Ana Cristina Menezes Ciências Físico- Químicas 18/4/06 1

Equações Químicas

Objectivos:

Identificar equações químicas

Escrever equações químicas

Acertar equações químicas

Índice

• Reagentes e Produtos da Reacção

• Equação química

• Lei de Lavoisier

Reagentes Produtos de reacção

Exemplos:

Carbono + Oxigénio Dióxido de Carbono

C + O2 CO2

• Um esquema químico é portanto a representação esquemática de uma reacção química.

• Podem-se indicar os estados físicos de cada substância:

gasoso - (g) sólido - (s) líquido – (l)

• Exemplo: C (s) + O2 (g) CO2 (g)

« Na Natureza nada se

perde,nada se cria,

tudo se transforma ».

LavoisierAntoine Lavoisier

( 1743-1794)

Lei da conservação da Massa

• Numa reacção Química em sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reacção.

• Estará correcto ?

• H2 + O2 H22O

• A equação química depois de acertada será então:

2 H2 + O2 2 H2O

Conclusões :

Para identificarmos e escrevermos uma reacção química temos que reconhecer os reagentes e os produtos de reacção.

• Depois de escrita a reacção teremos que verificar se esta estará certa.

• Para uma equação química estar certa a massa total permanece constante, ou seja :

massa dos reagentes = massa produtos reacção

ou:

Nº de átomos N º de átomos de cada espécie = de cada espécie dos reagentes dos produtos da

reacção

Questão:

• Será que é necessário acertar todas as equações químicas?

Fontes consultadas:

Figueiredo,Teresa; Eureka ! CFQ - Sustentabilidade na Terra, Texto Editores, Lisboa 2005

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