Universidad Nacional Autnoma de MxicoFacultad de Estudios Superiores ZaragozaANTEPROYECTO: Determinacin del contenido de Sulfato de Magnesio en una disolucin inyectable por medio de una titulacin complejomtrica directa con EDTA.Fecha de emisin: 10 de Octubre de 2013Pgina 1 de 10Laboratorio No. L-402

Objetivo: Determinar el contenido de Sulfato de Magnesio en una disolucin inyectable por medio de una titulacin complejomtrica directa con EDTA.Hiptesis: Contiene no menos de 93 por ciento y no ms de 107 por ciento de la cantidad de MgSO4*7H2O.

REVISIN BIBLIOGRFICACon el descubrimiento y la utilizacin del cido etilendiaminotetractico, mejor conocido como EDTA, en las titulaciones por formacin de complejos la determinacin analtica de muchos cationes de inters farmacutico que antes se realizaba por tcnicas gravimtricas se llevan a cabo actualmente por titulaciones complejomtricas empleando EDTA como reactivo titulante. Lo anterior es debido a que los complejos formados son muy estables, reaccionan en proporcin 1:1, son solubles en agua y adems son incoloros, lo que permite utilizar indicadores metalcrmicos para detectar el fin de reaccin.Es comn omitir escribir las cargas de los iones en el estudio de las reacciones de formacin de complejos para simplificar la escritura de las reacciones qumicas y las constantes de equilibrio, por lo tanto:M+YMYA esta reaccin le corresponde la constante de equilibrio: kMgY=Donde KMY es la constantes de formacin del complejo MY. El valor de la constante es la medida de la estabilidad del complejo MY formado. A mayor valor de la constante, la reaccin es ms cuantitativa y por tanto el complejo es ms estable.Indicadores Metalocrmicos: son cidos poliprticos que pueden formar complejos coloridos con diferentes iones metlicos.

ESTUDIO TERICOREACCIN Y TABLA DE CONCENTRACIONESMg2++Y4-MgY2-INICIALC0

AGREGADOxC0

A.P.E.C0 (1-x)~0xC0

P.E.C0C0C0

D.P.E.~0C0 (x-1)C0

Tabla de concentraciones de una disolucin 10-2 M de Mg 2+ con EDTA.

CUANTITATIVIDAD DE LA REACCINA pH 11, se obtienen valores de tablas:log Mg(OH)= 0.1log kMgY=8.5En el punto de equivalencia:kMgY== = 106.5P%= (1-)x100P%= 99.24%

CURVA DE TITULACINx=0pMg=-log (0.01) + log Mg(OH)pMg= -log (0.01) + 0.1pMg=2.1

A.P.E.x=0.5pMg=-log [(C0)(1-x)] + log Mg(OH)pMg=-log [(0.01)(1-0.5)] + 0.1pMg=2.4

P.E.x=1pMg=1/2 log kMgY - 1/2 log C0 + log Mg(OH)pMg=1/2(8.5) - log(0.01) + 0.1pMg=5.35

D.P.E.x=1.5pMg=log kMgY + log (x-1) + log Mg(OH)pMg=8.5 + log(1.5-1) + 0.1pMg=8.3

x=2pMg=log kMgY + log (x-1) + log Mg(OH)pMg=8.5 + log(2-1) + 0.1pMg=8.6

xPMg

02.1

0.52.4

15.35

1.58.3

28.6

SELECCIN DEL INDICADORError mximo de 1%1% A.P.E.|Mg2+|=1% C0=10-4pMg= log Mg(OH) log (10-4)pMg=4.1

D.P.E.|Y4-|= 104-|MgY2-|=102-kMgY=108.5pMg= log |Mg2+|kMgY=Mg(OH)= |Mg2+|=|Mg2+|==10-6.5|Mg2+|== = 10-6.6pMg=-log|Mg2+|pMg=-log|10-6.6|pMg=6.6Por lo tanto: 4.1