70646941 Laporan Praktikum Kinetika Kimia

5/24/2018 70646941 Laporan Praktikum Kinetika Kimia

KINETIKA KIMIA

I. TUJUAN

1. Mengamati dan menentukan kecepatan reaksi dan hukum kecepatan reaksi

dari suatu reaksi kimia.

2. Mengamati pengaruh konsentrasi dan temperatur terhadap kecepatan suatu

reaksi.

3. Memahami peranan katalis dalam suatu reaksi kimia.

II. DASAR TEORI

2.1 Kinetika Kimia

Kinetika kimia berasal dari kata kinetikayang berarti gerakan (teori

kinetika molekuler dari gas yang menjelaskan gerakan acak dari molekul-

molekul gas ). adi! pengertian kinetika kimia adalah bidang ilmu kimia

yang mempelajari kecepatan berlangsungnya suatu reaksi kimia.

Kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan " produk per satuan

#aktu. $alam kinetika kimia! hal-hal yang akan dibahas adalah tentang

kecepatan reaksi! ordo reaksi! dan mekanisme reaksi tersebut.

%ada saat proses reaksi berlangsung! molekul reaktan akan terurai

sedangkan molekul produk akan terbentuk! sehingga dapat mengamati

antara penurunan konsentrasi reaktan atau peningkatan produk.

&eaksi kimia dapat berlangsung dengan laju yang ber'ariasi! ada yang

berlangsung sangat cepat! ada yang berlangsung sangat lambat! tetapi

banyak juga yang berlangsung dalam kecepatan yang mudah ditentukan.

Kecepatan reaksi diukur sebagai perubahan konsentrasi at yang bereaksiper satuan #aktu. $engan demikian kecepatan reaksi dapat diukur

berdasarkan pengurangan konsentrasi reaktan per satuan #aktu atau

pertambahan konsentrasi produk per satuan #aktu. ontoh reaksi

stoikiometri sederhana *

+ ,

Maka! kecepatan reaksi dalam kontekas perubahan konsentrasi antara

reaktan dan produk *


t

B

t

AV

=

=

-.-.

Kecepatan pembentukan produk tidak ada tanda minus (-)! karena /,

bernilai positi0. ontoh reaksi yang lebih kompleks *

2+ ,

$ua mol + menghilang untuk setiap pembentukan 1 mol ,! yaitu

kecepatan menghilangnya + dua kali lebih cepat dari kecepatan muncul!

sehingga kita menulis kecepatan sebagai berikut *

t

B

t

AV

=

=

-.-.

2

1

ntuk reaksi umum *

a+,b cd$

Kecepatan diberikan oleh *

t

D

dt

C

ct

B

bt

A

aV

=

=

=

=

-.1-.1-.1-.1

Kecepatan reaksi juga bisa dirumuskan sebagai hukum kecepatan! dimana

kecepatan merupakan 0ungus konsentrasi setiap at yang mempengaruhi

kecepatan reaksi. ntuk persamaan diatas hukum kecepatannya adalah *

[ ] [ ]yx BAkV =

$imana k adalah konstanta kecepatan! dan y adalah ordo reaksi.

Berdasarkan Orde reaksi, reaksi dibedakan menjadi

1. Reaksi Orde N!"

%ada reaksi orde nol! kecepatan reaksi tidak tergantung pada konsentrasi

reaktan. %ersamaan laju reaksi orde nol dinyatakan sebagai *

-

dt

dA4 k5

+ - +5 4 - k5. t

+ 4 konsentrasi at pada #aktu t

+54 konsentrasi at mula 6 mula

ontoh reaksi orde nol ini adalah reaksi heterogen pada permukaan katalis.

2. Reaksi Orde Sat#

%ada reaksi per satu! kecepatan reaksi berbanding lurus dengan

konsentrasi reaktan.


%ersamaan laju reaksi orde satu dinyatakan sebagai *

-dt

dA4 k1+ -

-.A

dA4 k1dt

ln-.-5.

A

A 4 k1(t 6 t5)

,ila t 4 5 + 4 +5

ln + 4 ln +5 - k1t

+ 4 +5 e-k

1t

7aktu paruh (t1"2) adalah #aktu yang dibutuhkan agar konsentrasi

reaktan hanya tinggal setengahnya. %ada reaksi orde satu! #aktu paruh

dinyatakan sebagai *

k1 4t1"2

1ln

2"1

1

k1 42"1

893!5

t

$. Reaksi Orde D#a

%ersamaan laju reaksi untuk orde dua dinyatakan sebagai *

-dt

dA4 k2+

2

-2-.A

dA4 k2t

-.

1

A-

-5.

1

A4 k2(t 6 t5)

7aktu paruh untuk reaksi orde dua dinyatakan sebagai *

t1"2 4-5.2

1

Ak

&eaksi dapat berlangsung cepat atau lambat. +dapun 0aktor-0aktor yang

mempengaruhi cepat dan lambatnya suatu reaksi kimia adalah *

:i0at kimia dari reaktan * pada umumnya reaksi-reaksi ionik

berlangsung cepat! sedangkan reaksi-reaksi yang melibatkan ikatan

ko'alen berlangsung lebih lambat.

Kemampuan reaktan berinteraksi * dalam keadaan cair atau gas

partikel-partikel reaktan (molekul atau ion) dapat bertumbukan secara

mudah satu dengan yang lainnya.


Konsentrasi* molekul-molekul harus bertumbukan agar terjadi reaksi

dalam konteks ini laju reaksi proporsional dengan konsentrasi reaktan

Keadaan 0isik* molekul-molekul harus bercampur agar dapat

bertumbukan

;emperatur* molekul harus bertumbukan dengan energi yang cukup

untuk bereaksi

Katalis * Katalis dapat diperoleh kembali tanpa mengalami perubahan

kimia. Katalis berperan dengan menurunkan energi akti0asi. :ehingga

untuk membuat reaksi terjadi! tidak diperlukan energi yang lebih

tinggi. $engan demikian! reaksi dapat berjalan lebih cepat. Karena

katalis tidak bereaksi dengan reaktan dan juga bukan merupakan

produk! maka katalis tidak ditulis pada sisi reaktan atau produk.

2.2 Reaksi I!din %"!&k

+dapun reaksi yang sangat menarik antara ion iodat (


Ba2r=>

KMn=>

@2:=>

Carutan Kanji

+Duades

,. +C+;

;abung &eaksi

Cabu ;akar

Eelas ,ecker

%engaduk

:top 7atch

I). 'AN*KA( KERJA

%ercobaan 1 * &eaksi epat dan &eaksi Cambat

a. &eaksi %engendapan ;imbal Kromat

3mC Carutan %b(@3==)2 5!1 M dimasukkan ke dalam tabung

reaksi.

:ambil diaduk dimasukkan 1 mC larutan K2r=>5!1 M. Kemudian

#aktu mulai pencampuran sampai timbul endapan dicatat.

b. &eaksi 5!1 M dimasukkan ke dalam tabung reaksi.


:ambil diaduk larutan @2:=>1M dimasukkan ke dalam tabung

reaksi yang sudah terdapat larutan @22=>! kemudian dimasukkan

1 tetes larutan KMn=>5!1 M.

7aktu dicatat mulai pencampuran hingga larutan berubah menjadi

bening.

%ercobaan ini diulang sampai 15 kali.

%ercobaan 2. &eaksi


3. 15 mC larutan + dan 35 mC larutan , dalam 85 mC air.

4. 25 mC larutan + dan 15 mC larutan , dalam F5 mC air.

?. 35 mC larutan + dan 15 mC larutan , dalam 85 mC air.

8. 15 mC larutan + dan 15 mC larutan , dalam G5 mC air.

7. Komposisinya sama dengan campuran 1 tapi sebelum pencampuran

larutan terlebih dahulu didinginkan sampai mencapai suhu 1?5.

:etelah pencampuran! #aktu yang diperlukan untuk terbentuknya

iodine dan suhu campuran dicatat.

8. Komposisinya sama dengan campuran 1 tapi sebelum dicampurkan

larutan + dan larutan , dipanaskan terlebih dahulu sampai suhu

>?5.


). (ASI' +EN*AMATAN

%ercobaan 1* &eaksi epat dan &eaksi Cambat.

%ercobaan

K2r=>1 3mC 5!1 M 1 mC 5!1 M I 1 detik

Ba22=> H.KMn=> KMn=>1 2mC 5!1 M 1 tetes 5!1M 2 menit 9!>

detik

2 2 tetes 29!9 detik

3 3 tetes 28!F detik

> > tetes 23!5 detik

? ? tetes 1G!> detik

8 8 tetes 18!2 detik

%ercobaan 2. &eaksi !3 sekon

2 15 mC 25 mC F5 mC 83!FG sekon

3 15 mC 35 mC 85 mC 23!22 sekon

> 25 mC 15 mC F5 mC 22!8 sekon

? 35 mC 15 mC 85 mC 22!38 sekon

8 15 mC 15 mC G5 mC ?5 sekon

F 15 mC 15 mC - 1?5 - 38!9 sekon

G 15 mC 15 mC - - >?5 13!F sekon

)I. +EMBA(ASAN

%ercobaan Kinetika Kimia kali ini dilakukan dengan tujuan untuk

mengamati dan menentukan kecepatan reaksi dan hukum kecepatan reaksi

dari suatu reaksi kimia! mengamati pengaruh konsentrasi dan temperatur

terhadap kecepatan suatu reaksi! serta memahami peranan katalis dalam suatu

reaksi kimia. $alam melakukan percobaan ini! kita memerlukan pencatat#aktu untuk mencatat #aktu yang diperlukan untuk bereaksi. %ercobaan ini

dibagi menjadi 2! percobaan 1 yaitu reaksi cepat dan reaksi lambat!

sedangkan percobaan yaitu &eaksi )!

sedangkan untuk reaksi lambat dilakukan percobaan ion permanganat dengan

ion oksalat.


%ercobaan reaksi cepat dan reaksi lambat! untuk reaksi pengendapan

timbal kromat! setelah 3 mC larutan %b(@3==)25!1 M direaksikan dengan

1 mC larutan K2r=>5!1 M berlangsung sangat cepat! hanya memerlukan

#aktu kurang dari 1 detik. @al ini dikarenakan molekul 6 molekul yang

terdapat dalam larutan tersebut banyak yang bertumbukan. $alam #aktu

kurang dari 1 detik tersebut! larutan berubah #arna yang semula bening

menjadi kuning! tidak lama kemudian muncul endapan %br=> yang

ber#arna kuning.

ntuk reaksi ion permanganat dengan ion oksalat setelah 2 mC larutan

@22=> 5!1 M ditambahkan dengan beberapa tetes larutan @2:=>5!1 M serta

1 tetes larutan KMn=> 5!1 M reaksi ini berlangsung cukup lama yaitu

memerlukan #aktu sekitar 2 menit 9!> detik. %ercobaan ini dilakukan

sebanyak ? kali pengulangan. ntuk penambahan KMn=> sebanyak 2 tetes

berlangsung selama 29!9 detik! kemudian penambahan KMn=> sebanyak 3

tetes berlangsung selama 28!F detik! penambahan KMn=>sebanyak > tetes

berlangsung selama 23!5 detik! sedangkan penambahan KMn=> sebanyak ?

tetes berlangsung selama 1G!>! dan penambahan KMn=> sebanyak 8 tetes

berlangsung selama 18!2 detik. ,erdasarkan pengamatan tersebut! #aktu

yang dibutuhkan semakin singkat. @al ini menunjukkan semakin banyak

'olume larutan yang ditambahkan! maka reaksi akan membutuhkan #aktu

yang singkat" berlangsung cepat. $imana reaktan yang dalam keadaan

konsentrasi yang sama! laju reaksinya dipengaruhi oleh jumlah at"larutan

yang ditambahkan.

%ercobaan 2 yaitu reaksi


larutan ,! maka #aktu yang diperlukan untuk bereaksi semakin lama!

sehingga laju reaksinya juga mengecil. :edangkan penambahan 'olume

larutan + (K pada reaksi ion permanganat

dengan ion oksalat! maka semakin singkat #aktu yang diperlukan.

Kecepatan suatu reaksi bergantung pada konsentrasi reaksi. ika

konsentrasinya tinggi maka kecepatan laju reaksinya juga tinggi.

:emua reaksi kimia akan berlangsung cepat pada temperatur sistem yang

lebih tinggi. @al ini disebabkan semakin tinggi temperatur! semakin cepat

gerakan partikel 6 partikel penyusun reaktan dan semakin besar pula

partikel 6 partikel tersebut bertumbukan.

&eaktan yang dalam keadaan konsentrasi yang sama! laju reaksinya

dipengaruhi oleh jumlah at"larutan yang ditambahkan. :emakin banyak


at atau 'olume larutan yang ditambahkan! reaksi yang berlangsung akan

semakin cepat.

DATAR +USTAKA

;im Kimia $asar. 255G. Penuntun Praktikum Kimia Dasar II. urusan Kimia

Jakultas Matematika dan


KINETIKA KIMIA

'A+ORAN +RAKTIKUM KIMIA DASAR II

O"e-

Ni Made S#sita +ratii

1//01///

JURUSAN KIMIA

AKU'TAS MATEMATIKA DAN I'MU +EN*ETA(UAN A'AM

UNI)ERSITAS UDAANA


BUKIT JIMBARAN

2/11

Documents

70646941 Laporan Praktikum Kinetika Kimia