Prof. BusatoQuímica

ÁCIDOS – BASES – SAIS

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas

que, em solução aquosa, liberam como cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).

Ionização de um Ácido

HCl + H2O H3O+ + Cl-

H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO42-

H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO43-

Hidrogênios ionizáveis

Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:

H3PO3 + 2H2O ® 2H3O+ + HPO32- apenas 2H+

H3PO2 + H2O ® H3O+ + H2PO21- apenas 1H+

Classificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)

Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

Quanto a presença ou ausência de Carboxila

(-COOH)

Orgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos (H2CO3, H2CO2, HCN)

Classificação dos Ácidos

Quanto ao número de elementos Químicos:Binário (HCl, HBr, HF)Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)

Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)

Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3)

Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2)

Tetrácidos (H4P2O7)

Quanto ao Grau de Ionização (a)

Ácidos fracos: 0< a < 5%

Ácidos moderados: 5% £ a £ 50%

Ácidos fortes : 50% < a < 100%

Nº de Mol Ionizadosa = Nº Inicial de Mols

Ácido fraco: HClO

Ácido moderado: H3PO4

Ácido forte : H2SO4

HClO4

Quanto ao Grau de Ionização (a)Hidrácidos:

Fortes: HCl, HBr, HIModerado: HF*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: HxEOy

0 fraco Ex.: HClO

1 moderado Ex.: H3PO4

2 forte Ex.: H2SO4

y-x

Nomenclatura Oficial:

HidrácidosSeguem a seguinte regra:Ácidos + ídrico Radical do Elemento

OxiácidosSeguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio)Ácido __________________ +

Radical do Elemento oso (- oxigênio)

- H2SO4

- HNO3

- H3PO4

- H2CO3

- H3BO3

- HClO3

Ácido Per.....ico

Ácido .....ico

Ácido .....oso

Ácido Hipo.....oso

Menos

Oxigênios

Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso

HClO4 – ác. Perclórico

H2SO3 – ác. Sulfuroso

+7

+6,+5

+4,+3,+2

+1

+1

+7

+4

Nomenclatura Oxiácidos:

Exemplo:

H2S+2 - 2

Ácido sulfídrico

H2SO3

+2 +4

Ácido sulfuroso

H2SO4

+2 +6

Ácido sulfúrico

- 8

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

- 6

Características gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;

Desidratam a matéria orgânica;

Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho o papel de tornassol;

Neutralizam bases formando sal e água;

Ácidos importantes:

1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.

Pode ser obtido a partir das seguintes reações:

S + O2 SO2

SO2 + ½O2 SO3

SO3 + H2O H2SO4

*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta

forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.

Ácidos importantes:

3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)Líquido incolor fumegante ao ar que ataca

violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.

Ácidos importantes:

+ 3HNO3

CH3

-NO2

CH3

NO2-

NO2

+ 3H2O

TNT

4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com

ácido nítrico concentrado.É um ácido moderado usado na industria de

vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.

Ácidos importantes:

Bases

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila).

NaOH Na+ + OH-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

Possuem OH-

Metais; Lig. Iônicas; Sólidas.

Bases

* NH3 + H2O NH4OH

Ametais; Lig. covalentes; Solução aquosa; Volátil.

(exceção)

Nomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Fe(OH)2 hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 hidróxido de ferro III

Classificação Quanto ao Número de Hidroxilas

- Monobases: NaOH; NH4OH

- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2

- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3

- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4

Quanto ao Grau de Dissociação Iônica- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A)

e metais alcalinos terrosos (2A).- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido

de amônio (NH4OH) e as demais bases.

Classificação Quanto à Solubilidade em Água

- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o hidróxido de amônio (NH4OH).

- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos.

- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

KOHMonobaseForteSolúvel

Al(OH)3

TribaseFracaInsolúvel

Características gerais das bases

Apresentam sabor adstringente;

Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o papel de tornassol;

Neutralizam ácidos formando sal e água;

1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)

É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.

É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.

*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

Bases importantes:

2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.

Bases importantes:

CaO + H2O Ca(OH)2

Cal Virgem

Cal Apagada

3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também

como laxante.

Bases importantes:

Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.

*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .

Bases importantes:

Sais Sal é todo composto que em água dissocia

liberando um cátion de H+ e um ânion de OH-.A reação de um ácido com uma base recebe o

nome de neutralização ou salificação.

Ácido + Base Sal + Água

HCl + NaOH NaCl + H2OHCl + NaOH NaCl + H2O

Neutralização

Salificação

Obedece à expressão:(nome do ânion) de (nome do cátion)

Nomenclatura

Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito

H2SO4 + Ca(OH)2 + 2 H2O H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 H2SO4 + Ca(OH)2 Sulfato de cálcio (gesso)

Sais neutros ou normais

São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-):

H2CO3 + Ca(OH)2 + 2 H2O H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 H2CO3 + Ca(OH)2

2 NaOH + H2SO4 NaSO4 + 2 H2O

Sais Ácidos e Sais Básicos

São obtidos por neutralização parcial (H+ioniz ≠ OH-):

H2CO3 + NaOH + H2O H2CO3 + NaOH NaHCO3 H2CO3 + NaOH

HCl + Mg(OH)2 + H2O HCl + Mg(OH)2 Mg(OH)Cl HCl + Mg(OH)2

Sal ácido ou hidrogenossal

Sal básico ou hidróxissal

Classificação

Quanto à Presença de Oxigênio

- Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3

- Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl

Quanto ao Número de Elementos

- Binários: NaCl , KBr , CaCl2

- Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3

- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6

ClassificaçãoQuanto à Presença de Água

- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4

Quanto à Natureza

- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3

- Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4

- Hidroxissais: Ca(OH)Br- Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr

1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)É um pó branco que perde CO2 com facilidade

(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento

químico e nos extintores de incêndio.

*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

Sais importantes:

NaHCO3 + H2O NaOH + H2O+ CO2

H2CO3

2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcário)É um sólido branco que por aquecimento perde

CO2 e produz CaO (calcinação).É usado na fabricação de cimentos(Portland),

como corretivo do solo e como fundente em metalurgia.

*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).

Sais importantes:

CaCO3 CaO + CO2

3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além

de ser um ótimo oxidante para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes e

explosivos.

*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.

Sais importantes:

4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)É um sólido granulado obtido do líquido

amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de fabricação de pilhas

secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.

*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.

Sais importantes: