25-04-2010

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• São solúveis em água

• São electrólitos

• São corrosivos

• Têm gosto azedo

• Avermelham a tintura azul de tornesol

• Reagem com metais como o zinco, libertando hidrogénio

• Reagem com o carbonato de cálcio libertando dióxido de carbono

Ácidos

• São solúveis em água

• São electrólitos

• São corrosivos

• Têm gosto amargo

• Tornam carmim a solução alcoólica de fenolftaleína

• São escorregadias ao tacto

Bases

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Existem ainda substâncias, como o açúcar e o cloreto de sódio que não pertencem a nenhuma destas categorias, sendo as respectivas soluções

aquosas neutras

Ácido: é toda a substância que em solução aquosa produz iões H+

Exemplo: HCl (aq) � H+ (aq) + Cl- (aq)

H+

Base: é toda a substância que contendo grupos OH, em solução aquosa liberta iões OH-

Exemplo: NaOH (aq)� Na+ (aq) + OH- (aq)

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Segundo Arrhenius a reacção de neutralização entre um ácido e uma base implica a “reunião” de H+ com OH- para formar uma molécula de água

Exemplo:

Reacção entre o ácido clorídrico e hidróxido de sódio

• Equação molecular:HCl (aq) + NaOH (aq) � NaCl (aq) + H2O (g)

• Equação iónica:H+ (aq) + Cl- (aq) + Na+ (aq) + OH- (aq) � Na+

(aq) + Cl- (aq) + H2O (l)

Eliminando os iões espectadores, tem-se:H+ + OH- � H2O

Segundo Arrhenius, numa solução aquosa:

� Se [H+] = [OH-], a solução é neutra

� Se [H+] > [OH-], a solução é ácida

� Se [H+] < [OH-], a solução é básica ou alcalina

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Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, ácido é uma espécie que cede protões (H+) a uma base

Exemplo:

HCl (aq) + H2O (l) � Cl- (aq) + H3O+ (aq)

HCl cede um protão: comporta-se como ácido

H2O aceita um protão: comporta-se como base

Segundo a mesma teoria, base é uma espécie que aceita protões de um ácido

Exemplo:

NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)

NH3 aceita um protão: comporta-se como base

H2O cede um protão: comporta-se como ácido

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• Quando um ácido cede um protão transforma-se numa base, chamada base conjugada desse ácido

• Quando uma base aceita um protão transforma-se num ácido, chamado ácido conjugado

• Um par ácido-base conjugado é constituído por 2 espécies químicas que diferem num protão

Exemplo:

H2O OH- H2O H3O+

Ácido Base Conjugada Base Ácido Conjugado

Espécies que em certas situações se comportam como ácidos e noutrascomo bases.

O comportamento de uma espécie anfotérica, como ácido ou como base,está directamente relacionado com as características da outra espéciecom quem vai reagir. Se esta tem mais capacidade de ceder protões doque a espécie anfotérica, a espécie anfotérica funciona como base. Se temmais tendência do que a espécie anfotérica para aceitar protões, a espécieanfotérica funciona como ácido.

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• Um ácido é tanto mais forte quanto maior a sua capacidade de cederprotões;

• Uma base é tanto mais forte quanto maior é a sua facilidade em aceitarprotões;

• A força de um ácido ou de uma base pode medir-se pela extensão darespectiva reacção com a água.

• A um ácido forte corresponde uma base conjugada muito fraca;•A uma base forte corresponde um ácido conjugado muito fraco;•A um ácido fraco corresponde uma base conjugada fraca;•A uma base fraca corresponde um ácido conjugado fraco.

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Ácidos monopróticos: contêm apenas um átomo de hidrogénio, por molécula,em condições de ser cedido a uma base, como por exemplo: HCl

Ácidos polipróticos: há mais do que um átomo de hidrogénio por molécula, quepode ser cedido em sucessivas ionizações escalonadas

Exemplo:Para o ácido fosfórico (H3PO4) temos as etapas seguintes:1ª H3PO4 + H2O H2PO4

- + H3O+

2ª H2PO4- + H2O HPO4

2- + H3O+

3ª HPO42- + H2O HPO4

3- + H3O+

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Base monoprótica: cada molécula só pode aceitar um protão

Base Poliprótica: podem aceitar mais do que um protão por molécula

Exemplo: PO43- + H2O HPO4

2- + OH-

HPO42- + H2O H2PO4

- + OH-

H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-