Upload
hasma-rosli
View
441
Download
21
Embed Size (px)
Citation preview
7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess
1/7
SCE 3109 TENAGA DALAM KIMIA
Amali 2 : HUKUM HESS
Tujuan :
Untuk mengkaji haba tindak balas bagi
i. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 H1
ii. NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +CO2 H2
dan secara tidak langsung, menentukan haba tindak balas bagi tindak balas di
bawah dengan menggunakan Hukum hess
iii. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O H3
Teori :
Dalam tindak balas kimia, tenaga biasanya wujud dalam bentuk haba. Haba ini
dinamakan entalpi. Entalpi merujuk kepada sukatan kandungan haba yang
menggambarkan keupayaan termodinamik suatu sistem, yang boleh digunakan untuk
mengira kerja di dalam sistem. Kebanyakan proses yang dijalankan adalah pada
tekanan malar. Entalpi piawai ialah entalpi yang disukat pada tekanan tetap 1 atm pada
suhu standard 25C. Haba pembentukan piawai, of boleh digunakan secara
langsung untuk menentukan haba tindak balas.
Entalpi tindak balas = Entalpi Pembentukan Hasil Tindak Balas -
Entalpi Pembentukan Bahan Tindak Balas
1
7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess
2/7
Senarai bahan :
EC1 ialah 2.0 mol dm-3 asid hidroklorik
EC2 ialah pepejal natrium karbonat kontang
EC3 ialah pepejal natrium hidrogen karbonat
Senarai radas :
a) 50 cm3 burette
b) Tabung uji
c) Kaki retort dan pemegang
d) Cawan plastik
e) Termometer 0oc 110oc (0.2oc)
f) Air suling
g) Spatula
h) Penimbang elektik (0.01g )
Prosedur :
Rajah 1
2
7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess
3/7
1. Dengan menggunakan burette, 30.00cm3 cecair EC1 dimasukkan ke dalam cawan
plastik. Cawan plastik yang mengandungi cecair tersebut dibiarkan selama
beberapa minit, dan suhu larutan tersebut direkodkan di dalam jadual (Rajah 1).
2. Tabung uji yang mengandungi antara 2.00 hingga 2.40g pepejal EC2 ditimbang dan
data direkodkan.
3. Kesemua pepejal EC2 dituang ke dalam cawan plastik yang mengandungi larutan
EC1. Pastikan kesemua pepejal daripada tabung uji masuk ke dalam cawan plastik
dan tiada cecair yang terpercik.
4. Larutan tersebut dikacau secara berhati-hati dengan menggunakan termometer dan
suhu tertinggi yang diperolehi dicatatkan.
5. Tabung uji yang hampir kosong ditimbang semula.
6. Prosedur diatas diulang dengan menggunakan pepejal EC3 yang mempunyai berat
diantara 2.75g hingga 3.15g untuk menggantikan pepejal EC2.
3
7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess
4/7
Pengumpulan Data :
EC2 EC3
Berat tabung uji / g 9.4 9.8
Berat tabung uji + pepejal / g 10.8 12.8
Berat tabung uji yang hampir kosong / g 9.5 9.8
Berat pepejal / g 2.4 3.0
Suhu awal asid / oC 30.0 30.0
Suhu akhir campuran / oC 32.0 23.0
Perubahan suhu / oC 32.0 - 30.0 = + 2.0 23.0 - 30.0 = -7.0
4
7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess
5/7
Perbincangan :
1. Lukis gambar rajah aras tenaga bagi tindak balas yang terlibat.
a. Tindak balas Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 H1
b. Tindak balas NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +CO2 H2
5
7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess
6/7
2. Huraikan empat andaian yang perlu dibuat untuk pengiraan haba tindak
balas?
i. Keadaan bahan tindak balas
ii. Tekanan
iii. Suhu
iv. Kepekatan bahan tindak balas
3. Apakah langkah-langkah yang boleh diambil untuk meningkatkan kijituan nilai
H1, H2 dan H3 ?
i. Menutup cawan plastik untuk mengelakkan tekanan atmosfera memberi kesna
6
7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess
7/7
kepada tindak balas.
ii. Memastikan bahan tindak balas berada di dalam suhu tetap.
iii. Tinggalkan larutan untuk beberapa ketika untuk memastikan tindak balas berlaku
dengan sepenuhnya.
iv. Menambah larutan HCl ke dalam tindak balas.
4. Entalpi pembakaran piawai bagi benzena, karbon dan hidrogen adalah -3271 ,
-394, -286 kJmol-1. Kira nilai entalpi bagi pembentukan benzenea
C6H6 + O2 6CO2 + 3H20
- 3217 kJ mol-1 = + 0 6(-394) + 3(-286)
- 3217 kJ mol-1 = Entalpi Pembentukan Hasil - Entalpi Pembentukan Bahan
= [ 6 (-394) + 3 (-2.86) ] - [ + 0]
- 3217 kJ mol-1 = -3222 -
=+ 49 kJ mol-1
7