1. Tuliskan beberapa larutan asam dan basa dalam tubuh!Jawaban :
Asam: Hydrochloric acid (HCL), oksigen, kalium, asam karbonat
(H2CO3), asam fospat (H2PO4), asam amino, asam lemah H2CO3, natrium
dihidrogen fosfat (Na H2PO4), karbon dioksidaBasa: Natrium hidrogen
fosfat (Na2HPO4), Sodium bikarbonat, garam bikarbonat NaHCO3,
2. Bagaimana menentukan adanya asam atau basa?Jawaban : a.
Kertas LakmusSecara sederhana, untuk mengindentifikasi suatu
larutan bersifat asam, basa, atau garam digunakan kertas lakmus.
Lakmus (azolithmin) merupakan indikator asam-basa, yaitu zat yang
warnanya berbeda dalam larutan asam dan larutan basa. Kertas lakmus
akan berubah warna pada pH mendekati 7. Ini sangat baik karena
nilai 7 menunjukkan kenetralan. Daerah perubahan warna sebenarnya
antara 5,5 - 8,0. Perubahan warna merah - biru. Warna kertas lakmus
akan berubah sesuai dengan aturan sebagai berikut: Lakmus merah:
berwarna merah (larutan asam), berwarna biru (larutan basa), dan
berwarna merah (netral) Lakmus biru: berwarna merah (larutan asam),
berwarna biru (larutan basa), dan berwarna biru (netral)b. Larutan
IndikatorLarutan indikator adalah zat-zat yang mempunyai warna
berbeda dalam larutan yang bersifat asam, basa, dan netral,
sehingga dapat digunakan untuk membedakan larutan yang bersifat
asam, basa, dan netral. Larutan indikator akan berubah warna jika
PH (derajat keasaman) berubah. Pada suhu 25 derajat celcius (250C)
maka pH + pOH = 14, untuk larutan netral pH = pOH = 7, sedangkan
untuk larutan asam pH lebih kecil 7 dan larutan basa lebih besar 7.
Jadi, pH merupakan ukuran konsentrasi ion hidrogen atau ukuran
keasaman larutan. Ada dua macam indikator, yaitu: Indikator
penunjuk asam adalah indikator yang akan berubah warnanya, jika
konsentrasi asam (H+) berubah sedikit saja. Daerah perubahan warna
untuk indikator ini kurang dari 7. Indikator penunjuk basa adalah
indikator yang akan berubah warnanya, jika konsentrasi basa (OH-)
berubah sedikit saja. Daerah perubahan warnanya lebih dari 7.Di
laboratorium, indikator yang sering digunakan adalah larutan
fenolftalein (PP), metil merah, dan metil orange. c. Indikator
AlamiIndikator alami adalah zat atau bahan yang berasal dari alam
yang memberikan warna berbeda dalam larutan asam dan basa.
Misalnya, dari ekstrak berbagai bahan tumbuhan yang berwarna,
seperti mahkota bunga (bugenvil, mawar, kembang sepatu, dan
lain-lain), kunyit, kulit manggis, dan kubis ungu. Cara memperoleh
ekstrak bahan dengan menambahkan sedikit air pada bahan yang telah
dihaluskan. Contohnya pada kulit manggis. Kulit manggis dikikis
kemudian dihaluskan dan ditambah sedikit air. Dalam keadaan netral,
kulit manggis berwarna ungu. Ekstrak kulit manggis dibagi dua
kemudian masing-masing diteteskan larutan asam dan basa. Maka, pada
larutan asam terjadi perubahan warna ungu ke biru kehitaman.
Indikator alami lain misalnya pada ekstrak kubis ungu. Jika ekstrak
kubis ungu diteteskan dalam larutan asam, basa, dan netral akan
menghasilkan warna-warna tertentu.
3. Ion apakah yang mengindikasikan adanya asam?Jawaban : Asam
disebabkan konsentrasi dari ion hidrogen (H+) didalam larutan.
4. Dalam lambung manusia terdapat suatu jenis asam. Jenis asam
apakah yang dimaksud ? Apa fungsinya?Jawaban : Dalam lambung
manusia terdapat suatu jenis asam yaitu Hydrochloric acid (HCL)
merupakan enzim yang berguna untuk memberikan lingkungan asam,
mengubah makanan menjadi asam (pH 1-3), membantu membunuh mikroba
pathogen yang masuk bersama makanan ke dalam lambung. HCL juga
berguna dalam pengaktifan enzim pepsin yaitu merupakan enzim yang
dapat mengubah protein menjadi molekul yang lebih kecil. Produksi
asam klorida yang tidak stabil dan cenderung berlebih, dapat
menyebabkan radang lambung yang sering disebut penyakit maag.
5. Bagaimana proses menetralisir asam lambung yang
berlebih?Jawaban : Asam lambung berlebih dapat di obati dengan
antasida. Antasida merupakan suatu obat yang dapat menetralkan asam
lambung. Campuran lain dalam obat maag adalah simetikon yang
berguna untuk mengatasi rasa kembung pada lambung.
6. Apa yang dimaksud dengan system buffer?Jawaban : Buffer
adalah zat yang dapat mempertahankan pH ketika ditambah sedikit
asam/basa atau ketika diencerkan. Buffer terdiri dari asam lemah
dan garamnya/ basa konjugasinya atau basa lemah dan garamnya/ asam
konjugasinya. Buffer dalam tubuh manusia adalah darah.
7. Apa kegunaan system buffer dalam tubuh manusia?Jawaban :
Reaksi kimia yang terjadi di dalam tubuh manusia merupakan reaksi
enzimatis, yaitu reaski yang melibatkan enzim sebagai katalis.
Enzim sebagai katalis hanya dapat bekerja dengan baik pada pH
tertentu (pH optimumnya). Agar enzim tetap bekerja secara optimum,
diperlukan lingkungan reaksi dengan pH yang relativ tetap, untuk
itu maka diperlukan larutan penyangga. Didalam setiap cairan tubuh
terdapat pasangan asam-basa konjugasi yang berfungsi sebagai
larutan penyangga. Sistem buffer yang dapat menjaga pH tubuh untuk
menunjang proses biologis tubuh, seperti dalam darah dan cairan
intrasel. Akibat dari kerja enzim dan proses biokimia lain yang
berlangsung dalam tubuh sensitif terhadap perubahan pH.
8. Bagaimana cara kerja obat maag dikaitkan dengan reaksi asam
basa dalam tubuh?Jawaban : Obat maag (antasida) adalah obat yang
dimaksudkan untuk mengatasi kelebihan asam lambung. Semua antasida
merupakan basa, sehingga akan menetralkan asam. Senyawa-senyawa
yang sering digunakan dalam antasida antara lain magnesium
hidroksida dan aluminium hidroksida. Senyawa-senyawa tersebut
bereaksi dengan asam (H+) sebagai berikut: Mg(OH)2 + 2H+ -->
Mg2+ + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ --> Al3++ 3H2O Senyawa magnesium
hidroksida dalam jumlah sedikit berfungsi sebagai antasida, tetapi
dalam jumlah yang lebih banyak dapat berfungsi sebagai obat
pencahar. Senyawa aluminium hidroksida dapat menyebabkan sembelit.
Oleh karena itu, berbagai jenis atansida yang banyak dikenal
menggunakan kombinasi senyawa aluminium (yang menyebabkan sembelit)
dan senyawa magnesium (yang menyebabkan diare) sehingga saling
menghilangkan efek negatifnya.
9. Sebutkan faktor faktor yang menggangu system buffer dalam
tubuh!Jawaban : tekanan, kerja enzim, proses biokimia,
10. Zat apakah yang harus dikendalikan berkaitan dengan menjaga
pH darah?Jawaban : bikarbonat dan karbondioksida
11. Apa kegunaan system buffer dalam darah?Jawaban : Sistem
buffer pada darah merupakan reaksi kimia untuk mencegah perubahan
konsentrasi ion hidrogen (H+) yang dapat mempertahankan pH darah
sekitar 7,35 7,45 dengan reaksi sebagai berikut : H2CO3 + OH- =>
HCO3- + H2OHCO3- + H+ => H2CO3Ketika masuk zat asam dalam tubuh
maka yang bertugas menetralisir adalah asam lemah (asam karbonat).
Jika masuk zat basa, yang bertugas menetralisisr adalah
garamnya.
12. Tuliskan kesetimbangan asam basa dalam darah!Jawaban :Sistem
buffer darah: H2CO3 HCO3 H2CO3 + OH HCO3 + H2O HCO3 + H + H2CO3 CO2
+ H 2O Sistem buffer di atas mempertahankan pH darah hampir
konstan, yaitu 7,4.
13. Tuliskan kesetimbangan asam basa dalam cairan
intrasel!Jawaban : Sistem buffer cairan intrasel dalam tubuh
terdiri dari H2PO4 HPO42 HPO42 (aq) + H+ (aq) H2PO4 (aq) H2PO4 (aq)
+ OH (aq) HPO42 (aq) + H2O
14. Apa yang dimaksud dengan asidosis dan alkalosis?Jawaban
:Asidosis adalah suatu keadaan pada saat darah terlalu banyak
mengandung asam (atau terlalu sedikit mengandung basa) dan sering
menyebabkan menurunnya pH darah.Alkalosis adalah suatu keadaan pada
saat darah terlalu banyak mengandung basa (atau terlalu sedikit
mengandung asam) dan kadang menyebabkan meningkatnya pH
darah.Asidosis dan alkalosis bukan merupakan suatu penyakit tetapi
lebih merupakan suatu akibat dari sejumlah penyakit.
15. Kondisi apa yang dapat mendorong terjadinya asidosis dan
alkalosis?Jawaban : Faktor-faktor yang dapat menyebabkan asidosis:
penyakit jantung, penyakit ginjal, penyakit gula, diare terus
menerus, serta mengkonsumsi makanan berkadar protein tinggi dalam
jangka waktu yang lama. Alkalosis dapat terjadi pada seseorang yang
muntah berlebihan. Hal ini disebabkan pada orang yang muntah maka
akan terjadi penurunan kadar ion klorida dalam darah sehingga
ginjal akan melakukan mekanisme berupa menahan keluarnya ion HCO3
sehingga pH darah naik.
4
