ACIDI E BASI Sono state proposte numerose teorie per definire
il comportamento dei sistemi acidi-basi.
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DEFINIZIONE Le definizioni di acido e base hanno subito
numerose cambiamenti nel tempo fino ad ottenere le pi recenti
definizioni. Nella quotidianit, il termine "base" assimila sostanze
generalmente caustiche e corrosive, capaci di intaccare i tessuti
organici. Esempi di sostanze basiche sono l'ammoniaca, la soda
caustica e i pi comuni tipi di sapone. Possiamo trovare basi forti
e basi deboli. Nella quotidianit, il termine "acido" identifica
sostanze generalmente irritanti e corrosive, capaci di intaccare i
metalli e il marmo. Esempi di sostanze acide sono laceto, lacido
muriatico e il succo di limone. Possiamo trovare acidi forti e
acidi deboli.
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basi basi DEBOLI FORTI In soluzione acquosa si dissociano
parzialmente In soluzione acquosa si f dissociano
completamente
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acidi acidi DEBOLI FORTI In soluzione acquosa si ionizzano solo
parzialmente In soluzione acquosa si ionizzano completamente
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Non tutti gli acidi o le basi sono in grado di donare o di
acquistare ioni idrogeno nella stessa misura: gli acidi e le basi
FORTI sono completamente dissociati in acqua, quelli DEBOLI lo sono
solo parzialmente. NOTA BENE:
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TEORIA SECONDO ARRHENIUS Un acido una specie chimica, HA, che
in soluzione acquosa si dissocia in ioni idrogeno secondo la
reazione: HA H + + A -
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Se la specie libera un solo idrogeno, detta acido monoprotico.
Ad esempio lacido acetico e lacido cloridrico sono acidi
monoprotici, poich in acqua si dissociano in: HCl H + + Cl - CH 3
COOH H + + CH 3 COO -
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Se libera pi idrogeni, detta acidopoliprotico. Ad esempio
lacido solforoso diprotico, perch pu dare due ioni idrogeno secondo
due dissociazioni successive: H2SO 3 H + + HSO 3 - HSO 3 - H + + SO
3 - -
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Una base una sostanza, BOH, che libera, dissociandosi in
soluzione acquosa, uno o pi ioni ossidrili secondo la reazione: BOH
B + + OH - TEORIA SECONDO ARRHENIUS
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Si dicono monoacide, le basi, come NaOH, che in soluzione
acquosa danno un solo ione OH - e poliacide, le basi, come Ba(OH)
2, che in soluzione acquosa danno pi ioni OH -. Anche nel caso di
basi poliacide gli ossidrili vengono liberati per dissociazioni
successive.
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TEORIA SECONDO BRONSTED un acido una sostanza capace di donare
uno ione H + ad un'altra specie chimica, che si comporta da base.
una base una sostanza capace di accettare uno ione H + da un'altra
specie chimica, che si comporta da acido. Una sostanza non pu
comportarsi da acido o da base se in corrispondenza non presente
unaltra sostanza capace di accettare o di donare protoni; non si pu
parlare perci in senso assoluto di acido o di base, ma piuttosto di
sistemi acido-base. Una reazione acido-base quindi una reazione in
cui si verifica un trasferimento di protoni.
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TEORIA SECONDO LEWIS un acido una sostanza capace di accettare
un doppietto elettronico da un'altra specie chimica. Una base una
sostanza capace di donare un doppietto elettronico a un'altra
specie chimica.
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CARTINA TORNASOLE La cartina tornasole una sostanza organica
definita comeindicatore e viene utilizzato per distinguere gli
acidi e le basi. Un acido in grado di farla virare al rosso mentre
una base al blu.
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Mediante l'indicatore universale vediamo che le varie soluzioni
si colorano in determinati colori in funzione del pH.
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The end Create by DellAnna Dalila Sanit Alessia Visconti Dalila
Gabellone Chiara
