Embed Size (px)
DESCRIPTION
prvi zakon
Citation preview
UNIVERZITET U TRAVNIKU
FARMACEUTSKO ZDRAVSTVENI FAKULTET
SMJER Farmaceutski
SEMINARSKI RAD
Prvi zakon termodinamike
Kandidat Mentor
Amar Kunić (70913) profdr Sejit Bobar
Travnik novembar 2014
SADRŽAJ
1 UVOD3
2 ZAKONI TERMODINAMIKE4
21 Nulti zakon termodinamike (definicija temperature)4
22 Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije4
23 Drugi zakon termodinamike4
24 Treći zakon termodinamike5
3 ZADATAK6
4 ZAKLJUČAK7
5 LITERATURA8
1 UVOD
Termodinamika je grana fizike koja proučava energiju rad toplinu entropiju entalpiju i
spontanost procesa (Gibbsovu energiju)
Termodinamika proučava veze između toplinske energije i ostalih oblika energije koje se u
tvarima izmjenjuju u uvjetima ravnoteže Naime gotovo svaki oblik energije u svojoj
pretvorbi prelazi na kraju u energiju toplinskog kretanja Tako npr trenje električna energija
energija kemijske reakcije svjetlosna energija i druge pretvorbama prelaze u toplinu
2 ZAKONI TERMODINAMIKE
21 Nulti zakon termodinamike (definicija temperature)
Temperatura je skalarna veličina svojstvena termodinamičkim sustavima u ravnoteži na takav
način da je jednakost temperatura nužan uvjet za termodinamičku ravnotežu Nulti zakon
termodinamike kaže da više sustava prepušteni sami sebi teže u postizanju ravnoteže
toplinske kemijske mehaničke nakon nekog vremena
22 Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije
Energija se ne može stvoriti ni iz čega niti se može uništiti već se može samo prenijeti iz
jednog oblika u drugi ili s jednog tijela na drugo
Alternativna formulacija glasi nemoguće je napraviti stroj (perpetuum mobile) koji bi stvarao
energiju ni iz čega
23 Drugi zakon termodinamike
Nemoguć je proces u kome bi toplina spontano prelazila s tijela niže temperature na tijelo više
temperature Također je nemoguć pepertuum mobile druge vrste tj nije moguće dobiti korisni
mehanički rad uz samo jedan toplinski spremnik
Alternativno se govori o gubicima rada zbog nepovratnosti procesa tj u realnim procesima je
za povratak u početno stanje potrebno uložiti energiju Ta nepovratnost se mjeri
porastom entropije
24 Treći zakon termodinamike
Ako je entropija svakog elementa u njegovom najstabilnijem stanju na T=0 K uzeta kao 0
svaka supstanca ima pozitivnu energiju koja na T= 0 K može postati i koja postaje 0 za
perfektne kristalne supstance Treba naglasiti da 3 zakon termodinamike ne trvdi da su
entropije na T= 0 K jednake nula on prije ukazuje na činjenicu da svi perfektni materijali na
toj temperaturi imaju istu entropiju
Nije moguće konačnim brojem procesa sniziti temperaturu bilo kojeg sustava na 0 Kelvina
Sve entropije su iste na apsolutnoj nuli (-27315 degC) i imaju svoju minimalnu (konačnu)
vrijednost (entropije svih sustava i podsustava teže jednakoj vrijednosti apsolutnoj nuli)
Prvi zakon termodinamike
Prvi zakon termodinamike možemo shvatiti kao jednu formulaciju zakona održanja
(očuvanja) energije prema kojemu je toplina tek jedan oblik energije te i za toplinu vrijedi
zakon očuvanja energije Ako neki sustav vrši rad i dovedena mu je toplina (vrste energije)
zakon očuvanja energije i dalje vrijedi Stoga je ta energija sadržana u sustavu u konačnom
stanju u obliku koji nazivamo unutarnja energija U
Ovaj zakon simbolički se može zapisati kao
Slika 1
Dakle Porast unutarnje energije sustava = količina topline dovedena u sustav - Rad sustava
3 ZADATAK
Voda se zagrijava u aluminijskome loncu uz stalno miješanje Početno su voda i lonac na
temperaturi od 20 ordmC Nakon što zajedno prime 1752 kJ topline temperatura vode i lonca
poveća se na 60 ordmC Ako je masa vode 1 kg masa lonca 02 kg a specifični toplinski kapacitet
vode 4200 J(kg K) koliki je specifični toplinski kapacitet aluminija
Rješenje 1
t1 = 20 ordmC Q = 1752 kJ = 175200 J t2 = 60 ordmC m1 = 1 kg masa vode
m2 = 02 kg masa aluminijskog lonca c1 = 4200 J(kg K) c2 =
Zakon očuvanja energije
bull Energija se ne može ni stvoriti ni uništiti već samo pretvoriti iz jednog oblika u drugi
bull Ukupna energija zatvorenog (izoliranog) sustava konstantna je bez obzira na to koji se
procesi zbivaju u tom sustavu
bull Kad se u nekom procesu pojavi gubitak nekog oblika energije mora se pojaviti i jednak
prirast nekog drugog oblika energije
Toplina Q je onaj dio unutarnje energije tijela koji prelazi s jednog tijela na drugo zbog
razlike temperatura tih tijela Toplina koju neko tijelo zagrijavanjem primi odnosno
hlantildeenjem izgubi jednaka
Q = m sdot csdot ∆t rArr Q = msdot csdot( t2- t1 )
gdje je m masa tijela c specifični toplinski kapacitet a ∆t promjena temperature Neka je Q
toplina koju zajedno prime voda i aluminijski lonac
Rješenje je
J
C2 = 900 -------------
kg sdot K
4 ZAKLJUČAK
Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije glasi
Energija se ne može stvoriti ni iz čega niti se može uništiti već se može samo prenijeti iz
jednog oblika u drugi ili s jednog tijela na drugo
Slika 2
5 LITERATURA
1 httpwwwhalapacomfizpdf8fs261pdf
2 httphrwikipediaorgwikiPrvi_zakon_termodinamike
3 httpnedeljko-begoviccomteorijatd_4html
Travnik novembar 2014
SADRŽAJ
1 UVOD3
2 ZAKONI TERMODINAMIKE4
21 Nulti zakon termodinamike (definicija temperature)4
22 Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije4
23 Drugi zakon termodinamike4
24 Treći zakon termodinamike5
3 ZADATAK6
4 ZAKLJUČAK7
5 LITERATURA8
1 UVOD
Termodinamika je grana fizike koja proučava energiju rad toplinu entropiju entalpiju i
spontanost procesa (Gibbsovu energiju)
Termodinamika proučava veze između toplinske energije i ostalih oblika energije koje se u
tvarima izmjenjuju u uvjetima ravnoteže Naime gotovo svaki oblik energije u svojoj
pretvorbi prelazi na kraju u energiju toplinskog kretanja Tako npr trenje električna energija
energija kemijske reakcije svjetlosna energija i druge pretvorbama prelaze u toplinu
2 ZAKONI TERMODINAMIKE
21 Nulti zakon termodinamike (definicija temperature)
Temperatura je skalarna veličina svojstvena termodinamičkim sustavima u ravnoteži na takav
način da je jednakost temperatura nužan uvjet za termodinamičku ravnotežu Nulti zakon
termodinamike kaže da više sustava prepušteni sami sebi teže u postizanju ravnoteže
toplinske kemijske mehaničke nakon nekog vremena
22 Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije
Energija se ne može stvoriti ni iz čega niti se može uništiti već se može samo prenijeti iz
jednog oblika u drugi ili s jednog tijela na drugo
Alternativna formulacija glasi nemoguće je napraviti stroj (perpetuum mobile) koji bi stvarao
energiju ni iz čega
23 Drugi zakon termodinamike
Nemoguć je proces u kome bi toplina spontano prelazila s tijela niže temperature na tijelo više
temperature Također je nemoguć pepertuum mobile druge vrste tj nije moguće dobiti korisni
mehanički rad uz samo jedan toplinski spremnik
Alternativno se govori o gubicima rada zbog nepovratnosti procesa tj u realnim procesima je
za povratak u početno stanje potrebno uložiti energiju Ta nepovratnost se mjeri
porastom entropije
24 Treći zakon termodinamike
Ako je entropija svakog elementa u njegovom najstabilnijem stanju na T=0 K uzeta kao 0
svaka supstanca ima pozitivnu energiju koja na T= 0 K može postati i koja postaje 0 za
perfektne kristalne supstance Treba naglasiti da 3 zakon termodinamike ne trvdi da su
entropije na T= 0 K jednake nula on prije ukazuje na činjenicu da svi perfektni materijali na
toj temperaturi imaju istu entropiju
Nije moguće konačnim brojem procesa sniziti temperaturu bilo kojeg sustava na 0 Kelvina
Sve entropije su iste na apsolutnoj nuli (-27315 degC) i imaju svoju minimalnu (konačnu)
vrijednost (entropije svih sustava i podsustava teže jednakoj vrijednosti apsolutnoj nuli)
Prvi zakon termodinamike
Prvi zakon termodinamike možemo shvatiti kao jednu formulaciju zakona održanja
(očuvanja) energije prema kojemu je toplina tek jedan oblik energije te i za toplinu vrijedi
zakon očuvanja energije Ako neki sustav vrši rad i dovedena mu je toplina (vrste energije)
zakon očuvanja energije i dalje vrijedi Stoga je ta energija sadržana u sustavu u konačnom
stanju u obliku koji nazivamo unutarnja energija U
Ovaj zakon simbolički se može zapisati kao
Slika 1
Dakle Porast unutarnje energije sustava = količina topline dovedena u sustav - Rad sustava
3 ZADATAK
Voda se zagrijava u aluminijskome loncu uz stalno miješanje Početno su voda i lonac na
temperaturi od 20 ordmC Nakon što zajedno prime 1752 kJ topline temperatura vode i lonca
poveća se na 60 ordmC Ako je masa vode 1 kg masa lonca 02 kg a specifični toplinski kapacitet
vode 4200 J(kg K) koliki je specifični toplinski kapacitet aluminija
Rješenje 1
t1 = 20 ordmC Q = 1752 kJ = 175200 J t2 = 60 ordmC m1 = 1 kg masa vode
m2 = 02 kg masa aluminijskog lonca c1 = 4200 J(kg K) c2 =
Zakon očuvanja energije
bull Energija se ne može ni stvoriti ni uništiti već samo pretvoriti iz jednog oblika u drugi
bull Ukupna energija zatvorenog (izoliranog) sustava konstantna je bez obzira na to koji se
procesi zbivaju u tom sustavu
bull Kad se u nekom procesu pojavi gubitak nekog oblika energije mora se pojaviti i jednak
prirast nekog drugog oblika energije
Toplina Q je onaj dio unutarnje energije tijela koji prelazi s jednog tijela na drugo zbog
razlike temperatura tih tijela Toplina koju neko tijelo zagrijavanjem primi odnosno
hlantildeenjem izgubi jednaka
Q = m sdot csdot ∆t rArr Q = msdot csdot( t2- t1 )
gdje je m masa tijela c specifični toplinski kapacitet a ∆t promjena temperature Neka je Q
toplina koju zajedno prime voda i aluminijski lonac
Rješenje je
J
C2 = 900 -------------
kg sdot K
4 ZAKLJUČAK
Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije glasi
Energija se ne može stvoriti ni iz čega niti se može uništiti već se može samo prenijeti iz
jednog oblika u drugi ili s jednog tijela na drugo
Slika 2
5 LITERATURA
1 httpwwwhalapacomfizpdf8fs261pdf
2 httphrwikipediaorgwikiPrvi_zakon_termodinamike
3 httpnedeljko-begoviccomteorijatd_4html
1 UVOD
Termodinamika je grana fizike koja proučava energiju rad toplinu entropiju entalpiju i
spontanost procesa (Gibbsovu energiju)
Termodinamika proučava veze između toplinske energije i ostalih oblika energije koje se u
tvarima izmjenjuju u uvjetima ravnoteže Naime gotovo svaki oblik energije u svojoj
pretvorbi prelazi na kraju u energiju toplinskog kretanja Tako npr trenje električna energija
energija kemijske reakcije svjetlosna energija i druge pretvorbama prelaze u toplinu
2 ZAKONI TERMODINAMIKE
21 Nulti zakon termodinamike (definicija temperature)
Temperatura je skalarna veličina svojstvena termodinamičkim sustavima u ravnoteži na takav
način da je jednakost temperatura nužan uvjet za termodinamičku ravnotežu Nulti zakon
termodinamike kaže da više sustava prepušteni sami sebi teže u postizanju ravnoteže
toplinske kemijske mehaničke nakon nekog vremena
22 Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije
Energija se ne može stvoriti ni iz čega niti se može uništiti već se može samo prenijeti iz
jednog oblika u drugi ili s jednog tijela na drugo
Alternativna formulacija glasi nemoguće je napraviti stroj (perpetuum mobile) koji bi stvarao
energiju ni iz čega
23 Drugi zakon termodinamike
Nemoguć je proces u kome bi toplina spontano prelazila s tijela niže temperature na tijelo više
temperature Također je nemoguć pepertuum mobile druge vrste tj nije moguće dobiti korisni
mehanički rad uz samo jedan toplinski spremnik
Alternativno se govori o gubicima rada zbog nepovratnosti procesa tj u realnim procesima je
za povratak u početno stanje potrebno uložiti energiju Ta nepovratnost se mjeri
porastom entropije
24 Treći zakon termodinamike
Ako je entropija svakog elementa u njegovom najstabilnijem stanju na T=0 K uzeta kao 0
svaka supstanca ima pozitivnu energiju koja na T= 0 K može postati i koja postaje 0 za
perfektne kristalne supstance Treba naglasiti da 3 zakon termodinamike ne trvdi da su
entropije na T= 0 K jednake nula on prije ukazuje na činjenicu da svi perfektni materijali na
toj temperaturi imaju istu entropiju
Nije moguće konačnim brojem procesa sniziti temperaturu bilo kojeg sustava na 0 Kelvina
Sve entropije su iste na apsolutnoj nuli (-27315 degC) i imaju svoju minimalnu (konačnu)
vrijednost (entropije svih sustava i podsustava teže jednakoj vrijednosti apsolutnoj nuli)
Prvi zakon termodinamike
Prvi zakon termodinamike možemo shvatiti kao jednu formulaciju zakona održanja
(očuvanja) energije prema kojemu je toplina tek jedan oblik energije te i za toplinu vrijedi
zakon očuvanja energije Ako neki sustav vrši rad i dovedena mu je toplina (vrste energije)
zakon očuvanja energije i dalje vrijedi Stoga je ta energija sadržana u sustavu u konačnom
stanju u obliku koji nazivamo unutarnja energija U
Ovaj zakon simbolički se može zapisati kao
Slika 1
Dakle Porast unutarnje energije sustava = količina topline dovedena u sustav - Rad sustava
3 ZADATAK
Voda se zagrijava u aluminijskome loncu uz stalno miješanje Početno su voda i lonac na
temperaturi od 20 ordmC Nakon što zajedno prime 1752 kJ topline temperatura vode i lonca
poveća se na 60 ordmC Ako je masa vode 1 kg masa lonca 02 kg a specifični toplinski kapacitet
vode 4200 J(kg K) koliki je specifični toplinski kapacitet aluminija
Rješenje 1
t1 = 20 ordmC Q = 1752 kJ = 175200 J t2 = 60 ordmC m1 = 1 kg masa vode
m2 = 02 kg masa aluminijskog lonca c1 = 4200 J(kg K) c2 =
Zakon očuvanja energije
bull Energija se ne može ni stvoriti ni uništiti već samo pretvoriti iz jednog oblika u drugi
bull Ukupna energija zatvorenog (izoliranog) sustava konstantna je bez obzira na to koji se
procesi zbivaju u tom sustavu
bull Kad se u nekom procesu pojavi gubitak nekog oblika energije mora se pojaviti i jednak
prirast nekog drugog oblika energije
Toplina Q je onaj dio unutarnje energije tijela koji prelazi s jednog tijela na drugo zbog
razlike temperatura tih tijela Toplina koju neko tijelo zagrijavanjem primi odnosno
hlantildeenjem izgubi jednaka
Q = m sdot csdot ∆t rArr Q = msdot csdot( t2- t1 )
gdje je m masa tijela c specifični toplinski kapacitet a ∆t promjena temperature Neka je Q
toplina koju zajedno prime voda i aluminijski lonac
Rješenje je
J
C2 = 900 -------------
kg sdot K
4 ZAKLJUČAK
Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije glasi
Energija se ne može stvoriti ni iz čega niti se može uništiti već se može samo prenijeti iz
jednog oblika u drugi ili s jednog tijela na drugo
Slika 2
5 LITERATURA
1 httpwwwhalapacomfizpdf8fs261pdf
2 httphrwikipediaorgwikiPrvi_zakon_termodinamike
3 httpnedeljko-begoviccomteorijatd_4html
2 ZAKONI TERMODINAMIKE
21 Nulti zakon termodinamike (definicija temperature)
Temperatura je skalarna veličina svojstvena termodinamičkim sustavima u ravnoteži na takav
način da je jednakost temperatura nužan uvjet za termodinamičku ravnotežu Nulti zakon
termodinamike kaže da više sustava prepušteni sami sebi teže u postizanju ravnoteže
toplinske kemijske mehaničke nakon nekog vremena
22 Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije
Energija se ne može stvoriti ni iz čega niti se može uništiti već se može samo prenijeti iz
jednog oblika u drugi ili s jednog tijela na drugo
Alternativna formulacija glasi nemoguće je napraviti stroj (perpetuum mobile) koji bi stvarao
energiju ni iz čega
23 Drugi zakon termodinamike
Nemoguć je proces u kome bi toplina spontano prelazila s tijela niže temperature na tijelo više
temperature Također je nemoguć pepertuum mobile druge vrste tj nije moguće dobiti korisni
mehanički rad uz samo jedan toplinski spremnik
Alternativno se govori o gubicima rada zbog nepovratnosti procesa tj u realnim procesima je
za povratak u početno stanje potrebno uložiti energiju Ta nepovratnost se mjeri
porastom entropije
24 Treći zakon termodinamike
Ako je entropija svakog elementa u njegovom najstabilnijem stanju na T=0 K uzeta kao 0
svaka supstanca ima pozitivnu energiju koja na T= 0 K može postati i koja postaje 0 za
perfektne kristalne supstance Treba naglasiti da 3 zakon termodinamike ne trvdi da su
entropije na T= 0 K jednake nula on prije ukazuje na činjenicu da svi perfektni materijali na
toj temperaturi imaju istu entropiju
Nije moguće konačnim brojem procesa sniziti temperaturu bilo kojeg sustava na 0 Kelvina
Sve entropije su iste na apsolutnoj nuli (-27315 degC) i imaju svoju minimalnu (konačnu)
vrijednost (entropije svih sustava i podsustava teže jednakoj vrijednosti apsolutnoj nuli)
Prvi zakon termodinamike
Prvi zakon termodinamike možemo shvatiti kao jednu formulaciju zakona održanja
(očuvanja) energije prema kojemu je toplina tek jedan oblik energije te i za toplinu vrijedi
zakon očuvanja energije Ako neki sustav vrši rad i dovedena mu je toplina (vrste energije)
zakon očuvanja energije i dalje vrijedi Stoga je ta energija sadržana u sustavu u konačnom
stanju u obliku koji nazivamo unutarnja energija U
Ovaj zakon simbolički se može zapisati kao
Slika 1
Dakle Porast unutarnje energije sustava = količina topline dovedena u sustav - Rad sustava
3 ZADATAK
Voda se zagrijava u aluminijskome loncu uz stalno miješanje Početno su voda i lonac na
temperaturi od 20 ordmC Nakon što zajedno prime 1752 kJ topline temperatura vode i lonca
poveća se na 60 ordmC Ako je masa vode 1 kg masa lonca 02 kg a specifični toplinski kapacitet
vode 4200 J(kg K) koliki je specifični toplinski kapacitet aluminija
Rješenje 1
t1 = 20 ordmC Q = 1752 kJ = 175200 J t2 = 60 ordmC m1 = 1 kg masa vode
m2 = 02 kg masa aluminijskog lonca c1 = 4200 J(kg K) c2 =
Zakon očuvanja energije
bull Energija se ne može ni stvoriti ni uništiti već samo pretvoriti iz jednog oblika u drugi
bull Ukupna energija zatvorenog (izoliranog) sustava konstantna je bez obzira na to koji se
procesi zbivaju u tom sustavu
bull Kad se u nekom procesu pojavi gubitak nekog oblika energije mora se pojaviti i jednak
prirast nekog drugog oblika energije
Toplina Q je onaj dio unutarnje energije tijela koji prelazi s jednog tijela na drugo zbog
razlike temperatura tih tijela Toplina koju neko tijelo zagrijavanjem primi odnosno
hlantildeenjem izgubi jednaka
Q = m sdot csdot ∆t rArr Q = msdot csdot( t2- t1 )
gdje je m masa tijela c specifični toplinski kapacitet a ∆t promjena temperature Neka je Q
toplina koju zajedno prime voda i aluminijski lonac
Rješenje je
J
C2 = 900 -------------
kg sdot K
4 ZAKLJUČAK
Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije glasi
Energija se ne može stvoriti ni iz čega niti se može uništiti već se može samo prenijeti iz
jednog oblika u drugi ili s jednog tijela na drugo
Slika 2
5 LITERATURA
1 httpwwwhalapacomfizpdf8fs261pdf
2 httphrwikipediaorgwikiPrvi_zakon_termodinamike
3 httpnedeljko-begoviccomteorijatd_4html
entropije na T= 0 K jednake nula on prije ukazuje na činjenicu da svi perfektni materijali na
toj temperaturi imaju istu entropiju
Nije moguće konačnim brojem procesa sniziti temperaturu bilo kojeg sustava na 0 Kelvina
Sve entropije su iste na apsolutnoj nuli (-27315 degC) i imaju svoju minimalnu (konačnu)
vrijednost (entropije svih sustava i podsustava teže jednakoj vrijednosti apsolutnoj nuli)
Prvi zakon termodinamike
Prvi zakon termodinamike možemo shvatiti kao jednu formulaciju zakona održanja
(očuvanja) energije prema kojemu je toplina tek jedan oblik energije te i za toplinu vrijedi
zakon očuvanja energije Ako neki sustav vrši rad i dovedena mu je toplina (vrste energije)
zakon očuvanja energije i dalje vrijedi Stoga je ta energija sadržana u sustavu u konačnom
stanju u obliku koji nazivamo unutarnja energija U
Ovaj zakon simbolički se može zapisati kao
Slika 1
Dakle Porast unutarnje energije sustava = količina topline dovedena u sustav - Rad sustava
3 ZADATAK
Voda se zagrijava u aluminijskome loncu uz stalno miješanje Početno su voda i lonac na
temperaturi od 20 ordmC Nakon što zajedno prime 1752 kJ topline temperatura vode i lonca
poveća se na 60 ordmC Ako je masa vode 1 kg masa lonca 02 kg a specifični toplinski kapacitet
vode 4200 J(kg K) koliki je specifični toplinski kapacitet aluminija
Rješenje 1
t1 = 20 ordmC Q = 1752 kJ = 175200 J t2 = 60 ordmC m1 = 1 kg masa vode
m2 = 02 kg masa aluminijskog lonca c1 = 4200 J(kg K) c2 =
Zakon očuvanja energije
bull Energija se ne može ni stvoriti ni uništiti već samo pretvoriti iz jednog oblika u drugi
bull Ukupna energija zatvorenog (izoliranog) sustava konstantna je bez obzira na to koji se
procesi zbivaju u tom sustavu
bull Kad se u nekom procesu pojavi gubitak nekog oblika energije mora se pojaviti i jednak
prirast nekog drugog oblika energije
Toplina Q je onaj dio unutarnje energije tijela koji prelazi s jednog tijela na drugo zbog
razlike temperatura tih tijela Toplina koju neko tijelo zagrijavanjem primi odnosno
hlantildeenjem izgubi jednaka
Q = m sdot csdot ∆t rArr Q = msdot csdot( t2- t1 )
gdje je m masa tijela c specifični toplinski kapacitet a ∆t promjena temperature Neka je Q
toplina koju zajedno prime voda i aluminijski lonac
Rješenje je
J
C2 = 900 -------------
kg sdot K
4 ZAKLJUČAK
Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije glasi
Energija se ne može stvoriti ni iz čega niti se može uništiti već se može samo prenijeti iz
jednog oblika u drugi ili s jednog tijela na drugo
Slika 2
5 LITERATURA
1 httpwwwhalapacomfizpdf8fs261pdf
2 httphrwikipediaorgwikiPrvi_zakon_termodinamike
3 httpnedeljko-begoviccomteorijatd_4html
3 ZADATAK
Voda se zagrijava u aluminijskome loncu uz stalno miješanje Početno su voda i lonac na
temperaturi od 20 ordmC Nakon što zajedno prime 1752 kJ topline temperatura vode i lonca
poveća se na 60 ordmC Ako je masa vode 1 kg masa lonca 02 kg a specifični toplinski kapacitet
vode 4200 J(kg K) koliki je specifični toplinski kapacitet aluminija
Rješenje 1
t1 = 20 ordmC Q = 1752 kJ = 175200 J t2 = 60 ordmC m1 = 1 kg masa vode
m2 = 02 kg masa aluminijskog lonca c1 = 4200 J(kg K) c2 =
Zakon očuvanja energije
bull Energija se ne može ni stvoriti ni uništiti već samo pretvoriti iz jednog oblika u drugi
bull Ukupna energija zatvorenog (izoliranog) sustava konstantna je bez obzira na to koji se
procesi zbivaju u tom sustavu
bull Kad se u nekom procesu pojavi gubitak nekog oblika energije mora se pojaviti i jednak
prirast nekog drugog oblika energije
Toplina Q je onaj dio unutarnje energije tijela koji prelazi s jednog tijela na drugo zbog
razlike temperatura tih tijela Toplina koju neko tijelo zagrijavanjem primi odnosno
hlantildeenjem izgubi jednaka
Q = m sdot csdot ∆t rArr Q = msdot csdot( t2- t1 )
gdje je m masa tijela c specifični toplinski kapacitet a ∆t promjena temperature Neka je Q
toplina koju zajedno prime voda i aluminijski lonac
Rješenje je
J
C2 = 900 -------------
kg sdot K
4 ZAKLJUČAK
Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije glasi
Energija se ne može stvoriti ni iz čega niti se može uništiti već se može samo prenijeti iz
jednog oblika u drugi ili s jednog tijela na drugo
Slika 2
5 LITERATURA
1 httpwwwhalapacomfizpdf8fs261pdf
2 httphrwikipediaorgwikiPrvi_zakon_termodinamike
3 httpnedeljko-begoviccomteorijatd_4html
kg sdot K
4 ZAKLJUČAK
Prvi zakon termodinamike ndash zakon o očuvanju energije glasi
Energija se ne može stvoriti ni iz čega niti se može uništiti već se može samo prenijeti iz
jednog oblika u drugi ili s jednog tijela na drugo
Slika 2
5 LITERATURA
1 httpwwwhalapacomfizpdf8fs261pdf
2 httphrwikipediaorgwikiPrvi_zakon_termodinamike
3 httpnedeljko-begoviccomteorijatd_4html
5 LITERATURA
1 httpwwwhalapacomfizpdf8fs261pdf
2 httphrwikipediaorgwikiPrvi_zakon_termodinamike
3 httpnedeljko-begoviccomteorijatd_4html
