7/17/2019 Asam Basa XI

http://slidepdf.com/reader/full/asam-basa-xi 1/8

  H LARUTAN

pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat

keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai

kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion

hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan

 pada perhitungan teoritis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif

terhadap sekumpulan larutan standar yang pHnya ditentukan berdasarkan

 persetu!uan internasional."#$

Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh kimia%an &enmark  S'ren eder

aurit* S'rensen pada tahun #. -idaklah diketahui dengan pasti maknasingkatan p pada pH. /eberapa ru!ukan mengisyaratkan bah%a  p berasal dari

singkatan untuk  power  p"0$ (pangkat), yang lainnya meru!uk kata bahasa 1erman 

 Potenz  (yang !uga berarti pangkat)"2$, dan ada pula yang meru!uk pada kata

 potential . 1ens 3orby mempublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun 0 yang

 berargumen bah%a  p adalah sebuah tetapan yang berarti logaritma negatif"4$.

5ir murni bersifat netral, dengan pHnya pada suhu 06 78 ditetapkan sebagai 9,.

arutan dengan pH kurang daripada tu!uh disebut bersifat asam, dan larutan

dengan pH lebih daripada tu!uh dikatakan bersifat basa atau alkali. engukuran pH

sangatlah penting dalam bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan kimia seperti kimia, biologi, kedokteran, pertanian, ilmu pangan,

rekayasa (keteknikan), dan oseanografi. -entu sa!a bidangbidang sains dan

teknologi lainnya !uga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah.

pH

 pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan berpelarut air."6$ pH merupakan kuantitas tak ber dimensi.

7/17/2019 Asam Basa XI

http://slidepdf.com/reader/full/asam-basa-xi 2/8

dengan aH adalah aktivitas ion hidrogen. 5lasan penggunaan definisi ini adalah

 bah%a aH dapat diukur secara eksperimental menggunakan elektroda ion selektif

yang merespon terhadap aktivitas ion hidrogen ion. pH umumnya diukur

menggunakan elektroda gelas yang mengukur perbedaan potensial  E  antara

elektroda yang sensitif dengan aktivitas ion hidrogen dengan elektroda referensi.

erbedaan energi pada elektroda gelas ini idealnya mengikuti persamaan 3ernst:

dengan E  adalah potensial terukur, E  potensial elektroda standar, R tetapan gas, T  

temperatur dalam kelvin,  F  tetapan ;araday, dan n adalah !umlah elektron yang

ditransfer. otensial elektroda  E  berbanding lurus dengan logartima aktivitas ion

hidrogen.

&efinisi ini pada dasarnya tidak praktis karena aktivitas ion hidrogen merupakan

hasil kali dari konsentrasi dengan koefisien aktivitas. Koefisien aktivitas ion

hidrogen tunggal tidak dapat dihitung secara eksperimen. <ntuk mengatasinya,

elektroda dikalibrasi dengan larutan yang aktivitasnya diketahui.

&efinisi operasional pH secara resmi didefinisikan oleh Standar Internasional IS=

2#> sebagai berikut: "?$ <ntuk suatu larutan @, pertamatama ukur gaya

elektromotif E @ sel galvani

elektroda referensi A konsentrasi larutan K8l AA larutan @ A H0 A t

dan kemudian ukur gaya elektromotif E S sel galvani yang berbeda hanya pada

 penggantian larutan @ yang pHnya tidak diketahui dengan larutan S yang pHnya

(standar) diketahui pH(S). pH larutan @ oleh karenanya

erbedaan antara pH larutan @ dengan pH larutan standar bergantung hanya pada

 perbedaan dua potensial yang terukur. Sehingga, pH didapatkan dari pengukuran

 potensial dengan elektroda yang dikalibrasikan terhadap satu atau lebih pH standar.

Suatu pH meter  diatur sedemikiannya pembacaan meteran untuk suatu larutan

standar adalah sama dengan nilai pH(S). 3ilai pH(S) untuk berbagai larutan

standar S diberikan oleh rekomendasi I<58."9$ arutan standar yang digunakan

sering kali merupakan larutan penyangga standar. &alam prakteknya, adalah lebih

7/17/2019 Asam Basa XI

http://slidepdf.com/reader/full/asam-basa-xi 3/8

 baik untuk menggunakan dua atau lebih larutan penyangga standar untuk

mengi!inkan adanya penyimpangan kecil dari hukum 3erst ideal pada elektroda

sebenarnya. =leh karena variabel temperatur muncul pada persamaan di atas, pH

suatu larutan bergantung !uga pada temperaturnya.

engukuran nilai pH yang sangat rendah, misalnya pada air tambang yang sangat

asam,">$ memerlukan prosedure khusus. Kalibrasi elektroda pada kasus ini dapat

digunakan menggunakan larutan standar asam sulfat pekat yang nilai pHnya

dihitung menggunakan parameter it*er untuk menghitung koefisien aktivitas."$

 pH merupakan salah satu contoh fungsi keasaman. Konsentrasi ion hidrogen dapat

diukur dalam larutan nonakuatik, namun perhitungannya akan menggunakan

fungsi keasaman yang berbeda. pH superasam biasanya dihitung menggunakan

fungsi keasaman Hammett,  H .

<mumnya indikator  sederhana yang digunakan adalah kertas lakmus yang berubah

men!adi merah bila keasamannya tinggi dan biru bila keasamannya rendah

Selain menggunakan kertas lakmus, indikator asam basa dapat diukur dengan pH

meter yang beker!a berdasarkan prinsip elektrolit B konduktivitas suatu larutan.

p[H]Cenurut definisi asli S'rensen "0$, p"H$ didefinisikan sebagai minus logaritma

konsentrasi ion hidrogen. &efinisi ini telah lama ditinggalkan dan diganti dengan

definisi pH. 5dalah mungkin untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen secara

langsung apabila elektroda yang digunakan dikalibrasi sesuai dengan konsentrasi

ion hidrogen. Salah satu caranya adalah dengan mentitrasi larutan asam kuat yang

konsentrasinya diketahui dengan larutan alkali kuat yang konsentrasinya !uga

diketahui pada keberadaan konsentrasi elektrolit latar yang relatif tinggi. =leh

karena konsentrasi asam dan alkali diketahui, adalah mudah untuk menghitung ion

hidrogen sehingga potensial yang terukur dapat dikorelasikan dengan kosentrasiion. Kalibrasi ini biasanya dilakukan menggunakan plot Dran."#$ Kalibrasi ini akan

menghasilkan nilai potensial elektroda standar,  E , dan faktor gradien,  f  , sehingga

 persamaan 3erstnya berbentuk 

7/17/2019 Asam Basa XI

http://slidepdf.com/reader/full/asam-basa-xi 4/8

ersamaan ini dapat digunakan untuk menurunkan konsentrasi ion hidrogen dari

 pengukuran eksperimental  E . ;aktor gradien biasanya lebih kecil sedikit dari satu.

<ntuk faktor gradien kurang dari ,6, ini mengindikasikan bah%a elektroda tidak

 berfungsi dengan baik. Keberadaan elektrolit latar men!amin bah%a koefisien

aktivitas ion hidrogen secara efektif konstan selama titrasi. =leh karena ia konstan,

maka nilainya dapat ditentukan sebagai satu dengan menentukan keadaan

standarnya sebagai larutan yang mengandung elektrolit latar. &engan

menggunakan prosedur ini, aktivitas ion akan sama dengan nilai konsentrasi.

erbedaan antara p"H$ dengan pH biasanya cukup kecil. &inyatakan bah%a"##$ pH

E p"H$ + ,4. ada prakteknya terminologi p"H$ dan pH sering dicampuradukkan

dan menyebabkan kerancuan.

 pOH

 p=H kadangkadang digunakan sebagai satuan ukuran konsentrasi ion hidroksida

=HF. p=H tidaklah diukur secara independen, namun diturunkan dari pH.

Konsentrasi ion hidroksida dalam air berhubungan dengan konsentrasi ion

hidrogen berdasarkan persamaan

"=HF$ E  K G B"H+$

dengan K G adalah tetapan s%aionisasi air. &engan menerapkan kologaritma:

 p=H E p K G F pH.

Sehingga, pada suhu kamar p=H #4 F pH. 3amun hubungan ini tidaklah selalu

 berlaku pada keadaan khusus lainnya.

7/17/2019 Asam Basa XI

http://slidepdf.com/reader/full/asam-basa-xi 5/8

Asam Basa

Ini adalah ukuran kasar keasaman suatu larutan. -he p singkatan dari poten*

(ini berarti potensi untuk men!adi) dan H adalah singkatan dari Hidrogen. 1adi,

5nda harus menulis pH dengan huruf kecil (sedikit) p dan kasus atas (modal) H.

Cenulis H akan berarti sebuah rumah publik Cenulis h akan berarti filsafat

seperti di h& yang berarti &octor of hilosophy.

H air suling adalah 9, ini adalah netral. Setiap larutan dengan pH di ba%ah 9(yaitu pH #, sampai pH ?,) adalah asam dan setiap larutan dengan pH di atas 9

(yaitu pH 9.# sampai pH #4) adalah alkali.

larutan asam memiliki pH antara # dan ?, EEE perut 5nda mengandung H8l itu

 pH0.

solusi 5lkaline memiliki pH antara 9,# dan #4. EEE <sus kecil 5nda adalah pH .

solusi netral tidak asam atau basa sehingga pH mereka adalah 9.

Skala pH ditemukan lama dan kadangkadang sepertinya agak bodoh bah%a lebih

 banyak asam itu adalah pH rendah. Sungguh sangat mudah. 5sam semua

menghasilkan ion Hidrogen (H +). 5sam seperti asam klorida menghasilkan

 banyak ion Hidrogen, ini karena ketika gas hidrogen klorida larut dalam air

molekul Hidrogen Klorida terdisosiasi men!adi ion Hidrogen dan ion Klorida.

7/17/2019 Asam Basa XI

http://slidepdf.com/reader/full/asam-basa-xi 6/8

HCl(aq) = H+ + Cl-

5ir !uga memisahkan untuk menghasilkan ion, kali ini adalah ion Hidrogen dan ion

Hidroksil.

H2O(l) = H+ + OH

-

 3atrium Hidroksida !uga memisahkan untuk menghasilkan ion ketika dilarutkan

dalam air, kali ini adalah ion 3atrium dan ion Hidroksil.

NaOH(aq) = Na+ + OH-

&alam setiap kasus kita bisa mengukur atau menghitung konsentrasi ion Hidrogen

ini. Kami menggunakan simbol "H +$, kita menggunakan tanda kurung siku untuk

 berarti bah%a itu adalah konsentrasi ion Hidrogen.

&alam H8l (aJ) Hidrogen Klorida larutan atau klorida asam "H +$ E ,#

&alam H0= (l) air "H +$ E ,#

&alam 3a=H (aJ) Sodium Hidroksida larutan "H +$ E ,#Seperti yang Anda lihat, angka-angka ini sangat konyol (baik yangpertama mungkin OK, tetapi bukan dua detik). Jadi apa yang kitalakukan adalah menghitung desimal.

HCl(aJ) pH2

H2O (l) pH7

NaOH (aJ) pH14

5da sebuah iklan indah di - (atau ada) di mana pengiklan mengatakan bah%a

shampo mereka adalah yang terbaik karena memiliki pH sangat rendah. Ini berarti

sangat asam, tetapi 5nda tidak akan menempatkan pada rambut 5nda !ika mereka

 bilang bah%a itu adalah asam. Saya berpikir bah%a pengiklan berpikir bah%a 5nda

harus bodoh dan bah%a 5nda akan menggunakan sampo mereka karena memiliki

 pH rendah.

1adi untuk rekap !ika pH rendah, itu berarti bah%a ada konsentrasi tinggi ion

Hidrogen dan !ika pH tinggi berarti bah%a ada konsentrasi yang sangat rendah ion

Hidrogen atau tidak sama sekali. 5ir dan solusi netral lainnya berada di tengah

 pada pH9.

7/17/2019 Asam Basa XI

http://slidepdf.com/reader/full/asam-basa-xi 7/8

ria yang menemukan skala pH ingin mengukur seberapa asam bir nya. Seperti

yang 5nda tahu bah%a 5nda harus menggunakan ragi untuk membuat bir atau

anggur, dan 5nda !uga tahu ragi yang menggunakan en*im. Ln*im hanya beker!a

 !ika pH yang tepat. 5pa yang dia temukan adalah bah%a asam dan basa membuat

%arna dalam perubahan tanaman. Mang mudah adalah kertas lakmus. 8obalah

grinding ;acebook beberapa kol merah atau bit yang. 5nda akan mendapatkan

cairan merah atau biru. 5nda dapat membuat perubahan %arna cairan dengan

menambahkan asam atau basa. Semua yang ter!adi adalah bah%a %arna dari

 pe%arna tanaman tergantung pada konsentrasi ion Hidrogen. 1ika 5nda telah

menggunakan kertas indikator universal 5nda tahu bah%a itu dapat berubah dari

 biru men!adi hi!au, kuning, merah. Indikator <niversal adalah campuran pe%arna

yang mengubah semua ketika 5nda mengubah pH.

 Jika Anda memiliki adiah !obel untuk kimia atau ingin satu,

tolong "angan mengeluh tentang halaman ini karena Anda tahupen"elasan yang lebih rumit p. alaman ini ditu"ukan untuk yangbaik sis#a ilmu $%S& untuk membantu mereka mengingat arahmana putaran ber"alan skala p.)

7/17/2019 Asam Basa XI

http://slidepdf.com/reader/full/asam-basa-xi 8/8

ANGGOTA KELOMPOK 4 :

1.ARISTA WIDYANINGRM! "# $

2.CHAIRL %A&RIN B. N. ! "' $

(.%EBRY DIKA PRATAMA B. ! 11 $

4.REKYAN GALH W. ! 2" $

)I IPA 1

SMA NEGERI 2 NGAWI