NUME: Gavri Iulia-TeodoraSECTIA: CISOPCAN: IV

ANALIZA ACIDULUI SULFURIC

Abstract

Aceasta lucrare are ca scop determinarea concentratiei de acid sulfuric si determinarea continutului de dioxid de sulf.Analiza de determinare a concentratiei acidului sulfuric se bazeaza pe cantarirea unei cantitati exacte de proba de acid sulfuric care se dizolva in apa, se pun cateva picaturi de indicator (rosu de metil) si se titreaza cu o solutie de hidroxid de sodiu pana la echivalenta ( virajul de la galben portocaliu la galben) dupa care calculam concentratia de acid sulfuric din proba.Analiza de determinarea a continutului de dioxid de sulf din acidul sulfuric se determina volumetric, prin oxidare cu iod in exces si titrarea excesului de iod cu tiosulfat de sodiu.In urma acestor analize sa aratat ca solutia de acid sulfuric are o concentratie de 96% si procentul de dioxid de sulf din acidul sulfuric este de 0.013%.Cuvinte cheie: acid sulfuric, analiza, concentratie, dioxid de sulf, determinare.

Introducere

Acidul sulfuric(sulfat de dihidrogen, n conformitate cu nomenclaturaIUPAC) este un compus chimic alsulfuluicu formula chimicH2SO4. Acesta este un lichid incolor, uleios, foarte vscos i higroscopic. Acidul sulfuric este unul dintre cei mai puternici acizi i foarte coroziv. Acidul mineral formeaz dou serii de sruri, sulfaii acizi i sulfaii, n care n comparaie cu radicalul liber, unul sau doi protoni sunt nlocuii de uniicationi.Acidul sulfuric este unul dintre cele mai importante substane chimice din punct de vedere tehnic i face parte dintre cei mai fabricai precursori chimici. n1993, aproximativ 135 de milioane de tone de acid sulfuric au fost produse.Este utilizat n principal n producerea fertilizatorilor i pentru a reprezenta ali acizi minerali, cum ar fiacidul clorhidricsauacidul fosforic. Este n mod frecvent utilizat n soluii apoase de diferite concentraii.Anhidrida acidului sulfuric estetrioxidul de sulf(SO3).Atunci cnd trioxidul de sulf este dizolvat n acidul sulfuric peste raportul stoichiometric, soluia este cunoscut sub denumirea deacid sulfuric fumanssauoleum, ntruct aceasta conine sulf ce este emis cu uurin ca fum. Acizii asociai celui sulfuric suntacidul sulfuros(H2SO3), care este derivat dindioxidul de sulf iacidul tiosulfuric(H2S2O3), n acest caz unatomdeoxigenfiind nlocuit de ctresulf. Exist dou procese principale folosite n producia de H2SO4, procedeul camerei de plumb i procedeul de contact. Procesul camerei de plumb este o metod veche i produce o soluie de acid n ap de concentraie 6278%. Prin procesul de contact se obine acid sulfuric pur. n ambele procese, dioxidul de sulf, SO2, este oxidat la trioxid de sulf SO3, care este dizolvat n ap.Dioxidul de sulf este obinut prin arderea sulfului:S(s) + O2(g) SO2(g)prin prjireapiritei(sulfura de fier) sau a altor sulfuri metalice4 FeS2(s) + 11 O2(g) 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)sau prin ardereahidrogenului sulfurat,2 H2S(g) + 3 O2(g) 2 SO2(g) + 2 H2O(g)Bioxidul de sulf este oxidat catalitic la trioxid de sulf2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)n absenacatalizatorului, oxidarea SO2este lent. n procesul vechi cu camera de plumb, catalizatorul este dioxidul de azot. n procedeul contact, catalizatorul este oxidul de vanadiu, V2O5. Trioxidul de sulf produs este dizolvat n acid sulfuric 98%, n care reacioneaz cu cele 2% ap, formand H2SO4.SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l)Materia prim pentru producia acidului sulfuric este adesea sulful elementar n cantiti mari (2007: 66 milioane de tone[16]) obinut prin desulfurizareagazelor naturalei aieiuluiprin Procedeul Claus. Elementul este ars naerpentru a se obinedioxid de sulf:

Reacia sulfului cu oxigenuln alte surse, dioxidul de sulf este produs n cantiti mari prin topirea minereurilor de sulf, din urma crora de mai obin imetale cacupru,zincsauplumb. Dioxidul de sulf rezult direct n urma reaciei:

Prjirea sulfurii de zinc

Scopul lucrarii

Scopul lucrarii a fost verificarea concentratiei acidului sulfuric si a continutului de dioxid de sulf din acesta.Metoda pentru verificarea concentratiei de acid sulfuric s-a bazat pe titrarea unei solutii formate din apa si acid sulfuric, in care s-a adaugat cateva picaturi de rosu de metil cu NaOH 0.5 N. Pe baza volumului de NaOH cucare am adus solutia la echivalenta s-a determinat concentratia acidului sulfuric luat in proba.La metoda pentru determinarea concentratiei de dioxid de sulf din acidul sulfuric sa masurat o anumita cantitate de acid si apa, dupa care am adaugat iod si iodura de potasiu, apoi titrand cu o solutie de tiosulfat de sodiu excesul de iod. Se adauga apoi cateva picaturi de amidon si se titreaza in continuare cu tiosulfat de sodiu pana la decolorarea solutiei. Pe baza volumului de tiosulfat de sodiu cu care am titrat se calculeaza continutul procentual de dioxid de sulf din acidul sulfuric.

Parte experimentala

Reactivi si solutii utilizate-solutie de NaOH 1N - Merck Chemicals, strada Frankfurter 250 64293, Darmstadt, Germania-solutie de iod 0.1N - Merck Chemicals, strada Frankfurter 250 64293, Darmstadt, Germania-solutie de tiosulfat de sodiu 0.1N - Sigma-Aldrich Co., TaufKirchen, Germania-acid sulfuric - Merck Chemicals, strada Frankfurter 250 64293, Darmstadt, Germania-rosu de metil indicator - Sc.Samchim.srl, Valea Calugareasca, Prahova-amidon indicator - Sigma-Aldrich Co., TaufKirchen, Germania-solutie de iodura de potasiu 0.1N- Merck Chemicals, strada Frankfurter 250 64293, Darmstadt, GermaniaPrepararea probelorPentru determinarea concentratiei de acid sulfuric s-a preparat o solutie cu apa si 0.879 g acid sulfuric concentrat care s-a dizolvat in 200 ml apa intr-un vas conic de 500 ml. Se adauga cateva picaturi de rosu de metil indicator si se titreaza cu NaOH 0.5 N pana la echivalenta ( virajul de la galben portocaliu la galben). Pentru determinarea dioxidului de sulf din acidul sulfuric se cantaresc 8.9435 g proba de acid sulfuric concentrat si se dizolva in 200 mil apa, peste care am adaugat 10 ml de iodura de potasiu si 10 ml de iod 0.1 N. se titreaza excesul de iod cu tiosulfat de sodiu 0.1N pana la galben. Se adauga cateva picaturi de amidon si se titreaza in continuare cu tiosulfat pana la decolorare.Rezultate si discutii

Determinarea concentratiei de acid sulfuric

H2SO4 +2NaOH Na2SO4 +2H2O

Nr. ProbaH2SO4 (g)NaOH (ml)C% H2SO4

10.8793597.55

20.9123696.7

30.9133696.6

40.89535.296.3

S-a obtinut o concentratie a acidului sulfuric =96.9% 0.8%, aceste rezultate au fost obtinute pe baza a 4 masuratori si interval de incredere 95%.In urma acestor determinari s-a constatat ca proba de acid sulfuric luata in lucru este una concentrata stas 96%

Determinarea dioxidului de sulf din acidul sulfuric

SO2 + I2 +2H2O H2SO4 + 2HII2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6

Nr. ProbaH2SO4 (g)Na2S2O3 (ml)C % SO2

18.94359.50.0179

28.85809.60.014

38.85129.40.022

48.78559.80.007

S-a obtinut o concentratie a dioxidului de sulf =0.013 % 0.0137%, aceste rezultate au fost obtinute pe baza a 4 masuratori ( din care una a fost eliminata) si interval de incredere de 95%.

ConcluziiA fost verificata calitatea unei probe de acid sulfuric, in urma rezultatelor s-a ajuns la concluzia ca proba luata in lucru are o concentratie si 96% acid sulfuric conforma stasului si un procent de dioxid de sulf 0.013%.

5