Upload
ngokhanh
View
235
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
3
Struktura etilena (etena)
Alkeni ili olefini – CnH2n
C CH H
H HC C
H CH3
H HPropen
Nomenklatura – može i etilen i propilen – ako nema supstituenata!
Eten
4
Eten – biljni hormon
HC C
H
- inducira sazrijevanje voća
C CH H
Alkeni u prirodi - Terpeni
Monoterpeni (C )
β-pinen α-pinen
Monoterpeni (C10) glavni sastojci terpentinskog ulja
α-Farnesen - seskviterpen (C15)(nađen u voštanoj prevlaki na plodu jabuke)
5
Alkeni u prirodi - Terpeni
Mircen(ulje lovora)
Humulen (ulje hmelja)
Santalen (ulje sandalovog drveta)
Alkeni u prirodi - Terpeni
Skvalen
Biološki prekursorih t id ih h
Lanosterol (triterpen)
svih steroidnih hormona
7
NOMENKALTURA ALKENA I CIKLOALKENA
IUPAC – pravila:p
1. Odrediti osnovno ime izborom najdužeg lanca koji sadrži dvostruku vezu i promijeniti ime odgovarajućeg alkana –an u –g j gen. (npr. penten, heksen itd.)
2. Numerisati lanac tako da su uključena oba atoma karbona dvostruke veze i početi numerisanje sa kraja koji je bliži numerisanje sa kraja koji je bliži dvostrukoj vezi. 1 2 3 4 CH 2 CHCH 2 CH 3
1- buten (ne 3-buten)
CH3CH CHCH2CH2CH3
(ne 4-heksen) 2-heksen
CH3CH CHCH2CH2CH3
8
7 6 5 4 3CH3CH2CH2CH2CCH2CH2CH3
CH
CH3 1
23-propil-2-hepten
Najduži kontinuirani lanac ima 8 karbonovih atoma, ali najduži kontinuirani lanac koji sadrži dvostruku vezu ima 7 C-atoma i zato se spoj imenuje kao hepten
3. Označiti položaj supstituenata brojevima karbonovih atoma na kojima se nalaze.
CH2C CHCH3 1 2 3 4
CH3 CH3
1 2 3 4 5 6CH2C CHCH2CHCH3
CH3
2 l 2 b 2 l 2 h k2-Metil-2-buten 2,5-Dimetil-2-heksen(ne 3-metil-2-buten) (ne 2,5-dimetil-4-heksen)
9
4. Numerisati cikloalkene tako da karbonovim atomima dvostruke veze pripadaju položaji 1 i 2, a zatim označiti položaje supstituenata označiti položaje supstituenata najnižim mogućim brojevima.
CH31
25
126
34 C CH3H3 34
5
1-Metilciklopenten 3,5-Dimetilcikloheksen(ne 2-metilciklopenten) (ne 4,6-dimetilcikloheksen)
5. Ako spoj sa dvostrukom vezom sadrži alkoholnu grupu kao supstituent, karbonov atom koji nosi – OH grupu ima prednost i dobiva – OH grupu ima prednost i dobiva niži broj; ostali supstituenti se navode abecednim redom.
5 4 3 2 1CH3
CH3C CHCHCH 3
OHCH3
12
OH23
4-Metil-3-penten-2-ol 2-Metil-2-cikloheksen-1-ol
10
CH3
CH3CHCH2CH CCH2CHCH3
CH2
CH3
Br
CH32-brom-4-etil-7-metil-4-okten (ne 7-brom-5-etil-2-metil-4-okten)
jer je 4< 5
4-hlor-1,2-dimetilcikloheksenCH3 ,
ne5-hlor-1,2-dimetilcikloheksen
jer je 4< 5Cl
CH3
6. Dvije grupe koje sadrže dvostruku vezu često se koriste kao supstituenti i imaju trivijalna imena: vinil i alilgrupagrupa.
CH2 CH CH2 CHCH2vinil grupa alil grupa
CH2 CHCl CH2 CHCH2Br
vinilhlorid alilbromidili hloreten 3-brompropen
11
7. Ako su dvije identične grupe na istoj strani dvostruke veze, spoj se označava kao cis-; ako su na suprotnim stranama, kao trans-kao trans-.
cis-trans stereoizomeri iligeometrijski izomeri:
Cl Cl C C C C
Cl H
H HC C C C
H Cl cis-1,2-Dihloreten trans-1,2-dihloreten
Geometrijski izomeri
cis-2-Buten
trans-2-Buten
12
CHH CHCH CH
Geometrijski izomeri ???
i i t i i i ći j
C C CH3
H Cl
H
CH3 H
CH3 C C
CH3CH2
cis i trans izomeri nisu mogući jer su dva supstituenta na sp2 C atomu ISTI:
8. IUPAC -1993. – nove preporuke o imenovanju alkena
Broj koji označava položaj dvostruke veze stavlja se ISPRED nastavka –en, a ne iza osnovnog imena, (na primjer: but-2-en, a ne 2-buten)
Stari sistem
imenovanja 2,5-Dimetil-3-hepten 3-Propil-1,4-heksadienNoviji sistem
imenovanja 2,5-Dimetilhept-3-en 3-Propilheksa-1,4-dien
13
DOBIVANJE ALKENA U REAKCIJAMA ELIMINACIJE
Dehidrohalogeniranje haloalkana (alkilhalida)
-HX
CH3CH2X CH2=CH2
baza
Bromcikloheksan Cikloheksen
Dehidratacija alkohola
H+, toplotaCH3CH2OH CH2=CH2
-H2OEtanol Eten
1-Metilcikloheksanol 1-Metilcikloheksen
THF – tetrahidrofuran -rastvarač
14
Debromiranje vic-dibromida
Zn, CH3COOH
CH2BrCH2Br CH2=CH2
-ZnBr2
C C
X
C Cvic-dihalid gem-dihalid
X X X(vicinalni) (geminalni)
Reakciona mapa za alkene
15
REAKCIJE ALKENA
Katalitička hidrogenacija alkenaNi, Pd ili Pt
CH3CH=CH2 + H2 CH3CH2-CH325°C
Propen Propan
cis-2-Butentrans-2-Buten Butan
REAKCIJE ALKENA
Katalitička hidrogenacija alkena
16
REAKCIJE ALKENA
Katalitička hidrogenacija alkenaNi, Pd ili Pt
CH2=CH2 + H2 CH3-CH325°C
REAKCIJE ALKENAKatalitička hidrogenacija alkena
Biljno ulje
Polinezasićena masna kiselina u biljnom ulju
Zasićena masna kiselina u margarinuu margarinu
trans masna kiselina
17
Elektrofilne adicije, AE
C CC C + A B A B
C CC C + A B A + B....
: +....
: :-
alken karbkation nukleofil
Halogeniranje
Cl Cl
Etilen 1,2-Dihloretan
(etilen dihlorid)
CH3CH2CH=CH2 + Cl2 CH3CH2CHCH2
Cl Cl
1-buten 1,2-dihlorbutan
18
Adicija broma na alken rezultira
Halogeniranje
Adicija broma na alken rezultira gotovo trenutnim gubitkom crveno-smeđe boje broma, Br2; pozitivan test na dvostruku C=C vezu.
B+ Br2
Br
BrCCl4
Cikloheksen trans-1,2-Dibromcikloheksan
Hidrohalogeniranje
H Cl
2-buten 2-hlorbutan
CH3CHCHCH3 CH3CH=CHCH3 + HCl
CH2 CHCH3CH2=CHCH3
Nesimetrični alkeni + nesimetrični reagens regioselektivnost
H ClH Cl
19
Markovnikovo pravilo:
Kada se nesimetrični reagens adira na nesimetrični alken, elektropozitivni dio reagensa veže se na onaj karbonov atom koji ima veći broj koji ima veći broj hidrogenovih atoma.
Vladimir Vasilevich Markovnikov
(1838-1904)
CH2 CH CH3 Cl-+
CH2CHCH3
Markovnikovo pravilo:
CH2 CH CH3
H CH2=CHCH3 H+
X
CH2CHCH3 H Cl
H
CH2CHCH3 +
Cl-
H
CH2 CH CH3
1o karbkation
2o karbkation
Cl 1o karbkation
Stabilost karbkationa: 33°°>2>2°°>1>1°°
20
Stabilost karbkationa: 33°°>2>2°°>1>1°°
Metil Primarni (1°) Sekundarni (2°) Tercijarni (3°)
Stabilnost
Stabilost karbkationa: 33°°>2>2°°>1>1°°
Metil Primarni (1°) Sekundarni (2°) Tercijarni (3°)
Stabilnost
21
Markovnikovo pravilo:
2-Metilpropen
terc-Butil karbkation(tercijarni; 3°)
2-Hlor-2-metilpropan
Izobutil karbkation(primarni; 1°)
1-Hlor-2-metilpropanNe nastaje
Stabilost karbkationa: 33°°>2>2°°>1>1°°
Markovnikovo pravilo:
1 Metilcikloheksen
tercijarni karbkation; 3°)
1-Brom-1-metilcikloheksan
Stabilost karbkationa: 33°°>2>2°°>1>1°°
1-Metilcikloheksen
sekundarni karbkation; 2°)
1-Brom-2-metilcikloheksan Ne nastaje
22
Kada su oba atoma karbona dvostruke
Hidrohalogeniranje
veze jednako supstituirana, nastaje smjesa produkata.
1 alkilna grupa na ovom atomu
1 alkilna grupa na ovom atomu
2-Penten 2-Brompentan 3-Brompentan
Eter
Anti-Markovnikovo pravilo:
Radikalska reakcija
ClCH2=CHCH3
H
H
CH2CHCH3 Cl
ROOR(H2O2)
1-hlorpropan
23
Adicija sulfatne kiseline
CH CHCH H SOH2OH2SO4
OH
CH3CHCH3 + H2SO4 zagrijavanjeH2O
izopropil hidrogen 2-propanol sulfat (izopropanol)
OSO3Hna hladnoCH2=CHCH 3H2SO4
H
CH2CHCH3
Važi Markovnikovo pravilo!
Hidratacija
CH3 CH3CH3 C CH2 + H OH
3H+
25oC
3CH3 C CH2 H
OH2-metilpropen 2-metil-2-propanol
(izobuten) ( terc butanol)(terc butanol) (izobuten) ( terc. butanol)
Važi Markovnikovo pravilo!
(terc-butanol)
24
Hidroksilacija (oksidacija)
+ -H CH3 + -H CH3
1,2-propandiol
+ 2 MnO2 +2 KOH
HO OH
+ C C + 2 KMnO4 + 4H2O 3 CH3 CH CH3
H H1,2-propandiol
+ 2 MnO2 +2 KOH
HO OH
+ C C + 2 KMnO4 + 4H2O 3 CH3 CH CH3
H H3
C C + KMnO4H2OOH- C C C C + MnO2
2
OHO O HO OH
O O
Mn-
glikol (diol)
O
Oksidacija
CH3CH=CHCH3 2 CH3C OH-
2-buten zagrijavanje
O
O-acetat ion
H+ KMnO4/
2 CH3COOH 2 CH3COOH
acetatna kiselina
25
Oksidacija
Ozonoliza
Ozon je plavi gas koji se kondenzira u tamno plavu, veoma nestabilnu tečnost. Moćan je baktericid, te se koristi za dezinfekciju vode u bazenima i lječilištima.
26
CH3 1 OCH3 H
Ozonoliza
C=CHCH2CH3CH33 1. O3
2. Zn/ H3O+ CH3 C=O + O=CCH2CH3 2-Metil-2-penten propanon propanal
[O]
kiselina
aldehid
ostaje keton OH
bez reduktivnog sredstva
propanska(propionska) kiselina
j
O=CCH2CH3
OH
HH1 O3
Ozonoliza
OHCO2 + H2O
bez reduktivnog sredstva
(formaldehid)1-buten metanal propanal
C=O + O=CCH2CH3 HH3O+2. Zn/
1. O3CH2=CHCH2CH3
O=CCH2CH3 propanska(propionska) kiselina