ASAM BASA

1. H2SO4 dalam air mengalami 2 tahap reaksi sebagai berikut :

H2SO4 + H2O H3O + + HSO4-

HSO4 + H2O H3O + + SO4 2-

Pada reaksi di atas yang merupakan pasangan asam basa konyugasi menurut BronstedLowry adalah ........A . H2SO4 - H3O +

B . H2O - H3O +

C . HSO4- - H2SO4

D . H2O - HSO4 -

E . HSO4- - SO4 2-

( un 2004 )

2. Seorang siswa melakukan pengujian pH air limbah dengan berbagai indikator. Data yang diperoleh sebagai berikut : Harga pH dari limbah yang diuji berturut-turut adalah .... (A) 6.3 < pH 7.6 dan 6.0 < pH < 6.3 (B) 6.3 < pH 8.3 dan 7.6 < pH < 8.3 (C) 7.6 < pH 8.3 dan 6.3 < pH < 7.6 (D) pH < 6.3 dan pH > 8.3 (E) pH > 6.3 dan pH < 6.3 (UN 2008 )

3. Pada percobaan titrasi HCl dengan NaOH menurut reaksi : HCl + NaOH NaCl + H2O Kurva yang menunjukkan hasil titrasi terse-but adalah ....

A.

B.

C.

D.

E. (UN 2008 )

4. Dicampurkan sejumlah HNO2

dengan laru-tan NaOH membentuk larutan penyangga. Setelah reaksi terdapat 0,02 mol NaNO2 dan 0,47 gram HNO2, pH larutan penyangga tersebut adalah ....

(Ka HNO2 = 4.10–4 Mr HNO2 = 47) (A) 4 – log 2 (D) 8 + log 4 (B) 4 – log 4 (E) 8 + log 2 (C) 4 – log 8 (UN 2008 )

5. Berikut ini data hasil uji dua jenis air limbah dengan beberapa indikator sebagai berikut :

Indikator Trayek pH

Perubahan warna

Air limbah A

Air limbah B

Lakmus 4,5 – 8,3

Merah-biru

biru Merah

Metil merah

4,2 – 6,2

Kerah-kuning

kuning

merah

Brom Timol biru

6,0 = 7,6

Kuning-biri

Biru kuning

Fenolptalein

8,2 – 10,0

Tak berwarna-merah

Merah

Tak berwarna

Harga pH dan air limbah A dan B berturut-turut adalah .... (A) ≤ 10 dan ≥ 4,2 (B) ≤ 10 dan ≥ 4,2

(C) ≥ 4,2 dan ≤ 10 (D) ≥ 8,3 dan ≤ 4,3

(E) ≥ 10 dan ≤ 4,2

(UN 2009 )10. Perhatikan tabel berikut ini:

Larutan penyangga ditunjukkan oleh no-mor ....(A) 1 D. 4 (B) 2 E. 5 (C) 3

(UN 2009 )

11. Berikut ini data hasil titrasi 25 mL asam cuka (CH3COOH) dengan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein:

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi asamcuka adalah ....

(A) 0,05 M(D) 0,10 M

(B) 0,06 M(E) 0,12 M

(C) 0,08 M (UN 2009 )

12. Berikut data hasil titrasi larutan HCI dengan NaOH 0.1 M

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi laru-tan HCI adalah ....

a. 0.070 M b. 0.075 M c. 1080 M d. 0.133 M e. 0.143 M

( UN 2010 )13. Perhatikan data percobaan

berikut :

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah ....

a. I b. II c. III d. IV e. V

( UN 2010 )14. Tiga jenis air yang diambil

dari sumber yang berbeda diuji dengan beberapa indikator dengan hasil sebagai berikut:

Harga pH untuk air sampel 1 dan 2 berturut-turut adalah ....(A) 45 ≤ pH ≤ 6,0 dan pH ≥

8,0 (B) pH ≤ 8,0 dan pH ≥ 7,6 (C) 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤

pH ≤ 8,0 (D) pH ≤ 6,3 dan 6,3 ≤ pH ≤

8,0 (E) pH ≤ 8,0 dan 7,6 ≤ pH ≤

8,0 ( UN 2010 )

15. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah ….

(A) 0,070 M (B) 0,075 M (C) 0,080 M (D) 0,133 M (E).0,143 M ( UN 2011 )

16. Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari laru-tan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data sebagai berikut :

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah …. (Mr NaOH = 40) (A) 20%

(B) 25% (C) 40% (D) 62,5% (E) 75% ( UN 2011 )

16. Perhatikan data uji pH dua air limbah berikut!

Dari hasil pengujian, pH air limbah 1 dan 2 berturut-turut adalah ….

(A) 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10,0

(B) pH ≤ 4,2 dan 6,3 ≤ pH 10,0

(C) pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10,0 (D) 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,3 ≤

pH ≤ 10,0 (E) pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10,0

( UN 2012 )17. Perhatikan grafik titrasi asam-

basa berikut!

Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL konsentrasi larutan asam HX itu adalah ….

(A)0,25 M (B)0,125 M (C)0,1 M (D) 0,075 M (E)0,04 M ( UN 2012 )

18. Perhatikan reaksi asam basa menurut Bronsted Lowry berikut!

H2O(l) + NH3(aq) Nh4+

(aq) + OH¯(aq) H2O(l) + S2-

(aq) OH¯(aq) + HS¯(aq)

Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….A. H2O dan OH¯ B. H2O dan NH4

+ C. H2O dan HS¯ D. S2– dan OH¯ E. NH3 dan OH¯ (UN 2012 )

19. Larutan mL H2SO4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar …

a. 1 - log 1 b. 2 - log 5 c. 4 - log 5 d. 5 - log 4 e. 5 - log 2 ( UN 2013 )

20. Sebanyak 42 gram KOH dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 250 ml. Konsentrasi larutan tersebut adalah … (Ar: K = 39, O = 16, H = 1)

A. 0,2 MB. 0,3 MC. 1,0 MD. 2,0 ME. 3,0 M( EBTANAS-99 )

21. Derajat keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah …A. 2 – log 3B. 3 – log 2C. 4 – log 4D. 5 – log 2E. 6 – log 4

( EBTANAS-99 )21. Sebanyak 100 ml H2SO4 direaksikan dengan

100 mlNaOH 0,1 M menurut persamaan berikut:H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)

(belum setara)Pereaksi yang tersisa dari reaksi tersebut adalah …A. 0 01 mol H2SO4

B. 0 01 mol H2SO4

C. 0 01 mol H2SO4

D. 0 01 mol H2SO4

E. 0 01 mol H2SO4

( EBTANAS-99 )

22. Larutan basa alkali berikut yang paling kuat adalah …

A. KOHB. LiOHC. CsOHD. NaOHE. RbOH ( EBTANAS-99 )

23. Diketahui persamaan reaksi :C2H4O2 + H2O H3O + C2H3O2

Yang termasuk asam basa konyugasi menurut Bronsted-Lowry adalah ........A . C2H4O2 dan H2OB . C2H4O2 dan C2H3O2-

C . H3O + dan C2H3O2-

D . H2O dan C2H3O2-

E . C2H4O dan H3O +

( EBTANAS-98 )

24 . Data hasil reaksi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,15 M adalah :Dari data di atas yang menunjukkan terjadinya titik netralisasi terletak pada ........A . 1B . 2C . 3D . 4E . 5 ( EBTANAS-98 )

25. Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah ........A . Si(OH) 4 dan Mg(OH) 2

B . Si(OH) 4 dan P(OH) 5

C . Mg(OH) 2 dan Al(OH) 3

D . S(OH) 6 dan Mg(OH) 2

E . NaOH dan S(OH) 6

( EBTANAS-98 )26. Diketahui suatu larutan basa lemah

MOH mempunyai konsentrasi 0.001 M, Kb = 1 x 10 -5.Maka harga pH larutan tersebut adalah .....A . 10B . 12C . 14D . 4E . 2( EBTANAS-97 )

27. Di bawah ini terdapat contoh beberapa larutan

1. asam klorida2. cuka

3. amonia4. air kapur5. gulaDari contoh larutan di atas uang merupakan larutan asam lemah dan basa lemah berturut-turut adalah …A. 1 dan 4B. 2 dan 4C. 1 dan 5D. 2 dan 3E. 3 dan 5

EBTANAS-96 27. Reaksi asam sulfat dengan natrium

hidroksida menghasilkan natrium sulfat dan air. Perbandingan mol asam sulfat dan hidroksida yang digunakan …A. 1 : 1B. 1 : 2C. 2 : 1D. 2 : 2E. 2 : 3

EBTANAS-96 28. Larurtan 100 cm3 H2SO4 pH = 2

diencerkan hingga volum larutan menjadi 1.000 cm3, maka pH larutan yang terbentuk adalah …A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5( EBTANAS-96 )

29. Trayek perubahan warna beberapa indikator:

INDIKATOR WARNA TRAYEKpH

Phenolptalein )PP)

tidak berwarna –merah

8,3 – 10

Bromtimol biru (BTB)

kuning – biru

6,0 – 7,6

Lakmus merah – biru

5,5 – 8,0

Metil merah (MM)

merah – kuning

4,4 – 6,2

Metil Jingga(MO)

merah – kuning

3,1 – 4,4

Indikator BTB dan PP dalam larutan NH4Clmenunjukkan warna berturut-turut adalah …A. biru, kuning

B. kuning, merahC. tidak berwarna, kuningD. merah, kuningE. kuning, tidak berwarna( EBTANAS-96 )

30. Diberikan 5 reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry:1. CH3COOH + H2O ↔ CH4COO– + H2O2. H2SO3 + H2O ↔ H3O+ + HSO4–

3. H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH–

4. CN– + H2O ↔ HCN + OH–

5. HSO4– + H2O ↔ H3O+ + SO42–

Pasangan reaksi yang menunjukkan sifat H2O yang berbeda adalah …A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 3 dan 4D. 1 dan 5E. 2 dan 5( EBTANAS-96 )

30. Reaksi dari 2 zat di bawah ini yang menghasilkan gas adalah …A. Cu dengan larutan HCl encerB. Ag dengan larutan HCl encerC. Au dengan larutan HCl encerD. Hg dengan larutan HCl encerE. Mg dengan larutan HCl encer( EBTANAS-95 )

31. Harga pH 100 ml larutan Ba(OH)2 0,005 M adalah …A. 2B. 3 – log 5C. 11 – log 5D. 11 + log 5E. 12( EBTANAS-95 )

32. Gambar di samping menunjukkan bahwa amonia

A. mudah menguapB. bersifat basaC. bereaksi dengan PPD. berwarna merah air + PPE. bertekanan tinggi( EBTANAS-95 )

33. Diketahui dalam air laut kadar ion Mg2+ = 0,05 molar. Untuk mendapatkan 29 gram Mg(OH)2

diperlukan air laut sebanyak … (Mr Mg(OH)2 = 58)A. 10 cm3

B. 10 dm3

C. 100 cm3

D. 100 dm3

E. 1000 cm3

( EBTANAS-95 )

34. Elektrolit adalah …A. zat yang menghantar listrikB. garam yang terionisasi menjadi kation dan

anionC. larutan yang memerahkan lakmus biruD. larutan yang membirukan lakmus merahE. zat yang dalam larutannya dapat menghantar

arus listrik( EBTANAS-94-06 )

34. Hasil percobaan perubahan warna lakmus dalam larutan

Larutan Lakmus merah

Lakmus biru

1 merah merah2 biru biru3 merah merah4 merah biru5 biru biru6 merah merah

Berdasarkan data di atas maka larutan yang bersifat asam adalah …A. 1, 2 dan 5B. 1, 3 dan 6C. 2, 4 dan 5D. 2, 4 dan 6E. 3, 5 dan 6( EBTANAS-94 )

35- Tersedia larutan :(1) HCl (4) NH4CL(2) H2SO4 (5) Na2CO3

(3) NaOH (6) Ba(NO3)2

Pasangan larutan yang dapat bereaksi dan menghasilkan endapan ialah …A. (1) dan (3)B. (1) dan (5)C. (2) dan (3)D. (2) dan (5)E. (2) dan (6)( EBTANAS-94 )

36. Data pengamatan reaksi ion logam alkali tanah dengan beberapa pereaksi :

Larutan kationalkalitanah

P e r e a k s i

So42– Co32– C2O42–

CrO42–

OH–

A.

B

C

D

tak adaendapan

endapanputih

endapanputih

endapanputihtebal

endapanputih

endapan putih

endapanputihtebal

endapanputihsangattebal

tak adaendapan

endapan putihtipis

endapan putihtipis

endapanputihtebal

tak adaendapan

tak adaendapan

keruhkuningpucat

endapankuningpucat

endapanputih

endapanputihtipis

tak adaendapan

tak adaendapan

Berdasarkan data di atas, larutan B dan C mengandung kation …A. Mg2+ dan Ca2+

B. Ca2+ dan Sr2+

C. Sr2+ dan Ba2+

D. Ba2+ dan Mg2+

E. Sr2+ dan Mg2+

( EBTANAS-94 )

37. Jika suatu kristal garam X dipanaskan dengan kristal NaOH dan CaO, timbul gas yang dapat membirukan kertas lakmus merah dan basa. Selanjutnya, bila gas tersebut direaksikan dengan asam klorida pekat maka terjadi asap putih. Gas tersebut adalah …A. CO2

B. H2OC. NH3

D. SO2

E. CO( EBTANAS-94 )

38. Tiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam dari lemah sampai yang paling kuat adalah …A. Al(OH)3 , Si(OH)2 , PO(OH)3

B. PO(OH)3 , SO2(OH)2 , ClO(OH)C. ClO3(OH) , SO2(OH)2 , Mg(OH)2

D. Si(OH)2 , SO2(OH)2 , Mg(OH)2

E. ClO3(OH) , PO(OH)3 , SO2(OH)2

( EBTANAS-94 )

39. Hasil reaksi unsur X dengan :(1) oksigen, menghasilkan oksidanya X2O3

(2) Fe2O3 dan dipanaskan menghasilkan X2O3

dan Fe(3) H2SO4 encer menghasilkan gas H2

Unsur X adalah …A. MgB. CuC. ZnD. Al

E. Na( EBTANAS-94 )

39. Data hasil pengujian larutan kertas lakmus merah dan biru :

Larutan P Q R S TWarna lakmus merahdalam larutan

merah biru merah

merah biru

Warna lakmus birudalam larutan

merah biru merah biru biru

Dari data tersebut bahwa larutan yang mengandung ion OH– ialah …A. P dan S B. Q dan S C. R dan PD. S dan T E. Q dan T ( EBTANAS-93 )

40. Dari gambar di bawah ini yang menunjukkan reaksi pengendapan adalah …

( EBTANAS 93 )

41. Larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam 2 liter air mempunyai harga pH …A. 2 – log 2 B. 2 C. 12D. 12 + log 2 E. 13 – log 2

( EBTANAS-93 )

42. Tabel harga Ka dari beberapa asam berikut : Asam HA HB HC HD HE

Ka 6,2×10–8 1,2×10–2 7×10–4 1,7×10–5 9,6×10–7

Yang paling lemah diantara asam-asam berikut tersebut adalah …

A. HA B. HB C. HCD. HD E. HE (EBTANAS-92)

43. Reaksi berikut :HSO4– + H2O ⇔ H3O+ + SO42–

Pasangan asam basa konyugasinya adalah …A. H3O+ dan SO42– B. HSO4– dan H3O+

C. H2O dan SO42– D. HSO4– dan SO42–

E. HSO4– dan H2OEBTANAS-92

44. Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 sehingga mencapai kesetimbangan :NH3 (g) + H2O (l) ⇔ NH4+ + OH–(aq)

Jika 1 % NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalah …A. 10– 1 B. 10– 2 C. 10– 3 D. 10– 4

E. 10– 5 (EBTANAS-91)

44. pH larutan basa lemah bervalensi satu = 11, maka konsentrasi ion dalam larutan adalah …A. 10– 11 M B. 10– 6 M C. 10– 3 M

D. 10– 2 M E. 10– 1 M (EBTANAS-91)

45. HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq)

Yang merupakan basa Bronsted-Lowry ialah …A. HCl dan H3O+ B. HCl dan Cl–

C. H2O dan H3O+ D. H2O dan Cl–

E. H2O dan HCl (EBTANAS-91)

46. Tabel harga Ka dari beberapa asam lemahNo Asam Ka. 1 HX 7,2 . 10–10

. 2 HY 1,8 . 10–10

. 3 HZ 6,7 . 10–5

A. HX > HY > HZ B. HX > HZ > HYC. HZ > HY > HX D. HZ > HX > HYE. HY > HZ > HX ( EBTANAS-90 )

47. 100 cm3 larutan HCl 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 250 cm3. Perubahan harga pH larutan HCl setelah diencerkan adalah dari …

A. 2 menjadi 3 – log 25B. 1 menjadi 1 – log 25C. 2 menjadi 2 – log 2D. 1 menjadi 2 – log 2E. 1 menjadi 2 – log 6,7( EBTANAS-90-30 )

48. Dari reaksi berikut :NH3 (aq) + H2O (l) ⇔ NH4+(aq) + OH–(aq)

Yang disebut pasangan asam-basa konyugasi adalah …A. NH3 (aq) dan H2O (l) B. NH3 (aq) dan OH–(aq)

C. NH3 (aq) dan NH4+(aq) D. H2O (l) dan NH4+(aq)

E. NH4+(aq) dan OH–(aq) ( EBTANAS-90 )

49. Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam :No. 1 2 3 4

Asam

HK HL HM HN

Ka 7×10-4 6×10-10

6,5×10-5

1,6×10-5

5 6 7 8HP HQ HR HS

1,7×10-2

1,7×10-7

1×10-8 4,7×10-11

Berdasarkan tabel di atas dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam …A. HR > HP > HK B. HN < HM < HQC. HN > HP > HL D. HS > HR > HPE. HM < HL < HS (EBTANAS-89)

50. Diketahui reaksi-reaksi :1. H3PO4(aq) ⇔ H2PO4–(aq) + H+(aq)

2. HS–(aq) + H+(aq) ⇔ H2S(aq)

3. SO42–(aq) + HNO3(aq) ⇔ HSO4–(aq) + NO3–(aq)

4. NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH–(aq)

Pasangan yang kedua spesinya berfungsi sebagai asammenurut konsep Bronsted – Lowry adalah …A. H3PO4 dan HS– B. HS– dan NH3

C. H3PO4 dan H2O D. H2O dan HS–

E. NO3– dan SO42– ( EBTANAS-88)

50. Bila harga tetapan kesetimbangan untuk asam cuka dan fluorida berturut-turut 1,8 × 10–5 dan 7,2 × 10–10 , maka asam cuka lebih lemah dari asam fluorida.

SEBABMakin besar tetapan setimbang asam, makin kuat asamnya.( EBTANAS-88 )

51. Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru, jika diteteskan larutan …A. asam sulfat B. natrium kloridaC. barium klorida D. asam cukaE. asam yodida ( EBTANAS-87 )

52. Pada reaksi : OH– + NH4+ → H2O + NH3 yang merupakan pasangan asam basa berkonyugasi adalah …A. NH4+–NH3 B. OH––NH3

C. NH4+–H2O D. NH3–H2OE. NH4+–OH– ( EBTANAS-87 )

53. Asam klorida yang konsentrasi 1 M mempunyai harga Ka sama dengan asam asetat yang konsentrasinya juga 1M.

SEBAB

Kedua-duanya mempunyai konsentrasi yang sama.( EBTANAS-87)

54. Suatu pelarut yang tidak dapat menerima maupun memberi proton disebut …A. pelarut amfiprotik B. pelarut protikC. pelarut aprotik D. pelarut polarE. pelarut non polar (EBTANAS-86)

55. 5 cm3 0,1 M larutan H2SO4 diencerkan dengan air murni hingga 250 cm3. Besarnya pH setelah diencerkan adalahA. 4 – log 3 B. 3 + log 3 C. 11 + log 4D. 3 + log 4 E. 3 – log 4 (EBTANAS-86)

56.

URAIAN.1. Hasil percobaan dari larutan yang mengandung

ion halidaNo Kegiatan Hasil

pengamatan

1 Direaksikan denganlarutan AgNo3

Terjadi endapanputih

2 Endapan disaring dandima-sukkan ke dalamlarutan NH3 encer

Endapan larut

a. Sebutkan ion halida yang terkandung dalam larutan

b. Tuliskan persamaan reaksi ion dari peristiwa di atas

( EBTANAS-94 )

2. Hitung pH dari campuran 400 cm3 HCl 0,01 M dengan 100 cm3 HCl 0,04 M( EBTANAS-89 )

3. 0,4 gram NaOH dilarutkan hingga volume larutan menjadi 250 cm3. Ar : Na = 23 , O = 16, H = 1.Hitunglah :a. Konsentrasi larutan itub. PH larutan ituc. Konsentrasi larutan, bila larutan diencerkan

sampai 600 cm3

( EBTANAS-88 )