ALDEHID DAN KETON A. TUJUAN PERCOBAAN 1. Mempelajari dan
memperkenalkan salah satu metode identifikasi senyawa berdasarkan
perbedaan gugus fungsi. 2. Memberi pemahaman identifikasi secara
kimia senyawa golongan aldehid dan keton. B. LANDASAN TEORI Senyawa
aldehid dan keton biasa disebut senyawa karbonil. Rumus umum
senyawa karbonil adalah R-CO-R dapat berupa hidrogen. Gugus R dan R
dapat berupa hidrogen, alifatik atau aromatik. Jika kedua gugus R
adalah hidrogen, senyawa tersebut dinamakan formaldehida. Jika
salah satu gugus R adalah hidrogen dan yang lain alkil maka disebut
aldehid, sedangkan jika kedua gugus R adalah alkil disebut senyawa
keton. Perbedaan struktur aldehid dan keton menyebabkan perbedaan
sifat-sifat fisik dan kimia (Siswoyo, 2009). Aldehid dan keton
merupakan dua dari sekian banyak kelompok senyawa organik yang
mengandung gugus karbonil. Suatu keton menghasilkan dua gugus alkil
yang terikat pada karbon karbonilnya. Gugus lain dalam karbonil
dapat berupa alkil, aril atau H. Aldehid dan keton lazim terdapat
dalam sistem makhluk hidup. Banyak aldehid dan keton mempunyai bau
khas, yang membedakan umumnya aldehid berbau merangsang dan keton
berbau harum (Fessenden, 1986). Aldehid dan keton memiliki gugus
karbonil. Jika gugus yang menempel pada gugus karbonil adalah atom
karbon, maka senyawa itu adalah senyawa keton. Jika salah satu dari
kedua tersebut adalah hidrogen, maka senyawa tersebut adalah
aldehid. Formaldehid merupakan suatu senyawa yang tak berwarna dan
mudah larut dalam air. Larutan 40% dalam air dinamakan formalin
yang digunakan dalam pengawetan caran atau jaringan. Aseton
merupakan pelarut
yang baik untuk macam-macam senyawa organik, banyak digunakan
sebagai pelarut fernis, lak dan plastik (Petrucci, 1987). Keton
adalah suatu senyawa organik yang mempunyai sebuah gugus karbonil
terikat pada dua gugus alkil, dua gugus alkil, atau sebuah alkil.
Keton juga dapat dikatakan senyawa organik yang karbon karbonilnya
dihubungkan dengan dua karbon lainnya. Keton tidak mengandung atom
hidrogen yang terikat pada gugus karbonil (Wilbraham, 1992).
Pembuatan keton ynag paling umum adalah oksidasi dari alkohol
sekunder. Hampir semua oksidator dapat dipakai. Pereaksi yang khas
antara lain khromium oksida (CrO3), phiridinium khlor kromat,
natrium bikhromat (Na2Cr2O7) dan kalium permanganat (KMnO4)
(Respati, 1986). Aldehida dan keton sangat reaktif, tetapi biasanya
aldehida lebih reaktif dibanding keton. Reaksi yang menyebabkan
penjenuhan pada ikatan rangkap disebut reaksi adisi (reaksi
penjenuhan). Pada reaksi adisi, satu ikatan rangkap menjadi
terbuka. Sementara itu pereaksi yang mengadisi terputus menjadi dua
gugus yang kemudian terikat pada ikatan rangkap yang terbuka
tersebut. Apabila pereaksi yang mengadisi bersifat polar gugus yang
lebih positif terikat pada oksigen, sedangkan gugus yang lebih
negatif terikat pada karbon. Titik pusat reaktivitas dalam aldehida
dan keton ialah ikatan pi dari gugus karbonilnya. Seperti alkena,
aldehid dan keton mengalami adisi reagensia kepada ikatan pi-nya.
Reaktivitas relatif aldehida dan keton dalam reaksi adisi sebagian
dapat disebabkan oleh banyaknya muatan positif pada karbon
karbonilnya, makin besar muatan itu akan makin reaktif. Bila muatan
positif parsial ini tersebar ke seluruh molekul, maka senyawaan
karbonil itu kurang reaktif dan lebih stabil. Gugus karbonil
distabilkan oleh gugus alkil di dekatnya yang bersifat melepaskan
elektron. Keton lebih stabil dibandingkan aldehida (Dian,
2007).
C. ALAT DAN BAHAN
1. Alat Alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah : a)
Tabung reaksi b) Hot plate c) Pipet tetes d) Neraca Analitik 2.
Bahan Bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah : a) Pereaksi
Fehling I dan II b) Aseton c) Glukosa d) Perak Nitrat e) NaOHf)
Ammonium hidroksida
D. PROSEDUR KERJA 1. Uji Fehling Aseton 20 tetes - dimasukkan
dalam tabung berisi campuran Fehling I dan II masingmasing 20
tetes. - dipanasi
- diamati Hasil Pengamatan = ?
2. Uji Tollens Perak nitrat - dimasukkan ke dalam tabung reaksi
- ditambahkan NaOH 1 tetes - ditambahkan ammonium sampai endapat
larut - ditambahkan aseton 2 tetes - diulangi langkah diatas
terhadap glukosa 0,05 gram - diamati Hasil Pengamatan = ? E. HASIL
PENGAMATAN Tabel hasil pengamatan : No. 1 Perlakuan Hasil
Pengamatan Uji fehling (Fehling I + Fehling II Aseton : Tidak
bereaksi (masing-masing 20 tetes) + Sampel Glukosa : Terbentuk
endapan 2 20 tetes, dipanasi Uji Tollens : Perak nitrat 10 tetes +
NaOH 1 tetes Ditambahkan endapan hilang Ditambahkan sampel Aseton :
tidak bereaksi Glukosa : terbentuk endapan cermin perak dalam
larutan berwarna hitam ammonium merah bata Terbentuk endapan
sampai Larutan bening
1. Reaksi-reaksi a. Uji Tollens aseton
-
glukosa
b. Uji Fehling aseton
-
glukosa
F. PEMBAHASAN Gugus fungsi adalah gugus yang memberikan
karateristik kepada senyawa organik. Gugus fungsi juga dapat
diartikan sebagai suatu atom atau gugus atom yang memberikan atau
menentukan struktur sekaligus sifat golongan senyawa karbon
tertentu. Karena itu senyawa karbon dapat dikelompokkan
menurutgugus fungsinya. Ada kelompok senyawa alkohol, eter,
aldehid, keton, asam karboksilat, ester, amina, amida dan
sebagainya. Aldehid dan keton adalah dua senyawa karbon yang
memiliki kemiripan. Keduanya memiliki gugus karbonil (C=O). Tetapi
keduanya berbeda dalam hal rumus struktur. Aldehid mudah dioksidasi
menjadi asam karboksilat sedangkan keton tidak mudah diokasidasi.
Perbedaan ini disebabkan karena gugus karbonil pada aldehid masih
mempunyai atom hidrogen, sedangkan keton tidak mempunyai atom
hidrogen malainkan suatu alkil. selain itu, keton juga memiliki
rintangan sterik yang lebih besar daripada aldehid sehingga lebih
sulit dimasuki oleh suatu nukleofil. Oleh karena itu aldehid
mempunyai daya untuk mereduksi pereaksi tollens, benedict dan
fehling. Sedangkan keton tidak mempunyai daya untuk mereduksi
pereaksi tersebut. Pada percobaan ini, aseton (senyawa keton) dan
glukosa (gula aldosa) akan diidentifikasi dan dibedakan berdasarkan
kemampuannya bereaksi dengan pereaksi Fehling dan pereaksi Tollens.
Pereaksi Fehling merupakan pereaksi yang dapat mengoksidasi glukosa
dan formalin. Pada percobaan ini, glukosa yang ditambahkan pereaksi
Tollens menghasilkan endapan merah bata Cu2O. Berbeda dengan
glukosa, aseton tidak bereaksi dengan pereaksi Fehling, hal ini
disebabkan oleh struktu dari aseton yang merupakan senyawa keton
tidak dapat mengalami oksidasi dikarenakan besarnya halangan sterik
pada sekitar atom C-karbonilnya. Glukosa mampu bereaksi dengan
pereaksi Fehling karena masih memiliki atom H
pada atom C nomor 1 yang dapat dengan mudah dioksidasi. Setelah
dioksidasi, gugus aldehid pada glukosa akan berubah menjadi gugus
asam karboksilat. Pereaksi tollens merupakan pereaksi yang
digunakan untuk menentukan adanya gugus karbonil dalam suatu
senyawa karbon. Sifat pereaksi ini hanya akan bereaksi dengan
aldehid dan tidak bereaksi dengan keton, alkohol, alkena, dan
senyawa organik dengan gugus fungsional lain. Pereaksi tollens
mengandung ion kompleks amonia dalam suasana asam (Ag(NH3)2)+.
Pereaksi ini dapat mengoksidasi senyawa-senyawa aldehid menjadi
asam karboksilat, glukosa yang dioksidasi dengan pereaksi Tollenns
akan menjadi senyawa yang sama dengan hasil oksidasi glukosa dengan
pereaksi Fehling. Bersamaan dengan itu, pereaksi Tollens akan
mengalami reduksi menjadi endapan perak berdasarkan reaksi reduksi
: Ag+ + e- Ag. Pereaksi Tollens pada percobaan ini tidak bereaksi
dengan aseton. Hal ini disebabkan oleh alas an yang sama dengan
tidak dapat teroksidasinya aseton aleh pereaksi Fehling. Senyawa
keton dan aldehid merupakan senyawa karbonil dengan kesamaan pada
sifat rantai sampingnya yang bukan merupakan leaving group,
sehingga mekanisme reaksi antara keduanya pun banyak memiliki
kesamaan. Adanya perbedaan dari bias dan tidaknya kedua senyawa
tersebut menjalani reaksi oksidasi dapat dijadikan cara untuk
membedakan keduan senyawa tersebut dalam suatu analisis.
G. KESIMPULAN Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa :
1. Identifikasi senyawa aldehid dan keton terhadap reasksi-reaksi
kimia dapat diketahui melalui uji fehling dan tollens, dimana
senyawa aldehid bila direaksikan dengan tolens terbentuk endapan
cermin perak dan bila direaksikan dengan fehling terbentuk endapan
merah bata. Sedangkan senyawa keton pada penambahan pereaksi tidak
terjadi perubahan apapun. 2. Sifat kimia dari senyawa aldehid dan
keton dapat dilihat dari perbedaan gugus yang terikat pada gugus
karbonil. Dimana aldehid mudah teroksidasi karena adanya atom
hidrogen yang terikat pada ikatannya sedangkan keton sukar
teroksidasi karena tidak mempunyai atom hidrogen pada
ikatannya.
DAFTAR PUSTAKA Dian, 2007, Aldehid dan Keton, Departemen
Pendidikan, Jakarta Fessenden, Ralph J, dan Fessenden, Joan S,
1997, Kimia Organik Edisi ketiga jilid 1 dan 2, Bina Aksara,
Jakarta Petrucci, Ralph, 1987, Kimia Dasar I, Erlangga, Jakarta
Respati, 1986, Pengantar Kimia Organik. Aksara Baru, Jakarta
Siswoyo, Riswiyanto, 2009, Kimia Organik, Erlangga, Jakarta
Wilbraham, Antony C., 1992, Pengantar Kimia Organik 1, ITB,
Bandung
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK PERCOBAAN V ALDEHID DAN
KETON
OLEH : NAMA NIM KELOMPOK ASISTEN : : : : ADI SUWANDI F1F110073 V
RIZA AULIA
JURUSAN FARMASI FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS HALUOLEO KENDARI 2011
