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ATOMESETMOLÉCULES

EXERCICESChapitre1

1 MASSEMOLAIREDUNICKELL’élémentnickel,desymboleNi,apournuméroatomique𝑍 = 28.Ilexistecinqisotopesconnusdunickel,dontonrassemblelesabondancesnaturellesdansletableausuivant(en%denoyauxrencontrés):

Isotope Abondance(%)Ni𝟓𝟖 68,1Ni𝟔𝟎 26,2Ni𝟔𝟏 1,1Ni𝟔𝟐 3,6Ni𝟔𝟒 0,9

1) Rappelerladéfinitionduterme:isotope.2) Danslanotation X/ ,commentnomme-t-onlenombre𝐴?Justifiercetteappellation.3) Sousformed’untableau,indiquerlenombredeprotons,lenombredeneutronsetlamasse

molaireeng⋅mol78dechaqueisotopedunickel.4) Calculerlamassemolairedunickelnaturel.

2 SPECTROSCOPIED’ÉMISSIONDEL’ATOMED’HYDROGÈNELorsqu’onanalyselalumièreémiseparuntubedeGeisslercontenantdudihydrogène,onobserveàl’œilnuunspectreconstituédequatreraies(voirdocumentdecours).

1) Schématiserledispositifexpérimentalpermettantd’observercespectreetenrappelerbrièvementleprincipedefonctionnement.

2) Rappelerlaformuledonnantl’énergiequepeutprendrel’électrondansunatomed’hydrogène,enintroduisantlenombrequantique𝑛.Schématiserlediagrammedesniveauxd’énergiecorrespondant.Qu’appelle-t-onleniveaufondamental?unniveauexcité?leniveaud’ionisation(prisconventionnellementpouroriginedel’énergie)?

Onsouhaiteattribuerlesquatreraiesobservéesparl’œilauxtransitionsd’émissioncorrespondantes.

3) Donnerunencadrementdeslongueursd’ondedesraiesd’émissionpouvantêtreémisesparunatomed’hydrogèneexcitéserelaxantverssonétatfondamental.Bienjustifier,enschématisantlestransitionslimitesurlediagrammedelaquestion2.Àqueldomainespectralappartiennentceslongueursd’onde?L’œilhumainpeut-illesobserver?

4) Montrerquetouteslesraiesd’émissionarrivantsurunniveau𝑛 ≥ 3nepeuventêtreperçuesparl’œilhumain.

5) Endéduireversquelniveau𝑛lesatomesd’hydrogèneémettantlesraiesobservablessesontrelaxés.L’ensembledestransitionsd’émissionarrivantsurceniveau𝑛estappelélasériede

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raiesdeBalmer.Calculerlalongueurd’ondelaplusgrandeparmitouteslesraiesd’émissiondecettesérie.Identifiercetteraiesurlespectreexpérimental.

6) Attribueralorsàquellestransitionscorrespondentlesquatreraiesobservablesparl’œilhumaindanslespectredel’atomed’hydrogène.

7) Sionvoulaitprendreunclichédel’ensembledesraiesd’émissiondelasériedeBalmer,àqueldomainespectraldevraitêtresensiblelecapteuroulaplaquephotographique?Donnerl’allureduspectrequel’onobserveraitetdonnerleslongueursd’ondedesraieslimites.

Données:constantedePlanck:ℎ = 6,626 ⋅ 107ABJ⋅s;vitessedelalumièredanslevide:𝑐 = 2,998 ⋅10Gm⋅s78;chargeélémentaire:𝑒 = 1,602 ⋅ 1078IC;énergied’ionisationdeH:𝐴 = 13,60eV

3 EXCITATION-DÉSEXCITATIONDesnuagespeudensesd’atomespeuventsetrouverdanslemilieuinterstellaire.L’analysespectraledelalumièrequiatraversédetelsnuagespeutnousrenseignersurleurcompositioncarchaqueélémentaunspectred’absorptioncaractéristique.

Unnuagepeudensed’atomesd’hydrogèneestéclairéparunrayonnementUVpolychromatiquecontinu,refermanttoutesleslongueursd’ondesdansunintervalle𝜆 ∈ 96; 100nm .

L’analysedurayonnementissudelatraverséedecenuagemontreuneforteabsorptiond’uneuniquelongueurd’ondedurayonnementd’origine,alorsquelerestedel’intervallespectraln’apassubid’absorption.

1) Déterminerquellelongueurd’ondeaétéabsorbéeparlesatomesd’hydrogène.2) Dansquelniveaud’énergie𝑛setrouventlesatomesd’hydrogèneainsiexcités?Quelleestla

dégénérescencedeceniveau(nombred’étatsquantiques𝑛, ℓ,𝑚ℓpossibles)?3) Quellessontleslongueursd’ondedesdifférentesradiationsquepeuventémettrecesatomes

lorsqu’ilssedésexcitent?

Données:constantedePlanck:ℎ = 6,626 ⋅ 107ABJ⋅s;vitessedelalumièredanslevide:𝑐 = 2,998 ⋅10Gm⋅s78;chargeélémentaire:𝑒 = 1,602 ⋅ 1078IC;énergied’ionisationdeH:𝐴 = 13,60eV

4 NOMBRESQUANTIQUES1) Parmilesquadrupletsdenombresquantiques 𝑛, ℓ,𝑚ℓ,𝑚S ci-dessous,quelssontceuxquine

peuventpasdécrirel’étatd’unélectrondansunatome?Justifier.

2,2,2, + 8U; 3,2,1, + 8

U; 4,0, −1, − 8

U; 5,3, −2, + 8

U; 8,4, −4, − 8

U

Pourceuxquisontpossibles,indiquerlesymboledel’orbitaleatomiquecorrespondante(𝑛𝑠,𝑛𝑝…).

2) SoitunatomeXinconnu.Onconsidèreunélectrondecetatome,dansunétatquantiquedéfinipar𝑛 = 4et𝑚ℓ = 2.Lesaffirmationssuivantessont-ellesexactes?a) Cetélectronpeutposséderunnombreℓ = 5.b) Cetélectronpeutsetrouverdansuneorbitale𝑑.c) Cetélectronsetrouvenécessairementdansuneorbitale𝑑.d) Cetélectronpeutsetrouverdansl’orbitale4𝑝.e) Cetélectronpeutprésenterunnombrequantiquedespin𝑚S = − 8

U.

5 CONFIGURATIONSÉLECTRONIQUES1) Parmilesconfigurationsélectroniquessuivantesd’atomesneutres,quellessontcellesqui

correspondentàunétatexcité,cellesquicorrespondentàunétatfondamental,cellesquisontimpossibles?Justifier.a) 1𝑠82𝑠U2𝑝\

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b) 1𝑠U2𝑠U2𝑝\3𝑠U3𝑝\3𝑑G4𝑠Uc) 1𝑠U2𝑠U2𝑝\3𝑠U3𝑝\3𝑑8]3𝑓84𝑠Ud) 1𝑠82𝑠U2𝑝\3𝑠U3𝑝\4𝑠U4𝑝8e) 1𝑠U2𝑠U2𝑝\3𝑠U3𝑝\3𝑑If) 1𝑠U2𝑠A2𝑝A

2) Donnerlaconfigurationélectroniquedesatomessuivantsdansleurétatfondamental,puisdéterminerlenombred’électronscélibatairesqu’ilspossèdent:phosphore P8` ;vanadium VUA ;iode I`A ;samarium Sm\U ;mercure HgG] .

3) Danslebloc𝑑dutableaupériodique,ondistinguequelquesexceptionsàlarègledeKlechkowski.Unepremièreanomalieconcernelesélémentschrome(𝑍 = 24)etmolybdène(𝑍 = 42);uneautrelesélémentscuivre(𝑍 = 29),argent(𝑍 = 47)etor(𝑍 = 79).Desrésultatsexpérimentauxmontrentquelechromeetlemolybdènepossèdentsixélectronscélibataires.Quantaucuivre,àl’argentetàl’or,cesatomespossèdentununiqueélectroncélibataire,quinepossèdepasdemomentcinétiqueorbital(sonnombrequantiqueazimutalvautℓ = 0).a) Écrirelaconfigurationélectroniquedecesatomes,quel’onpourraitprévoirpar

applicationstrictedesrèglesderemplissageusuelles.Donnerlenombred’électronscélibatairesprévisibles,ainsiqueleurnombrequantiqueazimutal.

b) Enutilisantlesrésultatsexpérimentauxmentionnésci-dessus,modifierlesconfigurationsélectroniquesobtenuesàlaquestiona)pourobtenirlaconfigurationcorrectedecesélémentsdansleurétatfondamental.Indication:unseulélectronestàdéplacer,entrelesorbitaleslesplushautesenénergiequisetrouventêtre,danslecasdeceséléments,pratiquementdégénérées.

Chapitre2

6 CONFIGURATIONSÉLECTRONIQUESETCLASSIFICATIONPÉRIODIQUE1) Pourlesconfigurationsquinesontpasimpossiblesdanslaquestion1)del’exerciceprécédent,

localiserl’élémentcorrespondantdansletableaupériodique(période𝑝etcolonne𝑐)enjustifiant.Laquelledesconfigurationsélectroniquesproposéespourraitêtrelaconfigurationélectroniqued’uncationdanssonétatfondamental,maispasd’unatomeneutredanssonétatfondamental?

2) Localiserlesélémentsdelaquestion2)del’exerciceprécédentdansletableaupériodique(numérodeligne,numérodecolonne)enjustifiant.Préciserquelssontlesélectronsdecœuretlesélectronsdevalencedanschaquecas.

3) Enutilisantlesrésultatsdelaquestion3)del’exerciceprécédent,retrouverdansquelblocetdansquellescolonnesdutableaupériodiqueseregroupentcesexceptionsàlarègledeKlechkowski.Unétudiantaécrit:«Laconfigurationélectroniqueduchromedanssonétatfondamentalseterminepar3𝑑`.Onendéduitquelechromesesituedansla5èmecolonnedubloc𝑑,doncdanslacolonnen°7delaclassificationpériodique.»Retrouverl’erreurcommiseparcetétudiant.Quelestlenuméroatomiquedel’élémentréellementsituéencolonnen°7,danslamêmepériodequelechrome(ils’agitdumanganèse,desymboleMn)?

7 QUELQUESQUESTIONSAUTOURDUTABLEAUPÉRIODIQUE1) Sachantquelepolonium(Po)appartientàlacolonnen°16etàlasixièmepériode,quelestson

numéroatomique?2) Lepalladium(Pd)estsituésouslenickel(Ni,𝑍 = 28)dansletableaupériodique.Endéduireson

numéroatomique.3) Quelestl’ionlepluscourantissudurubidium(Rb,𝑍 = 37)?4) Quelestlenuméroatomiquedel’élémentalcalino-terreuxsuccédantaubaryum(Ba,𝑍 = 56)?

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5) Quelseraitlenuméroatomiquedupremierélémentd’unéventuelbloc𝑔?Combiendecolonnescomporteraitcebloc?Oùfaudrait-illesituerdansletableaupériodique?Pourquoinefigure-t-ilsuraucuneclassificationpériodique?

6) Danscertainesclassificationspériodiquesanciennes,l’organisationétaittellequelesélémentsZn(𝑍 = 30),Cd(𝑍 = 48)etHg(𝑍 = 80)étaientsituésrespectivementen-dessousdesélémentsCa(𝑍 = 20),Sr(𝑍 = 38)etBa(𝑍 = 56).Commentpeut-onjustifier,aumoinspartiellement,leregroupementdecesélémentsdansdemêmescolonnes?

8 LESOUFREETLECINABRELesoufreestconnudepuisl’antiquité,caronpeutletrouveràl’étatnatifauvoisinagedeszonesvolcaniques.C’estverslafindesannées1770qu’AntoineLavoisierattribueausoufrelestatutd’élémentchimique.Lecorpssimpleseprésentesousdenombreusesformesselonsonmoded’obtention:cristauxouaiguillesjaunepâle,poudrejaunemat(fleurdesoufre)…

Lenuméroatomiquedusoufreest𝑍 = 16.

1) Déterminerlapositiondusoufredansletableaupériodique(numérodeligne,numérodecolonne).

2) Combienunatomedesoufreadmet-ild’électronscélibataires?d’électronsdevalence?3) Quelestlenuméroatomiquedel’élémentsituéjusteau-dessusdusoufredanslaclassification?

Quelestcetélément?Comparersonélectronégativitéàcelledusoufre.4) Parmilesélémentssoufre,chloreetargon,l’und’euxn’apasdevaleurd’électronégativitéde

Paulingconnue,lequel?Pourlesautresonrelèvelesvaleurs2,58et3,16.Attribueràchaqueélémentsonélectronégativité.

Lecinabre

Lecinabreestunminérald’originevolcaniquedeformuleHgS,seprésentantsouslaformedecristauxrougevif.Ils’agitdumineraidemercureleplusimportant.

Onrappellequelemercure(Hg)faitpartiedubloc𝑑delaclassificationpériodiquedeséléments.

5) Sionadmetlaliaisonchimiquecommeionique,quelssontlesionsconstituantlecinabreHgS?Pourrépondreàcettequestion,onindiquequel’iondusoufrepossèdeuneconfigurationélectroniqueidentiqueàcelledugaznobledeplusprochenuméroatomique,maiscen’estpaslecaspourlemercure.

6) Combienlebloc𝑑comporte-t-ildecolonnes?Justifiercenombredecolonnesenintroduisantlesnombresquantiquesappropriés.

7) Sachantquel’iondumercureidentifiéàlaquestion6)necomporteaucunélectroncélibatairedanssaconfigurationélectronique,endéduiredansquellecolonnedutableaupériodiquesesituelemercure.

8) Sachantquelemercureestsituédansla6èmepériodedelaclassification,déterminerlenuméroatomiquedumercure.

9 PROPRIÉTÉSCHIMIQUES1) Écrirel’équationchimiquedelaréactiondecombustiondupotassium K8I dansledioxygène.

Écrirel’équationchimiquedeladissolutiondel’oxydedansl’eau.2) Pourquoilepotassiumdoit-ilêtreconservéàl’abridetoutetraced’humidité?Justifierla

réponse;écrirel’équationchimiquedelaréactionquel’onveutéviter.3) Legermanium GeAU estunmétalloïde.Rappelercequecelasignifie.Legermaniumréagit

violemmentaveclegazdifluor.Écrirel’équationchimiquedelaréaction.4) Lecalcium CaU] est-ilunmétalouunnon-métal?

Pourquoilecalciumneserencontre-t-ilpasàl’étatdecorpssimpledanslemilieunaturel?Justifierlaréponseenécrivantleséquationschimiquesdesréactionsqu’ildonnerait:a) enprésencededioxygène;

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b) enprésencedediazote;c) enprésenced’eau.

5) Identifierlesionsprésentsdanslescomposéssuivants:hydroxydedepotassiumKOH,carbonatedecalciumCaCOA,peroxydedesodiumNaUOU,hydrogénocarbonatedesodiumNaHCOA.

10 ÉTUDEDUTANTALELetantaleestunmétalbrillantetargenté,d’unetrèsgrandeduretéquirésistebienàlacorrosion.Lesindustrieschimiqueetnucléaires’enserventsurtoutpourfabriquerdel'équipementindustriel.Lesfoursàhautetempérature,lefilamentdesampoulesélectriquesetcertainsinstrumentstranchantscontiennenttousdutantaleàcausedesafaibleréactivité.L’organismetolèretrèsbiencemétalenraisondesanaturetrèsinerte.C’estd'ailleursàce«comportement»trèsconciliantqu'ondoitsonutilisationdanslessuturesetlesplaquescrâniennes,enchirurgie.L’oxydedetantaleestutilisépourfabriquerunverreàindicederéfractionélevépourleslentillesd’appareilsphotonotamment.

Letantaleapournuméroatomique𝑍 = 73.Ilaétédécouverten1802dansunmineraideFinlandeparlechimisteetminéralogisteAndersGustafEkeberg,àUppsalaenSuède.Plustard,ilestapparuqueletantaledécouvertparEkebergétaitenréalitéconstituédedeuxéléments:letantaleetleniobium(ainsiappeléparréférenceàlafilleduroiTantale,Niobe).

Ilexistedeuxisotopesnaturelsdutantale,lepremierdemassemolaire179,947g⋅mol78(0,012%),l’autredemassemolaire180,947g⋅mol78(99,988%).

L’atome1) Donnerlacompositiondunoyaudel’isotopemajoritairedutantale.2) Quelleestlamassemolairedumélangeisotopiquenaturel?3) Établirlaconfigurationélectroniquedutantaledanssonétatfondamental.4) Localiserletantaledanslaclassificationpériodique(période,colonne).Bienjustifier.5) Leniobium(symboleNb)apournuméroatomique𝑍 = 41.Commentjustifiersimplementque

tantaleetniobiumontlongtempsétéconfondus?6) Quelssontlesélectronsdevalencedutantale?Combienl’atomedetantalepossède-t-il

d’électronscélibataires?Justifier.7) Donnerlenometlavaleurdesnombresquantiquescaractérisantlesorbitalesdevalencedu

tantale.

LesionsetlescomposésdutantaleLetantalepeutnotammentdonneruniontantale(I)enperdantunélectrondevalence.

8) Donnerlaconfigurationélectroniquesdel’ionTak.9) Lavaleurexpérimentaledel’énergiedepremièreionisationestde761kJ⋅mol78.Endéduirela

longueurd’ondemaximaleduphotoncapabled’ioniserletantale.

Ilexistedetrèsnombreuxcomposésdutantale,parmilesquelsTaO,TaBrA,TaUO`,TaFOUou TaFp U7.

10) Danscescomposéslaliaisonchimiqueest-elleaprioridenaturecovalenteouionique?11) Déterminerl’iondutantaleprésentdanschacundecescinqcomposés.12) Quelestl’ionlepluscourantaprioripourletantale?

Lemétal13) Letantalen’estpasunmétalnoble.Qu’estcequ’unmétalnoble?Citerdeuxexemplesdemétaux

nobles.14) Citerlesprincipalespropriétésdesmétaux.

Letantalemétalliqueestpresqueinsensibleauxattaqueschimiquesetilestseulementattaquépardessolutionsconcentréesd’acidefluorhydriqueHFpourdonnerdesions TaFp U7.Eneffet,sil’onplacedutantalefraîchementdécapédansuntubeàessaietquel’onajoutedel’acidefluorhydrique

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concentré,onobserveunfortdégagementgazeux,uneélévationdelatempératureetladisparitiondutantale.Legazobtenuestlemêmequeceluilibérélorsdelaréactiondusodiummétalliquesurl’eau.

15) Pourquoiest-ilnécessairededécaperlemétalavantd’effectuerlaréaction?16) Écrirel’équationdelaréactionentreletantaleetl’acidefluorhydrique.17) Écrirel’équationdelaréactionentrel’eauetlesodium.Quelssontlesprécautionsàobserver

pourlestockageetlamanipulationdusodiummétallique?18) Concernantlesdeuxréactionsprécédentes,dequeltypederéactions’agit-il?Comparerla

réactivitédusodiumetdutantale.

Donnéesnombred’Avogadro:𝑁r = 6,022 ⋅ 10UAmol78constantedePlanck:ℎ = 6,626 ⋅ 107ABJ⋅svitessedelalumière:𝑐 = 2,998 ⋅ 10Gm⋅s78

Chapitre3

11 STRUCTURESDELEWISÀCOMPLÉTER1) Énoncerlarègledel’octetetlavérifierdanschacunedesstructuresdeLewissuivantes.2) ComplétercesstructuresdeLewisenattribuantleschargesformelleséventuelles.3) Déterminers’ils’agitdemoléculesneutresoud’ions.Danscederniercas,donnerleurcharge.4) Parmicesdifférentesstructures,deuxpeuventêtreécritesparuneautreformulemésomère

équivalente.Lesquelles?Écrirel’autreformulemésomèreenquestionetconcluresurleslongueursdeliaisons.

CH

H

H

O C OH

HH

CC

CH

H

H

H

N B H

HH

H

CH3 CH3CH

H

H

N N

CH

H

H

OH

HCH

H

H

F

C

CN

C

CC

O

H

H

HH

H

CH2 CH2

Br

12 MÉSOMÉRIEDansunnombreimportantdecomposéschimiques,ladescriptioncorrectedeslongueursdeliaisonsexpérimentalesfaitappelauconceptdemésomérie.Lesdistances𝑑AB,relativesauxtroisélémentscarbone,azoteetoxygène,sontdonnéesci-aprèsenfonctionducaractèresimple,doubleoutripledelaliaisonA − B:

A − B 𝑑A7Benpm 𝑑AtBenpm 𝑑A≡Benpm

C − C 154 134 120

C − N 147 126 116

C − O 143 120 113

N − N 145 125 110

N − O 145 120 -

O − O 147 121 -

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1) Leprotoxyded’azote,longtempsutilisécommegazanesthésique,apourformuleNUO.a) ÉcriretouteslesformulesmésomèrespossiblespourNUOselonquel’atomecentralestun

atomed’azoteoul’atomed’oxygène.b) Rechercher,parmitouteslesformulesdeLewispossibles,celle(s)susceptible(s)de

décrirelepluscorrectementleprotoxyded’azoteNUO.c) Commentercerésultat,sachantqueleslongueursréellesdesliaisonssontrespectivement

𝑑NN = 113pmet𝑑NO = 119pm.2) L’ionazideNA7présenteunestructurelinéaire;uneseulelongueurdeliaison𝑑NN = 116pmest

expérimentalementobservéedanscecomposé.a) Établirlesdifférentesformulesmésomèresdecetion.b) Commentersastructure.c) LeméthylazideCHA − NAdérivedel’ionazide.Rechercherlesdifférentesformules

mésomèresetexpliquerpourquoil’uned’entreellesn’aqu’unecontributionlimitéedansladescriptiondelamolécule.

13 ÉCRITUREDELEWISETGÉOMÉTRIEDEMOLÉCULESETD’IONSÉcrirelastructuredesmoléculesetionssuivantsselonlaméthodedeLewis,puisdéterminerleplusprécisémentpossibleleurgéométrieparlaméthodeVSEPR.Lesdessiner,enutilisantlaperspectivedeCramlorsquec’estnécessaire.

OU,NU,COU,OA,SCN7,NHA,BFA,AlClA,HUCO,NOU,NUOB,NOUk,NOU7,NOA7,HNOA,SOU,SOBU7,SUOAU7,PCl`,SFB,SF\,IF`

14 MOMENTDIPOLAIREParmitouteslesmoléculesneutresdel’exerciceprécédent,déterminercellesquisontpolairesetcellesquisontapolaires.Pourlesmoléculespolaires,représenterlevecteurmomentdipolaire.

Chapitre4

15 LIAISONSHYDROGÈNE1) Ladistanceentrelecentrededeuxatomesdefluorestde249pmdanslefluorured’hydrogène

cristallin.SachantquelaliaisoncovalenteH − Faunelongueurde92pm,endéduirelalongueurdelaliaisonhydrogèneH---F.

2) DanslaglacehexagonaleIh,ladistanceséparantdeuxatomesd’oxygènelesplusprochesestde276pm.Enoutre,onsaitquelamoléculed’eaupossèdeunmomentdipolairede𝜇 = 1,86D,etquelepourcentaged’ionicitéd’uneliaisonH − Oestde32%.DéduiredecesinformationslalongueurdelaliaisonhydrogèneH---OdanslaglaceIh.CompareràlalongueurtrouvéepourH---Fetinterpréterladifférence.

16 FORCESINTERMOLÉCULAIRES1) Températuresdefusionoud’ébullition

Interpréterlesobservationssuivantes:

a) À25°Csouspressionatmosphérique,ledifluoretledichloresontdesgaz,ledibromeestunliquideetlediiodeestunsolide.

b) Latempératured’ébullitiondesalcaneslinéairesaugmenteaveclenombred’atomesdecarbone,commelemontrecetableau:

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alcane 𝑻𝒆𝒃en℃(sous1bar)méthane −161,5éthane −88,6propane −42,1butane −0,5pentane +36,1hexane +68,7

c) Latempératured’ébullitionbaisseaveclaramification:𝑇~� = 36℃pourlepentane;𝑇~� =30℃pourleméthylbutane;𝑇~� = 9℃pourlediméthylpropane.

d) Le(E)-1,2-dichloroéthèneboutà40℃,alorsquesondiastéréo-isomère(Z)boutà60℃.e) Lestempératuresdefusiondesacides2et3-hydroxybenzoïquessonttrèsdifférentes:

acide2-hydroxybenzoïque:159℃

acide3-hydroxybenzoïque:203℃

f) Lestempératuresdefusiondescorpscomposésdel’hydrogèneaveclesélémentsdecolonnes14,15,16et17dutableaupériodiquevarientselonlegraphe:

Oninterpréteranotamment:i) lapositionnettementinférieuredescomposésdelacolonneducarboneparrapport

àceuxdesautrescolonnes;ii) l’augmentationgénéralede𝑇~� de𝑛 = 3à5pourtouteslescolonnes;iii) l’anomaliepour𝑛 = 2danslecasdel’azote,del’oxygèneetdufluor.

2) Miscibilitédesolvantsorganiquesavecl’eauL’eauestmiscibleavecleméthanol,l’éthanol,laméthanamine,l’éthanamine,l’acideacétique(éthanoïque),l’acétone(propanone)…maispas(oupeu)aveclepentane,l’éther(CUH`OCUH`),letétrachlorométhane,ledichlorométhane…Écrirelesstructuresmoléculairesdecesdifférentssolvants;déterminers’ilssontounonpolaires.Interpréterlamiscibilitéounonavecl’eauenrecensantlesdifférentstypesdeforcesintermoléculairesquiinterviennent.

OH

COOH

COOH

OH

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3) Solubilitédegazdansl’eauLetableauci-dessousdonnelasolubilitédedifférentsgazdansl’eau,sousunepressionde1bar.Interpréterlesimportantesdifférencesobservées.

Gaz COU SOU NHA

𝑠/(mol⋅L78) 3,8 ⋅ 107U 1,77 31,1

17 ÉTUDED’UNEOXYDATION