8.4 常见的盐—— 盐的性质

徐宏斌

【知识回顾】 酸

HHH2

ClNO3

SO4

H+ Cl- NO3- SO4 2-

（阳离子全是氢离子） + （阴离子是酸根离子）

溶于水

酸碱指示剂

金属 盐 氢气

盐 新酸 新盐 金属 氧化物 盐 水

碱 盐 水

1 、酸的化学性质：

（ 1）酸与 反应；

（ 2 ）酸与 反应，生成 和 ；

（ 3 ）酸与 反应，生成 和 ；

（ 4 ）酸与 反应，生成 和 ； （ 5 ）酸与 反应，生成 和 。

AB + CD ( ) + ( )

条 件：生成物中有（ ）或 ( ) 或（）

3、复分解反应：

【知识回顾】

2 、碱的化学性质：

（ 1 ）碱与 反应；

（ 2 ）碱与 反应，生成 和 ；

（ 3 ）碱与 反应，生成 和 ；

（ 4 ）碱与 反应，生成 和 。

酸碱指示剂

非金属 氧化物 盐 水

酸 盐 水

盐 新碱 新盐

AD CB

水 气体 难溶物

1921 年，在美国获博士学位后，怀着工业救国的远大理想，回到中国。 1926年制出的纯碱获当年美国费城万国博览会金奖，结束了西方列强垄断纯碱的局面，为中华民族赢得了声誉，这是中国人的骄傲，希望在座的每一位同学向侯德榜学习。 侯德榜

盐FeKNa2

Ca

Cl3

NO3

SO4

CO3

（阳离子全是 离子） + （阴离子全是 离子）

一、盐的组成和分类

铁盐、钾盐、钠盐、钙盐等

盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等

金属 酸根

根据阳离子分类：

根据阴离子分类：分类

二、盐的化学性质

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

探究一（盐与金

属）

探究一（盐与金

属）1 、 盐 + 金属 　

　

a. 盐必须是（ ）；

b. 在金属活动性顺序中，只有（ ）的金属可以把

（ ）的 金属从它的盐溶液中置换出来。

置换反应发生的条件：

新 盐 + 新 金 属

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

盐溶液

前面后面

练习：快速判断下列反应能否进行

Cu + AgNO3 溶液 　　 Al + NaNO3 溶液 Zn + FeSO4 溶液 Fe + AgCl ×

√×√

探究二（盐与酸）

探究二（盐与酸）

二、盐的化学性质

2 、 盐 + 酸 　　新 盐 + 新 酸

反应物 现象 反应方程式 Na2CO3 溶液 +

盐酸

AgNO3 溶液 +

盐酸

白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 气泡产生 H2CO3

练习：

CaCO3 + HCl2 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑

二、盐的化学性质

探究三（盐与碱）

探究三（盐与碱）

3 、 盐 + 碱 　　新盐＋新碱

反应物 现象 反应方程式 CuSO4 溶液 +

NaOH 溶液 FeCl3 溶液 +

NaOH 溶液

蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色 沉淀 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

CuCl2 + KOH

＝ BaSO4↓+2NaOH

= Cu(OH)2↓+2KCl 2

Na2SO4 + Ba(OH)2

练习：

探究四（盐与盐）

探究四（盐与盐）

二、盐的化学性质

4 、 盐 1 + 盐 2 　　

新盐 1 ＋新盐 2

反应物 现象 反应方程式 AgNO3 溶液

+

NaCl溶液Na2CO3 溶液 +

BaCl2 溶液

白色沉淀

AgNO3 +NaCl=AgCl ↓ + NaNO3

白色沉淀 Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl

练习：Na2SO4 +BaCl2 =

Na2CO3+ Ca(NO3 )2 =

BaSO4↓+ 2NaCl

CaCO3↓+ 2NaNO3

1 、 AgNO3 + HCl --------

2 、 K2CO3+ Ca(OH)2---

3 、 Na2CO3+ CaCl2 -----

4 、 Na2SO4 + HCl -------

【练一练】

AgCl↓+HNO3

CaCO3↓+ KOH

CaCO3↓+ NaCl

×

请写出铁、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜、碳酸钙、盐酸六种物质两两之间能发生反应的化学方程式。

【试一试】

作业：课本 P83 （ 4 、 5 、 6 ）