Upload
ferdyan-pratama
View
70
Download
1
Embed Size (px)
Citation preview
I. Konsep Asam Basa
Konsep Asam Basa Netralisasi
Arrhenius Memberikan
H+ dalam air
Memberikan
OH- dalam
air
H+ + OH-
H2O
Brnsted Donor H+ Penerima Perpindahan
2
Brnsted
Lowry
Donor H+
(proton)
Penerima
(acceptor) H+Perpindahan
proton
Lewis Penerima
pasangan
elektron
Pemberi
pasangan
elektron
Pembentuk
ikatan
kovalen
koordinasi
ArrheniusArrheniusArrheniusArrheniusHA H+ + A-
Asam Proton
BOH B+ + OH-
Basa
3
Dalam air
Svante August Arrhenius
Brnsted & Lowry
HA H+ + A-
Asam Proton
B + H+ BH+
Basa Proton
Thomas Martin Lowry
4
Dalam berbagai pelarut
Johanes Nicolaus Brnsted
Suatu asam hanya dapat memberikan proton bila ada basa yang menerimanya dan sebaliknya
HA + B BH+ + A-
Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1
5
H2O + H+ H3O
+
Basa Asam
Sifat air: amfoter
HA H+ + A-asam proton B + H+ BH+basa proton basa proton
Terjadi dlmberbagai pelarut
HA + B BH+ + A-As 1 Bs 2 As 2 Bs 1
reaksi keseluruhan
Lewis Penerima proton bertindak sebagai donor pasangan elektron
:NH3 + BF3 H3N:BF3Basa Asam
7
Kekuatan asam tergantung
Pada kecenderungan protolisis
Gilbert Newton Lewis
:NH3 +BF3 H3N:BF3basa asam
ikatan kovalen koordinat koordinat
Penerima proton bertindak sebagai
donor pasangan elektron
Dalam sistem tdk terjadi perpindahan proton
R-C
O
OH
R-C
O
O-
+ H+
proton
Ionisasi asam karboksilat
Stabilisasi resonansi Stabilisasi resonansi anion karboksilat
R-C
O
O-
R-C
O-
O
R-C
O
O
-
bentuk kanonik
Ionisasi asam asetat
CH3-C
O
OH
CH3-C
O
O-
+ H+
pKa = 4,7
Ionisasi etanolCH3CH2OH CH3CH2O- +H+
pKa = 16Asam asetat lbh asam
1011 kali dp etanol
KEKUATAN ASAM DAN STRUKTUR KIMIA
Tetapan dissosiasi asam (Ka)
Ukuran kuantitatif kekuatan asam
Tetapan kesetimbangan pengalihan proton
antara asam konjugat-basa konjugat
Asam konjugat +H2O-Basa konjugat + H3O+
H+ atau H3O+lepas dari molekul asam
Makin mudah dan banyak proton yg dapat lepas dari molekul asam molekul asam
Makin kuat /besarkekuatan molekul asam
(Makin asam) Ka makin besar
pKa makin kecil
Jika asam konjugat bermuatan positif
Proton akan lebih mudah lepas
H3N+-CH2COOH H3N+-CH2COOH
H3N+CH2COO- +H+ pKa=2,31
H3C-CH2COOH
H3C-CH2COO- +H+ pKa=4,88
Jika asam konjugat bermuatan negatif
Proton akan lebih sulit lepas
-OOC-CH2COOH
-OOCCH2COO- +H+ pKa=5,69
Substitusi gugus fungsi
pendorong elektron atau penarik elektron
Mengubah kekuatan asam
suatu molekul asam
CO OH
CO- OH
++
CO- OH
+
CO- OH
+
Harga pKa asam benzoat monosubtitusi
SubstituenSubstituen ortoorto metameta parapara
--HH 4,204,20 4,204,20 4,204,20
--NONO22 2,172,17 3,453,45 3,443,44
--ClCl 2,942,94 3,833,83 3,993,99
--OCHOCH33 4,094,09 4,094,09 4,474,47--OCHOCH33 4,094,09 4,094,09 4,474,47
--CHCH33 3,913,91 4,244,24 4,344,34
--COOHCOOH 2,952,95 3,543,54 3,513,51
--OHOH 2,982,98 4,084,08 4,084,08
--NHNH22 4,984,98 4,794,79 4,924,92
Gugus penarik elektron Penguat keasaman
ASAM KUAT
Asam yg terdisosiasi sempurna
(100 % atau = 1) dlm larutan air,
mjd ion-ion penyusunnya
contoh:contoh:
HCl (asam klorida) HClO4 (asam perklorat) H2SO4 (asam sulfat) HNO3 (asam nitrat) CCl3COOH( asam triklorasetat)
ASAM LEMAH
Asam yg terdisosiasi tdk sempurna ( < 1)
dlm larutan air, mjd ion-ion penyusunnya
Spesi yg tak terdisosiasi Spesi yg tak terdisosiasi msh dpt terdeteksi dlm
larutan
Disosiasi asam lemah dpt dikarakterisasi oleh tetapan disosiasi, Ka
Harga pKa dan pKb beberapa golongan
senyawa
pKa 1
Asam sulfonat RSO2OH
pKa 5pKa 5
Asam karboksilat RCOOH
Sulfonamida RSO2NH2
pKa 10
Fenol Ar-OH
Tiol R-SH
pKa 14
Alkohol R-OH
Sulfida R-S-R
Eter R-O-R
Ester R-COOR
Amida R-CONH2
Karbonil R-COR
pKb 5
Amonia NH3
Alkil amina R-NH2
ASAM ORGANIK
Atom H dapat dilepaskan sebagai ion H+
Dapat diganti Dapat diganti dengan sejumlah setara
ion logam (alkali, alkali tanah &
logam berat)
Atom H yg asam dimiliki oleh gugus -OH, -SH & -NH
Karboksilat
Sulfonat
Sulfinat
Arsonat
Nitroprimer
??????
Nitroprimer
Nitroskunder
Sulfonamida
Imida
Imina
Gugus yg bersifat asam:
Karboksilat
O
- C- OH
Sulfonat
O
- S- OH
O
Sulfinat
O O
- S- OH -S-H
O
Arsonat
O
- As- OH
OH
Nitroprimer
O-
CH2-NO -CH=+N-OH
Nitrosekunder
O-
R-CH-NO2 R-C=+N-OH
Sulfonamida
O O
R-S-NH2 R-S=NH
O O
Fenolat
Ar-OH
Imida
O O O O
C-NH-C
Imina
C=C-NH-C=C
ANALISIS KUALITATIF
Senyawa asamSenyawa asam
+ Na2CO3atau NaHCO3
CO2 + H2O
Senyawa asam
+ KIO3+ KI
I2
6 H+ + IO3 + 5 I-
3 I2 + 3 H2O
I2
+ kanji
birukuning
Kadang2 perlu pemanasan
Senyawa asam
+ asam sulfanilat+ NaNO2+ - naftil amin
merah/jingga
Senyawa asam
+ asam sulfanilat+ NaNO2
Garam diazo + H2OGaram diazo + H2O
+ -naftil amin
merah/jingga
Senyawa asamdlm benzena
+ rhodamin Bdlm benzenadlm benzena
warna merah
+ uranil asetatdlm benzena
fluoresensimerah- jingga
Uji asam yg larut dlm benzena
Asam lemak Asam lemak
Asam aromatik
monokarboksilat
Fenol
Senyawa imida
Kertas lakmus biru
+ senyawa asam dlm airdlm air
merah
HA H+ + A-
Lakmus biru + H+ merah
ANALISIS KUANTITATIF
Kemampuan asam berdisosiasi mjd ion-
ionnya
Kemampuannya menetralkan suatu basa
Titrasi asam basadapat dilakukan
Basa yg digunakan setara dgn asam yg dianalisis
(TITIK SETARA)(TITIK SETARA)dpt diketahui dgn nyata
Perlu indikator (senyw yg berubah wrn
pd saat TA tercapai)
HA + NaOH NaA + H2O
H+ + OH- H2O
HA + NaOH NaA + H2O
HA + OH- A- + H2O
dapat diprediksi dari Ka
TITRASI ASAM KUAT
H+ + OH- H2OH + OH H2O
[H2O] 1K = =
[H+] [OH-] Kw
1 1K = = = 1014
Kw 10 -14
TITRASI ASAM LEMAH
HA + OH- A- + H2O
[A-] [H2O] K =
[HA] [OH-]
Ka [H2O] Ka= =
[HA] [OH] Kw
Ka K = = Ka. 1014
10 -14
Titrasi asam basa (dlm lingkungan air) akan berjalan: cepat sempurna spontan
K 10 8K 10 8
Asam kuat : K = 1014
dapat dititrasi asam basa
Asam lemah : K = Ka. 1014
Persyaratan titrasi asam basa
(dlm lingkungan air) K 108K 108
K 108Ka = = 10-6
1014 1014
ASAM LEMAH
dititrasi asam basa dititrasi asam basa (dlm lingkungan air)
Mempunyai Ka 10-6
% Fraksi total obatyg terionisasi :
[A-]
[HA] + [A-]
[A-]
[A ]x antilog(pKa-pH)+[A ][A-]x antilog(pKa-pH)+[A-]
1
1+ antilog(pKa-pH)
100
1+ antilog(pKa-pH)
Hitung % fraksi terionisasiFentobarbital (pKa 8) dalam darah (pH 7,4)
Hitung % fraksi terionisasiFentobarbital (pKa 8) dalam darah (pH 7,4)
100
1+ antilog(pKa-pH)1+ antilog(pKa-pH)
100
1+ antilog (8 - 7,4)
100 = 20 %
1+ 4
Persamaan HENDERSON-HASSELBACH
[garam]pOH = pKb + log
[basa]
[BH+]
IONISASI OBAT SENYAWA BASA
[BH+]pOH = pKb + log
[B]
[BH+]pKb - pOH = log
[B]
[B] =[BH+]x antilog(pKb-pOH)
[B] =[BH+]x antilog(pH- pKa)
% Fraksi total obatyg terionisasi :
[BH+]
[B] + [BH+]
[BH+]
[BH+]x antilog(pH-pKa)+[BH+][BH+]x antilog(pH-pKa)+[BH+]
1
1+ antilog(pH-pKa)
100
1+ antilog(pH-pKa)