Aula 03 de 05 (Espectroscopia UV, IV, AA, Flourescencia, Fosforescencia) - Prof

Concurso para

Perito Criminal

2014

DPT-BA

Edital

2

1.1. Qumica analtica - 3. encontro:

1.8 Espectroscopia de absoro no UV, no visvel

e no IV.

1.9 Fosforescncia e fluorescncia.

1.10 Espectroscopia de absoro em chama e

atmica.

3

Espectroscopia

Anlise qumica onde se incide luz sobre uma

amostra para estudar sua estrutura.

Que tipo de luz?

O quanto a amostra absorve?

4

Espectroscopia

5

Espectro eletromagntico

chhE

E = energia

h = const. de Planck (6,626 . 10-34 J.s)

= frequncia

c = velocidade da luz (3.108 m/s)

= comprimento de onda

Conhecendo o Espectro Eletromagntico Ondas de rdio: Comunicao radio e TV Microondas : Rotaes e inverses

moleculares IV: Vibraes e tores moleculares Visvel: Excitao eletrnica: transies

eletrnicas mais externas UV: Excitao eletrnica: transies

eletrnicas (tomos ou molculas) Raio X: Excitao eletrnica: transies

eletrnicas mais profundas (ionizante) Raio Gama: Desintegrao ncleo Raios Csmicos: emitida pelo sol

7

Energia do fton

Efton = h.

Como: C = .

Temos: Efton = h.(C/)

Onde h = constante de Plank

h = 6,63 x 10 -34 J.s

Espectro eletromagntico

Como uma radiao eletromagntica?

Podemos imaginar como ftons que se movimentam velocidade da luz

Uma vez que a radiao eletromagntica possui propriedades de uma partcula e tambm de uma onda, ela pode ser caracterizada tanto por sua freqencia (), quanto por seu comprimento de onda ()

Como uma radiao eletromagntica? Frequncia: o nmero de cristas de

ondas que passam por um ponto especfico no intervalo de 1 segundo (Hz)

Comprimento de onda: a distncia de qualquer ponto de uma onda ao pt correspondente da onda seguinte

Num de Onda: outro modo de descrever a frequncia. Representa o nm. de onda no comprimento de 1 cm (unid. cm-1)

Obs.: Os cientistas preferem usar o nu, ondas do que o comp de onda, porque diretamente proporcional a Energia

11

Transies eletrnicas

Molecular X

Molculas absorvem a radiao

Faixa 190 800 nm

Espectro em forma de banda

Ex: espectrofotometria

Atmica

tomos absorvem a radiao

Faixa 190 800 nm

Espectro em forma de raias

Ex: absoro atmica

12

Transies de Energia

1

1

2

3

E3

E2

E1

E0

E0 = Estado fundamental

E1 = Estado excitado

Abs

1 2 3

0

Absoro Atmica: espectro de raias, devido aos nveis

atmicos sem subnveis energticos.

Transies eletrnicas

16

Transies de Energia

Transies

eletrnicas

Transies

vibracionais

Absoro Molecular: espectro de bandas largas devido aos vrios nveis e subnveis energticos dos orbitais

moleculares.

Transies eletrnicas

18

Transies de Energia

19

Principais Tcnicas

Absoro e Emisso Atmica

Absoro Ultravioleta / Visvel

Absoro Infravermelho

Emisso Fluorescncia

Emisso Fosforescncia

Espectroscopia

20

Espectroscopia

b

Lei de Lambert-Beer A lei de LambertBeer estabelece uma relao entre a absorvncia de uma soluo e a sua concentrao, quando atravessada por uma radiao luminosa monocromtica colimada (raios luminosos paralelos).

A absorvncia (A) corresponde ao simtrico do logaritmo da transmitncia (T), que o quociente entre a potncia radiante de sada (aps atravessar a amostra) e a de entrada, respectivamente Io e I. Ou seja, a absorvncia uma medida da quantidade de luz que absorvida pela amostra.

22

Espectroscopia

Lei de Lambert-Beer:

=

(1)

=

= = (

) (2)

= . . (3)

23

Espectroscopia

Lei de Lambert-Beer:

abcA (g/L) bcA (mol/L) Onde A a absorbncia, a a absortividade e c a concentrao em g/L

Onde A a absorbncia, a absortividade molar e c a concentrao em mol/L.

k k

b = comprimento do caminho tico

55 - Uma soluo contendo 4,48 mg/L de KMnO4

(permanganato de potssio), apresenta uma absorbncia de

0,510, no comprimento de onda de 520 nm, em uma clula de

1,0 cm. Calcule a absortividade molar, em L.cm-1mol-1, da

soluo de KMnO4 e assinale a alternativa que contm a

resposta correta.

Dados: Massa Molar de KMnO4: 158,0 g/mol

a) 1,8 x 104

b) 5,6 x 10-5

c) 2,3 x 10-3

d) 1,1 x 102

e) 8,8 x 10-3

55 Resoluo:

Dados:

MM de KMnO4: 158,0 g/mol

C = 4,48 mg/L de KMnO4 A = 0,510 ( = 520 nm)

b = 1,0 cm

bcA (mol/L)

=

=

, . (/)

, (/)

= 2,84 x 10-5 / bcA 0,510 = . 1,0 (cm).2,84.10-5 (/)

= 0,510 / 2,84.10-5 (L.cm-1.-1) = 0,179.105

= 1,8.104

26

Espectroscopia UV/Vis

Espectroscopia UV/Vis Medidas de absoro da radiao eletromagntica na regio do UV/Vis (160 a 780 nm) encontram vasta aplicao para identificao e determinao de milhares de espcies inorgnicas e orgnicas.

< a 150 nm so altamente energticos que levam ruptura de ligaes qumicas, > de 780 nm atinge-se o IV prximo, onde a energia, j relativamente baixa, comea apenas a promover a vibrao molecular e no mais transies eletrnicas. Devido ao grande no. de estados vibracionais e rotacionais, um espectro de absoro no UV/Vis apresenta formato alargado (banda).

28


Detector

Cubeta

(amostra)

Lentes

Lentes

Fenda

Rede de

difrao

Fonte

luminosa

29


30


A transio eletrnica de duplas

ligaes, ocorre em virtude de

uma ligao dupla ser formada

por um orbital sigma () e um

orbital (), de modo que o eltron

que est no orbital pi ligante vai

para o orbital pi antiligante que

tem maior energia. (teoria do

orbital molecular).

31


O que um cromforo?

Um cromforo ou grupo cromforo a parte ou conjunto de tomos de uma molcula responsvel por sua cor (parte de uma molcula que absorve luz UV ou visvel)

Exemplo: beta-caroteno

32


Onde est o cromforo ?

33


Efeito da conjugao sobre o max

Quanto maior o nmero de ligaes mltiplas conjugadas num composto, menor ser a energia de excitao * e maior ento seu comprimento de onda na qual ele absorve luz.

RESPOSTA

Gabarito: (D)

36


O que um Auxocromo?

Grupo saturado que no absorve a radiao, que quando ligado ao cromforo, altera o valor do comprimento de onda e/ou a intensidade da absoro necessrias para a transio eletrnica.

Essas alteraes podem constituir um: deslocamento que afeta o comprimento de onda () ou um efeito sobre a intensidade da absorbncia ()

37


O que um auxocromo ?

53 - A absoro molecular na regio do ultravioleta e

do visvel, depende da estrutura eletrnica da

molcula. Com base na tcnica apresentada,

incorreto afirmar que:

a) Quanto menor for o nmero de ligaes insaturadas

conjugadas que o composto contm, mais longo ser o

comprimento de onda na qual ele absorve a luz.

b) Cromforo um grupo insaturado covalente,

responsvel pela absoro eletrnica. So exemplos de

cromforos os grupos: C=C, C=O ou NO2.

53 - Com base na tcnica apresentada, incorreto

afirmar que:

c) Os solventes escolhidos tm que ser transparentes na

gama de comprimentos de onda do espectro.

d) Um dos usos mais conhecidos da espectroscopia UV-

Visvel, se relaciona com a determinao da

concentrao de uma amostra desconhecida.

e) O comprimento de onda usado para anlise

normalmente mx da amostra.

RESPOSTA

Gabarito: (A)

RESPOSTA

Gabarito: (E)

42

44. Entre a anlise por espectroscopia molecular no

ultravioleta-visvel (UV-vis) ou no infravermelho (IV) para

quantificar um determinado composto aromtico na faixa de

10-3 mol/L, aconselhvel optar pela anlise no:

a) UV-vis, pois, graas aos valores mais elevados do

coeficiente de absortividade, a anlise nessa regio carac-

teriza-se por uma maior sensibilidade em comparao ao IV.

b) IV, j que o percurso ptico do feixe na amostra (preparada

sob forma de filme sobre uma janela de KBr, por exemplo)

pode ser determinado com maior preciso, reduzindo erros na

quantificao.

43

44. ....

c) UV-vis, visto a condio de dispor de um cromforo capaz

de reagir com o composto aromtico para torn-lo absorvente

nessa regio do espectro.

d) IV, tendo em vista a relao linear entre transmitncia e

concentrao.

e) UV-vis, j que a Lei de Beer no vlida para

espectroscopia molecular no infravermelho.

RESPOSTA

Gabarito: (A)

44

44. ...

bcA k

cbTA ..log

45

Eltrons

implicados Ligaes transio max (nm)

Eltrons C-C, C-H * 150

-O- n * 185

-N- n * 195

Eltrons n -S- n * 195

C=O n * 290

C=O n * 190

Eltrons C=C * 190


Cromforos simples na Espectroscopia UV

46

AO + AO = OM + OM*

Combinao de orbitais 1s e 2px

(ligante)

* (antiligante)

47

AO + AO = OM + OM*

Combinao de orbitais 2pY e 2pz

(ligante)

* (antiligante)

48


Para C=C : Para C=O:

(orbital no-ligante)

49


Estados Fundamentais

Estados Excitados

* * * *

Como ocorrem as transies eletrnicas nas molculas?

A luz UV e Vis, s possuem energia suficiente para promover transies eletrnicas moleculares de baixa energia que so: promoo de 1 e- no ligante (n), ou seja livre, para um orbital molecular pi* (antiligante): n pi* e a promoo um pouco mais energtica de 1 e- de um orbital pi (ligante) para um orbital pi* (antiligante): pi pi*. Isso significa que apenas subst. orgnicas com eltrons pi podem produzir espectros UV/Vis

51


mx = 195 nm

(transio pi pi*)

mx = 274 nm

(transio n pi*)

Espectro da acetona O espectro UV da acetona, esta apresen-tado na figura. Observe q a acetona possui tanto eletrons pi quando eletrons livres, por isso aparecem 2 bandas de absoro, 1 para transio pipi* e outra para transio npi*. O mx corresponde ao ponto mais alto de cada banda de absoro (mx absoro) que para a transio pipi* o mx 195 nm e para a transio npi* o mx de 274 nm. Sabemos que pipi* corresponde ao mx de menor valor pq esta transio requer mais energia que a transio npi*. Lembre-se qto < o , > a freq e > E

53

Espectroscopia IV

Introduo

A radiao na regio do infravermelho (IR) no tem energia suficiente para provocar a excitao eletrnica energia como a que ocorre com o UV-visvel.

Mas ela faz com que os tomos e grupos funcionais dos compostos orgnicos vibrem em torno de suas ligaes covalentes.

54

Espectroscopia IV

55

Espectroscopia IV

56

Vibraes eletrnicas

Estiramento simtrico Estiramento assimtrico

57

Vibraes eletrnicas

Tesoura (ou dobramento angular) Toro (twist)

Deformao simtrica Deformao assimtrica

58

Vibraes eletrnicas

Balano (wag)

Deformao simtrica para dentro do plano

Deformao assimtrica para dentro do plano

59

Espectroscopia IV

Os modos de vibrao podem ser calculados:

Os espectros de IV tm muitos picos devido ao no. de modos de vibraes das ligaes atmicas.

Devido ao grande no. de picos de uma nica substncia, impossvel duas substncias terem o mesmo espectro de IV.

60

Espectroscopia IV

Aplicao da Espectroscopia do IV

Permite identificar os grupos funcionais dos compostos orgnicos analisados.

Pode-se tambm utiliz-lo fazendo-se comparaes de espectros de amostras com

espectros conhecidos.

61

Espectroscopia IV

Cetona (2-butanona)

62

Espectroscopia IV

Nonanal

63

Espectroscopia IV

Aplicao da Espectroscopia do IV

Permite identificar os grupos funcionais dos compostos orgnicos analisados.

Pode-se tambm utiliz-lo fazendo-se comparaes de espectros de amostras com

espectros conhecidos.

64

Acerca da Espectroscopia de Infravermelho, analise se a

afirmao falsa ou verdadeira: (com adaptaes)

Se um feixe de ftons com intensidade I incidir sobre uma

amostra com molculas que apresentam energia de vibrao

incompatvel com a energia dos ftons, cada molcula

absorver um fton, aumentando seu movimento vibracional.

Como consequncia, a intensidade dos ftons que deixa a

amostra ser menor do que a intensidade incidente (Io > I).

RESPOSTA

FALSO

65

As molculas diatmicas homonucleares tm dipolo

eltrico qualquer que seja a respectiva energia vibracional.



RESPOSTA

FALSO

66

O objetivo desta tcnica a determinao dos grupos

funcionais de um dado material. Cada grupo absorve em

frequncia caracterstica de radiao na regio do IV.

Assim, um grfico de intensidade de radiao versus

frequncia, o espectrograma de IV, permite caracterizar os

grupos funcionais de um padro ou de um material

desconhecido.



RESPOSTA

CORRETO

67

Espectroscopia IV

68

Espectroscopia IV

Instrumentao bsica (UV/Vis e IV)

69

Absoro Atmica

70

Absoro Atmica

Forno Chama

Definio :

A espectroscopia de

absoro atmica (AAS)

consiste na medida da

absoro da energia

luminosa por tomos no

estado fundamental, nas

regies do visvel e

ultravioleta.

71

Absoro Atmica

Atomizador: - contnuo: chama - discreto: forno de grafita Amostra

lmpada de ctodo oco (nodo de tungstnio)

Detector

Monocromador

Espectrofotometro de AA Nebulizador e vaporizador: um sistema de nebulizao e vaporizao de solues; Atomizador: uma fonte de energia (chama ou forno) para atomizao e excitao dos elementos; Fonte: uma fonte de emisso de linhas de ressonncia (lmpada de ctodo oco); Monocromador: dispositivo que seleciona o comprimento de onda que incide na amostra. Detector: sistema de deteco final que gera um sinal eltrico proporcional a intensidade da luz percebida. Registrador

73

Absoro Atmica

Aspectos Gerais

A EAA uma tcnica analtica muito utilizada quando as concentraes do analito so muito baixas: ppm; ppb

Conceito base: absoro da radiao electromagntica por tomos de um determinado elemento num conjunto limitado de comprimentos de onda

Nesta tcnica a soluo em anlise vaporizada e

posteriormente atomizada: chama ou forno de grafite

74

Absoro Atmica

Abs

1 2 3

0

Espectros

descontnuos (riscas)

Abs

1 2 3

0

Excitao

1

2

3

75

Absoro Atmica

1

1

2

3

E3

E2

E1

E0

E0 = Estado fundamental

E1 = Estado excitado

Abs

1 2 3

0

76

Absoro Atmica

Absoro O sinal medido absorvncia Lei de Lambert-Beer Quando um feixe de luz monocromtico paralelo incide num

meio absorvente, o decrscimo de energia radiante proporcional trajectria atravs do meio (b) e da quantidade da espcie absorvente (C)

A = abC Nota: No caso concreto da absoro atmica por chama, b

corresponde largura da chama

77

Absoro Atmica

Funcionamento A amostra em soluo aspirada como uma neblina fina

(aerossol) para uma chama onde convertida em vapor atmico (tomos livres)

Os gases da chama servem para atomizar a amostra A maioria dos tomos mantm-se no estado fundamental

podendo absorver radiao de comprimento de onda conveniente

As transies ocorrem passando o tomo do estado fundamental para um estado energtico mais elevado (excitado), caso a energia da fonte externa o permita

78

Absoro Atmica

Modulador

DET AMP

Nebulizador

Queimador

T = I/I0 Abs = log I0/I

Lmpada de ctodo co Monocromador

I0 I

79

Absoro Atmica

Atomizao

Energia

Atomizao por chama

80

Absoro Atmica

Etapas do processo de atomizao por chama

aspirao da amostra

formao do aerossol

formao do vapor atmico

absoro da radiao electromagntica

transies energticas

81

Absoro Atmica

Evaporao do solvente

1

Nebulizador

Queimador

Evaporao dos solutos

2

Absoro de radiao (excitao)

4

Quebra de ligaes

3

82

Absoro Atmica

Atomizao por chama A amostra atomizada, numa chama, depois de aspirada

atravs de um nebulizador (aerossol) para a cmara de mistura, onde misturada com o combustvel e o oxidante

Parte dos tomos formados pode combinar-se com tomos ou radicais provenientes da chama ou da soluo que continha os elementos a determinar

Os tomos neutros (a maior parte, no estado fundamental) podem absorver radiao incidente especfica

83

Absoro Atmica

Atomizao por chama Principais tipos de chamas

Combustvel Comburente Temperatura, C

Propano Ar 1925

Propano Oxignio 2800

Hidrognio Ar 2000 - 2050

Acetileno Ar 2100 - 2400

Acetileno Oxignio 3050 - 3150

Acetileno Oxido nitroso 2600 - 2800

(mais comum) (mais comum)

Detector

Fonte Atomizador Monocromador

Detector

Grade de

difrao Espelhos

Apenas um comprimento de

onda chegara ao detector

Absoro Atmica

Como funciona o Detector ?

Absoro Atmica

Espectrofotometro de AA Fotomultiplicadoras: Basicamente constituda por uma janela de quartzo, um ctodo foto emissivo, vrios dinodos e um nodo. Funo: transformar a energia radiante (luz) em corrente eltrica Como funciona?: A radiao que sai do monocromador alcana o ctodo fotossen-svel. A energia da radiao capaz de remover alguns eltrons da superfcie do ctodo. Estes eltrons so acelerados, por uma DDP, para um dnodo, que amplifica o nmero de eltrons. Aps ser amplifica-dos em vrios dnodos, os eltrons alcan-am o nodo, gerando um sinal eltrico.

Monocromador permite chegar ao detector uma faixa de

Largura de banda espectral = 0,2 nm 2,0 nm

Apenas esta faixa de passar pela fenda de sada e alcanar o

detector

Absoro Atmica

88

Aplicao

Aplicada na determinao de mais de 60 elementos (metais e metalides)

No aplicada para ametais

Obs.: seria necessrio condies mais drsticas (vcuo)

Absoro Atmica

89

Aplicao

Absoro Atmica

Elementos: detecta

cerca de 70 elementos

Espectrofotometro de AA Aplicao: A espectrometria de absoro atmica permite a anlise de diversos elementos, e no s os alcalinos e alcalinos terrosos, como a fotometria de chama. Para que isso seja possvel alm das diferentes lmpadas, so necessrios tambm diferentes tipos de fontes de excitao.

Absoro Atmica

Exemplos

Determinao Ca, Mg, Na, K em gua mineral

Determinao de chumbo em sangue

Determinao de ferro em cereais

Determinao de metais pesados (Hg, Cd, Pb, Cr, Al...) em medicamentos

Preparo da amostra (decomposio cida)

92

Caractersticas

Boa preciso e exatido

Seletividade

Sensvel para baixas concentraes

Aplicao para amostras diversas: soluo aquosa, fludos biolgicos, amostras geolgicas

Absoro Atmica

AAS com Forno de Grafite (GF AAS)

nica Modificao no equipamento: substituio do atomizador

O nebulizador/queimador substitudo por um FORNO DE GRAFITE

O forno de grafite conectado a dois eletrodos por onde passa

uma corrente eltrica, que aquece-o at temperaturas de 2600 C

Absoro Atmica

.

Injeo da amostra: Pipetador automtico

Absoro Atmica

95

CESPE Petrobras/Qumico de Petrleo

(95) Quando uma soluo que contm ons de

determinado metal introduzida em uma chama, a

evaporao do solvente deixa um resduo slido. A

vaporizao desse resduo provoca a sua dissociao

em tomos inicialmente no estado fundamental,

capazes de absorver energia radiante em determinado

comprimento de onda. A quantidade de luz absorvida

proporcional ao nmero de tomos que esto no

estado fundamental presentes na chama e esse o

princpio bsico da espectroscopia de absoro

atmica (AAS) Resoluo: (Certo ou Errado).

96

CESPE Perito Criminal Federal - 2004

97


O erro esta na afirmao: pois somente no estado fundamental

os tomos so capazes de absorver energia radiante em

determinado comprimento de onda. Na verdade os tomos

so capazes de absorver energia radiante tanto do estado

fundamental como no excitado. Gabarito: Errado

98


A questo esta toda certinha, mas tem uma pegadinha! O erro se encontra na afirmao que b a largura do caminho tico, seja igual distancia entre a fenda de entrada e a fenda

de sada, quando na verdade apenas a distncia percorrida na

chama por onde passa a amostra. Gabarito: Errado

99


Aqui o candidato poderia ter uma dvida de portugus, sobre o

significado da palavra prescindir, ou seja, dispensar,

no precisar de. Sendo assim, a questo traz uma afirmao

falsa, pois no h como utilizar os mtodos quantitativos para

determinao da concentrao do analito em estudo se no

fizermos uso de mtodos comparativos que utilizam curvas de

calibrao como, por exemplo, o mtodo de calibrao externa. Gabarito: Errado

100


Lembrando: Qual a finalidade da mistura gasosa na tcnica de

AA? formar uma mistura comburente/combustvel para

promover uma chama de queima uniforme e de combusto

completa (estequiomtrica). Sendo assim s confirmar nas

misturas apresentadas o par comburente/combustvel, que so:

ar/acetileno, ar/propano, xido nitroso/acetileno e ar/hidrognio. Gabarito: Certo

101


Errado. O sistema nebulizador/queimador (atomizador

contnuo) pode ser substitudo pelo forno de grafite

(atomizador discreto).

Gabarito: Errado

102


De fato as lmpadas de ctodo oco emitem radiao em

comprimento de onda bem especfica (para cada elemento),

porm a funo do monocromador complementar. O

monocromador vem depois da chama e serve para eliminar

uma srie de processos interferentes que ocorrem durante a

queima da amostra na chama, ex: ons, molculas, partculas

refratrias, derivados qumicos da oxidao da chama, que podem

absorver e emitir (ambiente qumico conturbado). Gabarito: Errado

103

Fotoluminescncia

Trs tipos de mtodos pticos relacionados entre si

so conhecidos coletivamente como mtodos de

luminescncia molecular: Fluorescncia molecular;

fosforescncia e quimiluminescncia.

A fluorescncia e a fosforescncia so similares, no

tocante ao processo de excitao, que feita por

absoro de ftons. Por esse motivo so

frequentemente mencionados pelo termo mais genrico

fotoluminescncia.

104

Quimiluminescncia

A quimiluminescncia est baseada no espectro de

emisso de uma espcie excitada que formada no

decorrer de uma reao qumica.

105

RESPOSTA

Gabarito: (B)

106

Fluorescncia x Fosforescncia

Fluorescncia a capacidade

de uma substncia de emitir

luz quando exposta a

radiaes do tipo ultravioleta

(UV), raios catdicos ou

raios X. As radiaes

absorvidas (invisveis ao olho

humano) transformam-se em

luz visvel, ou seja, com um

comprimento de onda maior

que o da radiao incidente.

107


O fenmeno da

fluorescncia consiste na

absoro de energia por um

eltron, passando do estado

fundamental (S0) para o

estado excitado (S1); este

eltron ao retornar ao estado

fundamental acompanhado

pela libertao de energia em

excesso atravs da emisso

de radiao.

Na fluorescncia todo o

processo ocorre em tempo

inferior a 0,00001 seg. o

mesmo que fosforescncia,

s que com um processo

rpido.

108


Apresenta fraca

fluorescncia

Apresenta forte

fluorescncia

Empiricamente observou-se que a rigidez da estrutura favorece a fluorescncia

109


Empiricamente observou-se que a rigidez da estrutura favorece a fluorescncia

A rigidez do complexo

formado explica porque o

complexo de zinco com a 8-

hidroxiquinolina apresenta

uma fluorescncia muito

maior que a 8-

hidroxiquinolina.

110


Vantagens (em comparao absoro molecular) Muito mais sensvel. Alcana facilmente limites de deteco de ppb. A quimiluminescncia pode fornecer limites de deteco da ordem de ppt. Mais seletiva. O fato de absorver um determinado l e emitir em outro, diminui em muito a probabilidade de existir na mesma soluo outra espcie que faa o mesmo. Serve para a determinao de metais que no so de transio que, em geral, so incolores e tendem a formar quelatos tambm incolores e que no poderiam ser determinados por absoro molecular na regio do visvel.

111


A fosforescncia um caso particular

de um fenmeno geral

denominado luminescncia, sendo um

tipo de fotoluminescncia relacionado

a capacidade que uma

espcie qumica tem de emitir luz,

mesmo no escuro, devido a sua

estrutura eletrnica especial que

favorecem

seus eltrons absorverem radiao e

passam a irradiar luz

visvel ou radiao de

maiores comprimentos de onda

112


Quando o sulfeto de zinco exposto a

luz, os eltrons dos tomos se excitam

migrando para nveis de energia mais

afastados do ncleo. Retirado a

exposio radiao, os eltrons

retornam lentamente aos nveis mais

internos emitindo luz, fenmeno

denominado fosforescncia.

Acredita-se que este retorno dos eltrons ao estado fundamental

lento porque, quando excitados, atingem camadas eletrnicas

denominadas nveis metaestveis que retm os eltrons numa

espcie de armadilha.

113


Pesquisas com luz negra (UV)

demonstraram que bananas mais

maduras, de colorao amarela

emitem radiao mais intensa da

cor azul do que as verdes, ricas em

clorofila.

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