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QUÍMICAFELIPE ROSAL
01 TABELA PERIÓDICA
04.06.2020
• Histórico da tabela periódica;
• Classificação periódica;
• Propriedades periódicas.
2
1817 - Tríades Dohereiner
1862 - Parafuso Telúrico de Chancourtois
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
1869 -Mendeleiev: - ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios
Histórico
Mendeleiev
3
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z
Histórico
4
"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
Lei Periódica
5
Evolução Histórica
1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)
1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)
1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)
1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev (russo) e Meyer (alemão)
1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley (inglês)
6
Vários estudiosos tentaram reunir
os elementos químicos de forma organizadaJohann W. Döbereiner - 1829
Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES
onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos
outros dois.Li 7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
Alexandre Chancourtois - 1863
Dispôs os elementos químicos em uma
Espiral traçada em um cilindro e em ordem
crescente de massa.
John Alexander Newlandes - 1864
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada.
O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro
e assim sucessivamente
1 2 3 4 5 6 7
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Cr Ti
SEMELHANÇA
Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869
Organizou os elementos químicos
em ordem de suas massas atômicas e verificou que
muitas de suas propriedades físicas e químicas
se repetiam periodicamente
Descobriu o número atômico dos elementos químicos
a partir daí ficou determinado que os elementos
deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico
Henry Moseley - 1913
7
A TABELA PERIÓDICA ATUAL
8
1
H1
1,01Hidrogênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
545352
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
181A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
21Li
6,94Lítio
22Be
9,01Berílio
282Mg
24,30Magnésio
281Na
22,99Sódio
2882
Ca40,07Cálcio
2881
K39,09Potássio
2892
Sc44,95Escândio
28102
Ti47,86Titânio
2818102
Zr91,22Zircôno
281892
Y88,90Ítrio
281882
Sr87,62Estrôncio
281881
Rb1,01Rubídio
281832102
Hf178,49Háfnio
28181882
Ba137,33Bário
28181881
Cs132,91Césio
2818321881
Fr223,02Frâncio
2818321882
Ra226,03Rádio
Rf261
Rutherfódio
57 a71
89 a103
28112
V50,94Vanádio
28131
Cr51,99Crômio
28132
Mn54,93Manganês
2818121
Nb92,90Nióbio
2818131
Mo95,94Molibdênio
28142
Fe55,84Ferro
2818141
Tc98,90Tecnécio
2818151
Ru101,07Rutênio
28152
Co58,93Cobalto
2818161
Rh102,91Ródio
281832112
Ta180,95Tântalo
281832122
W183,85Tungstênio
281832132
Re186,21Rênio
281832142
Os190,23Ósmio
28183217
Ir192,22Irídio
Db262Dúbnio
SgSeabórgio
BhBóhrio
HsHássio
MtMeitnério
28162
Ni58,69Níquel
281818
Pd106,42Paládio
281832171
Pt195,08Platina
UunUnunílio
28181
Cu63,54Cobre
2818181
Ag107,87Prata
281832181
Au196,97Ouro
UuuUnunúnio
28182
Zn65,39Zinco
2818182
Cd112,41Cádmio
281832182
Hg200,59Mercúrio
UubUnúmbio
28183
Ga69,72Gálio
2818183
In114,82Indio
281832183
Tl204,38Tálio
28184
Ge72,61Germânio
2818184
Sn118,71Estanho
281832184
Pb207,2Chumbo
281832185
Bi208,98Bismuto
2818185
Sb121,76Antimônio
28185
As74,92Arsênio
28186
Se78,96Selênio
2818186
Te127,60Telúrio
281832186
Po209,98Polônio
281832187
At209,99Astato
281832188
Rn222,02Radônio
2818187
I126,90Iodo
2818188
Xe131,29Titânio
28187
Br79,90Bromo
28188
Kr83,80Criptônio
283Al
26,98Alumínio
284Si
28,08Silício
285P
30,97Fósforo
286S
32,06Enxofre
287Cl
35,45Cloro
288Ar
39,94Argônio
23B
10,81Boro
24C
12,01Carbono
25N
14,00Nitrogênio
26O
15,99Oxigênio
27F
18,99Flúor
28
Ne20,18Neônio
2
4,00Hélio
Ho164,92Hólmio
Dy162,50Disprósio
Er167,26Érbio
Tm168,93Túlio
Yb173,04Itérbio
Lu174,97Lutécio
Lr262,11
Laurêncio
No259,10Nobélio
Md258,10
Mendelévio
Fm257,10Férmio
Es252,08Einstênio
CfCalifórnio
Tb158,93Térbio
Bk249,08Berquélio
Gd157,25Gadolínio
Cm244,06Cúrio
Eu151,96Európio
Am241,06Amerício
Sm150,36Samário
Pu239,05Plutônio
Pm146,92Promécio
Np237,05Netúnio
Nd144,24Neodímio
Pa231,04
Protactínio
U238,03Urânio
Pr140,91
Praseodímio
Ce140,12Cério
Th232,04Tório
2818321892
Ac227,03Actínio
28181892
La138,91Lantânio
28182082
28182182
28182282
28182382
28182482
28182582
28182592
28182782
28182882
28182982
28183082
28183182
28183282
28183292
28183218102
2818322092
2818322192
2818322292
2818322392
2818322492
2818322592
2818322692
2818322792
2818322892
2818322992
252,08
2818323092
2818323282
2818323292
Nº atômico KLMNOPQ
SÍMBOLO
Massa atômica
Nome
Prof. Agamenon Robertowww.auladequimica.cjb.net
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
PERÍODOS
1
2 13 14 15 16 17
18
Metai s A
lc alino s
Alcalin os - TE RR
OS O
S M
etai s
GRU
P O D
O
BORO
GRU
PO D
O
CAR
BON
O
GRU
PO D
O
NITRO
GÊN
IO
CALC O
GÊ N
IOS
HA
LOG
ÊNIO
S
GA
SE S NO
BRE S
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOSDE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos
9
QUÍMICAFELIPE ROSAL
01 TABELA PERIÓDICA
18.06.2020
Classificação dos Elementos
: Hidrogênio 1 elemento
: Metais 84 elementos
: Ametais 11 elementos
: Semimetais 7 elementos
: Gases nobres 6 elementos
11
Metais- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.
12
-Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);-São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).
Ametais
13
- Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres
14
ResumoMetais
Ametais
Gases nobres
15
1 -São elementos líquidos: Hg e Br;2 -São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;3 -Os demais são sólidos;4 -Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)5-Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;
Notas:
16
Estrutura da Tabela Periódica Existência dos Elementos:
Elementos Naturais: Z 92
Elementos Artificiais: Z 92
H Cisurânicos U Transurânicos Mt
1 92 109 Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - Pm
Classificação dos Elementos Artificiais:
17
18
19
QUÍMICAFELIPE ROSAL
01 TABELA PERIÓDICA
25.06.2020
21
22
23
Formação da Tabela Periódica
sd
p
f
Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico.
Exemplo: 3Li 1s2 2s1
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
Grupo 1A
Configuração geral: ns1{24
PERÍODOSPERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódicaSão as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos LantanídiosSérie dos Lantanídios
Série dos ActinídiosSérie dos Actinídios
1º Período1º Período2º Período2º Período3º Período3º Período4º Período4º Período5º Período5º Período6º Período6º Período7º Período7º Período
6º Período6º Período
7º Período7º Período
25
As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS
As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS
Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou
TRANSIÇÃO (B)
Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou
TRANSIÇÃO (B)
26
Os elementos representativos possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “s” ou “p” da última camada
Os elementos representativos possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “s” ou “p” da última camada
2s²K191s² 3s²2p6 3p6 4s1
2s²F91s² 2p5
27
Os elementos de transição possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada
Ou “ f ” (transição interna) da antepenúltima camada
Os elementos de transição possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada
Ou “ f ” (transição interna) da antepenúltima camada
1s² 2s²Fe262p6 3s² 3p6 4s² 3d6
La57 2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1
28
1) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da última camada.
b) subnível “p”, da penúltima camada.
c) subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) subnível “g”, da penúltima camada.
29
Para os elementos REPRESENTATIVOS
a sua família é identificada pelo
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA
(última camada).
Para os elementos REPRESENTATIVOS
a sua família é identificada pelo
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA
(última camada).
Ca20 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 2A
Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família 7A
1s² As33 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A
30
Os elementos de transição interna estão
localizados na família 3 B
31
1
H1
1,01Hidrogênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
545352
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
181A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
21Li
6,94Lítio
22Be
9,01Berílio
282Mg
24,30Magnésio
281Na
22,99Sódio
2882
Ca40,07Cálcio
2881
K39,09Potássio
2892
Sc44,95Escândio
28102
Ti47,86Titânio
2818102
Zr91,22Zircôno
281892
Y88,90Ítrio
281882
Sr87,62Estrôncio
281881
Rb1,01Rubídio
281832102
Hf178,49Háfnio
28181882
Ba137,33Bário
28181881
Cs132,91Césio
2818321881
Fr223,02Frâncio
2818321882
Ra226,03Rádio
Rf261
Rutherfódio
57 a71
89 a103
28112
V50,94Vanádio
28131
Cr51,99Crômio
28132
Mn54,93Manganês
2818121
Nb92,90Nióbio
2818131
Mo95,94Molibdênio
28142
Fe55,84Ferro
2818141
Tc98,90Tecnécio
2818151
Ru101,07Rutênio
28152
Co58,93Cobalto
2818161
Rh102,91Ródio
281832112
Ta180,95Tântalo
281832122
W183,85Tungstênio
281832132
Re186,21Rênio
281832142
Os190,23Ósmio
28183217
Ir192,22Irídio
Db262Dúbnio
SgSeabórgio
BhBóhrio
HsHássio
MtMeitnério
28162
Ni58,69Níquel
281818
Pd106,42Paládio
281832171
Pt195,08Platina
UunUnunílio
28181
Cu63,54Cobre
2818181
Ag107,87Prata
281832181
Au196,97Ouro
UuuUnunúnio
28182
Zn65,39Zinco
2818182
Cd112,41Cádmio
281832182
Hg200,59Mercúrio
UubUnúmbio
28183
Ga69,72Gálio
2818183
In114,82Indio
281832183
Tl204,38Tálio
28184
Ge72,61Germânio
2818184
Sn118,71Estanho
281832184
Pb207,2Chumbo
281832185
Bi208,98Bismuto
2818185
Sb121,76Antimônio
28185
As74,92Arsênio
28186
Se78,96Selênio
2818186
Te127,60Telúrio
281832186
Po209,98Polônio
281832187
At209,99Astato
281832188
Rn222,02Radônio
2818187
I126,90Iodo
2818188
Xe131,29Titânio
28187
Br79,90Bromo
28188
Kr83,80Criptônio
283Al
26,98Alumínio
284Si
28,08Silício
285P
30,97Fósforo
286S
32,06Enxofre
287Cl
35,45Cloro
288Ar
39,94Argônio
23B
10,81Boro
24C
12,01Carbono
25N
14,00Nitrogênio
26O
15,99Oxigênio
27F
18,99Flúor
28
Ne20,18Neônio
2
4,00Hélio
Ho164,92Hólmio
Dy162,50Disprósio
Er167,26Érbio
Tm168,93Túlio
Yb173,04Itérbio
Lu174,97Lutécio
Lr262,11
Laurêncio
No259,10Nobélio
Md258,10
Mendelévio
Fm257,10Férmio
Es252,08Einstênio
CfCalifórnio
Tb158,93Térbio
Bk249,08Berquélio
Gd157,25Gadolínio
Cm244,06Cúrio
Eu151,96Európio
Am241,06Amerício
Sm150,36Samário
Pu239,05Plutônio
Pm146,92Promécio
Np237,05Netúnio
Nd144,24Neodímio
Pa231,04
Protactínio
U238,03Urânio
Pr140,91
Praseodímio
Ce140,12Cério
Th232,04Tório
2818321892
Ac227,03Actínio
28181892
La138,91Lantânio
28182082
28182182
28182282
28182382
28182482
28182582
28182592
28182782
28182882
28182982
28183082
28183182
28183282
28183292
28183218102
2818322092
2818322192
2818322292
2818322392
2818322492
2818322592
2818322692
2818322792
2818322892
2818322992
252,08
2818323092
2818323282
2818323292
Nº atômico KLMNOPQ
SÍMBOLO
Massa atômica
Nome
Prof. Agamenon Robertowww.auladequimica.cjb.net
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
PERÍODOS
Para os de transição (externa) observamos
o número de elétrons do subnível “d” mais energético e
seguimos a tabela abaixo
Para os de transição (externa) observamos
o número de elétrons do subnível “d” mais energético e
seguimos a tabela abaixo
3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
Fe26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B
3d3V23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 5 B32
03) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A
período 433
04) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra:
a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
d) grupo 5B e 4º período.
e) grupo 5A e 3º período.
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
subgrupo B
Elétron diferencial
em subnível “d”
elemento de transição
subgrupo B
3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
5 B e 4º período
34
05) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico:
a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.b) pertence à família dos gases nobres.c) é um metal de transição interna.d) é um metal representativo.e) é metal de transição externa.
2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1
35
06) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
a) 50.
b) 32.
c) 34.
d) 82.
e) 46.
2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p2
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 502 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
36
As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS
POSSUEM NOMES ESPECIAIS
As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS
POSSUEM NOMES ESPECIAIS
famílias nome especial elementos da família1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
37
07) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:
a) halogênios.
b) alcalinos.
c) gases nobres.
d) metais de transição.
e) alcalinos terrosos.
1s² 2s1 1 elétron na camada de valência
1 elétron na camada de valência
1 Ametais alcalinos
1 Ametais alcalinos
38
08) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas
colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:
a) halogênios e alcalinos.
b) alcalinos e alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
1A ou 11A ou 1 alcalinosalcalinos
7A ou 177A ou 17 halogêniohalogênio
39
09) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
BaBa alcalino terrosoalcalino terroso
SeSe calcogêniocalcogênio
ClCl halogêniohalogênio
40
10) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi. família dos metais terrososBe, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,
41
12. Na classificação periódica, o elemento químico de configuração 1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 está localizado na família:
a)5A do quarto período.
b)4A do quinto período.
c) 4A do terceiro período.
d) 3A do quarto período.
e) 3A do terceiro período.
42
43