รายวชา เคม4 ว30224 ชนมธยมศกษาปท 5

โดยนางสาวเกศกนก ใจวง

ต าแหนงครโรงเยนเฉลมพระเกยรตสมเดจพระศรนครนทร พะเยา

ไฟฟาเคม

9.1 ปฏกรยารดอกซ9.2 การดลสมการรดอกซ9.3 เซลลไฟฟาเคม

9.3.1 เซลลกลวานก9.3.2 เซลลอเลกโทรไลต9.3.3 การผกรอนของโลหะและการปองกน

9.4 ความกาวหนาทางเทคโนโลยทเกยวของกบเซลลไฟฟาเคม

หวขอไฟฟาเคม

ปฏกรยารดอกซ (Redox) การถายเทอเลกตรอน ใหและรบอเลกตรอนเกดขนพรอมกน จ านวนอเลกตรอนทใหและรบตองมจ านวนเทากน ประกอบดวย ครงปฏกรยาออกซเดชน และ ครงปฏกรยารดกชนรวมกน

Redox = Reduction + Oxidation

การเปลยนแปลงพลงงานจากปฏกรยาเคม พลงงานไฟฟา และ จากพลงงานไฟฟา ปฏกรยาเคม

ไฟฟาเคม

ทบทวนเลขออกซเดชน (Oxidation Number) O.N.

1. ธาตอสระหรอธาตบรสทธ O.N.= 0 เชน Na Cu O2 N2 S8

2. โลหะหม I O.N. = +1 เสมอ เชน Li + Na + K +

3. โลหะหม II O.N. = +2 เสมอ เชน Be2+ Mg2+

4. H ม O.N. = +1

ยกเวน สารประกอบโลหะไฮไดรด เชน NaH LiH KH ซง H ม O.N.= -1

5. O ม O.N. = -2

ยกเวน - สารประกอบเปอรออกไซด เชน H2O2 , O ม O.N.= -1 - สารประกอบซปเปอรออกไซด เชน NaO2 , O ม O.N. = -1/2

6. ธาตหม VII ม O.N. = -1 เชน F- Cl- Br- I-

7. O.N.ไอออนอะตอมเดยว = ประจของไอออนนน

เชน Na + ม O. N. = +1, O 2- ม O.N. = -2

8. O.N.สารประกอบ = ประจทแสดงไอออนนน เชน SO 4 2- ม O.N. รวม = -2, NO2 ม

O.N. รวม = 0

Mn2O7 =2Mn +2Mn + 7(-2) = 02Mn = 14 Mn = +7

MnSO4 = Mn + SMn + (-2) = 0 Mn = +2

ตวอยางการหาเลขออกซเดชน

***ตวรดวซ คอ ตวทใหอเลกตรอน ตวออกซไดส คอ ตวทรบอเลกตรอน

Oxidation or Reduction ?

สารทใหอเลกตรอน เลขออกซเดชนสงขน เกดปฏกรยออกซเดชน

Zn คอ ตวรดวซ Zn2+ ควตวถกรดวซ หรอ ตวออกซไดส

เชน Zn(s) Zn2+ (aq) + 2e-

สารทรบอเลกตรอน เลขออกซเดชนต าลง เกดปฏกรยารดกชน

Cu2+ คอตวออกซไดส สวน Cu คอตวถกออกซไดส หรอตวรดวซ

เชน Cu2+(aq) + 2e- Cu (s)

Oxidation or Reduction ?

H2(1 atm) 2H+ + 2e- Na+ + e- Na

1 2

ปฏกรยาออกซเดชน คอปฏกรยารดกชน คอตวออกซไดส คอตวรดวซ คอตวถกออกซไดส คอตวถกรดวซ คอ

Na+

H2

H+

Na

H2(1 atm) 2H+ + 2e-

Na+ + e- Na

การดลสมการรดอกซ

จ านวนอะตอมของแตละธาต และ ผลรวมประจไฟฟาของสาร เทากน

การดลสมการรดอกซอยางงาย เชน

2Ca (s) + O2(g) 2CaO(s) แตปฏกรยาทมความซบซอน เชน

Cl2(aq) + OH-(aq) Cl-(aq) + ClO3-(aq) + H2O(l)

อาจตองดลแบบเปนระบบ ซงสามารถดลสมการได 2 วธ คอ

2. การดลสมการรดอกซโดยใชครงปฏกรยา

1. การดลสมการรดอกซโดยใชเลขออกซเดชน

การดลโดยใชเลขออกซเดชน การดลสมการรดอกซ

หลกการดลสมการรดอกซ โดยใชเลขออกซเดชน

1. หาเลขออกซเดชนของแตละธาตหรอไอออน (ตอ 1 อะตอม)2. น าเลขออกซเดชนทเปลยนไปมาคณไขว

(เพอใหจ านวน e- ทถายเทเทากน)3. ดลอะตอมของธาต (H กบ O ท าทหลง)

- ขาด O เตม H2O- ขาด H เตม H+

- ขาดประจ เตม e-(ถาทอนไดใหทอนเปนอตราสวนอยางต าดวย)

การดลโดยใชเลขออกซเดชน

1.ท าหาเลขออกซเดชนของแตละธาตหรอไอออน (ตอ 1 อะตอม)

การดลสมการรดอกซ

+3 -1 +2 -1 +2 -1O.N.เพม 2

2. น าเลขออกซเดชนทเปลยนไปมาคณไขว (เพอใหจ านวน e- ทถายเทเทากน)

O.N.ลด 1 X 2

O.N. ลด 1

+4 -1

O.N. เพม 2 X 1

FeCl3 + SnCl2 FeCl2 + SnCl4

2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCl4

3. ดลอะตอมของธาต (H กบ O ดลทหลง)

ปฏกรยารดอกซ 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCl4

*** สงเกตวา ) ***-จ านวนอะตอมเทากน-ประจเทากน

การดลโดยใชครงปฏกรยารดอกซ การดลสมการรดอกซ

หลกการการดลสมการรดอกซ โดยใชครงปฏกรยา 1. หาเลขออกซเดชนของแตละธาตหรอไอออน (ตอ 1 อะตอม)2. แยกเปนครงปฏกรยาออกซเดชนและรดกชน3. ดลจ านวนอะตอมและดลประจของแตละครงปฏกรยา

- ดล O ดวย H2O - ดล H ดวย H+

- ดลประจดวยการเตม e-

4. ถายเท e- ใหเทากน ทงออกซเดชนและรดกชน (โดยการคณไขวจ านวน e- )

5. รวมสมการเปนปฏกรยารดอกซหมายเหต

(ถาโจทยก าหนดใหปฏกรยาเกดในสารละลายเบส ใหเตม OH- ลงไปเทากบจ านวน H+ โดยเตมทงสองขางของสมการโดยฝ งทมท ง OH-และ H+จะรวมกนเปน H2O)

การดลโดยใชครงปฏกรยารดอกซ การดลสมการรดอกซ

1. หาเลขออกซเดชนของแตละธาตหรอไอออน (ตอ 1 อะตอม)

O.N. ลด 3

O.N. เพม 1+7 -2 +3 -2 +4 -2+4 -2

2.แยกเปนครงปฏกรยาออกซเดชนและรดกชน

ปฏกรยาออกซเดชน

ปฏกรยารดกชน

MnO4-(aq) + C2O4

2-(aq) MnO2(s) + CO32-(aq)

MnO4-(aq) MnO2(s)

MnO4-(aq) + C2O4

2-(aq) MnO2(s) + CO32-(aq)

C2O42-(aq) CO3

2-(aq)

3.ดลจ านวนอะตอมและดลประจของแตละครงปฏกรยา

ปฏกรยาออกซเดชน

ปฏกรยารดกชน

C2O42-(aq) + 2H2O(aq) 2CO3

2-(aq) + 4H+ + 2e-

C2O42-(aq) + 2H2O(aq) 2CO3

2-(aq) + 4H+

C2O42-(aq) 2CO3

2-(aq)

C2O42-(aq) + 2H2O(aq) 2CO3

2-(aq)

MnO4-(aq) + 4H+ + 3e- MnO2(s) + 2H2O(aq)

MnO4-(aq) + 4H+ MnO2(s) + 2H2O(aq)

MnO4-(aq) MnO2(s) + 2H2O(aq)

ปฏกรยารดอกซ

ปฏกรยาออกซเดชน

ปฏกรยารดกชน

X 3

X 4

3C2O42-(aq) +6H2O(aq) 6CO3

2-(aq) + 12H+ + 6e-

4MnO4-(aq) + 16H+ + 6e- 4MnO2(s) + 8H2O(aq)

4MnO4-(aq) + 4H+ + 3C2O4

2-(aq) 4MnO2(s) + 6CO32-(aq) + 2H2O(aq)

เซลลไฟฟาเคมจ าแนกไดเปน 2 ประเภท

1. เซลลกลวานก คอเซลลไฟฟาเคมทสารท าปฏกรยากนแลว กระแสไฟฟา หรอเรยกวา เซลลทเกดไดเอง

2. เซลลอเลกโทรไลต คอ เซลลไฟฟาเคมซงตองผานกระแสไฟฟา ภายนอกเขาไปในสารเพอใหเกดปฏกรยาเคม

Cucathode

Znanode Cu2+Zn2+

KCl

Voltmeterเซลลกลวานก

• มขวไฟฟาตางชนดกน 2 ขว จมอยในสารละลายอเลกโทรไลตตางกน

• ขวไฟฟาแตละชนดตองจมอยในสารละลายเกลอหรอไอออนของมน

• มกระแสไฟฟาเกดขน สงเกตจากการเบนเขมของโวลตมเตอร

• ม KCl เชอมตอระหวาง 2 บกเกอร

• ดานทเขมโวลตมเตอรเบนหาเรยกวาดาน cathode

เซลลกลวานก

• เซลลกลวานก เปลยนพลงงานเคมใหเปนพลงงานไฟฟา

โดยสารเคมทอยในเซลลเกดการถายโอนอเลกตรอนท าใหมกระแสไฟฟาเกดขน

• เซลลกลวานก ประกอบดวย ขวไฟฟาตางชนดกน 2 ขว จมอยในสารละลายอเลกโทรไลตทตางกน

• ขวทให e- ไดดกวา เรยก แอโนด (anode) ขวลบ (เกดปฏกรยาออกซเดชน)

• ขวทรบ e- ไดดกวา เรยก แคโทด (cathode) ขวบวก (เกดปฏกรยารดกชน)

Cucathode

Znanode Cu2+Zn2+

KCl

Voltmeter

สรปไดวา

สวนประกอบของเซลลกลวานก

1. ขวไฟฟา

2. สารละลายอเลกโทรไลต

3. สะพานไอออน (สะพานเกลอ)

4. โวลตมเตอร

Cucathode

Znanode Cu2+Zn2+

KCl

Voltmeter

จากสวนประกอบขางตนนกเรยนคดวา ขาดสวนใดไปแลว เซลลยงสามารถถายโอนอเลกตรอนไดตามปกต

ตอบ โวลตมเตอร

Cucathode

Znanode Cu2+Zn2+

KCl

Voltmeter

เปนแหลงเกดปฏกรยาเคม

อาจเปน - โลหะจมในสารละลายไอออนของโลหะนนๆ

- แกสผานเขาไปในสารละลายไอออนของแกสนนๆ

โดยมโลหะเฉอยเปนตวใหหรอรบอเลกตรอน

- โลหะ เกลอของโลหะและไอออนลบของเกลอ

- สารละลายไอออนบวก 2 ชนดของโลหะชนดเดยวกน

มโลหะเฉอยเปนตวใหและรบอเลกตรอน

1. ขวไฟฟา

สวนประกอบของเซลลกลวานก

โลหะเฉอย เชน Pt , Hg, Cเปนตน

Cucathode

Znanode Cu2+Zn2+

KCl

Voltmeterสวนประกอบของเซลลกลวานก

2. สารละลายอเลกโทรไลต

3. สะพานไอออน (สะพานเกลอ)

4. โวลตมเตอร

- สารละลายเกลอของขวไฟฟาทงสอง โดยขวไฟฟาแตละชนด ตองจมอยในสารละลายเกลอของมน

- เปนตวเชอมครงเซลลทงสองเขาดวยกน- ชวยรกษาสมดลของไอออนครงเซลล- ท าจากเกลอทละลายน าไดดทมไอออนบวกและลบ เคลอนทดวยความเรวใกลเคยงกน เชน KNO3, KCl, NH4NO3

- เปนเครองมอวดคาศกยไฟฟาของเซลล

Cucathode

Znanode Cu2+Zn2+

KCl

Voltmeterปฏกรยาของเซลลกลวานก

ครงปฏกรยาออกซเดชนครงปฏกรยารดกชน

Zn และ Cu เรยกวา ขวไฟฟา

หมายเหตมเตอรไฟฟาวดทศทางการเคลอนทของ e- โดยเขมจะเบนตามทศทางการเคลอนทของ e-

Zn(s) Zn2+ + 2e-

Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)

ปฏกรยารดอกซ Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+

(aq)

การถายโอนอเลกตรอนในเซลลกลวานก

Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-

Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)

Zn2+

Cu2+

2e-

Cucathode

Znanode Cu2+Zn2+

KCl

Voltmeter

แผนภาพเซลลกลวานก

Zn(s) l Zn2+(aq) ll Cu2+(aq) l Cu(s)

ทายซคะ วาแผนภาพ

เซลลทเหนไดมาอยางไร?

Cucathode

Znanode Cu2+Zn2+

KCl

Voltmeter

แผนภาพเซลลกลวานก

Zn(s) l Zn2+(aq) ll Cu2+(aq) l Cu(s)

ครงปฏกรยาออกซเดชน Zn(s) Zn2+ + 2e-

ครงปฏกรยารดกชน Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)

พอจะดออกหรอยงคะ

วามท มาอยางไร

เปรยบเทยบการเขยนแผนภาพเซลลกลวานก

1. Zn(s) l Zn2+(aq) ll Cu2+(aq) l Cu(s)

2. Pt | H2 (g)| H+(aq) || Cu2+(aq)(1 M) | Cu(s)

3.Cu(s) | Cu2+(aq)(0.1M) | | Ag+(aq)(0.1M) | Ag(s)

4. Pt(s) | H2(g) | H+(aq) ll H+(aq) | H2(g) | Pt(s)

5. Pt(s) | Fe2+(aq) , Fe3+(aq) ll Co3+ (1.0 M), Co2+ (0.1 M) | Pt

หลกการเขยนแผนภาพเซลลกลวานก

4. ระบความเขมขน หรอความดนเขยนวงเลบไวหลงสถานะสารชนดนนๆ

1. ใชเครองหมาย | | แทนสะพานเกลอคนกลางปฏกรยาทงสอง

Zn(s) l Zn2+(aq) ll Cu2+(aq) l Cu(s)

Cu(s) | Cu2+(aq)(0.1M) | | Ag+(aq)(0.1M) | Ag(s)

3. กรณครงเซลลธาตเดยวกน สถานะตาง ใช l คน

2. ครงเซลลออกซเดชน แอโนด อยดานซายของสะพานไอออน ครงเซลลรดกชน แคโทด อยดานขวาของสะพานไอออน

หลกการเขยนแผนภาพเซลลกลวานก

5. กรณครงเซลลธาตเดยวกน สถานะเหมอน ไอออนตาง ใช , คน

6. กรณเลขออกซเดชนหรอไอออนยงมาก ยงใกลสะพานไอออนมาก

Pt | H2 (g)| H+(aq) || Cu2+(aq)(1 M) | Cu(s)

7. ถาเปนขวไฟฟากาซจะตองใสขวไฟฟาเฉอยคอ Pt หรอ C เปนขวไฟฟา

Pt(s) | H2(g) | H+(aq) ll H+(aq) | H2(g) | Pt(s)

Pt(s) | Fe3+(aq) , Fe2+(aq) ll Co3+ (1.0 M), Co2+ (0.1 M) | Pt

2. H2 (g) + Cu2+(aq)(1 M) H+(aq) + Cu(s)

4. Fe2+(aq) + Co3+ (1.0 M) Co2+ (0.1 M) + Fe3+(aq)

5. Cu(s) + Ag+(aq)(0.1M) Cu2+(aq)(0.1M) + Ag(s)

3. H2(g) + H+(aq) H+(aq) + H2(g)

1. Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)

รจรงแคไหนมาพสจนกน

จากโจทยใหเขยนแผนภาพเซลลกลวานก

4. Pt(s) | Fe3+(aq) , Fe2+(aq) ll Co3+ (1.0 M), Co2+ (0.1 M) | Pt

2. Pt | H2 (g)| H+(aq) || Cu2+(aq)(1 M) | Cu(s)

3. Pt(s) | H2(g) | H+(aq) ll H+(aq) | H2(g) | Pt(s)

5. Cu(s) | Cu2+(aq)(0.1M) | | Ag+(aq)(0.1M) | Ag(s)

1. Zn(s) l Zn2+(aq) ll Cu2+(aq) l Cu(s)

ท าถกหรอเปลาคะหลกการเขยนแผนภาพเซลลกลวานก

ศกยไฟฟาของขวไฟฟามาตรฐาน

ความสามารถในการรบอเลกตรอนโดยเปรยบเทยบกบศกยไฟฟา ครงเซลลไฮโดรเจนมาตรฐาน (Standard hydrogen electrode, SHE)

ครงเซลลไฮโดรเจนมาตรฐาน ประกอบดวย- ขวไฟฟาเปนแกสไฮโดรเจน ความดน 1 บรรยากาศ - ม Pt เปนสอใหและรบอเลกตรอน - สารละลายอเลกโทรไลตเปนกรดไฮโดรคลอรก 1 mol/l

- อณหภม 25Cและก าหนดใหครงเซลลนมศกยไฟฟา 0.00 โวลต

ศกยไฟฟาของเซลลและศกยไฟฟามาตรฐานของครงเซลล

การหาคาศกยไฟฟาของครงเซลลหรอขวไฟฟาใด

น ามาตอกบครงเซลลไฮโดรเจนมาตรฐาน

ถาครงเซลลมาตรฐานไฮโดรเจนใหอเลกตรอนไดดกวา

ถาครงเซลลไฮโดรเจนมาตรฐานเปนฝายรบอเลกตรอน

เกดปฏกรยาออกซเดชน H2(1 atm) 2H+ + 2e-

เกดปฏกรยารดกชน 2H+ + 2e- H2(1 atm)

ศกยไฟฟาของเซลลและศกยไฟฟามาตรฐานของครงเซลล

ประโยชนของคาศกยไฟฟารดกชนมาตรฐาน

Eมาก รบ e- ไดดกวา E นอย

ตวออกซไดซทด ตวรดวซทดขวบวก(แคโทด)

ขวลบ(แอโนด)

- ใชบอกความสามารถในการรบอเลกตรอนของสารตางๆ

- ใชท านายทศทางการเกดปฏกรยา

ถา Ecell มคาเปนบวกแสดงวาเกดปฏกรยาได

โดยครงเซลลทมคา E มากกวาเกดปฏกรยารดกชน

สวนครงเซลลทมคา E นอยกวาเกดปฏกรยาออกซเดชน

ถา Ecell เปนลบแสดงวาไมเกดปฏกรยา

ศกยไฟฟาของเซลลและศกยไฟฟามาตรฐานของครงเซลล

การหาคาศกยไฟฟาหรอแรงเคลอนไฟฟาของเซลลสามารถค านวณจากคา E ของขวไฟฟามาตรฐานทใชท าเซลลกลวานก

แรงเคลอนไฟฟาของเซลล, Ecell

Ecell = Ecathode - Eanode

E0cell = E0

cathode - E0anode

ทสภาวะมาตรฐาน

***ถา E0cell มคาเปนบวกแสดงวาปฏกรยานนสามารถเกดขนไดเอง***

ศกยไฟฟาของเซลลและศกยไฟฟามาตรฐานของครงเซลล

H2(g)

H+

Cl-

1 M HCl

Cu2+

SO42-

1 M CuSO4

Cuแคโทด

e-e-0.34 V

หาศกยไฟฟาของขวไฟฟาทองแดง

อเลกตรอนไหลจากครงเซลลไฮโดรเจนมาตรฐานไปยงครงเซลลทองแดง

แรงเคลอนไฟฟาทวดไดเปนศกยไฟฟาของครงเซลลทองแดง

ครงเซลลทรบอเลกตรอน ศกยรดกชนครงเซลลทใหอเลกตรอน ศกยออกซเดชน

Ecell = Ecathode - Eanode

0.34 = ECu - EH2

ECu = 0.34 – 0.00 = 0.34 โวลต

ศกยไฟฟาของเซลลและศกยไฟฟามาตรฐานของครงเซลล

จงค านวณคา Ecell จากแผนภาพของเซลลตอไปนAl(s) | Al3+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)

Anode (ออกซเดชน)

Cathode (รดกชน)

ปฏกรยาของเซลล (รดอกซ)

Ecell = Ecathode - Eanode

Ecell = 0.34 – (-1.66) = 2.00 โวลต

หรอหาจากสตร Ecell = Eox + Ered

= 1.66 + 0.34 = 2.00 โวลต

ศกยไฟฟาของเซลลและศกยไฟฟามาตรฐานของครงเซลล

2(Al(s) Al3+(aq) + 3e-) E = - 1.66 โวลต

3(Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)) E = + 0.34 โวลต

2Al(s) + 3Cu2+(aq) 2Al3+(aq) + 3Cu(s)

ปฏกรยาน สามารถเกดขนเองได

ประเภทของเซลลกลวานก

เซลลกลวานก เปลยนปฏกรยาเคม ไฟฟา เรยกวา เซลลโวลตาอก(Voltaic cell) ท าใหเกดการแลกเปลยนอเลกตรอนระหวางปฏกรยาออกซเดชนและรดกชนผานลวดตวน าไฟฟา แบงเปน 2 ชนดคอ

เซลลปฐมภม ปฏกรยาเคมภายในเซลลเกดขนอยางสมบรณ ท าใหเกดปฏกรยายอนกลบไมได ไมสามารถน ามาอดไฟใชใหม

เซลลทตยภม ปฏกรยาเคมภายในเซลลสามารถยอนกลบไดอก โดยการอดไฟเขาไปใหม หรอใชไฟหมดแลวสามารถอดไฟใหมไดอก

• ถานไฟฉาย• เซลลแอลคาไลน • เซลลปรอท • เซลลเงน • เซลลเชอเพลงไฮโดรเจน-ออกซเจน• เซลลเชอเพลงโพรเพน-ออกซเจน

• เซลลสะสมไฟฟาแบบตะกว• เซลลนกเกล – แคดเมยม • เซลลโซเดยม-ซลเฟอร

ตวอยางเซลลปฐมภม ตวอยางเซลลทตยภม

เซลลกลวานก ชนดเซลลปฐมภม

1. ถานไฟฉาย

ประกอบดวย• กลองสงกะส ขวแอโนด • มแทงคารบอน แคโทด • รอบ ๆ แทงคารบอนมแมงกานส (IV) ออกไซด ซงมสารละลายของแอมโมเนยคลอไรด เปนอเลกโทรไลตบรรจอย •ผสมกาวลงไปเพราะแอมโมเนยคลอไรดร วงาย

Anode : Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e -

Cathode : 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) + e- Mn2O3(s) + 2NH3(g) + H2O(l)

ปฏกรยารวม : Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + 2NH3(g) + H2O(l)

โดยทวไปม ศกยไฟฟาประมาณ 1.5 V NH3ทเกด ปองกนไมใหเกด สารประกอบเชงซอนของเตตระแอมมนซงค (II) ไอออน [Zn(NH3)4]2+ และ ไดอาควาแอมมนซงค (II) ไอออน[Zn(NH3)2(H2O)2]2+ ซงจะท าใหศกยไฟฟาของเซลลเปลยนแปลง

2. เซลลแอลคาไลน

เซลลกลวานก ชนดเซลลปฐมภม

ประกอบดวย• คลายเซลลถานไฟฉาย ตางกนทสารละลายNaOH หรอ KOH เปนอเลกโทรไลต• กลองสงกะส ขวแอโนด • มแทงคารบอน แคโทด • รอบ ๆ แทงคารบอนมแมงกานส (IV) ออกไซด ผสมผงคารบอนโดยอดตดกบแทงคารบอน ประโยชนใชในไฟฉายวทยหรออปกรณอเลกทรอนกสตางๆ

โดยทวไปม ศกยไฟฟาประมาณ 1.5 โวลต แตใหกระแสไฟฟาไดนานกวาเซลลแหง เนองจาก OH- และ H2O ทเกดขนในปฏกรยาสามารถกลบไปเปนสารตงตนของปฏกรยาไดอก

MnO8 ผสม KOH

Anode : Zn(s) + 2OH-(aq) ZnO (s) + H2O(l) + 2e -

Cathode : 2MnO2(s) + 2H2O (l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)ปฏกรยารวม : Zn(s) + 2MnO2(s) ZnO(s) + Mn2O3(s)

3. เซลลปรอท

เซลลกลวานก ชนดเซลลปฐมภม

ประกอบดวย• ใช HgOแทนMnO2 ของแอลคาไลน• กลองสงกะส ขวแอโนด • มแทงคารบอน แคโทด • รอบ ๆ แทงคารบอนมเมอควร (II) ออกไซดผสมผงคารบอนอดตดอย และผสมผงคารบอนมสารละลายของ NaOH หรอ KOHซงท าหนาทเปนอเลกโทรไลต• ประโยชน ใชในเครองฟงเสยงส าหรบคนหพการ เครองคดเลข นาฬกา กลองถายรป เครองตรวจการเตนของหวใจ

Anode : Zn(s) + 2OH-(aq) ZnO (s) + H2O(l) + 2e -

Cathode : Hg2O(s) + 2H2O (l) + 2e- Hg(l) + 2OH-(aq)ปฏกรยารวม : Zn(s) + Hg2O(s) ZnO(s) + Hg(s)

ใหศกยไฟฟาประมาณ 1.3 V ใหกระแสไฟฟาต า ขอด คอใหศกยไฟฟาเกอบคงทตลอดอายการใชงาน

แคโทด

แอโนด

HgO, KOH+

-

เซลลกลวานก ชนดเซลลปฐมภม

ประกอบดวยคลายเซลลปรอท แตใชAg2OแทนHgO• กลองสงกะส ขวแอโนด • มแทงคารบอน แคโทด •รอบ ๆ แทงคารบอนมAg2OผสมผงคารบอนโดยอดตดซงหมดวยAgO มสารละลายของ NaOH หรอ KOH เปนอเลกโทรไลตผสม Zn(OH)2•ประโยชนใชกบลองถายรป เครองตรวจการเตนของหวใจ เครองชวยฟง นาฬกา เครองคดเลข

4. เซลลเงน

Anode : Zn(s) + 2OH-(aq) ZnO (s) + H2O(l) + 2e -

Cathode : Ag2O(s) + H2O (l) + 2e- 2Ag(s) + 2OH-(aq)ปฏกรยารวม : Zn(s) + Ag2O(s) ZnO(s) + 2Ag(s)

ใหศกยไฟฟาประมาณ 5 V ขนาดเลกและอายการใชงานนานมากราคาแพง

แคโทด

แอโนด

Ag2O,Zn(OH)2,KOH+

-

เปนเซลลปฐมภมทตองผานสารตงตนซงเปนเชอเพลงเขาไปทขวแอโนดและแคโทตลอดเวลา เกดการสนดาปภายในเซลลและใหพลงงานออกมา แตไมเกดการลกไหมเนองจากปฏกรยาออกซเดชนและรดกชนทเกดขวตางกน โดยอเลกตรอนจะเคลอนทจากขวแอโนดไปแคโทด

เซลลกลวานก ชนดเซลลปฐมภม

เซลลเชอเพลง

เสรมนดนะคะ

ประกอบดวย• ใชH2(g)เขาไปในชองแอโนด ทมแกรไฟตผสมนกเกล• ใช O2(g)เขาไปในชองแคโทด ทมแกรไฟตผสมนเกลและนกเกล (II) ออกไซด เพอชวยเรงปฏกรยา•โซเดยมคารบอรเนตหลอมเหลวเปนอเลกโทรไลต

เซลลกลวานก ชนดเซลลปฐมภม

5. เซลลเชอเพลงไฮโดรเจน-ออกซเจน

Anode : H2(g) + CO32-(l) H2O(g) + CO2(g) + 2e-

Cathode : O2(g) + CO2(g) + 2e- CO32-(l)

ปฏกรยารวม : 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

ใหศกยไฟฟาประมาณ 1.2 Vราคาแพงมาก ใชกบเรอด าน า ยานพาหนะทางทหาร ในกระสวยอวกาศและยงไดน าบรสทธเปนน าดมส าหรบนกบนอวกาศอกดวย

เซลลกลวานก ชนดเซลลปฐมภม

6.เซลลเชอเพลงโพรเพน-ออกซเจน

ประกอบดวย• ใชแกสโพรเพนผาน เขาไปในชองแอโนด• ใชแกสออกซเจนผาน เขาไปในชองแคโทด • สารละลายกรดซลฟรก เปนอเลกโทรไลต• ประโยชน ใชกบเรอด าน ายานพาหนะทใชทางการทหารและในกระสวยอวกาศ

Anode : C3H8(g) + 6H2O(l) 3CO2(g) + 20H+ (aq)+ 20e-(s)Cathode : 5O2 (g) + 20H+ (aq) + 20e- 10H2O(l)ปฏกรยารวม : 5O2 (g) + C3H8(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)

ปฏกรยาสนดาปของกาซโพรเพนในเครองยนต ใหประสทธภาพการท างานสงประมาณ 2 เทาของเครองยนตสนดาปภายใน

เซลลกลวานก ชนดเซลลปฐมภม เซลลเชอเพลงโพรเพน-ออกซเจน

เซลลกลวานก ชนดเซลลทตยภม

1. เซลลสะสมไฟฟาแบบตะกว

ประกอบดวย• แผนตะกว เปนแอโนด• เลด(IV)ออกไซด ทเคลอบบนผวตะกวเปนแคโทด• สารละลายกรดซลฟรกเขมขนรอยละ 30-38 เปนอเลกโทรไลต• แหลงก าเนดไฟฟากระแสตรง เพอใหข วทงสอง มศกยไฟฟาตางกนและเกดกระแสไฟฟาขน• ประโยชน ใชเปนแหลงพลงงานไฟฟาในรถยนตหรอจกรยานยนต

จายไฟปฏกรยารวม Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O - + อดไฟ

มศกยไฟฟา 2 โวลต สามารถตอเปนอนกรมศกยไฟฟาเพมขน เชน แบตตอรรถยนตมเซลลอนกรมตอกน 6 เซล เรยกทวไปวา แบตเตอร ถงแมจะอดไฟใหมได แต PbSO4 ทเกดขนทข วทงสองอยทกนภาชนะ ท าใหข วสกกรอนและเสอมสภาพในทสด

2. เซลลนกเกล – แคดเมยม

เซลลกลวานก ชนดเซลลทตยภม

ประกอบดวย•มโลหะเมยมเปนแอโนด •นกเกล (IV) ออกไซดเปนแคโทด และม NiO(OH) ฉาบอย•มสารละลายเบสเปนอเลกโทรไลต คอ โพแทสเซยมไฮดรอกไซด• ประโยชน เซลลชนดนใชกบเครองคดเลข กลองถายรป เครองเลเซอรชนดไรสาย

เรยกทวไปวา เซลลนแคด ใหศกยไฟฟาประมาณ 1.4 โวลต สามารถประจไฟไดใหมการประจไฟจะเกดยอนกลบกบปฏกรยาการจายไฟขอด ใชไดนาน ขอเสย ก าจดยาก เพราะแคดเมยมเปนโลหะมพษ

Anode : Cd(s) + 2OH-(aq) Cd(OH)2(s) + 2e-

Cathode : 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) + 2e- 2Ni(OH)2(s) + 2OH-(aq)ปฏกรยารวม : Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(s)

3. เซลลโซเดยม-ซลเฟอร

เซลลกลวานก ชนดเซลลทตยภม

Anode : 2Na(l) 2Na2+(l) + 2e-

Cathode : (n/8)S8(l) + 2e- nS2-(l)ปฏกรยารวม : 2Na(l) + (n/8)S8(l) Na2Sn(l)

ประกอบดวย• โซเดยมเหลวเปนแอโนด• ก ามะถนเหลว เปนแคโทด (ผสมผงแกรไฟตเพอเพมประสทธภาพการน าไฟฟา)•บตาอะลมนา เปนของผสมของออกไซดของโลหะ (Al, Mg, Na) ทยอมให Na+ เคลอนทผานไดเปนอเลกโทรไลต

ระหวาง OxidationและReduction คนดวยเซรามกสทมรพรนเลกๆ เพอใหโซเดยมไอออนผานใหศกยไฟฟาประมาณ 2.1 Vสามารถประจไฟ มอายการใชงานนานกวาเซลลสะสมไฟฟาแบบตะกว แตตองควบคมอณหภมใหได ~350 oCเพอใหสารอยในสภาพหลอมเหลว

3. เซลลโซเดยม-ซลเฟอร

เซลลกลวานก ชนดเซลลทตยภม

เซลลอเลกโทรไลต คอ เซลลไฟฟาเคมซงตองผานกระแสไฟฟาภายนอกเขาไปในสารเพอใหเกดปฏกรยาเคมสวนประกอบทส าคญของElectrolytic cell

1. แหลงพลงงานไฟฟาจากภายนอก

2. ขวไฟฟา

3. สารละลายอเลกโทรไลต

เซลลอเลกโทรไลต

ขวไฟฟาทตอกบขวบวกของแบตเตอร เกดออกซเดชน เรยก แอโนด

ขวไฟฟาทตอกบขวลบของแบตเตอร เกดรดกชน เรยก แคโทด

1. ขวไฟฟา 2 ขว

ขวทตอกบขวบวกของแหลงก าเนด ขวบวก แอโนด ออกซเดชน

ไอออนลบเคลอนทเขามาถายเทอเลกตรอน

ขวทตอกบขวลบของแหลงก าเนด ขวลบ แคโทด รดกชน

ไอออนบวกเคลอนทมารบอเลกตรอน

เซลลอเลกโทรไลต สวนประกอบของเซลลอเลกโทรไลต

2. แหลงก าเนดไฟฟา

เปนแหลงใหพลงงานของเซลล เพอใหปฏกรยาทเกดขนเองไมไดสามารถเกดปฏกรยาได

3. อเลกโทรไลตทหลอมเหลวหรอสารละลายอเลกโทรไลต

เปนสารทตองการแยกสลายดวยไฟฟา

เซลลอเลกโทรไลต สวนประกอบของเซลลอเลกโทรไลต

กระบวนการทเกดขนเมอใหกระแสไฟฟาผานลงไปในสารละลายหรอสารทก าลงหลอมเหลว ท าใหอเลกโทรไลตหรอตวท าละลายเกดการเปลยนแปลงทขวไฟฟา โดยเกดออกซเดชน-รดกชน

การแยกสารละลายดวยไฟฟา

ออกซเดชน เกดทขวบวก (แอโนด)

รดกชน เกดทขวลบ (แคโทด)

ไอออนลบเคลอนทเขาหาแอโนด เพอถายเทอเลกตรอน

ไอออนบวกเคลอนทเขาหาแคโทดเพอรบอเลกตรอน

เซลลอเลกโทรไลต

ถาแยกสารละลายจะมน าเขาไปเกยวของในปฏกรยาดงนน การเลอกปฏกรยาทจะใชเปนแคโทด แอโนด กตองพจารณาศกยไฟฟาของน าดวย

การแยกสารละลายดวยไฟฟาเซลลอเลกโทรไลต

ตวอยางการแยกสลายโซเดยมคลอไรดทหลอมเหลวดวยไฟฟา

ผานพลงงานไฟฟาลงในอเลกโทรไลตโซเดยมคลอไรดทหลอมเหลว

โดยใชขวไฟฟาเปนโลหะเฉอย

แอโนด (ออกซเดชน) 2Cl- Cl2(g) + 2e- E = 1.36

แคโทด (รดกชน) 2(Na+ + e- Na(s) E = -2.71

ปฏกรยารดอกซ 2Cl- + 2Na+ Cl2(g) + 2Na(s) Ecell = -4.07

Ecell มคาเปน ลบ ปฏกรยาเกดเองไมได

เมอไดรบพลงงานจากภายนอก อยางนอย 4.07 โวลต

จะเกดปฏกรยาการแยกสลายดวยไฟฟาขน

การแยกสารละลายดวยไฟฟาเซลลอเลกโทรไลต

ประโยชนของการแยกสารละลายดวยไฟฟา

1. การแยกธาต เชน การผลต Al จาก Al2O3

ทแอโนด (ออกซเดชน) 3O2- 3O2(g) + 6e-

ทแคโทด (รดกชน) 2(Al3+ + 3e- Al(l))

ปฏกรยาของเซลล 2Al3+ + 3O2- 2Al(l) + 3 O2(g)

การแยกสารละลายดวยไฟฟาเซลลอเลกโทรไลต

2. การท าใหสารบรสทธ โดยใชโลหะทไมบรสทธเปนแอโนด และ โลหะทบรสทธเปนแคโทด

เชน การท าทองแดงใหบรสทธ

ปฏกรยาทแอโนด (ออกซเดชน)

Cu(s) Cu2+ + 2e-

ปฏกรยาทแคโทด (รดกชน)

Cu2+ + 2e- Cu(s)

การแยกสารละลายดวยไฟฟาเซลลอเลกโทรไลต

ประโยชนของการแยกสารละลายดวยไฟฟา

การท าโลหะใหบรสทธโดยใชเซลลอเลกโทรไลต

+-

AnodeCathode

CuSO4

+ H2SO4

ทองแดงไมบรสทธทองแดงบรสทธ

กากตะกอน

การท าทองแดงใหบรสทธ จากโลหะทประกอบดวย Cu, Fe, Zn, Ag, Au, Pt

ประโยชนของการแยกสารละลายดวยไฟฟาเซลลอเลกโทรไลต

การท าโลหะใหบรสทธโดยใชเซลลอเลกโทรไลต

ประโยชนของการแยกสารละลายดวยไฟฟาเซลลอเลกโทรไลต

การท าโลหะใหบรสทธโดยใชเซลลอเลกโทรไลต

โลหะทองแดงทไดจากการถลงสนแรจะมความบรสทธไมเกนรอยละ 90 ทเหลอเปนสงเจอปนทมกจะมอยในทองแดง ไดแก เหลก เงน ทอง แพตนมและสงกะส

ขวแอโนด ทองแดงทไมบรสทธ

แคโทด แผนทองแดงทบรสทธ

อเลกโทรไลต สารละลายผสมของคอปเปอร (II) ซลเฟตกบกรดซลฟวรก

ประโยชนของการแยกสารละลายดวยไฟฟาเซลลอเลกโทรไลต

3. การชบโลหะ ใหโลหะทใชชบเปนแอโนด สวนโลหะทจะชบ เปนแคโทด จมในสารละลายของไอออนของโลหะทใชชบ

การชบเงนบนผวสงกะส

ปฏกรยาทแอโนด (ออกซเดชน)

Ag(s) Ag+ + e-

Ag+ + e- Ag(s)

ปฏกรยาทแคโทด (รดกชน)

ขวแอโนด เงนขวแคโทด สงกะสสารละลายอเลกโทรไลต Ag+

ประโยชนของการแยกสารละลายดวยไฟฟาเซลลอเลกโทรไลต

การชบโลหะดวยกระแสไฟฟา

หลกการของการชบโลหะดวยไฟฟา คอ ตองใหโลหะชนดหนงมาเคลอบบนโลหะอกชนดหนงทอย เปนแคโทดโดยจดเซลลดงน

ขวแอโนด: โลหะทใชชบ

ขวแคโทด: โลหะทตองการชบ

สารละลายอเลกโทรไลต: โลหะไอออนของโลหะทเปนแอโนด

การชบชอนโลหะดวยเงน

ประโยชนของการแยกสารละลายดวยไฟฟาเซลลอเลกโทรไลต

หลกการทส าคญดงน

1. วตถทตองการชบตอกบขวลบของแบตเตอร

หรอแคโทด

โลหะทใชชบตอกบขวบวกของแบตเตอร

หรอเปนแอโนด

2. สารละลายอเลกโทรไลตมไอออนของโลหะ

ชนดทเดยวกบโลหะทเปนแอโนดหรอโลหะทใชชบ

3. ใชไฟฟากระแสตรงเพอใหขวไฟฟาเปนขวบวกและขวลบคงเดม

การชบโลหะดวยกระแสไฟฟา

ประโยชนของการแยกสารละลายดวยไฟฟาเซลลอเลกโทรไลต

การกดกรอนและการปองกน

การกดกรอน (corrosion) เปนปฏกรยารดอกซของโลหะทเกดจาก

สภาพแวดลอม (ออกซเจน และ ความชน) ท าใหเกดการเปลยน

เปนสารประกอบเชงซอนของโลหะนน

เซลลอเลกโทรไลต• 1 2 3 4

ลวด Mg

Redox: 2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) 2Fe2+(aq) + 4OH-(aq)

Fe(OH)2(s)

4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l) 4Fe(OH)3(s)

การกดกรอนและการปองกนเซลลอเลกโทรไลต

การเกดสนมเหลก

บรเวณทถกกดกรอนจะเกดปฏกรยาออกซเดชนหรอเปนแอโนด โลหะเหลก (Fe(s)) เปลยนไปเปน Fe2+

Fe(s) Fe2+ + 2e-

อเลกตรอนสมผสกบอากาศและความชน เกดรดกชน

½ O2(g) + H2O(g) + 2e- 2OH-

ปฏกรยารวมของการกดกรอน

Fe(s) + ½ O2(g) + H2O(g) Fe2+ + 2OH-

การกดกรอนและการปองกนเซลลอเลกโทรไลต

การเกดสนมเหลกเนองจาก CO2

CO2 ละลายน าแลวเกด H2CO3 ซงแตกตวให H+

Anode : Fe(s) Fe2+(aq) + 2e-

Cathode : O2(g) + 4H+(aq) + 4e- 2H2O(l)

4Fe2+(aq) + O2(g) + (4+2n)H2O(l) 2Fe2O3.nH2O(s) + 8H+(aq)

การกดกรอนและการปองกนเซลลอเลกโทรไลต

การเกดสนมเหลก

ปองกนไมใหพนผวของโลหะสมผสกบออกซเจน ความชน

หรอสารละลายอเลกโทรไลต

1. การทาส ทาน ามน การรมด า และการเคลอบพลาสตก เปนการปองกนการถกกบ O2 และความชน

การกดกรอนและการปองกนเซลลอเลกโทรไลต

การปองกนการเกดสนม

2. การเคลอบพนผวโลหะดวยโลหะทมความวองไวมากกวา

(หรอเปนโลหะทเกดปฏกรยาออกซเดชนไดดกวา)

การกดกรอนและการปองกนเซลลอเลกโทรไลต

การปองกนการเกดสนม

3. ท าการชบดวยโลหะโลหะบางชนดมสมบตพเศษ กลาวคอเมอท าปฏกรยากบออกซเจนจะเกดเปนออกไซดของโลหะเคลอบอยบนผวของโลหะนนและไมเกดการผกรอนอกตอไป โลหะทมสมบตดงกลาวไดแก อลมเนยม ดบก และสงกะส การชบ หรอเคลอบโดยโลหะท Oxide ของโลหะนนคงตว สลายตวยาก จะเปนผวบางๆ คลมผวโลหะอกท ไดแก Cr (โครเมยม) และอลมเนยม(Al) เปนตน ดงนน Cr2O3.Al2O3 สลายตวยาก เรยกชอวาวธ อะโนไดซ (Anodize)

หมายเหต เหลกกลาไมเกดสนม (stainless steel) เปน Fe ผสม Cr

การกดกรอนและการปองกนเซลลอเลกโทรไลต

การปองกนการเกดสนม

4. วธแคโทดก (Cathodic) โดยพนโลหะทไมตองการใหเกดสนมดวยโลหะทมศกยไฟฟาต ากวา หรอตอเขากบขวลบของแหลงก าเนดไฟฟากระแสตรง โลหะทมคา E๐ ต ากวา และขวลบของแหลงก าเนดไฟฟากระแสตรงจะท าหนาทเปนแอโนด สวนโลหะทไมตองการใหเกดสนมจะเปนแคโทด

การฝงถง Mg ตามทอ หรอการผก Mg ตามโครงเรอ จะท าให Fe ผชาลง เนองจาก Mg เสย e งายกวา Fe จะเสย e แทน Fe

4. การปองกนการผกรอนของโลหะในระบบหลอเยนแบบปด

การท าผวโลหะดวยสารยบยงการสกกรอน

สารบางชนดมสมบตยบยงการสกกรอนของโลหะได

เกลอโครเมต เมอทาบนผวเหลกจะท าปฏกรยาได FeCrO4 เคลอบผวเหลก ชวยปองกนการสกกรอนได

เกลอไตรบวทลามนซงอยในรปของ(CuHg)3NH+ เมอเตมลงไปในหมอน ารถยนตจะเขาไปในพนผวของโลหะในลกษณะเปนแผนฟลมบาง ๆ ท าใหสามารถยบยงการสกกรอนได

การกดกรอนและการปองกนเซลลอเลกโทรไลต

การปองกนการเกดสนม

การปองกนการผกรอนของถงเหลกโดยใชขว Mg

ความกาวหนาทางเทคโนโลยเกยวของกบเซลลไฟฟาเคม

ปฏกรยาทเกดขน ทแอโนด Li (s) ------> Li+(s) + e-

ทแคโทด TiS2(s) + e- -----> TiS2 -(s) ปฏกรยารวม Li(s) + TiS2(s) -----> Li+(s) + TiS2

-

(s)

ความกาวหนาทางเทคโนโลยเกยวของกบเซลลไฟฟาเคม

แบตเตอรอเลกโทรไลตแขง

แอโนด โลหะลเทยม

แคโทด ไทเทเนยมไดซลไฟด

อเลกโทรไลต สารจ าพวกพอลเมอรจงเรยกวา อเลกโทรไลตแขง ซงมสมบตยอมใหไอออนผานไดด แตไมยอมใหอเลกตรอนผาน

แบตเตอรอเลกโทรไลตแขง

ปฏกรยาทเกดขน

เซลลชนดนมศกยไฟฟาประมาณ 3 โวลต และเปนเซลลทตยภม

ขอดคอไมตองเตมน ากลน

แตราคายงแพงเมอเปรยบเทยบกบเซลลสะสมไฟฟาแบบตะกว

แอโนด Li(s) Li+(ในอเลกโทรไลตแขง) + e-

แคโทด TiS2(s) + e- TiS2-(s)

ปฏกรยารวม Li(s) + TiS2(s) Li+(ในอเลกโทรไลตแขง) + TiS2-(s)

ความกาวหนาทางเทคโนโลยเกยวของกบเซลลไฟฟาเคม

แบตเตอรอากาศ

ตวออกซไดส

ออกซเจนในอากาศ

ตวรดวซ

สงกะส หรอะลมเนยม

อเลกโทรไลต

สารละลาย NaOH เขมขน

ความกาวหนาทางเทคโนโลยเกยวของกบเซลลไฟฟาเคม

แบตเตอรอากาศ

ปฏกรยาทเกดขนในเซลล

แอโนด Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-

แคโทด O2(g) + 4e- 2O2-(g)

ปฏกรยารวม 2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s)

เมอน าแบตเตอรไปประจไฟ แกสออกซเจนจะถกปลอยออกจากแบตเตอร สวนซงคออกไซดจะถกรดวซไปเปนสงกะส

ความกาวหนาทางเทคโนโลยเกยวของกบเซลลไฟฟาเคม

การท าอเลกโทรไดอะลซสน าทะเล

เซลลอเลกโทรไลตทใชแยกไอออนออกจากสารละลาย

ความกาวหนาทางเทคโนโลยเกยวของกบเซลลไฟฟาเคม

การท าอเลกโทรไดอะลซสน าทะเล

ประโยชน ใชแยกไอออนออกจากสารละลาย โดยใหไอออนผานเยอบาง ๆ ไปยงขวไฟฟา ทมประจตรงกนขาม ท าใหสารละลายทอยระหวางขวไฟฟาทงสอง มจ านวนไอออนลดนอยลงหลกการนสามารถน าไปใชแยกโซเดยมไอออน และคลอไรดไอออนออกจากน าทะเลได ท าใหน าทะเลกลายเปนน าจด

ความกาวหนาทางเทคโนโลยเกยวของกบเซลลไฟฟาเคม