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Ácidos e bases de Lewis
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 21/06/2018
Química Inorgânica
Acidus: azedo / Alkalis: cinzas de planta
Lavoisier (1776): oxigênio está presente em todos os ácidos
Davy (1810): hidrogênio presente
Arrhenius (1887): ácido: dissocia produzindo íons H+ base: dissocia produzindo íon OH-
Condutividade iônica
íons
eletrólito
Limitações da teoria Arrhenius
Água: ótimo solvente → atração eletrostática
HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq)
H3O+
NH3(g) → neutraliza ácidos Mas onde está o OH-???
Bronsted e Lowry (1923)
Ácido: é um doador de próton
Base: receptor de próton
H2O
Ácidos e bases de Lewis – 1923-1930
Ácido: receptor do par de elétrons
Base: doador do par de elétrons
A + B: → A-B
ácido base aduto, sal, complexo
Ácidos e bases de Lewis – 1923-1930
ácido base
ácido base
Exercício
Desenhe a estrutura de Lewis e identifique o ácido e a base de
Lewis em cada reação:
(a) BH3 + (CH3)2S → H3B:S(CH3)2
(b) BeCl2 + 2Cl− → BeCl42−
Co2+
(ácido) (base)
Ácidos e bases de Lewis
Formação de complexo
Ácidos e bases de Lewis e orbitais de fronteira
base ácido
Energia OK!
Solvatação do ânion
Ácidos e bases de Lewis e orbitais de fronteira
ácido base
Energia OK!
Solvatação do cátion
Ácidos e bases de Lewis e orbitais de fronteira
Energia e simetria = aduto (covalente)
Uma base de Lewis possui um par de elétrons no HOMO com simetria adequada para interagir com o LUMO do ácido
vapor de iodo (ácido de Lewis)
Iodo em hexano
Iodo em metanol
Iodo em solução de KI
Efeitos indutivos na acidez e basicidade de Lewis
Qual é a base mais forte?
Efeitos indutivos na acidez e basicidade de Lewis
Qual é a ordem de força das bases?
Exercício
Qual é o ácido de Lewis mais forte?