aula2

Carga formalRessonancia

qumica Organica

Levi G. Santos

Universidade de Guarulhos

[email protected]@prof.ung.br

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Indice

1 Carga formal

2 Ressonancia

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Carga formal

Se ha mais de uma estrutura de Lewispossvel para uma molecula ou on, pode-secalcular a carga formal dos atomos.

Aquela que der mais proximo de zero sera acorreta.

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Carga formal

Para descobrirmos o arranjo correto entre osatomos, na formacao de uma molecula, pormeio do calculo da carga formal de cadapossvel estrutura.

A carga formal sera aquela cuja soma seja amais proxima de zero e tambem, aquela queseus elementos tenham as menores cargas,caso as possveis estruturas tenham amesma soma das cargas formais.

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Carga formal

A formula da carga formal (Cf) e:

Formula da carga formal

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Carga formal

V = quantidade de eletrons de valencia doatomo livre;

L = quantidade de eletrons presentes nospares isolados (nao ligantes) do atomo naestrutura;

S = quantidade de eletrons compartilhadospelo atomo na estrutura.

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Exemplo 1

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Exemplo 1

1a Possibilidade:

Enxofre (S):

Cf(S) = 6(2 +128)

Cf(S) = 6 (4 + 4)

Cf(S) = 0

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Exemplo 1

1a Possibilidade:

Oxigenio (O):

Cf(O) = 6(4 +124)

Cf(O) = 0

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Exemplo 1

1a Possibilidade:

Oxigenio (O):

Cf(O) = 6(4 +124)

Cf(O) = 0

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Exemplo 1

2a Possibilidade:

Enxofre (S):

Cf(S) = 6(2 +126)

Cf(S) = +1

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Exemplo 1

2a Possibilidade:

Oxigenio (O):

Cf(O) = 6(4 +122)

Cf(O) = 1

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Exemplo 1

2a Possibilidade:

Oxigenio (O):

Cf(O) = 6(4 +124)

Cf(O) = 0

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Exemplo 1

A 1a estrutura e a que tem maiorprobabilidade de existencia real.

Ela nao segue a regra do octeto, pois oenxofre expandiu sua camada de valencia,ficando estavel com 10 eletrons.

Essa regra vale tambem para descobrir quale o arranjo correto de ons.

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Exemplo 2

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Exemplo 2

Os valores que se aproximam mais de zerosao os da primeira possibilidade.

Conclumos que o monoxido de dinitrogeniopossui a estrutura 1 e nao a 2.

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Exemplo 3

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Exemplo 3

Oxigenio: (1opossibilidade)

V = 6 (pertence a` famlia 16);L = 4 (existem quatro eletrons nao ligantespara esse oxigenio na estrutura 1);S = 4 (quatro eletrons foramcompartilhados com o carbono).

Cf(O) = V (L +12S)

Cf(O) = 6(4 +124)

Cf(O) = 6(4 + 2)Cf(O) = 0

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Exemplo 3

Carbono: (1opossibilidade)

V = 4 (pertence a` famlia 14);L = zero (nao existe eletron nao ligantespara o carbono nessa estrutura);S = 8 (oito eletrons foram compartilhadoscom os dois oxigenios).

Cf(C) = V (L + S)Cf(C) = 4(0 + 8)Cf(C) = 44Cf(C) = 0

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Exemplo 3


V = 6 (pertence a` famlia 16);L = 4 (existem quatro eletrons nao ligantespara esse oxigenio na estrutura 1);S = 4 ( quatro eletrons foramcompartilhados com o carbono).

Cf(O) = V (L +12S)

Cf(O) = 6(4 +124)

Cf(O) = 6(4 + 2)Cf(O) = 0

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Exemplo 3


V = 6 (pertence a` famlia 16);L = 4 (existem quatro eletrons nao ligantespara esse oxigenio na estrutura 2);S = 4 (quatro eletrons foramcompartilhados com o outro atomo deoxigenio).

Cf(O) = V (L +12S)

Cf(O) = 6(4 +124)

Cf(O) = 6(4 + 2)Cf(O) = 0

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Exemplo 3


V = 6 (pertence a` famlia 16);L = 2 (existem dois eletrons nao ligantespara esse oxigenio na estrutura 2);S = 8 (oito eletrons foram compartilhadoscom o carbono e com o outro atomo deoxigenio).

Cf(O) = V (L +12S)

Cf(O) = 6(2 +128)

Cf(O) = 6(2 + 4)Cf(O) = 0

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Exemplo 3

Carbono: (2opossibilidade)

V = 4 (pertence a` famlia 14);L = 4 (existem quatro eletrons nao ligantespara o carbono na estrutura 2);S = 4 (quatro eletrons foramcompartilhados com o oxigenio).

Cf(O) = V (L +12S)

Cf(O) = 4(4 +124)

Cf(O) = 4(4 + 2)Cf(O) = 2

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Exemplo 3

A opcao que retrata o arranjo real damolecula e a 1a possibilidade.

Devemos considerar os valores que estiveremmais proximos de zero.

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Exerccio 1

Escreva a estrutura de Lewis e atribua acarga formal ao atomo apropriado.

a)NO2 b)NH2

c) CN d)HSO4e) HCO3 f )HC

2

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Cargas formais

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Exerccio 2

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Ressonancia

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Ressonancia

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Ressonancia

Escreva suas estruturas de ressonancia parao on formiato HCO2 .

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Carga formalRessonncia

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