Menghambat, mis Seperti & Sb di kuningan scavenging, mis Ti & Nb di S.S Meningkatkan sifat-sifat lainnya

  • Metode Pemilihan BahanUmur suatu bahan ditentukan oleh:Tempat pembuatanTempat penyimpananPenggunaannyaYang Mempengaruhi Laju KorosiKomposisi bajaKondisi permukaanSudut exposure

  • MODIFIKASI RANCANGANLaju korosi atau perusakan lapisan pelindung dipengaruhi oleh:Faktor kelembaban relatifFaktor temperaturFaktor pHFaktor konsentrasi oksigenFaktor bahan pengotor padat / terlarutKecepatan elektrolit

  • DESIGN OF STRUCTURES Hindari sudut tajam Lengkap pengeringan vessel Tidak ada penyimpanan air Hindari perubahan mendadak pada section Hindari kontak antara logam berbeda Weld daripada paku keling Mudah penggantian bagian rawan korosi Hindari tegangan mekanis yang berlebihan

  • Modifikasi LingkunganPada suhu dan kecepatan rendah Hilangkan oksigen / oksidasi Mengubah konsentrasi Tambahkan Inhibitor Jenis Adsorpsi, misalnya Organik amina, azoles tambahkan racun, misalnya Sebagai & Sb Scavenger, mis Sodium sulfit & hidrazin Oksidasi, mis Kromat, nitrat, garam besi

  • Modifikasi LingkunganLingkungan Berwujud GasMenurunkan kelembabanMenghilangkan komponen komponen yang mudah menguapMengubah temperaturMenghilangkan kotoran kotoranBahan Terendam di AirMenurunkan konduktifitas ionikMengubah pHMengurangi kandungan oksigenMengubah temperatur

  • Bahan Terkubur di Dalam TanahPelapisan permukaanMengubah pHMengganti tanah yang tidak menahan airPerlindungan katodik: Membuat struktur lebih katodik dengan -Penggunaan anoda korban -Arus lebih besar Digunakan secara ekstensif untuk melindungi struktur laut, pipa bawah tanah, pemanas air dan bar penguat dalam beton Perlindungan anodik: Membuat pasivator struktur logam yang lebih anodik oleh potensial lebih besar. misalnya 316 SS pipa di pabrik asam sulfat

  • Pengendalian Korosi Dengan Proteksi Katodik Dan AnodikProteksi katodik 2 cara:Metode anoda tunggalMetode arus terpasang

    Proteksi AnodikUmumnya dilakukan pada logam yang bersifat pasif . Lapisan pasif akan dipertebal dengan memberikan potensial ke arah anodik.

  • Galvanic Sacrificial Anode - PrincipleLogam mengatur tegangan (Vd) Negatif Vd = logam aktif = kecenderungan untuk menimbulkan korosi Pipeline: terhubung dengan logam aktif Anoda: Mg, Zn Katoda: pipa Korosi pada Mg, Zn sebagai "pengorbanan"

  • Struktur yang di proteksiPonton Kapal KerukShip HullSaluran PipaTiang PancangAnjunganTulangan BetonStruktur BangunanTangki (Dasar atau dalam)Pompa dll

  • Mg Anoda

  • Zn Anoda

  • Syarat Anoda KorbanPotensial korosi rendahHarus tetap aktif selama digunakanKapasitas arus yg diberikan besarEfisiensi besarTidak berbahaya terhadap lingkunganRingan

  • Pengendalian Korosi Dengan Proteksi Katodik anoda tunggal

  • Pengendalian Korosi Dengan Proteksi Katodik Arus Terpasang

  • ANODE REACTIONSKorosi logam anoda dan ion logam masuk ke solusi sebagai:Jika baja korosi,Jika Aluminium korosi,Reaksi-reaksi ini juga disebut reaksi oksidasi.

  • CATHODE REACTIONSReaksi katodik mengkonsumsi elektron yang dihasilkan oleh reaksi anodik.Di alam, dan lingkungan netral atau dasar yang mengandung oksigen, reaksi katodik adalah:

  • Risks on PipelineLEAKAGECORROSIONPRESSURE DROP

  • Galvanic Sacrificial Anode-Principle

    MaterialDriving Voltage (V)Silver (Ag/Ag+)+0.8 (cathodic)Copper (Cu/Cu2+)+0.34Water (O2+H20+4e- = 4OH-)+0.401Hydrogen (H2)0 (reference)Iron (Fe/Fe2+)-0.44Zinc (Zn/Zn2+)-0.76Magnesium (Mg2+)-2.36 (anodic)

  • Galvanic Sacrificial Anode-Installation(Source: Peabodys Control of Pipeline Corrosion)

  • Galvanic Sacrificial Anode-Installation(Source: Peabodys Control of Pipeline Corrosion)

  • Impressed CurrentMinimum potential: -0.85VReference electrode: Copper Sulfate (Source: Peabodys Control of Pipeline Corrosion)

    Deposit yang tidak padat dan mudah lepas yang terbentuk dari padatan tidak terlarut (suspended solids) dari air umpan, kontaminasi proses, angin ataupun pertumbuhan mikroorganismaFouling

    Membatasi konsentrasi padatan tidak terlarut Pretreatment, side-stream filter, blow down

    Perubahan MekanikMeningkatkan laju alirBackflushingAir rumbling

    Bahan Kimia Pencegah Fouling (dispersant)Pencegahan Terbentuknya Fouling

    Menurunkan tegangan permukaanSurfactants

    Meningkatkan muatanAnionic polymersCara KerjaBahan Kimia Pencegah Fouling

    MikroorganismaProblem di sistem pendingin seringkali berkaitan dengan pertumbuhan mikroorganisma yang tidak terkontrol

    Untuk mendapatkan sistem pendingin yang trouble free pertumbuhan mikroorganisma harus terkontrol dengan optimum

    Jenis-jenis MikroorganismaBakteriBakteri aerobik: slime forming bacteria menghambat perpindahan panas dan memberikan rumah bagi bakteri anaerobikBakteri anaerobik: SRB, clostridia under deposit corrosion/ pittingAlgaemenghambat distribusi air pendingin dan proses perpindahan massa/ panas di cooling tower memberikan rumah dan makanan bagi bakteri

    Fungimengurangi umur peralatan dari kayu (cooling tower)

    Pencegahan Pertumbuhan Mikroorganismadi Sistem PendinginMe-minimasi kontaminasi dari proses dan lingkungan (ammonia, oli, organik; dll)

    Penggunaan bahan kimia pembunuh mikroorganisma (biosida / biocide)

    Jenis-Jenis BiosidaOxidizing Biocide bekerja dgn membakar dinding sel mikroorganisma

    Chlorine (Cl2, NaOCl, CaOCl) Sodium Bromide (NaBr) Stabilized Bromine (Stabrex) Ozone Hydrogen PeroxideNon Oxidizing Biocide bekerja dgn merusak spesifik komponen dari sel yang mengakibatkan sel tersebut mati

    Isothiazoline Quaternary amine Glutaraldehyde DBNPA Carbamate Terbuthylazine (algicide)

  • Metode Coating (pemberian lapisan pelindung)Prosedur Aplikasi :Pembersihan permukaan pipaPrimingCoating dengan bahan yang tepatPenyimpanan dan handling materialPemasangan yang benarInspeksi

  • Type Material Coating

    1. Enamel

    2. Waxes

    3. Mastics

  • 4. Greases

    6. Tapes

    5. Cold applied Liquid Coating

  • 7. Plastik

    8. Wrappers and shields

    9. Concrete

    Anodic inhibitorMembentuk lapisan film dan menghentikan reaksi di anoda

    Cathodic inhibitorMembentuk lapisan film dan menghentikan reaksi di katoda

    Anodic & cathodic (organic) inhibitor-Membentuk lapisan film antara air dan logamCara Kerja Bahan Kimia Pencegah Korosi

    Anodic InhibitorChromate, nitrite, orthophosphate, bicarbonate, silicate, molybdate

    Cathodic InhibitorCarbonate, polyphosphate, phosphonate, zinc

    Anodic & Cathodic InhibitorOrganic filmersJenis Bahan Kimia Pencegah Korosi

    No electron flowO2FexOyFe-PO4, Fe-HEDP, Fe-MoO4, etcElectron InsulatorAnodic Inhibitor CathodicInhibitorWater - Conductive MediaWorse with High ConductivityCaCO3Ca-PO4

    Zn(OH)2Ca-HEDPO2Pencegahan Korosi di Carbon Steel

    **