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Prof. Welff JuniorQuímica com Amor!

1. (SIS/UEA-2011)Quando o óxido de magnésio, um óxido básico, reage com água forma-se(A) magnésio metálico, componente de ligas leves.(B) magnésio metálico, componente dos fogos de artifício.(C) hidróxido de magnésio, componente do leite de magnésia.(D) hidróxido de magnésio, combustível de foguetes.(E) hidróxido de magnésio, conhecido como soda cáustica.

2. (SIS/UEA-2011) O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta cor amarela em meio ácido e azul em meio básico. É correto afirmar que esse indicador apresentará essas cores, respectivamente, em soluções aquosas de (A) HCl e NaOH. (B) NaOH e HNO3.(C) KOH e NaOH. (D) KCl e NaCl.(E) HCl e HNO3.

3. (UEA-2011) Parte do CO2 presente no ar atmosférico dissolve-se nas águas naturais, estabelecendo-se os seguintes equilíbrios químicos simultâneos:

Assim, nos períodos de seca mencionados no texto, as águas naturais da Amazônia, com relação aos períodos considerados normais, devem ter apresentado pH(A) menor, pois o CO2 é óxido básico.

(B) menor, pois o CO2 é óxido ácido.(C) igual, pois o CO2 é óxido inerte.(D) maior, pois o CO2 é óxido básico.(E) maior, pois o CO2 é óxido ácido.

4. (UEA-2011) A salinidade da água do rio Amazonas, na região de Óbidos, PA, é cerca de 0,043 g por quilograma. Nessa mesma região, a concentração de íons cloreto é de 2,6 g por tonelada. (GEPEQ/IQ-USP. Química e a sobrevivência: hidrosfera – fonte de materiais, 2005. Adaptado.)Os íons cloreto são representados simbolicamente por(A) Cl . (B) Cl+. (C) Cl–. (D) Cl2. (E) Cl2–.

5. (UEA/ESPECÍFICO-2011) Magnésio é um elemento que faz parte do grupo 2 da classificação periódica. O cálcio também faz parte desse grupo. Logo, esses elementos são metais(A) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos MgO e Ca2O.(B) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos MgO e CaO.(C) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos MgO2 e CaO.(D) alcalinos e formam com oxigênio os óxidos MgO e CaO.(E) alcalinos e formam com oxigênio os óxidos Mg2O e CaO.

6. (UEA-2009) Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade. Se pudermos controlar a emissão de alguns compostos no ar, seremos capazes de manter nossa qualidade de vida sem perder nossa preciosa herança de plantas nativas. Qual das reações exemplifica o efeito descrito?

7. (PSC-2009) Para iniciar suas atividades no laboratório o professor pediu ao estudante para identificar com a fórmula química os frascos que possuíam apenas o nome da substância por extenso, como pode ser observado abaixo. Assinale a alternativa que contempla a rotulagem correta dos frascos.

a) I-MgSO4 II-FeCl3 III-HNO3 IV- Ba(OH)2

b) I-Mg2SO4 II-Fe2Cl2 III-HNO3 IV- Ba(OH)2

c) I-MgSO4 II-Fe2Cl2 III-HNO3 IV- Ba2(OH)2

d) I-Mg2SO4 II-FeCl3 III-H2NO3 IV- Ba2(OH)2

e) I-Mg2SO4 II-FeCl3 III-H2NO3 IV- Ba(OH)2

8. (VUNESP-2012) Para se obter amoníaco, borbulha-se amônia gasosa, substância química que serve como, por exemplo, matéria-prima para fabricação de fertilizantes agrícolas, plásticos e produtos de limpeza, em água.O tipo de interação existente entre as moléculas de amônia e as moléculas de água é chamada de(A) Van der Waals. (B) dipolo-dipolo.(C) ligações de hidrogênio. (D) iônica.(E) covalente dativa.

9. Escrever as fórmulas empíricas dos compostos abaixo:I   - Cloreto de mercúrio (II)II   - Sulfato de ferro (III)III - Hidróxido de alumínioIV  - Cianeto de hidrogênio a) I - HgCl4; II - Fe(SO4)3; III - Al(OH)2; IV - HC2Nb) I - HgCl2; II - Fe2(SO4)3; III - Al(OH)3; IV - HCN c) I - HgCl2; II - Fe4(SO2)3; III - Al2(OH)3; IV – HCNd) I - HgCl2; II - Fe(SO4)2; III - Al(OH)4; IV – HCNe) I - HgCl4; II - Fe(SO2)3; III - Al(OH)3; IV - HCN

10. Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (Na NO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).Na NO3 + Pb(NO3)2 → não há precipitaçãoNa NO3 + KCl → não há precipitaçãoPb(NO3)2 + KCl → forma-se precipitadoI) Escreva a equação da reação de precipitação.II) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações acima.a) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)2 + KCl → PbCl2 + KNO3

       II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa. b) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO4)2 + KCl → PbCl3 + 2 KNO3

       II) O cloreto de chumbo II (PbCl4) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa. c) I) Equação da reação de precipitado:  

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Pb(NO3)3 + KCl → PbCl2 + 2 KNO4

       II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.d) I) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)4 + KCl → PbCl2 + 3 KNO2

       II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é insolúvel e fica em solução aquosa.

12. (UFSC) Observe as reações químicas:I. MgO + H2O→Mg(OH)2.II. CO2+ H2O→H2CO3.III. K2O + 2 HCl→2 KCl + H2O.IV. SO3+ 2 NaOH→Na2SO4+ H2OAssinale a alternativa incorreta:a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos.b) As reações I e III envolvem óxidos básicos.c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio.d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio.e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga aelementos mais eletronegativos

13.  Dê as fórmulas das substâncias:a) hidróxido de lítio                                b) hidróxido de magnésio                    c) hidróxido de níquel III                       d) hidróxido de prata                             e) ácido hipofosforosof) ácido fosforosog) ácido metabóricoh) ácido pirossulfúrico

14. (Mackenzie) Uma amostra de água, colhida num rio da Amazônia, revelou ter pH=6,5. Após ter sido agitada suavemente, o pH medido foi de 6,2. Esta variação de pH pode ser atribuída à:a) liberação de CO2 da amostra original.b) dissolução, na amostra, de CO2 proveniente do ar atmosférico.c) dissolução de CO na amostra original.d) liberação de gás hidrogênio.e) precipitação de ácidos inorgânicos.

15. (Ufsc) Dada a reação química expressa pela equação:a HƒPO„ + b Na‚O ë c NaƒPO„ + d H‚Oe, sendo:(A) + (B) ë (C) + (D) os reagentes e produtos, respectivamente, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante.(OBSERVAÇÃO: Os coeficientes a, b, c e d devem estar na sua proporção mínima de números inteiros).( ) A dissociação iônica do ácido (A) é feita em três etapas.( ) O NaƒPO„ é um sal neutro.

( ) O coeficiente do reagente (B) é 3.( ) A soma de todos os coeficientes da equação (a+b+c+d) é 10.( ) As substâncias reagentes (A) e (B) são, respectivamente, um ácido triprotônico e uma monobase.( ) O produto (D) é um óxido ácido.( ) A soma dos coeficientes dos reagentes da equação (a+b) é 4.

16. (Fei) Ao completar as reações representadas pelas equações abaixo, assinale a alternativa falsa :I. FeClƒ + NaOH ëII. Na‚COƒ + H‚SO„ ëIII. NaBr + I‚ ëIV. HCl + Na(CHƒCOO) ëV. KNOƒ + NaCl ë

a) em I haverá formação de um produto insolúvelb) em II haverá formação de substância volátilc) em III não haverá reaçãod) em IV haverá formação de um produto pouco dissociadoe) em V haverá reação de dupla troca

17. (Cesgranrio) Um composto oxigenado reage com ácido sulfúrico, dando como produto um sal, peróxido de hidrogênio e oxigênio. O composto oxigenado é:a) K‚O b) KO‚c) K‚O‚ d) KOH e) KMnO„

18. (Pucsp) Para a obtenção de 5,2g de sulfito de magnésio foi realizado um processo que constou das seguintes etapas:(Dados: Mg = 24, O = 16 e S = 32)- combustão de x gramas de enxofre -> dióxido de enxofre.- combustão de y gramas de magnésio -> óxido de magnésio.- di-óxido de enxofre + água -> ácido representado por A.- óxido de magnésio + água -> base representada por B.- ácido A + base B -> sulfito de magnésio + água.Assinale a alternativa que indica corretamente os valores de x, de y e as fórmulas do ácido A, da base B e de sulfito de magnésio.

19. (Ufpi) As modernas fábricas têm usado novas tecnologias na pintura automotiva, como o emprego de tintas a base de água, também denominadas hidrossolúveis. O principal resultado disso é a redução do impacto ambiental, devido à menor emanação de solventes, produtos que, na atmosfera, formam dióxido de carbono-CO‚ que aumenta o efeito estufa, e o dióxido de enxofre-SO‚, que contribui para a chuva ácida. Com relação a afirmativa acima, é correto afirmar que:a) a pintura é uma barreira para a reação de redução do metal com o ar atmosférico.b) a formação do CO‚ é maior a baixas temperaturas.c) o SO‚ em atmosfera úmida provoca a formação de ácido sulfúrico.d) CO‚ e SO‚ apresentam as mesmas características de forças de atração entre as moléculas.e) quanto maior o volume de água na tinta hidrossolúvel, maior será a concentração do soluto.

20. (Ufrs) A alternativa que apresenta a reação entre um óxido ácido e um óxido básico, produzindo um sal de reação básica, éa) ZnO + Na‚O ë Na‚ZnO‚ b) SOƒ + CaO ë CaSO„c) Na‚O + CO‚ ë Na‚COƒ d) K‚O + Cr‚Oƒ ë 2 KCrO‚e) AØ‚Oƒ + K‚O ë 2 KAØO‚

21. (Ufsm) X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela

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Assinale as afirmações, considerando os três ácidos.I. X representa o mais forte.II. Z representa o mais fraco.III. Y apresenta o maior grau de ionização.

Está (ão) correta (s)a) apenas I.b) apenas II.c) apenas III.d) apenas I e II.e) I, II e III.

22. (Ufsm) Considere as seguintes reações não-balanceadas entre um sal e uma base:

I. NaƒPO„ + Mg(OH)‚ ë _________ (A) + NaOH

II. FeC؃ + KOH ë ____________(B) + KCØ

Os produtos A e B, resultantes dessas equações, são, respectivamente,a) sal pouco solúvel - base pouco solúvel.b) sal pouco solúvel - ácido volátil.c) base pouco solúvel - sal pouco solúvel.d) base pouco solúvel - ácido volátil.e) ácido volátil - base pouco solúvel.

23. (Puccamp) Água boricada, água de cal e água sanitária têm como componentes substâncias de fórmulas HƒBOƒ, Ca(OH)‚ e NaCØO.Os nomes dos compostos e das funções químicas a que eles pertencem são:

a) HƒBOƒ - Nome: hidreto de boro, Função: hidreto. Ca(OH)‚ - Nome: hidróxido de cálcio, Função: base. NaCØO - Nome: cloreto de sódio, função: sal.

b) HƒBOƒ - Nome: hidreto de boro, Função: hidreto. Ca(OH)‚ - Nome: hidreto de cálcio, Função: hidreto. NaCØO - Nome: cloreto de sódio, Função: sal.

c) HƒBOƒ - Nome: ácido bórico, Função: ácido. Ca(OH)‚ - Nome: hidróxido de cálcio, Função: base. NaCØO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal.

d) HƒBOƒ - Nome: ácido bórico, Função: ácido. Ca(OH)‚ - Nome: hidreto de cálcio, Função: hidreto. NaCØO - Nome: hipoclorito de sódio, Função: sal.

e) HƒBOƒ - Nome: hidróxido de boro, Função: base. Ca(OH)‚ - Nome: hidróxido de cálcio, Função: base. NaCØO - Nome: clorato de sódio, Função: sal.

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