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Anlise de Grupos
Funcionais por Via mida
Bruna Gonalves Monteiro 201421370
Diego Maule 201010443
Jssica Amaral de Faria 201010452
Prof.: Matheus Puggina Freitas
Disciplina: Qumica Orgnica Experimental
Lavras - MG, Brasil
2015
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Introduo
Mtodos espectrais como infravermelho, ultravioleta, espectro de
massas e
ressonncia magntica nuclear so usados na identificao de
substncias
desconhecidas orgnicas, mas nem sempre apenas dados espectrais
so
completamente confiveis e assim tornam-se necessrias outras
informaes, que so
obtidas com o uso de constantes fsicas, anlise elementar, rotao
tica especfica,
solubilidade, entre outros. Em algumas situaes, a realizao de
testes para
caracterizao de grupos funcionais e preparao de derivados
cristalinos, com ponto
de fuso bem definido, tambm so empregadas. (Constantino et al,
2004).
Vrias possibilidades para o que a substncia desconhecida podem
ser
levantadas em exames preliminares, porm, a determinao segura e
precisa da
identidade de uma amostra, na maioria das vezes, necessita de
uma converso do
composto desconhecido em algum derivado que nos leve
identificao. (Constantino
et al, 2004).
Trs informaes podem ser obtidas com relao a uma substncia
desconhecida, atravs da investigao de seu comportamento quanto
solubilidade
em: gua, soluo de hidrxido de sdio 5%, soluo de bicarbonato de
sdio 5%,
soluo de cido clordrico 5% e cido sulfrico concentrado a frio.
Em geral,
encontram-se indicaes sobre o grupo funcional presente na
substncia (por
exemplo, uma vez que os hidrocarbonetos so insolveis em gua, o
simples fato de
um composto como o ter etlico ser parcialmente solvel em gua
indica a presena
de um grupo funcional polar). Alm disso, a solubilidade em
certos solventes fornece
informaes mais especficas sobre um grupo funcional, por exemplo,
o cido
benzico insolvel em gua, mas o hidrxido de sdio diludo o
converte em seu sal,
que solvel. Assim, a solubilidade de um composto insolvel em
gua, mas solvel
em soluo de NaOH diludo uma forte indicao sobre o grupo
funcional cido.
(Constantino et al, 2004).
Muitas reaes que ocorrem em testes de solubilidades so reaes
cido-base.
Sabe-se que existem duas definies, a teoria de Bronsted-Lowry e
a de Lewis.
Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, um cido uma substncia que
pode doar (ou
perder) um prton e uma base uma substncia que pode receber (ou
remover) um
prton. Na teoria de Lewis os cidos so receptores de par de
eltrons e bases so
doadores de par de eltrons. (Solomons & Fryhle, 2012)
Uma reao cido-base de Bronsted Lowry, que muito utilizada em
testes
de solubilidade, para diferenciar cidos carboxlicos, alcois e
fenis. cidos
carboxlicos insolveis em gua, como o cido benzico, dissolvem-se
em hidrxido
-
de sdio e gua ou bicarbonato de sdio aquoso. Os fenis insolveis
em gua
dissolvem-se em hidrxido de sdio aquoso, mas no em bicarbonato
de sdio. J os
alcois insolveis em gua no dissolvem em hidrxido de sdio nem no
bicarbonato.
(Solomons & Fryhle, 2012)
Os hidrocarbonetos possuem em sua estrutura carbono e hidrognio
e se
dividem em saturados (alcanos), insaturados (alcenos e alcinos)
e aromticos. Todas
as ligaes C-C e C-H nos alcanos so simples e relativamente
inertes a ataque
qumico. A reao mais caracterstica dos hidrocarbonetos a
combusto, onde
formado CO2 e H2O como produtos. Os alcanos ainda reagem
lentamente com cloro e
bromo, havendo substituio de um tomo de hidrognio por um tomo de
halognio.
(Solomons & Fryhle, 2012)
Os hidrocarbonetos insaturados so alcenos (que tm, pelo menos,
uma
ligao C=C) e alcinos (que tm, pelo menos, uma ligao CC no
composto). Estas
ligaes duplas e triplas, designadas por ligaes insaturadas, so
quimicamente mais
reativas do que as ligaes simples nos alcanos. (Solomons &
Fryhle, 2012)
Os aromticos so caracterizados pela presena de um anel de seis
membros
e trs ligaes duplas que ressonam entre si. Apesar de serem
resistentes a ataque
qumico, os compostos aromticos so, normalmente, mais reativos
que os alcanos,
mas muito menos reativos que alcenos e alcinos. (Solomons &
Fryhle, 2012)
Quando um tomo ou um grupo de tomos substitui um tomo de
hidrognio
ou de carbono num hidrocarboneto, um hidrocarboneto substitudo
originado. O
tomo ou grupo de tomos substituintes normalmente referido como
grupo funcional,
e confere novas propriedades que caracterizam o composto.
(Solomons & Fryhle,
2012)
lcoois so hidrocarbonetos onde um grupo -OH substituiu um tomo
de
hidrognio. Um lcool assemelha-se gua, em que um grupo alquila
substituiu um
tomo de hidrognio na molcula de gua. Por isso, tm propriedades
fsicas
intermedirias entre os hidrocarbonetos e a gua. Existem trs
tipos de lcool, e cada
um reage de modo diferente com um agente oxidante moderado como
exemplo, o
K2Cr2O7. Apenas os lcoois primrios e secundrios reagem para
formarem como
produtos majoritrios aldedos, que so oxidados aos
correspondentes cidos
carboxlicos, e cetonas em seguida. (Solomons & Fryhle,
2012)
Os aldedos, com exceo do formaldedo possuem em sua estrutura um
grupo
carbonila ligado de um lado a um tomo de carbono e de outro lado
a um tomo de
hidrognio. Nas cetonas, o grupo carbonila situa-se entre dois
tomos de carbono. O
grupo carbonila, um grupo polar, por isso, aldedos e cetonas
apresentam pontos de
ebulio mais elevados que os hidrocarbonetos de mesmo peso
molecular, mas como
-
no tm ligaes de hidrognio fortes entre suas molculas, apresentam
pontos de
ebulio menores que dos lcoois correspondentes. Portanto, aldedos
e cetonas so
solveis em gua todas as propores. Alguns aldedos possuem
fragrncias bem
agradveis. (Solomons & Fryhle, 2012)
Os cidos carboxlicos so hidrocarbonetos onde o COOH (carboxila)
substitui
um grupo CH3. Ao contrrio dos cidos inorgnico, os cidos orgnicos
so, cidos
fracos que possuem valores de pKa entre 3 e 5. Os cidos
carboxlicos so
preparados por oxidao de um lcool com um agente oxidante forte
como o KMnO4.
(Solomons & Fryhle, 2012)
As aminas so hidrocarbonetos nos quais um grupo -NH2 (amino)
substituiu um
tomo de hidrognio. O par de eltrons isolado no tomo de N2
funciona como base de
Lewis e por isso, as solues aquosas de aminas so bsicas, com
comportamento
semelhante ao da amna, uma base fraca. As aminas tm,
normalmente, um cheiro
caracterstico de "peixe podre". (Solomons & Fryhle,
2012)
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Objetivo
Identificar qual (is) amostra (s) (so) um composto (s) inerte
(s), neutro (s), cido (s)
ou bsico (s). E, posteriormente, identificar as funes orgnicas
das amostras
analisadas.
Materiais e Mtodos
A) Testes de solubilidade
Materiais:
- cido Clordrico (HCl) 10%;
- cido Sulfrico (H2SO4) 10%;
- gua destilada (H2O);
- Amostras I, II, III, IV e V desconhecidas;
- Bicarbonato de Sdio (NaHCO3);
- Esptula metlica;
- Hidrxido de sdio (NaOH) 10%;
- Papel de tornassol vermelho (PTV);
- 06 Pipetas de pasteur;
- 10 Tubos de ensaio.
Mtodo:
Para realizao dos testes de solubilidade, adicionou-se uma
alquota de cada
substncia a 05 tubos de ensaio enumerados para o teste de
solubilidade em gua. Ao
apresentar solubilidade, no mesmo tubo de ensaio foi realizado o
teste com papel de
tornassol vermelho para identificao da amostra em base, cido ou
neutro.
Ao no apresentar solubilidade em gua, fez-se o teste com NaOH em
uma nova
alquota da amostra em um novo tubo de ensaio. Ao apresentar
solubilidade, algumas
gotas de NaHCO3 foram pipetadas no tubo, para identificao de
cidos fortes (cido
carboxlico e alguns fenis) ou cidos fracos (fenis). Ao
constatar-se solubilidade um
cido forte foi identificado. Ao constatar-se caso
insolubilidade, identificou-se um cido
fraco.
-
Ao no ser solvel em NaOH, um novo teste em um novo tubo de
ensaio foi feito
com HCl. Seguindo o mesmo raciocnio do teste com NaOH, quando
foi constatada a
solubilidade, identificou-se a funo base (amina), ao ser
insolvel, prosseguiu-se com
o teste com H2SO4.
Em um novo tubo, uma nova alquota foram adicionadas gotas de
H2SO4. Ao ser
insolvel, identificou-se um composto inerte (alcano, haleto de
alquila e compostos
aromticos. Ao ser solvel, um composto neutro foi identificado
(alcenos, alcinos,
lcoois, cetonas, aldedos, nitro compostos, steres, teres e
amidas).
O mtodo utilizado para o teste de solubilidade pode ser melhor
exemplificado no
fluxograma abaixo:
vermelho em papel de tornassol azul - bases (aminas de baixo
PM)
COMPOSTO
azul em papel de tornassol vermelho - cidos (c. carbox. de baixo
PM)
papel de tornassol sem cor - neutros (compostos neutros de baixo
PM)
H2O
solvel
insolvel
NaOH
NaHCO3
solvel
insolvel
cidos fortes (c. carboxlicos e alguns fenis)
cidos fracos (fenis)solvel
HCl
insolvel
bases (aminas)
solvel
H2SO4
solvel
insolvel
insolvel
compostos neutros
compostos inertes
alcenosalcinoslcooiscetonasaldedosnitro
compostossteresteresamidas
alcanoshaletos de alquilacompostos aromticos
Figura 1: Fluxograma para teste de solubilidade de compostos
aromticos.
B) Teste de Grupos Funcionais I
Materiais:
- 2,4-dinitrofenil-hidrazina;
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- Acetona
- cido Clordrico (HCl) 10%;
- cido Crmico (H2Cr2O7);
- cido Sulfrico (H2SO4) 10%;
- gua destilada (H2O);
- Amostras VII e VIII desconhecidas;
- -naftol;
- Bicarbonato de Sdio (NaHCO3);
- Bico de Bunsen;
- Cloreto de p-tolueno sulfonila
- Esptula metlica;
- Fsforo;
- Hidrxido de potssio (KOH) 10%;
- Hidrxido de sdio (NaOH) 10%;
- Nitrito de sdio (NaNO2) 10%;
- Papel indicador cido-base;
- Permanganato de Potssio (KMnO4);
- 03 Pipetas de pasteur;
- Reagente de Lucas;
- 10 Tubos de ensaio.
Mtodo:
Para ambas as amostras, foi realizado inicialmente, o teste de
solubilidade de
acordo com o especificado no mtodo A.
Ao sabermos do que se tratavam as amostras pelo teste de
solubilidade, foi
realizado o teste de ignio. Adicionou-se uma alquota de cada
amostra em uma
esptula metlica e colocou-se a esptula em contato com a chama de
um bico de
Bunsen.
Aps o teste de ignio, testes para identificao das amostras foram
realizados.
Para a amostra VII, foram realizados o teste para identificao de
aminas e o teste
para aminas aromticas.
- Teste Hinsberg: cerca de 5 gotas de amostra foram adicionadas
em um tubo de
ensaio. Em seguida, foi adicionado aos poucos p-tolueno
sulfonila e algumas gotas de
KOH. Para verificar o resultado, HCl foi adicionado ao tubo.
- Teste com cido nitroso: cerca de 10 gotas de amostra foram
adicionadas ao
tubo de ensaio, 20 gotas de gua e solubilizado sendo gotejadas
04 gotas de cido
-
sulfrico. Algumas gotas de nitrito de sdio foram adicionadas ao
tubo e anotou-se o
que foi observado. Em seguida adicionou-se algumas gotas de
-naftol em soluo de
NaOH.
Para a amostra VIII foram realizados testes para identificao de
alcenos e alcinos,
lcoois primrios, secundrios ou tercirios e aldedos e
cetonas.
- Teste de Bayer: Adicionou-se cerca de 10 gotas de amostra,
dissolveu-se em
gua e em seguida, adicionou-se uma gota de KMnO4.
- Teste de Lucas: Cerca de 10 gotas de reagente de Lucas foi
adicionado em um
tubo de ensaio. Em seguida, adicionou-se 4 gotas da amostra. O
tubo foi tampado,
agitado e deixado em repouso por cerca de 5 minutos.
- Teste com 2,4-dinitrofenil-hidrazina: Colocou-se 01 gotas de
amostra em tubo de
ensaio, adicionando ainda 10 gotas de
2,4-dinitrofenil-hidrazina. Agitou-se
vigorosamente.
- Teste com cido crmico: Dissolveu-se uma gota de amostra em um
tubo de
ensaio com acetona. Em seguida, adicionou-se algumas gotas de
cido crmico.
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Resultados e Discusso
A) Teste de solubilidade:
- Amostra I:
Para a amostra I, foi observado o fluxograma abaixo:
Para a amostra I, o teste teve de ser refeito devido
instabilidade do resultado
anterior.
No teste de solubilidade com a gua, foi observada uma fase
amarela e uma
incolor, evidenciando a insolubilidade. Ao testar com NaOH,
observou-se duas fases
amarelas, evidenciando a insolubilidade tambm. Ao usar o HCl
como agente de
solubilidade, observou-se duas fases transparentes, evidenciando
a insolubilidade. Ao
realizar o teste com H2SO4, o tubo de ensaio esquentou e as
fases ficaram alaranjadas
devido adio do cido sulfrico e no se separaram, dessa forma
identificou-se
atravs do fluxograma apresentado na metodologia, que se tratava
de um composto
inerte que pode ser um alcano, haleto de alquila ou um composto
aromtico.
Os alcanos so considerados substancias inertes devido sua
baixa
reatividade com outros compostos qumicos encontrados dentro dos
laboratrios, j
que so compostos de baixa polaridade, e na maioria dos casos as
substancias
qumicas trabalhadas dentro dos laboratrios so substancia
polares. Normalmente os
alcanos so miscveis entre si, em solventes de baixa polaridade,
e reagem com
oxignio ,halognios e poucas outras substancias sob condies
caractersticas.
Compostos aromticos so provenientes de duas fontes primarias:
petrleo e
carvo. So compostos extremamente estveis devido ressonncia e
ao
comprimento de suas ligaes carbono-carbono. Normalmente as reaes
que
acontecem com esses compostos aromticos so as reaes de adio e
de
substituio, sob condies adequadas e altas temperaturas.
Os haletos de alquila so substancias provenientes de compostos
orgnicos
pela substituio de um ou mais hidrognios por halognios.
Apresentam o halognio
ligado ao carbono saturado de cadeia aberta, so compostos
apolares que
apresentam baixa solubilidade em agua (polar), mas so miscveis
entre si e com
Amostra I H2O
insolvel NaOH
insolvel
HCl
insolvel H2SO4
Insolvel - composto inerte
-
outros solventes apolares, por isso em aula essas substancias
foram insolveis
quando reagidas com todos os solventes que nos foram
disponibilizados j que estes
so todos solventes polares, sendo assim no apresentam
reatividade com os haletos
de alquila, alcanos e compostos aromticos.
- Amostra II:
Para a amostra II, foi observado o seguinte fluxograma:
Para a amostra II, gastou-se muita gua para perceber a
insolubilidade. Ao
prosseguir com o teste, percebeu-se a insolubilidade em NaOH
apresentando uma
colorao esverdeada . No teste com HCl, mais uma vez percebeu-se
a insolubilidade.
Finalmente no teste com H2SO4, identificou-se solubilidade e o
diagnstico de que se
tratava de um composto neutro. A soluo tambm esquentou e obteve
uma colorao
avermelhada.
Os alcenos e alcinos so muito ligeiramente solveis em gua e se
dissolvem
em solventes apolares ou de baixa polaridade. (Solomons &
Fryhle, 2012) A gua
um excelente solvente polar para compostos orgnicos de baixo
peso molecular.
Possuindo um dipolo bastante acentuado, a gua atrai por
eletrosttica o dipolo da
outra molcula de modo a potencializar a solubilizao. medida que
se aumenta a
cadeia de lcoois, teres, cetonas, aldedos, steres, nitro
compostos e amidas, a
solubilidade em gua diminui e muito, mostrando claramente duas
fases, o que indica
que os compostos so parcialmente miscveis em gua. Por terem uma
parte polar em
sua molcula, quando em contato com a gua esses compostos formam
ligaes de
hidrognio sendo mais solveis. Com o aumento da cadeia carbnica,
essas
interaes so comprometidas, uma vez que as interaes com a gua
no
acontecem, ou acontecem muito fracamente fazendo com que a
substncia no
interaja de forma satisfatria com a gua. As molculas acima
descritas so descritas
como neutras, pois oxignio e hidrognio possuem cargas que em
contato com o
solvente interagem, fazendo com que a molcula no se ionize para
reagir como o
caso das molculas bsicas e cidas.
Amostra II H2O
insolvel NaOH
insolvel
HCl
insolvel H2SO4
Solvel - Composto neutro
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- Amostra III:
Para a amostra III, foi observado o seguinte fluxograma:
A amostra III j apresentava colorao marrom, apresentou
insolubilidade em
gua e NaOH. Ao prosseguir com o teste com HCl, houve
solubilidade porm sendo
necessrio um excesso para a formao, acarretando a mudana de
colorao para
amarelo claro, identificando assim, uma amina.
As aminas so bases orgnicas. As aminas so solveis em agua e em
lcoois
contanto que contenham ate 05 carbonos em sua estrutura,
contendo mais do que
isso ela se tornam praticamente insolveis em agua, que foi o que
se notou dentro do
laboratrio, quando elas foram solveis apenas em HCl. E seguiu as
seguintes
reaes:
R-NH2 (aq) + HCl (aq) R-NH3+Cl- (aq)
R-NH3+Cl- (aq) R-NH2 (aq) + H2O (L)+ Cl
-(aq)
- Amostra IV:
Para a amostra IV, foi observado o seguinte fluxograma:
A amostra IV, apresentou insolubilidade em gua. Em NaOH e
NaHCO3, a
substncia foi solvel. Ao adicionar NaHCO3 identificou-se, um
cido forte, que
inclusive efervesceu ao ser adicionado, indicando a presena do
cido, apresentando
pH=6. Em ambas as solubilizaes, formado um sal orgnico e na reao
com
NaHCO3 h o desprendimento de gs carbnico conforme apresentado
nas reaes
abaixo:
Amostra III H2O
insolvel NaOH
insolvel
HCl
Solvel base (amina)
Amostra IV H2O
insolvel NaOH
solvel
NaHCO3 Solvel cido forte
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- Amostra V:
Para a amostra V, foi observado o seguinte fluxograma:
A amostra V foi solvel em gua fazendo com que o prximo teste
fosse feito com
o uso de papel de tornassol vermelho. O papel ficou sem cor ao
entrar em contato com
a soluo, indicando substncias neutras de baixo peso molecular.
Para garantir que a
amostra no fosse um falso positivo, o pH da gua tambm foi medido
e deu
aproximadamente o mesmo valor que identificamos. Sendo indicado
assim, que se
trata de um composto neutro como o caso da amostra 2, porm por
se tratar de um
composto com baixo peso molecular, foi solvel em gua, podendo
ser um alcano,
haleto de alquila ou um composto aromtico.
B) Teste de grupos funcionais I
- Amostra VII
A Amostra apresentava odor caracterstico do grupo funcional
amina. No teste
de solubilidade, identificou-se solubilidade em gua e ao usar o
papel indicador, o pH
foi em torno de 14 confirmando se tratar de uma amina. Em
seguida foi realizado o
teste de ignio que apresentou uma fuligem preta que poderia
indicar a existncia de
um composto aromtico.
Prosseguiu-se com o teste de Hinsberg, observando um composto
viscoso
sendo formado, ao adicionar KOH observou-se o composto ser
solubilizado. Em
seguida adicionamos gotas de HCl, que precipitou a amina
novamente, indicando se
tratar de uma amina primria.
Amostra V H2O
solvel PTV
Insolvel - neutro
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Este teste usado para distinguir aminas primrias, secundrias e
tercirias.
As aminas primrias e secundrias reagem com cloreto de
benzenossulfonila, com
produo de sulfonamidas. As sulfonamidas derivadas de aminas
primrias so
geralmente solveis em soluo aquosa de hidrxido de sdio e
precipitam pela
adio de cido clordrico, seguindo a seguinte reao:
As sulfonamidas derivadas de aminas secundrias so insolveis em
gua e em
soluo aquosa de hidrxido de sdio e as aminas tercirias no reagem
com cloreto
de benzenossulfonila. As reaes so apresentadas abaixo.
Como observamos a primeira reao ocorrer, identificamos que a
amostra VII
se trata de uma amina.
Para verificar se qual o tipo de cadeia em que a amina estava
ligada (aromtica
ou aliftica) fez-se o teste com cido nitroso. amostra, aps ser
dissolvida com gua
e cido sulfrico, foram adicionados NaNO2, e uma soluo de -naftol
e NaOH,
Observou-se um desprendimento substancial de gs. Em seguida
gotejou-se a
soluo de -naftol at perceber que no foi formado um precipitado
vermelho,
indicando assim a presena de uma amina aliftica primria.
As aminas primrias alifticas ou aromticas reagem com cido
nitroso para
formar Ions diaznio. Os sais de diaznio alifticos so muito pouco
estveis e se
decompem com produo de nitrognio, lcool e olefinas, alm de
outros produtos
-
derivados de reaes de acoplamento e de reaes via carboction,
como mostrado
na reao a seguir:
- Amostra VIII
A amostra VIII foi solvel em gua assim como a amostra VII, porm
seu pH
deu em torno de 4 e 5. Mesmo se tratando de uma possvel
substncia cida, o pH da
gua interferiu no pH da soluo, desta forma, identificamos uma
substncia neutra.
Por ser uma substncia neutra, poderamos estar lidando com os
seguintes
compostos: alcenos, alcinos, lcoois, cetonas, aldedos, nitro
compostos, steres,
teres e amidas. Por isso, foram realizados em seguida o teste de
Bayer, o teste de
Lucas, o teste com 2,4-dinitrofenil-hidrazina e o teste com cido
crmico.
Para o teste de Bayer, a amostra VIII deu um falso positivo,
pois originou um
precipitado marrom ao adicionar o KMnO4, desta forma, no se
tratava de alcenos ou
alcinos a substncia da amostra em questo.
Para o teste de Lucas, ao adicionar o reagente de Lucas, a
amostra se
solubilizou por completo podendo ser um lcool primrio. Este
teste usado apenas
para lcoois solveis em gua.
O chamado teste de Lucas a reao de lcoois com soluo de cido
clordrico e cloreto de zinco, com a formao de cloreto de
alquila:
R OH + HCl R Cl + H2O
A reao ocorre com a formao de um carboction intermedirio.
Forma-se
mais rapidamente o carboction mais estvel e a reatividade de
lcoois aumentam na
seguinte ordem:
Primrio < Secundrio < Tercirio < Allico <
Benzlico
Como teste com cido crmico comum para lcoois e aldedos,
fez-se
primeiro o teste com 2,4-dinitrofenil-hidrazina, que prontamente
apresentou um
precipitado amarelo ao adicionar a 2,4-dinitrofenil-hidrazina.
Para definir se tratava-se
ZnCl2
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de um lcool primrio ou de um aldedo, prosseguiu-se com o teste
com cido
crmico.
Os aldedos e cetonas reagem com a 2, 4-dinitro-fenil-hidrazina
em meio cido
para dar 2, 4-dinitro-fenil-hidrazona usualmente um precipitado
de colorao amarelo-
avermelhada. O produto tem, na maior parte dos casos, um ponto
de fuso bem
definido, o que permite caracterizar o aldedo ou cetona
original.
No teste de cido crmico, aps dissolver a amostra com acetona,
adicionou-
se as gotas de cido crmico vagarosamente, observando a formao de
um
precipitado verde e a perda da colorao alaranjada, indicando
assim, a presena de
um aldedo de acordo com o esperado pelo teste, seguindo a
seguinte reao:
2 RCHO + H2Cr2O7 + 3 H2SO4 3 RCOOH + Cr2(SO4)3 + H2O
Sendo o Cr2(SO4)3 o precipitado verde encontrado. Observou-se
que a reao ocorreu
rapidamente e com o teste de ignio podemos concluir que se trata
de um aldedo
aliftico. Pois o teste prev que a reao com durao de 5s e presena
de precipitado
verde identifica um aldedo aliftico.
-
Concluso
Apesar de alguns problemas encontrados nos testes, devido
solubilidade
parcial de algumas amostras nos solventes usados nos testes de
solubilidade, bem
como a amostra VIII que apresentou um falso positivo em um dos
testes feitos e ainda
as vrias dvidas cerca do que estvamos identificando, ao serem
refeitos com
maior ateno, foi possvel perceber que testes de solubilidade e
de grupos funcionais
so bastante conclusivos e confiveis para uso em laboratrios
orgnicos, pois
permite prever do que se trata uma amostra desconhecida.
Referencias Bibliogrficas
CONSTANTINO, M., DA SILVA, G. V. e DONATE, P. M., Fundamentos
de
Qumica Experimental. So Paulo, Editora da Universidade de So
Paulo,
2004.
MCMURRY, John. Qumica orgnica: combo. Rio de Janeiro, RJ:
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Learning, c2012. 2 v. ISBN 9788522110087 (broch.).
SOARES, Bluma Guenther; SOUZA, Nelson Angelo de; PIRES, Dario
Xavier.
Qumica orgnica: teoria e tcnica de preparao, purificao e
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compostos orgnicos. Rio de Janeiro, RJ: Guanabara, 1988 322
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SOLOMONS, T. W. Graham; FRYHLE, Craig B. Qumica orgnica. 10. ed.
Rio
de Janeiro, RJ: LTC, c2012. 2 v. ISBN 9788521620334 (broch. : v.
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