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tomo 1
tomo
Representacin de un tomo de helio.
El tomo es la unidad de materia ms pequea de un elemento
qumicoque mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es
posibledividir mediante procesos qumicos. Est compuesto por un
ncleoatmico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de
una nubede electrones. El ncleo est formado por protones, con carga
positiva,y neutrones, elctricamente neutros.[1] Los electrones,
cargadosnegativamente, permanecen ligados a este mediante la
fuerzaelectromagntica.
Los tomos se clasifican de acuerdo al nmero de protones y
neutronesque contenga su ncleo. El nmero de protones o nmero
atmicodetermina su elemento qumico, y el nmero de neutrones
determina suistopo. Un tomo con el mismo nmero de protones que de
electroneses elctricamente neutro. Si por el contrario posee un
exceso deprotones o de electrones, su carga neta es positiva o
negativa, y se denomina ion.
El nombre tomo proviene del latn atomum, y este del griego , sin
partes; tambin, se deriva de a(no) y tomo (divisible); no
divisible.[2] El concepto de tomo como bloque bsico e indivisible
que compone lamateria del universo fue postulado por la escuela
atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no
queddemostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la fsica
nuclear en el siglo XX se comprob que el tomo puedesubdividirse en
partculas ms pequeas.[3][4]
Los tomos son objetos muy pequeos con masas igualmente
minsculas: su dimetro y masa son del orden de labillonsima parte de
un metro y cuatrillonsima parte de un gramo. Solo pueden ser
observados medianteinstrumentos especiales tales como un
microscopio de efecto tnel. Ms de un 99,94% de la masa del tomo
estconcentrada en su ncleo, en general repartida de manera
aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. Elncleo de
un tomo puede ser inestable y sufrir una transmutacin mediante
desintegracin radioactiva. Loselectrones en la nube del tomo estn
repartidos en distintos niveles de energa u orbitales, y determinan
laspropiedades qumicas del mismo. Las transiciones entre los
distintos niveles dan lugar a la emisin o absorcin deradiacin
electromagntica en forma de fotones, y son la base de la
espectroscopia.
Estructura atmica
Partculas subatmicasA pesar de que tomo significa indivisible,
en realidad est formado por varias partculas subatmicas. El
tomocontiene protones, neutrones y electrones, con la excepcin del
hidrgeno-1, que no contiene neutrones, y del catinhidrgeno o hidrn,
que no contiene electrones. Los protones y neutrones del tomo se
denominan nucleones, porformar parte del ncleo atmico.El electrn es
la partcula ms ligera de cuantas componen el tomo, con una masa de
9,11 1031 kg. Tiene unacarga elctrica negativa, cuya magnitud se
define como la carga elctrica elemental, y se ignora si
poseesubestructura, por lo que se lo considera una partcula
elemental. Los protones tienen una masa de 1,67 1027 kg,1836 veces
la del electrn, y una carga positiva opuesta a la de este. Los
neutrones tienen un masa de 1,69 1027 kg,1839 veces la del electrn,
y no poseen carga elctrica. Las masas de ambos nucleones son
ligeramente inferioresdentro del ncleo, debido a la energa
potencial del mismo; y sus tamaos son similares, con un radio del
orden de 8 10-16 m o 0,8 femtmetros (fm).[5]
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tomo 2
El protn y el neutrn no son partculas elementales, sino que
constituyen un estado ligado de quarks u y d,partculas
fundamentales recogidas en el modelo estndar de la fsica de
partculas, con cargas elctricas iguales a+2/3 y 1/3
respectivamente, respecto de la carga elemental. Un protn contiene
dos quarks u y un quark d, mientrasque el neutrn contiene dos d y
un u, en consonancia con la carga de ambos. Los quarks se mantienen
unidosmediante la fuerza nuclear fuerte, mediada por gluones del
mismo modo que la fuerza electromagntica estmediada por fotones.
Adems de estas, existen otras partculas subatmicas en el modelo
estndar: ms tipos dequarks, leptones cargados (similares al
electrn), etc.
El ncleo atmicoLos protones y neutrones de un tomo se encuentran
ligados en el ncleo atmico, la parte central del mismo. Elvolumen
del ncleo es aproximadamente proporcional al nmero total de
nucleones, el nmero msico A,[6] lo cuales mucho menor que el tamao
del tomo, cuyo radio es del orden de 105 fm o 1 ngstrm (). Los
nucleones semantienen unidos mediante la fuerza nuclear, que es
mucho ms intensa que la fuerza electromagntica a distanciascortas,
lo cual permite vencer la repulsin elctrica entre los
protones.[7]
Los tomos de un mismo elemento tienen el mismo nmero de
protones, que se denomina nmero atmico y serepresenta por Z. Los
tomos de un elemento dado pueden tener distinto nmero de neutrones:
se dice entonces queson istopos. Ambos nmeros conjuntamente
determinan el nclido.El ncleo atmico puede verse alterado por
procesos muy energticos en comparacin con las reacciones
qumicas.Los ncleos inestables sufren desintegraciones que pueden
cambiar su nmero de protones y neutrones emitiendoradiacin. Un
ncleo pesado puede fisionarse en otros ms ligeros en una reaccin
nuclear o espontneamente.Mediante una cantidad suficiente de
energa, dos o ms ncleos pueden fusionarse en otro ms pesado.En
tomos con nmero atmico bajo, los ncleos con una cantidad distinta
de protones y neutrones tienden adesintegrarse en ncleos con
proporciones ms parejas, ms estables. Sin embargo, para valores
mayores del nmeroatmico, la repulsin mutua de los protones requiere
una proporcin mayor de neutrones para estabilizar el ncleo.[8]
Nube de electrones
Los cinco primeros orbitales atmicos.
Los electrones en el tomo son atrados por losprotones a travs de
la fuerza electromagntica.Esta fuerza los atrapa en un pozo de
potencialelectrosttico alrededor del ncleo, lo que hacenecesaria
una fuente de energa externa paraliberarlos. Cuanto ms cerca est un
electrn delncleo, mayor es la fuerza atractiva, y mayor portanto la
energa necesaria para que escape.
Los electrones, como otras partculas, presentan simultneamente
propiedades de partcula puntual y de onda, ytienden a formar un
cierto tipo de onda estacionaria alrededor del ncleo, en reposo
respecto de este. Cada una deestas ondas est caracterizada por un
orbital atmico, una funcin matemtica que describe la probabilidad
deencontrar al electrn en cada punto del espacio. El conjunto de
estos orbitales es discreto, es decir, puedeenumerarse, como es
propio en todo sistema cuntico. La nube de electrones es la regin
ocupada por estas ondas,visualizada como una densidad de carga
negativa alrededor del ncleo.Cada orbital corresponde a un posible
valor de energa para los electrones, que se reparten entre ellos.
El principio de exclusin de Pauli prohbe que ms de dos electrones
se encuentren en el mismo orbital. Pueden ocurrir transiciones
entre los distintos niveles de energa: si un electrn absorbe un
fotn con energa suficiente, puede saltar a un nivel superior;
tambin desde un nivel ms alto puede acabar en un nivel inferior,
radiando el resto de la energa en un fotn. Las energas dadas por
las diferencias entre los valores de estos niveles son las que se
observan en las lneas
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tomo 3
espectrales del tomo.
Propiedades atmicas
MasaLa mayor parte de la masa del tomo viene de los nucleones,
los protones y neutrones del ncleo. Tambincontribuyen en una pequea
parte la masa de los electrones, y la energa de ligadura de los
nucleones, en virtud de laequivalencia entre masa y energa. La
unidad de masa que se utiliza habitualmente para expresarla es la
unidad demasa atmica (u). Esta se define como la doceava parte de
la masa de un tomo neutro de carbono-12 libre, cuyoncleo contiene 6
protones y 6 neutrones, y equivale a 1,66 10-27 kg aproximadamente.
En comparacin el protn yel neutrn libres tienen una masa de 1,007 y
1,009 u. La masa de un tomo es entonces aproximadamente igual
alnmero de nucleones en su ncleo el nmero msico multiplicado por la
unidad de masa atmica. El tomoestable ms pesado es el plomo-208,
con una masa de 207,98 u.[9]
En qumica se utiliza tambin el mol como unidad de masa. Un mol
de tomos de cualquier elemento equivalesiempre al mismo nmero de
estos (6,022 1023), lo cual implica que un mol de tomos de un
elemento con masaatmica de 1 u pesa aproximadamente 1 gramo. En
general, un mol de tomos de un cierto elemento pesa de
formaaproximada tantos gramos como la masa atmica de dicho
elemento.
TamaoLos tomos no estn delimitados por una frontera clara, por
lo que su tamao se equipara con el de su nubeelectrnica. Sin
embargo, tampoco puede establecerse una medida de esta, debido a
las propiedades ondulatorias delos electrones. En la prctica, se
define el radio atmico estimndolo en funcin de algn fenmeno fsico,
como lacantidad y densidad de tomos en un volumen dado, o la
distancia entre dos ncleos en una molcula.Los diversos mtodos
existentes arrojan valores para el radio atmico de entre 0,5 y 5 .
Dentro de la tabla peridicade los elementos, el tamao de los tomos
tiende a disminuir a lo largo de un periodo una fila, para
aumentarsbitamente al comienzo de uno nuevo, a medida que los
electrones ocupan niveles de energa ms altos.[10]
Las dimensiones del tomo son miles de veces ms pequeas que la
longitud de onda de la luz (400-700 nm) por loque estos no pueden
ser observados utilizando instrumentos pticos. En comparacin, el
grosor de un cabellohumano es equivalente a un milln de tomos de
carbono. Si una manzana fuera del tamao de la Tierra, los tomosen
ella seran tan grandes como la manzana original.[11]
Niveles de energaUn electrn ligado en el tomo posee una energa
potencial inversamente proporcional a su distancia al ncleo y
designo negativo, lo que quiere decir que esta aumenta con la
distancia. La magnitud de esta energa es la cantidadnecesaria para
desligarlo, y la unidad usada habitualmente para expresarla es el
electrnvoltio (eV). En el modelomecanocuntico solo hay un conjunto
discreto de estados o niveles en los que un electrn ligado puede
encontrarsees decir, enumerables, cada uno con un cierto valor de
la energa. El nivel con el valor ms bajo se denomina elestado
fundamental, mientras que el resto se denominan estados
excitados.Cuando un electrn efecta una transicin entre dos estados
distintos, absorbe o emite un fotn, cuya energa esprecisamente la
diferencia entre los dos niveles. La energa de un fotn es
proporcional a su frecuencia, as que cadatransicin se corresponde
con una banda estrecha del espectro electromagntico denominada lnea
espectral.
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tomo 4
Un ejemplo de lneas de absorcin en un espectro
Cada elemento qumico posee un espectrode lneas caracterstico.
Estas se detectancomo lneas de emisin en la radiacin delos tomos
del mismo. Por el contrario, si sehace pasar radiacin con un
espectro defrecuencias continuo a travs de estos, losfotones con la
energa adecuada sonabsorbidos. Cuando los electrones
excitadosdecaen ms tarde, emiten en direcciones aleatorias, por lo
que las frecuencias caractersticas se observan como lneasde
absorcin oscuras. Las medidas espectroscpicas de la intensidad y
anchura de estas lneas permite determinar lacomposicin de una
sustancia.
Algunas lneas espectrales se presentan muy juntas entre s, tanto
que llegaron a confundirse con una solahistricamente, hasta que fue
descubierta su subestructura o estructura fina. La causa de este
fenmeno se encuentraen las diversas correcciones a considerar en la
interaccin entre los electrones y el ncleo. Teniendo en cuenta
tansolo la fuerza electrosttica, ocurre que algunas de las
configuraciones electrnicas pueden tener la misma energaaun siendo
distintas. El resto de pequeos efectos y fuerzas en el sistema
electrn-ncleo rompe esta redundancia odegeneracin, dando lugar a la
estructura fina. Estos incluyen las correcciones relativistas al
movimiento de electrn,la interaccin de su momento magntico con el
campo elctrico y con el ncleo, etc.[12]
Adems, en presencia de un campo externo los niveles de energa se
ven modificados por la interaccin del electrncon este, en general
produciendo o aumentando la divisin entre los niveles de energa.
Este fenmeno se conocecomo efecto Stark en el caso de un campo
elctrico, y efecto Zeeman en el caso de un campo magntico.Las
transiciones de un electrn a un nivel superior ocurren en presencia
de radiacin electromagntica externa, queprovoca la absorcin del
fotn necesario. Si la frecuencia de dicha radiacin es muy alta, el
fotn es muy energticoy el electrn puede liberarse, en el llamado
efecto fotoelctrico.Las transiciones a un nivel inferior pueden
ocurrir de manera espontnea, emitiendo la energa mediante un
fotnsaliente; o de manera estimulada, de nuevo en presencia de
radiacin. En este caso, un fotn entrante apropiadoprovoca que el
electrn decaiga a un nivel con una diferencia de energa igual a la
del fotn entrante. De este modo,se emite un fotn saliente cuya onda
asociada est sincronizada con la del primero, y en la misma
direccin. Estefenmeno es la base del lser.
Interacciones elctricas entre protones y electronesAntes del
experimento de Rutherford la comunidad cientfica aceptaba el modelo
atmico de Thomson, situacinque vari despus de la experiencia de
Ernest Rutherford. Los modelos posteriores se basan en una
estructura de lostomos con una masa central cargada positivamente
rodeada de una nube de carga negativa.[13]
Este tipo de estructura del tomo llev a Rutherford a proponer su
modelo en que los electrones se moveranalrededor del ncleo en
rbitas. Este modelo tiene una dificultad proveniente del hecho de
que una partcula cargadaacelerada, como sera necesario para
mantenerse en rbita, radiara radiacin electromagntica, perdiendo
energa.Las leyes de Newton, junto con las ecuaciones de Maxwell del
electromagnetismo aplicadas al tomo de Rutherfordllevan a que en un
tiempo del orden de 1010 s, toda la energa del tomo se habra
radiado, con la consiguiente cadade los electrones sobre el
ncleo.[14]
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tomo 5
Historia de la teora atmicaEl concepto de tomo existe desde la
Antigua Grecia propuesto por los filsofos griegos Demcrito, Leucipo
yEpicuro, sin embargo, no se gener el concepto por medio de la
experimentacin sino como una necesidad filosficaque explicara la
realidad, ya que, como proponan estos pensadores, la materia no
poda dividirse indefinidamente,por lo que deba existir una unidad o
bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes
formascreara todos los cuerpos macroscpicos que nos rodean.[15] El
siguiente avance significativo no se realiz hasta queen 1773 el
qumico francs Antoine-Laurent de Lavoisier postul su enunciado: La
materia no se crea ni sedestruye, simplemente se transforma. La ley
de conservacin de la masa o ley de conservacin de la
materia;demostrado ms tarde por los experimentos del qumico ingls
John Dalton quien en 1804, luego de medir la masade los reactivos y
productos de una reaccin, y concluy que las sustancias estn
compuestas de tomos esfricosidnticos para cada elemento, pero
diferentes de un elemento a otro.[16]
Luego en 1811, el fsico italiano Amedeo Avogadro, postul que a
una temperatura, presin y volumen dados, ungas contiene siempre el
mismo nmero de partculas, sean tomos o molculas, independientemente
de la naturalezadel gas, haciendo al mismo tiempo la hiptesis de
que los gases son molculas poliatmicas con lo que se comenz
adistinguir entre tomos y molculas.[17]
El qumico ruso Dmtri Ivnovich Mendelyev cre en 1869 una
clasificacin de los elementos qumicos en ordencreciente de su masa
atmica, remarcando que exista una periodicidad en las propiedades
qumicas. Este trabajo fueel precursor de la tabla peridica de los
elementos como la conocemos actualmente.[18]
La visin moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta
el experimento de Rutherford en 1911 y el modeloatmico de Bohr.
Posteriores descubrimientos cientficos, como la teora cuntica, y
avances tecnolgicos, como elmicroscopio electrnico, han permitido
conocer con mayor detalle las propiedades fsicas y qumicas de
lostomos.[19]
Evolucin del modelo atmico
Los elementos bsicos de la materia son tres.
La concepcin del tomo que se ha tenido a lo largo de la
historiaha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en
elcampo de la fsica y la qumica. A continuacin se har unaexposicin
de los modelos atmicos propuestos por los cientficosde diferentes
pocas. Algunos de ellos son completamenteobsoletos para explicar
los fenmenos observados actualmente,pero se incluyen a manera de
resea histrica.
Modelo de Dalton
Fue el primer modelo atmico con bases cientficas, fue formulado
en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a lostomos como diminutas
esferas.[20] Este primer modelo atmico postulaba:
La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos,
que son indivisibles y no se puedendestruir.
Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen su
propio peso y cualidades propias. Los tomos delos diferentes
elementos tienen pesos diferentes.
Los tomos permanecen sin divisin, aun cuando se combinen en las
reacciones qumicas. Los tomos, al combinarse para formar compuestos
guardan relaciones simples.
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tomo 6
Cuadro general de las partculas, quarks y leptones.
Tamao relativo de las diferentes partculas atmicas.
Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar
enproporciones distintas y formar ms de un compuesto.
Los compuestos qumicos se forman al unirse tomos de dos oms
elementos distintos.
Sin embargo desapareci ante el modelo de Thomson ya que
noexplica los rayos catdicos, la radioactividad ni la presencia de
loselectrones (e-) o protones(p+).
Diferencia entre los bariones y los mesones.
Diferencia entre fermiones y bosones.
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tomo 7
Modelo de Thomson
Modelo atmico de Thomson.
Luego del descubrimiento del electrn en 1897 por Joseph
JohnThomson, se determin que la materia se compona de dos
partes,una negativa y una positiva. La parte negativa estaba
constituidapor electrones, los cuales se encontraban segn este
modeloinmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en
unpastel (de la analoga del ingls plum-pudding model) o uvas
engelatina. Posteriormente Jean Perrin propuso un modelomodificado
a partir del de Thomson donde las pasas (electrones)se situaban en
la parte exterior del pastel (la carga positiva).
Para explicar la formacin de iones, positivos y negativos, y
lapresencia de los electrones dentro de la estructura
atmica,Thomson ide un tomo parecido a un pastel de frutas. Una
nubepositiva que contena las pequeas partculas negativas
(loselectrones) suspendidos en ella. El nmero de cargas negativas
erael adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de
que el tomo perdiera un electrn, la estructura quedarapositiva; y
si ganaba, la carga final sera negativa. De esta forma, explicaba
la formacin de iones; pero dej sinexplicacin la existencia de las
otras radiaciones.
Modelo de Rutherford
Modelo atmico de Rutherford.
Este modelo fue desarrollado por el fsico Ernest Rutherford a
partir delos resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el
experimento deRutherford en 1911. Representa un avance sobre el
modelo de Thomson,ya que mantiene que el tomo se compone de una
parte positiva y unanegativa, sin embargo, a diferencia del
anterior, postula que la partepositiva se concentra en un ncleo, el
cual tambin contiene virtualmentetoda la masa del tomo, mientras
que los electrones se ubican en unacorteza orbitando al ncleo en
rbitas circulares o elpticas con unespacio vaco entre ellos. A
pesar de ser un modelo obsoleto, es lapercepcin ms comn del tomo
del pblico no cientfico.
Rutherford predijo la existencia del neutrn en el ao 1920, por
esa raznen el modelo anterior (Thomson), no se habla de ste.
Por desgracia, el modelo atmico de Rutherford presentaba varias
incongruencias: Contradeca las leyes del electromagnetismo de James
Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas
mediante datos experimentales. Segn las leyes de Maxwell, una
carga elctrica en movimiento (en este caso elelectrn) debera emitir
energa constantemente en forma de radiacin y llegara un momento en
que el electrncaera sobre el ncleo y la materia se destruira. Todo
ocurrira muy brevemente.
No explicaba los espectros atmicos.
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tomo 8
Modelo de Bohr
Modelo atmico de Bohr.
Este modelo es estrictamente un modelo del tomo de
hidrgenotomando como punto de partida el modelo de Rutherford,
NielsBohr trata de incorporar los fenmenos de absorcin y emisin
delos gases, as como la nueva teora de la cuantizacin de la
energadesarrollada por Max Planck y el fenmeno del
efectofotoelctrico observado por Albert Einstein.
El tomo es un pequeo sistema solar con un ncleo en el centroy
electrones movindose alrededor del ncleo en rbitas biendefinidas.
Las rbitas estn cuantizadas (los e- pueden estar soloen ciertas
rbitas) Cada rbita tiene una energa asociada. La ms externa es la
de
mayor energa. Los electrones no radian energa (luz) mientras
permanezcan en
rbitas estables. Los electrones pueden saltar de una a otra
rbita. Si lo hace desde una de menor energa a una de mayor
energa
absorbe un cuanto de energa (una cantidad) igual a la diferencia
de energa asociada a cada rbita. Si pasa de unade mayor a una de
menor, pierde energa en forma de radiacin (luz).
El mayor xito de Bohr fue dar la explicacin al espectro de
emisin del hidrgeno. Pero solo la luz de esteelemento. Proporciona
una base para el carcter cuntico de la luz, el fotn es emitido
cuando un electrn cae de unarbita a otra, siendo un pulso de energa
radiada.Bohr no pudo explicar la existencia de rbitas estables y
para la condicin de cuantizacin.Bohr encontr que el momento angular
del electrn es h/2 por un mtodo que no puede justificar.
Modelo de Schrdinger
Densidad de probabilidad de ubicacin de unelectrn para los
primeros niveles de energa.
Despus de que Louis-Victor de Broglie propuso la
naturalezaondulatoria de la materia en 1924, la cual fue
generalizada por ErwinSchrdinger en 1926, se actualiz nuevamente el
modelo del tomo.
En el modelo de Schrdinger se abandona la concepcin de
loselectrones como esferas diminutas con carga que giran en torno
alncleo, que es una extrapolacin de la experiencia a
nivelmacroscpico hacia las diminutas dimensiones del tomo. En vez
deesto, Schrdinger describe a los electrones por medio de una
funcinde onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de
presenciaen una regin delimitada del espacio. Esta zona de
probabilidad seconoce como orbital. La grfica siguiente muestra los
orbitales para losprimeros niveles de energa disponibles en el tomo
de hidrgeno.
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tomo 9
Modelo de DiracEl modelo de Dirac usa supuestos muy similares al
modelo de Schrdinger aunque su punto de partida es unaecuacin
relativista para la funcin de onda, la ecuacin de Dirac. El modelo
de Dirac permite incorporar de manerams natural el espn del
electrn. Predice niveles energticos similares al modelo de
Schrdinger proporcionando lascorrecciones relativistas
adecuadas.
Modelos posterioresTras el establecimiento de la ecuacin de
Dirac, la teora cuntica evolucion hasta convertirse propiamente en
unateora cuntica de campos. Los modelos surgidos a partir de los
aos 1960 y 1970 permitieron construir teoras de lasinteracciones de
los nucleones. La vieja teora atmica qued confinada a la explicacin
de la estructura electrnicaque sigue siendo explicada de manera
adecuada mediante el modelo de Dirac complementado con
correccionessurgidas de la electrodinmica cuntica. Debido a la
complicacin de las interacciones fuertes slo existen
modelosaproximados de la estructura del ncleo atmico. Entre los
modelos que tratan de dar cuenta de la estructura delncleo atmico
estn el modelo de la gota lquida y el modelo de
capas.Posteriormente, a partir de los aos 1960 y 1970, aparecieron
evidencias experimentales y modelos tericos quesugeran que los
propios nucleones (neutrones, protones) y mesones (piones) que
constituyen el ncleo atmicoestaran formados por constituyentes
ferminicos ms elementales denominados quarks. La interaccin fuerte
entrequarks entraa problemas matemticos complicados, algunos an no
resueltos de manera exacta. En cualquier casolo que se conoce hoy
en da deja claro que la estructura del ncleo atmico y de las
propias partculas que forman elncleo son mucho ms complicadas que
la estructura electrnica de los tomos. Dado que las propiedades
qumicasdependen exclusivamente de las propiedades de la estructura
electrnica, se considera que las teoras actualesexplican
satisfactoriamente las propiedades qumicas de la materia, cuyo
estudio fue el origen del estudio de laestructura atmica.
Notas y referencias
Notas[1] A excepcin del hidrgeno-1, el nico nclido estable sin
neutrones.[2] tomo (http:/ / lema. rae. es/ drae/ ?val=tomo), en
Diccionario de la Lengua Espaola (22 ed.). Real Academia Espaola
(2001).
Consultado el 20 de julio de 2009.[4] Harrison
(2003:123139).[5][5] Este es el radio de la distribucin de carga
observada en los nucleones. Vase .[6] La frmula exacta es 1,12 3A
fm. Vase .[7][7] .[8][8] .[9] (Recopilado por el National Nuclear
Data Center). Citan tambin como estable el bismuto-209, pero existe
evidencia de que es inestable.
Vase[10][10] Para el radio atmico, vase .[12][12] Un estudio de
los efectos responsables de la estructura fina e hiperfina en los
tomos hidrogenoides puede encontrarse en .[13] Antonio Raada(1990),
Dinmica Clsica. Madrid, Alianza Editorial, S. A. 84-206-8133-4[14]
B.H. Bransden and C.J. Joachain (1992), Physics of Atomos and
Molecules. Harlow-Essex-England, Longman Group Limited.
0-582-44401-2[15] presocraticos/Atomistas/atomis.html Filsofos
Presocrticos: Atomistas, Leucipo y Demcrito (http:/ / www.
paginasobrefilosofia. com/
html/ bachi2/ presocraticos/ apuntes)[16] Protagonistas de la
revolucin:Lavoisier, A.L. (http:/ / www. uv. es/ bertomeu/ revquim/
persona/ 1. HTM)[17] Amedeo Avogadro (http:/ / www. ildiogene. it/
EncyPages/ Ency=Avogadro. html) (en italiano)[18] Elements and
Atoms: Chapter 12: Mendeleev's First Periodic Table (http:/ / web.
lemoyne. edu/ ~giunta/ EA/ MENDELEEVann. HTML)
(en ingls)[19] Experimento de Rutherford (http:/ / www.
deciencias. net/ simulaciones/ quimica/ atomo/ rutherford.
htm)[20][20] Rincn Arce, lvaro (1983) ABC de Qumica Primer Curso,
Editorial Herrero, Mxico, ISBN: 968-420-294-6.
-
tomo 10
Referencias
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Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre
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Fuentes y contribuyentes del artculo 11
Fuentes y contribuyentes del artculotomo Fuente:
http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=65491453 Contribuyentes:
-jem-, .Sergio, 2001:1388:FFFC:F3D:69DB:AF74:90D3:6816, 3coma14,
4lex, 5truenos, Acratta, Airunp,Alberto5000, Aleator, Alex
degarate, Alex15090, Alexandrosas, Alexav8, Amads, Anassesduses,
Andreasmperu, Angel.F, Angela, Antur, Antn Francho, Armando-Martin,
Aipni-Lovrij,Bafomet, Banfield, Belb, Biasoli, Bigsus, BlackBeast,
Bryant1410, BuenaGente, Cally Berry, Camilo, Cheveri, Cinabrium,
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