KESEIMBANGAN ASAM BASA DALAM TUBUHSumber Referensi : 1. Horne,
Mima M, Keseimbangan Cairan, Elektrolit dan Asam Basa, Ed. 2,
Jakarta, EGC, 2000 2. Harper, Biokimia, EGC, Jakarta 3. Sherwood,
L, Fisiologi Manusia, Ed.2 EGC, Jakarta. 4. Hardjasasmita,P,
Ikhtisar Biokimia Dasar, Fakultas Kedokteran UI, 2000. 5. Joyce
James, Colin Baker & Helen Swain, Prinsip-prinsip Sains untuk
Keperawatan, Erlangga, 2008 6. Ahmad Kadri, Kimia Fisik I, Fakultas
Kedokteran USU, Medan, 2003 Dosen : Maniur A Siahaan, S.Si,
M.Si
Pendahuluan
Untuk menghitung pH larutan : Tentukan konsentrasi ion hidrogen
( [H+]) Maka pH larutan sebesar hasil log [H+] Klasifikasi pH pH
7,0 adalah netral pH diatas 7,0 adalah basa (alkali) pH dibawah 7,0
adalah asam Suatu asam kuat memiliki pH yang sangat rendah (hampir
1,0); sedangkan suatu basa kuat memiliki pH yang sangat tinggi
(14,0).
Darah memiliki pH antara 7,35 - 7,45 Kisaran/rentang pH yang
memungkinkan kehidupan adalah 7,0 7,8 Sumber utama ion hidrogen
terdapat dalam tubuh:
yang
qMetabolisme Seluler, Misalnya respirasi anaerobik asam laktat;
metabolisme lemak badan keton ; Posfor dan Sulfur yang terdapat
dalam asam amino dan lipid dimetabolisme asam posfat dan asam
sulfat qRespirasi Seluler, Dalam 24 jam diproduksi 10-20 ribu mmol
CO2 yang akan diubah menjadi asam karbonat sebelum dibuang oleh
paru-paru
PENGATURAN KONSENTRASI H+ DALAM TUBUH
qNilai pH 7,35-7,45 akan dipertahankan oleh tubuh agar tidak
berubah qPerubahan sedikit saja dari nilai normal dapat menimbulkan
perubahan nyata kecepatan reaksi kimia dalam sel, dapat meningkat
atau turun yang akan mengganggu kesehatan tubuh qHarus ada sistem
tubuh yang dapat mengatur kadar/konsentrasi asam-basa atau pH
tubuh
Sistem/Mekanisme dalam Tubuh untuk Menjaga pH Tetap Normal
1.Adanya sistem buffer dalam darah, limfe dan cairan intra seluler
2.Pengaturan kecepatan pengeluaran CO2 oleh paru-paru (sistem
respirasi) 3.Pengeluaran asam dan basa yang terdapat dalam urine
sesuai kebutuhan dan pembantukan amoniak (NH3) dalam ginjal (sistem
renal)
A. SISTEM BUFFERq Larutan buffer adalah larutan yang berasal
dari asam lemah dengan garamnya (buffer asam), contohnya: H2CO3
dengan HCO3- atau larutan basa lemah dengan garamnya (buffer basa),
contohnya NH3 dengan NH4+ q Jika pH turun, maka garam berperan
sebagai basa yang akan mengikat ion hidrogen, Jika pH naik asam
lemah mendonorkan ion hidrogen q Daya kerja sistem buffer dalam
mempertahankan pH tubuh, cepat q Bila terjadi perubahan pH normal,
sistem dapat mengembalikannya dalam waktu
