A.Šablovskis 1

ATOMA UZBŪVE.

Darbā izmantoti A.Šablovska zīmējumi un veidotās animācijas.

A.Šablovskis 2

ENERĢIJAS LĪMEŅU SAŠĶELŠANĀS.

Enerģijas līmeņi. Enerģijas apakšlīmeņi. Enerģijas apakšlīmeņu sašķelšanās.

n=1

n=2

l=0

l=0

l=1

1s

2s

2p

0

0

-1

0

1

2n2

2

8

galvenais kvantu skaitlis. n

Nosaka :a) elektrona enerģijas līmeni;b) maksimālo elektronu skaitu līmenī - N = 2n2 ;

c) apakšlīmeņu skaitu.

( 1; 2; 3; 4; . . . . )

mmagnētiskais kvantu skaitlis

( m =0, ±1, ±2 ..., ) Norāda orbitāles novietojumu telpā.

spina kvantu skaitlis s

Raksturo elektrona

rotāciju ap asi.

(s = +1/2 ; - 1/2)

orbitālais kvantu skaitlis. l

( no 0 līdz n-1 )

Nosaka :a) orbitāles ģeometrisko formu;b) norāda apakšlīmeņa skaitu.( = n)

s p d

( K )

( L )

A.Šablovskis 3

ENERĢIJAS LĪMEŅU SAŠĶELŠANĀS.

Enerģijas apakšlīmeņu sašķelšanās.

( no 0 līdz n-1 )

Enerģijas apakšlīmeņi.

magnētiskais kvantu skaitlis ( m =0, ±1, ±2 ..., ) m

0

0

-1

0

1

0

-1

0

1

-2

-1

0

1

2

spina kvantu skaitlis s 2n2

2

8

18

orbitālais kvantu skaitlis

l=2 3d

l

l=0

l=0

l=0

l=1

l=1

1s

2s

2p

3s

3p

galvenais kvantu skaitlis n

Enerģijas līmeņi.

E

n=1

n=2

n=3

( K )

( L )

( M )

A.Šablovskis 4

Ge72,64

Gērmanijs

418

8

2

32

1s2

2s22p6

3s23p63d10

4s24p2

Maksimālais elektronu skaits apakšlīmenī N = 2(2l + 1 )

Ja l = 0, tad N = 2 .Ja l = 1, tad N = 6 .

Ja l = 2, tad N = 10 .

1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d10 4s2 4p2

2 8 18 4

Elektronu skaits čaulās

Enerģijas līmeņa (čaulas) numursApakšlīmeņi-s,p, d

Elektronu skaits apakšlīmeņos

GERMĀNIJA ELEKTRONA KONFIGURĀCIJA.

l m sn

1

2

3

4

s

s

p

s

p

d

s

p

0

0

-1

0

1

0

-1

0

1

-2

-1

0

1

2

0

3d10 nozīmē – 3.līmeņa d

apakšlīmenī ir 10 elektroni.

A.Šablovskis 5

Liepājas Valsts 1. ģimnāzijas fizikas sk. A.Šablovskis .