7/18/2019 7.Gáztörvények[1]

http://slidepdf.com/reader/full/7gaztoervenyek1 1/1

7.Gáztörvények 

1.Gázok tulajdonságai:

-A gázok rendezetlen mozgást végző részecskékből állnak 

-A részecskék pontszerűek, gyorsan, rendezetlenül mozognak, egymással és a tárolóedély falával rugalmasan

ütköznek, más kölcsönhatás nem lép fel közöttük 

-A gázrészecskék rendezetlen mozgását Brown-mozgásnak hívjuk 

-A részecskék egymással elkeverednek, ezt hívjuk diffúziónak 

-A gázoknak nincs saját alakjuk és térfogatuk, mindig a tárolóedény alakját veszik fel, kitöltik a rendelkezésükre álló

teret

-A részecskék távol vannak egymástól, emiatt a gáz összenyomható: összenyomáskor a részecskék közelebb kerülnek

egymáshoz 

2.Állapotjelzők:

-A gázok állapotát bizonyos mérhető mennyiségek egyértelműen meghatározzák: ezeket a fizikai mennyiségeket

állapotjelzőknek hívjuk 

-Hőmérséklet: -Jele: T –Mértékegysége: Kelvin vagy Celsius

-A hőmérséklet a részecskék átlagos mozgási energiájával egyenesen arányos mennyiség 

-A gyakorlatban kétféle hőmérsékleti skála használatos: -Kelvin-skála: abszolút hőmérsékleti skála, mértékegysége: Kelvin 

-Celsius-skála: mértékegysége: Celsius fok 

-A hőmérséklet értékét Celsiuból Kelvinbe úgy számoljuk át, hogy a Celsius-fokban mért értékhez 273-mat

hozzáadunk 

-Nyomás: -Jele: p –Mértékegysége: Pascal

-A gázok a tartály falára nyomást gyakorolnak, ez a nyomás minden irányban ugyanakkora, és megegyezik a

részecskék által egységnyi felületre kifejtett átlagos erővel 

-Térfogat: -Jele: V –Mértékegysége: m3 

-Mivel a gázok kitöltik a rendelkezésükre álló teret, így a gáz térfogatán a tárolóedény alakját értjük 

-Anyagmennyiség: -Jele: n –Mértékegysége: mól 

-1 mól az az anyagmennyiség, amelyik 6∙1023 db atomot, vagy molekulát tartalmaz 

3.Speciális állapotváltozások:

-Azokat az állapotváltozásokat hívjuk speciális állapotváltozásoknak, ahol a p, V, T állapotjelzők közül valamelyik

állandó marad 

-Megkülönböztetünk állandó nyomáson, térfogaton, hőmérsékleten történő állapotváltozásokat 

-Izobár: -A gáz nyomása nem változik, állandó 

-Adott mennyiségű ideális gáz állandó nyomáson történő állapotváltozásakor a gáz térfogata egyenesen arányos a

gáz abszolút hőmérsékletével, ez Gay-Lussac I. törvénye: V1/T1= V2/T2 

-Izochor: -Az állandó térfogaton történő állapotváltozásokat izochor állapotváltozásoknak hívjuk 

-Az állandó térfogaton történő állapotváltozások során az adott mennyiségű ideális gáz nyomása egyenesen arányosa gáz abszolút hőmérsékletével, ez Gay-Lussac II.törvénye: p1/T1= p1/T1

-Izoterm: -Az állandó hőmérsékleten történő állapotváltozásokat izoterm állapotváltozásoknak hívjuk 

-Állandó hőmérsékleten az adott mennyiségű ideális gáz térfogata és nyomása között fordított arányosság van,

szorzatuk állandó, ez a Boyle-Mariotte törvény. 

-Az állapotváltozásokat legtöbbször p-V diagramokon ábrázoljuk 

-Az izoterm állapotváltozás grafikonjai az izotermák, az izochoré a p tengellyel párhuzamos egyenesek, az izobáré a V

tengellyel párhuzamos egyenesek 

4.Állapotegyenlet:

-Ideális gázokra felírható a következő állapotegyenlet: p*V=n*R*T 

-p=nyomás pascalban –V=térfogat m3-ben –n=a gáz anyagmennyisége mol-ban

 –R=egyetemes gázállandó: R=8,314 J/mol*K –T=abszolút hőmérséklet kelvinben 

-Más alakban: p*V=N*k*T 

-N=részecskék száma –k=Boltzmann-állandó: 1,38*10-23 J/K