Aturan Slater

Pendahuluan

Tujuan modul ini adalah mengenalkan penggunaan aturan Slater untuk menghitung muatan efektif. Aturan Slater sangat bermanfaat untuk menentukan muatan inti efektif (Zef), yakni dengan menentukan tetapan perisai (shielding constant), σ. Keduanya dihubungkan dengan persamaan Zef = Z – σ, dengan Z adalah muatan inti.

Menggunakan aturan Slater

1. Konfigurasi elektron atom yang akan ditentukan Zef dituliskan terlebih dahulu.

2. Elektron dikelompokkan berdasarkan urutan sebagai berikut: (1s)(2s,2p)(3s,3p)(3d)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p)(5d)(5f)...

3. Elektron di sebelah kanan dari elektron yang akan ditentukan Zef-nya tidak memberikan kontribusi pada σ, sebab tidak memberikan efek perisai.

4. Dalam kelompok yang sama setiap elektron memperisai sebesar 0,35.

5. Setiap elektron di kelompok (s,p) di kulit n-1 (n kulit dimana elektron yang akan ditentukan σ) memperisai 0,35.

6. Setiap elektron di n-2 memperisai 1,00.

7. Bila elektron yang akan ditentukan σ-nya berada di kelompok (d) atau (f), semua elektron di sebelah kiri akan memperisai sebesar 1,0.

Contoh 1, σ dari elektron 4s di Sc. Konfigurasi elektron yang telah disusun berdasarkan kelompok: (1s)2(2s,2p)8(3s,3p)8(3d)1(4s)2. Sehingga σ = 1 x (.35) + 9 x .85 + 10 x 1.0 = 18. Jadi Zef = 21 – 18 = 3.

Contoh 2, σ dari elektron 3d di As. Konfigurasi elektron yang telah disusun berdasarkan kelompok: (1s)2(2s,2p)8(3s,3p)8(3d)10(4s,4p)5. Sehingga σ = 5 x (0.0) + 10 x (.35) + 8 x (.85) + 10 x (1.0) = 20.3. Jadi Zef = 33 – 20.3 = 12.7.

Soal. 1. Tentukan Zef sebuah elektron 3p di Mn.

Soal. 2. Tentukan Zef sebuah elektron 5s di Te.

Soal 3. Gunakan aturan Slater untuk menghitung Zef Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Bagaimana kaitan antara kecenderungan Zef dan energi ionisasi unsur-unsur tersebut?

Soal 4. Gunakan aturan Slater untuk menghitung Zef Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Bagaimana kaitan antara kecenderungan Zef dan energi ionisasi unsur-unsur tersebut?

Soal 5. Gunakan aturan Slater untuk menentukan Zef K, Rb, Cs dan bandingkan dengan Zef Cu, Ag, Au.

Soal 6. Ulangi soal 5, untuk Sr, Ba, Ra dan bandingkan dengan Zn, Cd, Hg.