8407767-Kimia-Unsur

5/13/2018 8407767-Kimia-Unsur - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/8407767-kimia-unsur 1/37

KIMIA UNSURGOLONGAN GAS MULIA DAN HALOGEN

DISUSUN OLEH :

HAFIZ AKHYAR

INNU AL KAUTSARNANDA ERO BATHRIEK

SATRIA ADAM

TIKO WARDIMAN

KELAS :

XII IPA 2



APAKAH ITU KIMIA UNSUR ??

Kimia unsur adalah unsur unsur yang mempunyai sifat kimia

Yang berada di lingkungan sekitar kita.

Kimia unsur dalam pelajaran kimia mempelajari tentang unsur – unsur

kimia yang mempunyai sifat – sifat khusus



Kimia Unsur

A. Kelimpahan dan Identifikasi Unsur

C. Golongan Gas Mulia dan Halogen

E. Golongan Alkali dan Alkali Tanah

G. Periode Ketiga dan Periode Keempat

I. Kegunaan Unsur dan Senyawa Kimia

F. Unsur Radioaktif



Golongan gas mulia dan halogen

Beberapa golongan unsur memiliki nama khusus sepertigolongan VIIIA (gas mulia) dan VIIA (halogen).Golongan tersebut memiliki nama khusus seperti sifatpriodik, sifat fisik dan sifat kimia. Kekhas sifat ke 2

golongan tersebut dapat membantu kita unsur-unsur yang lain. Dalam 1 golongan (semakin ke atas) dandalam 1 periode (semakin ke kanan).

Berlaku :

- jari jari atom : semakin kecil

- Keelektronegatifan : semakin besar

- Energi ionisasi : semakin besar

- Afinitas : semakin besar



Pilih salah satu



GAS MULIA

• Sifat unsur golongan gas mulia

a. sifat periodik unsur golongan gas mulia

b. Sifat fisik gas muliac. Sifat kimia usur golongan gas mulia



SIFAT PERIODIK UNSUR GOLONGAN GA

Gas mulia merupakan unsur yang stabil. Gas muliasukar bereaksi dengan unsur lain dan sukar menerima

ataupun melepas elktron.

Dengan elektron valensi yang sudah penuh hal unsur gas

mulia yang sangat sukar menerima elektron. Hal ini dapat

dilihat dari harga afinitas elektronnya yang rendah.Kesetabilan unsur- unsur golongan gas mulia

menyebabkan unsur- unsur ini sukar membentuk ion,

artinya sukar melepas atau menerima elektron.



Si fat Peri odi k Unsur G as Mul ia

Dengan konfigurasi elektron yang sudah penuh, gas mulia termasuk unsur

yang stabil, artinya sukar bereaksi dengan unsur lain, sukar untuk

menerima elektron maupun untuk melepas elektron. Perhatikanlah data

afinitas elektron, energi ionisasi, dan jari-jari atom unsur gas mulia pada

Tabel di bawah!

868

1,45

-71

-62

1040

-9,73

548

1,30

-111,8

-108,1

1170

-775,89

368

1,10

-157,2

-153,4

1350

-961,78

188

0,95

-189,4

-185,9

1520

-961,78

108

0,65

-248,6

-246,0

2080

-1200,900

22

0,50

-272,2

-268,9

2640

-480,178

Nomor atomElektron valensiJari-jari atom (Ǻ)Titik leleh (0C)Titik didih (0C)Energi ionisasi

(kj/mol)Afinitas electron(kj/mol)Kerapatan (g/L)

RnXeKrArNeHeData Fisis



[Xe] 6s2 5d10 6p686Rn

[Kr] 5s2 4d10 5p654Xe

[Ar] 4s2 3d10 4p636Kr

[Ne] 3s2 3p618Ar

[He] 2s2 2p610Ne

1s22He

KonfigurasiElektron

Nomor AtomUnsur

Sifat periodik unsur gas mulia



2Jumlah elektron tiap kulit

1s2Konfigurasi elektron

4,002602(2)

g/molMassa atom

Penampilan

18, 1, sGolongan, Periode, Blok

gas muliaDeret kimia

helium, He, 2 Nama, Lambang, Nomor atom

Keterangan Umum Unsur

HELIUM

-↑

He↓

Ne

hidrogen ←

helium → -2

http://id.wikipedia.org/wiki/Elektron

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tingkat_energi&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konfigurasi_elektron&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=1_E-27_kg&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/wiki/Massa_atom

http://id.wikipedia.org/wiki/Warna

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_golongan_18&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_periode_1&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Blok-s&action=edit&redlink=1

http://id.wikipedia.org/wiki/Golongan_tabel_periodik

http://id.wikipedia.org/wiki/Periode_tabel_periodik

http://id.wikipedia.org/wiki/Blok_tabel_periodik

http://id.wikipedia.org/wiki/Gas_mulia

http://id.wikipedia.org/wiki/Deret_kimia

http://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nama

http://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_lambang

http://id.wikipedia.org/wiki/Daftar_unsur_berdasarkan_nomor_atom

http://id.wikipedia.org/wiki/Neon

http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen

http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:He-TableImage.png

http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:He,2.jpg

http://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen














http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Blok-s&action=edit&redlink=1














Neon

2, 8Jumlah elektron tiap kulit

1s2 2s2 2p6Konfigurasi elektron

20.1797(6) g/molMassa atom

takberwarna

Penampilan

18, 2, pGolongan, Periode, Blok


neon, Ne, 10Nama, Lambang, Nomor atom


Neon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Nedan nomor atom 10. Neon termasuk kelompok gas mulia yang tak berwarna danlembam (inert ). Zat ini memberikan pendar khas kemerahan jika digunakan ditabung hampa (vacuum discharge tube) dan lampu neon. Sifat ini membuat neonterutama dipergunakan sebagai bahan pembuatan tanda

http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Ne,10.jpg





ARGON

2, 8, 8Jumlah elektron tiap kulit

[Ne] 3s2 3p6Konfigurasi elektron

39,948(1) g/molMassa atom

Penampilan



argon, Ar, 18Nama, Lambang, Nomor atom


Ne

↑

Ar↓

Kr

klorin ← argon → -18


http://id.wikipedia.org/wiki/Kripton

http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Ar-TableImage.png

http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Ar,18.jpg

http://id.wikipedia.org/wiki/Klorin

http://id.wikipedia.org/wiki/Kripton




KRIPTON

2, 8, 18, 8Jumlah elektron tiap kulit

[Ar ] 3d10 4s2 4p6Konfigurasi elektron

83.798(2) g/molMassa atom

Penampilan


noble gasesDeret kimia

krypton, Kr, 36 Nama, Lambang, Nomor atom




http://id.wikipedia.org/wiki/Argon



http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=List_of_elements_by_atomic_mass&action=edit&redlink=1





http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Blok-p&action=edit&redlink=1




http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Noble_gas&action=edit&redlink=1








http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Kr,36.jpg








http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Noble_gas&action=edit&redlink=1




http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Blok-p&action=edit&redlink=1






http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=List_of_elements_by_atomic_mass&action=edit&redlink=1





http://id.wikipedia.org/wiki/Argon





XENON

Xenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe, nomor atom 54 danmassa atom relatif 131,29; berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbaudan tidak ada rasanya.Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik gelembung yang dipergunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari partikelsub-atom.



RADON

2, 8, 18, 32, 18, 8Jumlah elektron tiap kulit

[Xe] 4f 14 5d10 6s2 6p6Konfigurasi elektron

(222) g/molMassa atom

tak berwarnaPenampilan



radon, Rn, 86Nama, Lambang,Nomor atom


Radon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rn dan

nomor atom 86. Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan beradioaktif. Radon

terbentuk dari penguraian radium. Radon juga gas yang paling berat dan berbahaya bagikesehatan. Rn-222 mempunyai waktu paruh 3,8 hari dan digunakan dalam radioterapi.

Radon dapat menyebabkan kanker paru paru, dan bertanggung jawab atas 20.000 kematian

di Uni Eropa setiap tahunnya



SIFAT FISIK GAS MULIA

Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).3.

Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektronvalensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol.

2.

Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.

1.

-272,2-248,4

-189,1-157-112-71

0,824,6

83,9116161202

-268,8-245,8

-185,7-153-108-62

4,227,2

87,3120165211

HeliumNeon

ArgonKriptonXenonRadon

0CK 0CK

Titik LelehTitik DidihUnsur



Pembuatan dan reaksi gas mulia

Gas mulia dapat di peroleh dari pendingina udara cair secara bertahap (destilasi bertingkat)

Sebab titik didik komponennya bervariasi.

• Argon secara khusus dapat diperoleh dari reaksi udara dengan karbit :

CaC2

+ N2

CaCN2

+ C (bebas dari N2

)

2CaC2 + O2 2CaO + 4C (bebas dari O2)

CaO + CO2 CaCO3 (bebas dari CO2)

Sebagai sisanya adalah Ar dan gas mulia lain.

• He dapat diperolah dengan jalan pemisahan dari gas alam, sebab pada sumber gas alamtertentu terdapat He dalam jumlah tidak terlalu rendah

• Rn terdapat dalam rongga-rongga batuab uranium berasal dari peluruhan Ra

226Ra 222 Rn + 4He8886 2



Sifat kimia usur golongan gas mulia

Oktahedral-Padatan tak

berwarna

XeO6-4

Tetrahedral-Gas tak berwarnaXeO4+8

Pentagonal

bipiramidal cacat

49,6Kristal tak berwarnaXeF6+6

Segiempat datar --KrF4

Segiempat datar 117Kristal tak berwarnaXeF4+4

Linier --RnF2

Linier 50PadatanKrF2, 2SbF5

Linier 129Kristal tak berwarnaXeF2+2

Struktur 0CPenampakanSenyawaBiloks



Kegunaan Gas Mulia

Terapi kanker Rn

Sebagai obat biaus pada pembedahan. Senyawa Xe dan oksigen:

XeO3, XeO4 merupakan oksdator yang sangat kuatXe

Kr

Ar

Pengisi bola lampu, lampu TL, lampu reklame, pendingin pada

reaktor nuklir Ne

Pengisi balon udara, pencampur oksigen pada tabung penyelam

dan sebagai pendingin untuk suhu mendekati 0 KHe



HALOGEN

Halogen artinya pembentuk garam.

Unsur-unsur halogen merupakan unsur yang

bersifat elektropositif dan mudah bereaksi

dengan unsur elektropositif untuk

membentuk garam. Anda dapat lebih

mengenal sifat-sifat unsur halogen dengan

mempelajari urayan berikut.

fluor

clor

brom

iodin



SIFAT UNSUR HALOGEN

• Sifat periodik unsur halogen

• Sifat fisik unsur halogen• Sifat kimia unsur halogen



a.Sifat periodik unsur halogen

-2709302,201,406s2 6p5Astatin

-295,21.008,42,661,335s2 5p5Iodin

-324,71.139,92,961,144s2 4p5Bromin

-349,01.251,13,160,993s2 3p5Klorin

-328,01.681,03,980,642s2 2p5Fluorin

AfinitasElektron(kJ mol-1)

EnergiIonisasi (kJ

mol-1)

Keeletro-negatifan

Jari-jariAtom(Å)

ElektronValensi

Sifatunsur



302337Astatin

113,5184,35Iodin

-7,2558,78Bromin

-100,98-34,6Klorin

-219.62-188,14Fluorin

Titik leleh (‘C)Titik didih (‘C)Unsur

Titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen

SIFAT FISIS DAN KIMIA HALOGEN



Membentuk asam oksi kecuali F12. Pembentukan asam

oksi

3X2 + 6MOH ® 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)11. Dengan basa kuat

(panas)

X2 + 2MOH ® MX + MXO + H2O (auto redoks)10. Dengan basa kuat

MOH (dingin)

2 M + nX2 ® 2MXn (n = valensi logam tertinggi)

9. Reaksi dengan logam

(M)

Tidak

dapat

mengusir

F, Cl, Br

X = I

Br2 +

KX ®

2KBr

+ X2

X = Br dan

I

Cl2 + 2KX

® 2KCl +

X2

X = Cl, Br, I

F2 + 2KX ® 2KF X2

8. Reaksi pengusiran pada

senyawa halogenida

7. Kereaktifan terhadap gas

H2

(makin besar sesuai dengan arah panah)

6. Kelarutan oksidator

UnguCoklatTak

berwarnaTak berwarna

5. Warna larutan (terhadap

pelarut 4)

CCl4, CS24. Pelarutnya (organik)

UnguCoklatmerah

Kuninghijau

Kuning muda3. Warna gas/uap

PadatCair GasGas2. Wujud zat (suhu kamar)

Diatom1. Molekulnya

Iodium(I2)

Brom(Br2)Klor (Cl2)Fluor (F2)X2

SIFAT FISIS DAN KIMIA HALOGEN

HUBUNGAN ANTARA JARI JARI ATOM AFINITAS ELEKTRON DAN



+1

+5, +7

+ 1

+5, +7

+ 1, +3

+5, +7

-1

9. Bilangan Oksidasi Senyawa

Halogen

18358-34-188.28. Suhu Didih (0o)

114.0-72-101.0-216.67. Suhu Lebur (0o)

6. Potensial Reduksi (Eored > 0)

5. Keelektronegatifan

4. Energi Ionisasi dan Afinitas

Elektron

3. Jari-jari Atom

2. Massa Atom

[X] ns2 , np51. Konfigurasi elektron

53I35Br 17Cl9F

Iodium BromKlorFluor

UNSUR

HUBUNGAN ANTARA JARI – JARI ATOM, AFINITAS ELEKTRON, DAN

KEREAKTIFAN HALOGEN













SIFAT KIMIA UNSUR GOLONGAN HALOGEN

1. Kelarutan

2. Kereaktifan dan daya pengoksidasi halogen3. Reaksi pendesakan halogen

4. Sifat asam

5. Reaksi kimia







272266

I2iodine

227228

Br2bromine

198199 Cl2chlorine

149143 F2fluorine

d (X−X) /

pm

(solid

phase)

d (X−X) / pm

(gas phase)modelstructuremoleculehalogen

http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Iodine-3D-vdW.png

http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Diiodine-2D-dimensions.png

http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Bromine-3D-vdW.png

http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Dibromine-2D-dimensions.png

http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Chlorine-3D-vdW.png

http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Dichlorine-2D-dimensions.png

http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Fluorine-3D-vdW.png

http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Difluorine-2D-dimensions.png



Kestabilanterhadap panas

Kepolaran

Keasaman

Sifat reduktor Catatan :

→ makinbesar/kuat

sesuai denganarah panah

HIHBrHClHFHX



SIFAT FISIKA DAN KIMIA HIDROGEN HALIDA

Terurai menjadi He danI2Sedikit teruraiTidak terurai5. Kestabilan terhadap

pemanasan

Teroksidasi menjadi I2Teroksidasi menjadi Br2Tidak teroksidasi4. Dengan H2SO4, pekat(oksidator)

Larut, menghantarkan arus listrik 3. Dalam air

Larut, tak menghantarkan arus listrik

2. Dalam pelarut non

polar(Benzana/Toluensa)

Gas tidak berwarna1. Bentuk pada suhubiasa

HIHBrHCl



Catatan :

I2

larut dalam KI membentuk garam poli iodida

I2

+ KI → Kl3

I2 larut terhadap alkohol coklat

Membentuk asam oksi kecuali F12. Pembentukan asam oksi

3X2 + 6MOH → 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)11. Dengan basa kuat (panas)

X2

+ 2MOH → MX + MXO + H2O (auto redoks)10. Dengan basa kuat MOH (dingin)

2 M + nX2 → 2MXn (n = valensi logam tertinggi)9. Reaksi dengan logam (M)

Tidak dapatmengusir F,

Cl, Br

X = IBr

2+ KX →

2KBr + X2

X = Brdan I

Cl2

+ 2KX

→ 2KCl+ X

2

X = Cl, Br, IF

2+ 2KX →

2KF X2

8. Reaksi pengusiran pada senyawahalogenida

7. Kereaktifan terhadap gas H2

(makin besar sesuai dengan arah panah)

6. Kelarutan oksidator

UnguCoklatTak

berwarnaTak berwarna5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)

CCl4, CS

24. Pelarutnya (organik)

UnguCoklat

merah

Kuning

hijau

Kuning muda3. Warna gas/uap

PadatCairGasGas2. Wujud zat (suhu kamar)

Diatom1. Molekulnya

Iodium (I2)Brom (Br

2)Klor (Cl

2)Fluor (F

2)X

2

Documents

8407767-Kimia-Unsur