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Propriedades da Matéria e Análise Imediata Marilena Meira

Aula Analise Imediata Marilena

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Propriedades da Matéria e Análise Imediata

Marilena Meira

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O que é química

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Estrutura da matéria

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Elementos químicos

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Átomos se ligam formando moléculas

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Substâncias puras

Simples Composta

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Misturas

• Homogêneas: água + sal; ar, álcool + água

• Heterogêneas: Água + areia; óleo + água

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Estados físicos da matéria

• Sólido

• Líquido

• Gasoso

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Fenômenos

• Fenômenos físicos

• Fenômenos químicos

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Fenômeno químico

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Fenômeno físico

Não altera a natureza da matériaExemplo: As mudanças de estado.

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Exercícios

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Exercício

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Observe os fatos:

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Propriedades da matéria

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Propriedade gerais

Propriedades gerais são comuns a todos os tipos de matérias

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Propriedades funcionais

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Propriedades específicas

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Ponto de fusão/solidificação

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Ponto de ebulição/liquefação

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Curva de aquecimento da água

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Curva de resfriamento da água

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Curvas de misturas comuns

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Curvas de misturas eutéticas

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Curvas de misturas azeotrópicas

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Influência da pressão

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Influência da altitude

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Densidade

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Influência do estado físico na densidade

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Exceção à regra

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Exercício

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Indique as proposições verdadeiras:

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Coeficiente de Solubilidade - CS

Em geral é considerada como sendo a massa em gramas possível de ser dissolvida em 100 g de água, em uma dada Temperatura e pressão.

Obs. Quando a temperatura / pressão não são indicadas, considera-se a temperatura de 25°C e pressão de 1 atm.

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1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

357 g de NaCl

SOLUÇÕES Misturas Homogêneas

• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O

• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O

200 g de NaCl 400 g de NaCl

Saturada

Saturada com corpo de fundo

insaturada

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SOLUÇÃO SUPERSATURADA

1L de água a 0°C

1L de água a 25°C

1L de água a 0°C

400 g de NaCl

Supersaturada

• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

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CURVAS DE SOLUBILIDADE

A maioria aumenta a

solubilidade com maior

temperatura

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Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:1) A 18°C a solubilidade de uma substância X é

de 60g/100mL de água. Nessa temperatura 150g de X foram misturados em 200mL de água. O sistema obtido é:

a) Heterogêneo com uma fase.

b) Homogêneo com duas fases.

c) Uma solução aquosa com corpo de fundo.

d) Heterogêneo com três substâncias.

e) Apenas uma solução aquosa.

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Para responder às questões 3) e 4) considere o gráfico e as informações apresentadas:

CS

do

KN

O3

(g/1

00g

de

águ

a)

0 10 20 30 40 50 60 Temperatura °C

120

100

80

60

40

20

0

20°C

Solução aquosa de KNO3

100g de KNO3

100g de

água

Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:

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3) Essa mistura heterogênea, inicialmente a 20°C, é aquecida até 60°C. Dessa forma:

a) A solução aquosa torna-se insaturada.

b) A solução aquosa torna-se saturada e restam 5g de corpo de fundo.

c) A solução aquosa continua saturada, sem corpo de fundo.

d) A solução aquosa continua saturada e restam 20g de corpo de fundo.

e) A massa de KNO3 dissolvida triplica.

Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:

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4) Uma maneira conveniente para se recuperar todo o KNO3 do sistema e obter o sal sólido e puro é:

a) Evaporar toda água, por aquecimento.

b) Agitar a mistura e depois filtrá-la.

c) Decantar a solução sobrenadante.

d) Resfriar a mistura a 0°C.

e) Aquecer a mistura a 40°C

Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:

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Definição: processos de separação de uma mistura nos seus constituintes.

Classificação dos processos:

Mecânicos: separações que não envolvem transformações físicas ou químicas.

Físicos: processos que envolvem mudanças de estados físicos das substâncias. Normalmente indicados nas separações de misturas homogêneas.

ANÁLISE IMEDIATAANÁLISE IMEDIATA

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Misturas Heterogêneas: Sólido/sólido Sólido/líquido Sólido/gás Líquido/líquido

Misturas Homogêneas: sólido/sólido sólido/líquido líquido/líquido líquido/gás gás/gás

ANÁLISE IMEDIATAANÁLISE IMEDIATA

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Sistemas Sólido/sólido:

Catação

Peneiração ou Tamisação

Ventilação

Levigação

Separação Magnética

Dissolução Fracionada

Flotação

Fusão Fracionada

Separação de Misturas Heterogêneas

Separação de Misturas Heterogêneas

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Sistemas Sólido/líquido:

Filtração

Decantação

Centrifugação

Cristalização Fracionada

Sistemas Sólido/gás:

Filtração

Decantação

Câmara de Poeira

Separação de Misturas HeterogêneasSeparação de Misturas Heterogêneas

Sistemas Líquido/líquido:

Decantação

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Catação separação se sólidos diferentes com mão ou pinça

Peneiração ou tamisaçãoSepara sólidos de tamanho diferentes. Areia fina da areia grossa

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Levigação: Separa sólidos de densidades diferentes com auxílio de água ou outro líquido que arrasta o sólido mais leve. Ouro e areia

Ventilação: Separa sólidos de densidades bastantes diferentes. O mais leve é arrastado pelo ar. Grãos e cascas.

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Separação magnética: Separa ferro de outros sólidos

Flotação: separa sólidos menos densos de um líquido

Sedimentação fracionada separa sólidos de diferentes densidades

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Filtração comum: Separa sólidos de um líquido com auxílio de um filtro.Água e areia

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Dissolução fracionada: Separa sólidos com auxílio de um solvente que dissolve apenas um dos sólidos.Areia e sal

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Decantação: Separação de sólido de um líquido com auxílio da gravidade

Decantação: Separação de líquido de um líquido com auxílio da gravidade

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Centrifugação: acelera a decantação ou separação de um sólido suspenso em um líquido ou de um líquido em outro líquido

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Sistemas Sólido/sólido:

Fusão Fracionada

Sistemas Sólido/líquido:

Evaporação

Destilação Simples

Sistemas Líquido/líquido:

Destilação Fracionada

Sistemas Líquido/gás:

Aquecimento

Despressurização

Sistemas gás/gás:

Liquefação Fracionada

Separação de misturas homogêneas

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Destilação simples

Separa mistura homogênea sólido-líquido

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Destilação fracionada

Separa mistura homogênea líquido-líquido

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Sublimação fracionada: separa mistura homogênea sólido-sólido em que um deles sublima facilmente. Útil para purificar o iodo.

Liquefação fracionada: separa mistura homogênea gás-gás. Exemplo: amônia e gás oxigênio.

Fusão fracionada: separa mistura de sólidos que possuem diferentes temperaturas de fusão.

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Cristalização fracionada

Separa mistura homogênea sólido-sólido que possuem diferentes solubilidades em um solvente particular.

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Separação de um gás em um líquido pode ser feita por aquecimento ou diminuição da pressão.