Θέμα 2ο

2.1.

Α) Να ονομαστούν οι παρακάτω χημικές ενώσεις:

KNO3, NaOH, HΒr, ZnCl2

(μονάδες 6)

Β) Να υπολογιστεί ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου στις παρακάτω χημικές ουσίες:

HCl, HClO3 (μονάδες 6)

2.2. Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω

αντιδράσεων, που γίνονται όλες.

α) KOH (aq) + HNO3(aq) →

β) Mg(s) + HCl(aq) →

(μονάδες 8)

Να αναφέρετε για ποιο λόγο γίνεται η αντίδραση β.

(μονάδες 3)

Να χαρακτηρίσετε τις αντιδράσεις α και β ως απλή αντικατάσταση, διπλή αντικατάσταση

ή εξουδετέρωση. (μονάδες 2)

Θέμα 4ο

Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα HNO3 συγκέντρωσης 4 Μ και όγκου 2 L (διάλυμα Δ1).Να

υπολογιστούν:

α) Η ποσότητα (mol) του HNO3 που περιέχεται στο διάλυμα Δ1.

(μονάδες 10)

β) Η μάζα (σε g) του KOH που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση του διαλύματος

Δ1.

(μονάδες 15)

Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: Αr(H)=1, Αr(O)=16, Αr(K)=39.

Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014

2.1.Α

KNO3: Νιτρικό κάλιο NaOH: Υδροξείδιο του νατρίου HΒr: Υδροβρώμιο ZnCl2 : Χλωριούχος ψευδάργυρος 2.1.Β

HCl : Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο) του Cl προκύπτει σύμφωνα με

τον τύπο 1+χ=0=> χ=-1 , Άρα Α.Ο Cl=-1

HClO3: Ο αριθμός οξείδωσης (Α.Ο) του Cl προκύπτει σύμφωνα με

τον τύπο 1+χ-6=0=> χ=5 , Άρα Α.Ο Cl =5

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 2ο

2.1

Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014

α) KOH (aq) + HNO3(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) β) Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(l) H Αντίδραση β είναι αντίδραση απλής αντικατάστασης , όπου το

δραστικότερο μέταλλο αντικαθιστά το λιγότερο δραστικό στις ενώσεις

του. Mg ΔΡΑΣΤΙΚΟΤΕΡΟ του H Σελ 88-89 του βιβλίου,

H Αντίδραση α είναι αντίδραση εξουδετέρωσης

H Αντίδραση β είναι αντίδραση απλής αντικατάστασης

2.2

Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014

4.α) Στην σελ 117 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της

συγκέντρωσης.

C=n/V=> n=C× V

V1=2L

C=4M

Αντικαθιστούμε τα δεδομένα στην αρχική σχέση

n=4Μ×2L=8mol

Άρα η ποσότητα του HNO3 που περιέχεται στο διάλυμα Δ1 είναι

n=8mol

4.β) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες

επίλυσης προβλημάτων με στοιχειομετρικούς υπολογισμούς.

Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης

εξουδετέρωσης ΗNO3(aq ) με KOH(aq)

KOH (aq) + HNO3(aq) → KNO3(aq) + H2O(l)

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ-ΘΕΜΑ 4ο

Γ. Λιαράκος -Χημικός Τετάρτη, 28 Μαΐου 2014

Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως

δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος

την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των

στοιχειομετρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα

δεδομένα έχουμε για το ΗNO3

n=C×V=4Μ×2L=8moll ΗNO3

KOH (aq) + HNO3(aq) → KNO3(aq) + H2O(l)

1mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΤΑΙ ΜΕ 1 mol

χ mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΤΑΙ ΜΕ 8mol

Χ= 8mol KOH

Η μάζα του KOH προκύπτει από τον τύπο n,KOH=m/Mr,KOH=>

m= n,KOH × Mr,KOH =8×56=448 g KOH

*Το Mr, KOH =Ar,K+ Ar,H+ Ar ,Ο=39+1+16=56

Άρα η μάζα του KOH είναι 448g