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cidos e Bases

Universidade Federal de Campina Grande

Centro de Cincias e Tecnologia Agroalimentar

Profa. Roberlucia A. Candeia

Disciplina: Qumica Orgnica

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Acidez e basicidade essencial em Qumica Orgnica. A maioria das Reaes orgnicas e biolgicas so catalisadas por: a) cidos doadores de prtons (Ex: H3O+) b) cidos de Lewis (Ex: AlCl3)

As Teorias cidos-Bases Em 1887, proposta pelo qumico sueco Svante Arrhenius. Enunciou que: cidos seriam substncias cujas solues aquosas contivessem excesso de ons H+ (em relao a HO-), e bases seriam substncias cujas solues aquosas contivessem excesso de ons HO- (em relao a H+).

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Doador Receptor

de prton de prton

4

)(1

)(1

4)(23

)(1

)(1

3)(2

)(

)(

aqaql

aqaql

OHNHOHaqNH

ClOHOHaqHCl

cido

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Exemplos comuns de:

cidos inorgnicos: HCl, HBr, H2S04, H3P04 e HN03

Bases inorgnicas: NaOH, KOH, NH3, NaHC03, Mg(OH)2,

NaP03 e NaNH2

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Foras dos cidos e das Bases

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OBS: p/ cidos: Quanto maior o valor de Ka, mais forte o cido. E o valor de pKa menor, mais forte o cido, e sua base conjugada fraca. cido muito forte pKa15

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Ateno: Quanto mais forte for o cido, mais fraca ser sua base conjugada. E o valor de pKa da base conjugada ser menor. E vice-versa (quanto maior o valor de pKa do cido conjugado, mais forte a base).

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Ateno: p/Base: Quanto maior o valor do pKa, mais fraco o cido conjugado.

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cido de Lewis: so espcies capazes de aceitar um par de eltrons em uma reao qumica.

Base de Lewis: so espcies doadoras de pares de eltrons. Elas possuem pelo menos um par de eletrons no ligantes que pode ser compartilhado com a outra espcie.

cidos e Bases de Lewis

De acordo com esse conceito, cidos so ons positivos ou espcies neutras deficientes em eltrons como H+, Mg2+, BF3, AlCl3,FeCl3, TiCl4 etc.

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Aumento da fora do cido

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Aumento da Acidez

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Aumento da fora do cido

17 18

19 20

21 22

bb

b

KpK

B

BHOHK

log

,1

23 24

mais estabilizao da carga positiva entre grupo alquil

mais estabilizao da carga positiva de ligao de hidrognio com solvente

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