Bab 2 STRUKTUR ATOM

BAB 2 STRUKTUR ATOM

6. Model Atom Rutherford (Lanjutan)7. Model Atom Bohr8. Model Atom Bohr (Lanjutan)9. Model Atom Mekanika Kuantum10. Model Atom Mekanika Kuantum (Lanjutan)

MULYADI KERTAGAMA

AMRIADI

1. Home

2. Teori Atom Democritus

3. Model Atom Dalton

4. Model Atom Thomson

5. Model Atom Rutherford

Penggolongan MateriPerbedaan Senyawa dengan CampuranPengantar Laboatorium

Model ID

Model MDI

11. Partikel-partikel Sub-atom12. Susunan & Notasi Atom

13. Contoh Notasi Atom

Kedudukan Ilmu Kimia

Sejarah Ulmu Kimia

pengantar

KIMIA

Evolusi teknologi pendidikanLevelisasi pendidikanElemen ID

Model ID

Model MDI

Pendahuluan Penelitian &

landasan teori 1Penelitian & landasan teori 2Pragmatisme

TeknologiKomponen pembuatan

copy right (c) mulyadi kertagama 2010 2

TEORI ATOM Democritus (460 – 370 SM): jika

suatu materi dibelah terus menerus mk akan diperoleh partikel terkecil yg tak dpt lg dibagi yg disebut atom (a = tidak, tom = terbagi). Teori diskontinu.

Plato & Aristoteles: stp materi dpt terus menerus dibagi sampai tak terhingga. Teori kontinu.

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





DALTON (1803 – 1807)1. Setiap unsur terdiri atas partikel tak terbagi

yg disebut atom2. Atom-atom dari suatu unsur adl identik

(sama persis). Atom2 dr unsur yg bbd akan memiliki sifat dan massa yg bbd.

3. Atom2 tdkdpt diubah mjd atom unsur lain, dimusnahkan ataupun diciptakan. Reaksi kimia hanyalah penataan ulang atom-atom.

4. Senyawa tjd jk atom2 dr dua jenis unsur/lebuh bergabung dg perbandingan ttt. 2 molekul oksigen + 4 molekul hidrogen 4 molekul air

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





J.J. THOMSON (1900) Menemukan elektron:

sebuah partikel bermuatan negatif ()

Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan roti kismis. Scr keseluruhan atom bersifat netral.

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





ARNEST RUTHERFORD (1910) Menemukan inti atom (proton) yang

bermuatan positif. MODEL ATOM RUTHERFORD1. Sebagian besar partikel alfa dapat

menembus lempeng emas karena melalui daerah hampa.

2. Partikel alfa mendekati inti atom dibelokkan krn mengalami gaya tolak.

3. Partikel alfa yg terkena inti atom dipantulkan krn inti bermuatan positif dan sangat pejal (keras)

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





MODEL ATOM RUTHERFORD (LANJUTAN)

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





NEILSH BOHR (1913)1. Dalam atom tdpt lintasan2 tempat

elektron mengorbit tanpa memancarkan energi. Orbit elektron disebut kulit atom (tingkat energi) yg berbentuk lingkaran. Kulit 1 disebut kulit K, kulit 2 = L, 3 = M, 4 = N, dst.

2. Elektron dpt berpindah dr kulit satu ke kulit lain. Perpindahan ke kulit lebih luar akan disertai penyerapan energi, dan sebaliknya jk berpindah ke kulit yg lebih dalam akan disertai pelepasan energi.

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





NEILSH BOHR (LANJUTAN)

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM (1927) Elektron mengelilingi inti atom

pada kulit-kulit atom dg tingkat energi tertentu.

Selain memiliki sifat partikel, elektron jg memiliki sifat gelombang yg disebut dualisme sifat.

Posisi elektron tdk dpt ditentukan. Yg dpt ditentukan adalah daerah dengan peluang terbesar utk menemukan elektron tsb. Daerah/ruang tsb disebut orbital.

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM (LANJUTAN)

Kulit K

Kulit K dan L

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





PARTIKEL-PARTIKEL SUB ATOM

PARTIKEL

MASSA MUATAN LISTRIK

KET. Penemu

Elektron(e)

9,11 x 1028 g

( = 0 sma)

Negatif () di luar inti

JJ Thomso

n(1900)

Proton (p)

1,66 x 1024 g

( = 1 sma)

Positif (+) di dalam inti

Goldstein

(1886)

Neutron (n)

1,66 x 1024 g

( = 1 sma)

Netral di dalam inti

J. Chadwic

k(1932)1,66 x 10-24 gram = 1

sma

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





SUSUNAN & NOTASI ATOM1. Nomor atom (Z) = jml proton = jml elektron

Z = p = e2. Nomor massa (A) = jml proton + jml neutron

A = p + n + e (e = 0), maka

A = p + nn = A – p ; karena p = e =

Z = A – e

= A – Z atau

XZ

A

XZ

A

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





CONTOH NOTASI ATOM Atom unsur litium (lihat SPU) memiliki

nomor atom (Z) = 3 dan nomor massa (A) = 7artinya 3Li7 memiliki:

- 3 proton; (p = menyatakan no atom)- 3 elektron; (e = p pd atom netral)- 4 netron (7 – 3)

Elektron (tak bermassa)

Proton (1 sma)Neutron (1 sma)

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





LATIHAN MENENTUKAN JML PARTIKEL SUB-ATOM1. Tentukan jumlah proton, elektron, dan

netron pada atom unsur:a. 13Al27

b. 11Na23

c. 17Cl35

Jawab.atom p e n

13Al27 13 13 14

11Na23 11 11 12

17Cl35 17 17 18

20X42 20 20 22

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





ISOTOP Isotop adl atom-atom unsur yg memiliki

massa yg bbd krn perbedaan jml neutron.

Isotop: no atom sama, no massa bbd.

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





ISOBAR Isobar : atom-atom dari unsur yg bbd

(no atom bbd) ttp no massa sama. Jml p bbd, jml p + n sama.

Cth: 6C14 dengan 7N14; 11Na24 dengan

12Mg24

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





ISOTON Atom dari unsur yg bbd (no atom bbd)

ttp jml neutron sama.cth: 6C13 dengan 7N14; 15P31 dengan 16S32

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





SUSUNAN INTI ATOM & ION

Spesi Jml elekton

Jml proton Jml netron

Atom LiIon Li+

Ion Li

324

333

444

Elektron

Proton

netron

Atom Li dilambangkan 3Li7

- pd atom netral, e = Z- pada ion positif (x+), e = Z – x- pada ion negatif (x), e = Z + x

• Proton dan netron (dalam inti) tidak mengalami perubahan jml. Hanya elektron yg dpt berubah jml nya.

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





LATIHAN SUSUNAN INTI1. Tentukan notasi atom yg mempunyai:

a. no atom 12 dan no massa 24b. jml p = 19 dan jml n = 20c. e = 37, A = 85

2. Tentukan jml p, e, dan n pd: a. 29Cu63 b. 53I137

3. Apa perbedaan isotop karbon C-12 dan C-13?

4. Kelompokkan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar, dan isoton.

6C127N15

8O18

7N146C14

8O16

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





LATIHAN SUSUNAN INTI (LANJUTAN)1. Diketahui no atom oksigen adl 8. Brpkah

jml p dan e dalam:a. atom oksigen?b. ion O2?c. ion O+?

2. Ion X3+ mempunyai 10 e dan 14 n. Brpkh nomor atom unsur X?

3. Ion A2 mempunyai 10 e. Berapakah no atom unsur A?

4. Ion B2+ mempunyai 12 proton. Brpkh no atom unsur B?

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





spesi p eO 8 8O2 8 10O+ 8 7

Spesi p eX 13 13X3+ 10

Spesi p eA 8 8A2 10

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





MASSA ATOM RELATIF Dalam perhit kimia tdk digunkn

massa absolut, ttp massa atom relatif. Massa atom relatif (Ar) adalah massa

rata-rata seluruh isotop.Massa rata2 = % x massa isotop 1 + % x massa isotop 2 + …

Massa atom relatif (Ar) adalah massa rata-rata atom absolut unsur dibandingkan dg 1/12 massa absolut isotop C-12.

1/12 massa isotop C-12 disebut 1 sma

12-C isotop massasma 1 12

1

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





MASSA ATOM RELATIF

Dari persamaan (2) diperolehmassa rata-rata 1 atom unsur X = Ar unsur X x 1 sma.

Ar untuk setiapunsur telah tertera pada tebel sistem periodik unsur (SPU)

)1....(12C atom 1 massaunsur X atom 1 rata-rata massa

unsur XAr 121

)2....(sma 1

unsur X atom 1 rata-rata massaunsur XAr

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





CONTOH SOAL1. Klorin terdiri dari 75% isotop Cl-35 dan 25%

Cl-37. Jika Cl-35 dianggap bermassa 35 sma dan isotop Cl-37 bermassa 37 sma. Tentukan massa rata-rata satu atom klorin. Jawab.

Massa rata-rata 1 atom Cl = 75% x 35 sma + 25% x 37 sma = 35,5 sma.

2. Silikon alam terdiri atas isotop Si-28 (92,23%), Si-29 (4,67%), dan Si-30 (3,10%). Apabila massa atom Si-28, Si-29, dan Si-30 berturut-turut adalah 27,977 sma, 28,976 sma, dan 29,974 sma, hitunglah massa atom relatif (Ar) silikon.

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





isotopKelimpahan

di alam massa

Si-28 0,9223 27,977 25,803187

Si-29 0,0467 28,976 1,3531792

Si-30 0,031 29,974 0,929194

Ar 28,08556

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





CONTOH SOAL (LANJUTAN)2. Galium terdiri atas Isotop Ga-68 dan Ga-71. Jika Ar

Ga = 69,8. Tentukan kelimpahan isotop masing-masing.jawab.misal kelimpahan Ga-68 = x%, dan Ga-71 = (100-x)%.

Jawabx% . 68 + (100-x)% . 71 = 69,8 (x 100)68x + (100-x).71 = 698068x + 7100 – 71x = 6980-3x = - 120x = 40, (100-x) = 100 – 40 = 60jd. Kelimpahan Ga-68 = 40%, Ga-71 = 60%

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





SOAL LATIHAN ISOTOP1. Diketahui massa rata-rata 1 atom unsur X

= 2,66 x 10-23 gram dan 1 atom unsur Y = 6,74 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C-12 = 1,99 x 10-23. Tentukan massa atom relatif (Ar) unsur X dan Y tersebut.

2. Tembaga alam terdiri atas isotop Cu-65 (20%) dan Cu-63 (80%). Tentukan Ar tembaga.

3. Suatu unsur X mempunyai 2 isotop yaitu X-35 dan X-37. Jika Ar unsur X = 35,5, tentukan kelimpahan masing-masing isotop.

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





MASSA MOLEKUL RELATIF (MR) Mr suatu molekul: massa atom relatif (Ar)

dikalikan jumlah atom dalam molekul.Contoh.

1. Hitunglah massa molekul relatif dari:a. H2O c. CH3COOH

b. H2SO4 d. CO(NH2)2

(Ar H = 1, O = 16, C = 12, N = 14, S = 32)Jawab.a. Mr H2O = 2 x 1 + 16 = 18

b. Mr H2SO4 = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98

c. Mr CH3COOH = …

d. Mr CO(NH2)2 = …

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





KONFIGURASI ELEKTRON Jumlah elektron maksimum untuk stp

kulit memenuhi persamaan 2n2 (n = nomor kulit)

Persebaran elektron pada kulit-kulit atom desebut konfigurasi elektron.

Nama kulit No Kulit Jml elektron maksimum

KLMNO

12345

2 x 12 = 22 x 22 = 4 18 32 50

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





TIPS MENGISI ELEKTRON Isi penuh sebanyak mungkin kulit, kmd

hitung jml elektron yg tersisa Jk sisa e kurang dari 32, maka kulit

berikutnya diisi 18 e Jk sisa e kurang dari 18, mk kulit berikutnya

diisi 8 e Jk sisa e kurang dari 8, tempatkan pd kulit

berikutnya sbg kulit terluar.

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





KONF ELEKTRON (LANJUTAN)Contoh: isotop K L M N O P

1H : 1

3Li : 2 1

11Na : 2 8 1

20Ca : 2 8 8 2

31Ga : 2 8 18 3

37Rb : 2 8 18 8 1

55Cs : 2 8 18 18 8 1

27Al :

17Cl :

pengantar

KIMIA


Model ID

Model MDI





ELEKTRON VALENSI (EV) EV adl elektron yg dpt digunakan utk

membentuk ik.kimia. Pd unsur gol utama (gol A), EV adl e yg

terletak pd kulit terluar.

Documents

Bab 2 STRUKTUR ATOM