A ÁGUA

A água, esse precioso líquido, tem propriedades extraordinárias. É um solvente de sólidos líquidos e gases e provoca a ocorrência de muitas reções químicas, de importância crucial para a vida e para o ambiente.

De entre as reações químicas referidas de importância crucial para a vida e para o ambiente destacam-se:

Reações ácido-base; Reações de oxidação-redução; Reações de precipitação.

A água cobre 71% da superfície do planeta Terra

A ÁGUA NA TERRA E A SUA DISTRIBUIÇÃO

A ÁGUA NA TERRA E A SUA DISTRIBUIÇÃO

A ÁGUA ESTÁ DESIGUALMENTE DISTRIBUIDA NA TERRA

A maior parte do continente Africano, do Médio Oriente, da Austrália e algumas zonas do continente americano têm escassez de água.

A média anual do consumo de água é de 600 m3/pessoa/ano, sendo cerca de 50 m3 de água potável – o que corresponde a um consumo diário de 137 L de água. Este valor é teórico pois o uso da água por parte da população mundial é desigual.

OS CONSUMOS DE ÁGUA

O crescimento demográfico; O desenvolvimento industrial; A irrigação;

têm contribuído para aumentar a procura de água.

OS CONSUMOS DE ÁGUA

No México e na Índia a agricultura é o principal responsável pelo consumo de água. Na Alemanha a industria é o principal responsável pelo consumo de água.

GESTÃO E QUALIDADE DOS RECURSOS HÍDRICOS

Em 2003, mais de mil milhões de pessoas não tiveram acesso ao fornecimento regular de água e mais de um terço da população mundial não dispôs de saneamento básico;

Mais de 2200 milhões de pessoas, morrem todos o

anos de doenças associadas à falta de água; Cerca de 6000 crianças morrem todos os dias de

doenças que poderiam ser evitadas caso se melhorasse a qualidade da água e do saneamento.

DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL

Melhorar a qualidade da água requer meios financeiros, técnicos e culturais, que a maioria dos países não tem.

A água não é um bem negociável como os outros, mas um património que é preciso proteger e defender como tal.

Desenvolvimento sustentável = satisfazer as necessidades do presente sem retirar às futuras gerações a possibilidade de satisfazer as suas.

A POLUIÇÃO DA ÁGUA

Gastamos, desperdiçamos e poluímos água.

A água não se renova ao ritmo que o homem a polui o

que é um problema porque conduz a alterações

apreciáveis no ciclo hidrológico natural.

TIPOS DE POLUIÇÃO DA ÁGUA

produtos

A QUALIDADE DA ÁGUA E A LEGISLAÇÃO

Existe legislação para estabelecer os teores em que

certas espécies químicas podem existir na água

utilizável. São os chamados parâmetros de qualidade,

que podem variar, consoante os objetivos de utilização.

VMA –valor máximo aceitável. Este valor não pode ser

ultrapassado, sob risco de prejudicar a saúde.

VMR –valor máximo recomendado. Este valor não deve

ser ultrapassado, pois tal poderá colocar em risco a saúde,

podendo até ser indício de contaminação.

Água da chuva, água destilada e água pura

A água quimicamente pura, exclusivamente

constituída por moléculas de água, não existe na

natureza; não tem quaisquer substâncias dissolvidas

e o seu pH é igual a 7;

A água que mais se aproxima da água pura é a água

da chuva (ausência de poluição);

A água da chuva pode comparar-se a água destilada

natural;

“Água pura” quer dizer água pura sob o ponto de

vista alimentar e não água “quimicamente pura.”

ÁCIDOS E BASES – EVOLUÇÃO DOS CONCEITOS

Os antigos químicos verificaram:

que existe uma propriedade que permite identificá-las a

capacidade de alterar a cor de determinados extratos de

plantas;

tanto os ácidos como as bases são eletrólitos (substâncias

que, em solução, conduzem a corrente elétrica);

PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS E DAS BASES

Soluções aquosas neutras:

São as que apresentam carater neutro (pH = 7)

TEORIA DE ARRHENIUS: ÁCIDO E BASE

Uma das propriedade comuns dos ácidos e das bases é a

alta condutividade elétrica quando em solução, que indica

existirem iões em solução.

O químico sueco Svante Arrhenius associou as

propriedades ácidas à presença do ião H+ em solução e as

propriedades básicas à presença do ião OH-.

Ácido – é toda a substância que em solução aquosa

produz iões H+.

TEORIA DE ARRHENIUS: ÁCIDO E BASE

BASE – é toda a substância que, contendo grupos

OH, em solução aquosa liberta iões OH-.

TEORIA DE ARRHENIUS: REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

Segundo Arrhenius uma reação de neutralização, entre

um ácido e uma base, implica a “reunião” de H+ com OH-

para formar uma molécula de água.

CARACTER ÁCIDO BÁSICO OU NEUTRO

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE PROTÓNICA DE BRÖNSTED-LOWRY

A teoria de Arrhenius, apresentava algumas limitações:

não conseguia explicar porque é que substâncias como o

amoníaco (NH3) que, não contendo grupos OH se

comportavam como bases;

Arrhenius considerou apenas reações ácido-base em

solução aquosa.

EXEMPLO

EXEMPLO

ESPÉCIES ANFOTÉRICAS

A força de um ácido ou de

uma base pode medir-se pela

extensão da respetiva reação

com a água.

+

CH3COOH tem menos tendência a ceder o protão à H2O

do que o ião H3O+ a ceder o protão ao ião CH3COO-.

Se a reação direta é

pouco extensa, a reação

inversa é extensa.

O CH3COOH é um ácido mais fraco que o ião H3O+

O ião CH3COO- tem mais capacidade de aceitar o protão

do que a H2O.

O ião CH3COO- é uma base mais forte que a H2O