BAB IPENDAHULUANI.1. Latar BelakangBerbicara masalah reaksi
asam-basa atau yang biasa juga disebut reaksi penetralan, maka
tidak akan terlepas dari titrasi asam-basa. Perlu dipahami terlebih
dahulu bahwa reaksi asam-basa atau reaksi penetralan dapat
dilakukan dengan titrasi asam-basa. Adapun titrasi asam-basa ini
terdiri dari titrasi asam kuat-basa kuat, titrasi asam kuat-basa
lemah, titrasi basa lemah-asam kuat, dan titrasi asam lemah-basa
lemah. Titrasi asam-basa ini ditentukan oleh titik ekuivalen
(equivalent point) dengan menggunakan indikator asam-basa.Setelah
mengetahui hal tersebut, perlu juga kita ketahui bahwa titrasi
merupakan suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan
menggunakan zat lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi
biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam
proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka
disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang
melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk
titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain
sebagainya. Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai
titrant dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat
yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai titer dan
biasanya diletakkan di dalam buret. Baik titer maupun titrant
biasanya berupa larutan. Pada laporan kali ini akan di jelaskan
mengenai titrasi asam-basa.I.2. Tujuan Percobaan1. Mahasiswa mampu
menerapkan teknik titrasi untuk menganalisis contoh yang mengandung
asam.2. Mahasiswa mampu menstandarisasi larutan.BAB II.TINJAUAN
PUSATAKA
Asam didefinisikan sebagai senyawa yang mengandung Hidrogen yang
bereaksi dengan basa. Basa adalah senyawa yang mengandung ion OH-
atau menghasilkan OH- ketika bereaksi dengan air. Basa bereaksi
dengan asam untuk menghasilkan garam dan air.)Teori Bronsted
memperluas definisi asam dan basa dengan menjelaskan lebih banyak
mengenai suatu larutan kimia. Misalnya, teori Bronsted menjelaskan
lebih banyak mengenai suatu larutan amonium klorida bersifat asam
dan larutan natrium asetat bersifat basa. Dalam teori Bronsted,
asam didefinisikan sebagai suatu zat yang dapat memberikan proton
kepada zat yang lain . Dalam hali ini , proton adalah atom hidrogen
yang kehilangan elektronnya. Basa adalah zat yang menerima proton
dari zat lain. Reaksi asam dan basa menghasilkan menghasilkan asam
dan basa yang lain. (Golberg, 2002)Menurut Arrhenius asam adalah
zat yang bila dilarutkan dalam air terionisasi menghasilkan ion H+
dalam larutannya. Sedangkan basa adalah zat yang bila dilarutkan
dalam air terionisasi menghasilkan ion OH-.Menurut lewis, asam
adalah suatu spesies yang dapat menerima pasangan elektron bebas
(akseptor pasangan elektron) dalam suatu reaksi kimia. Basa adalah
suatu spesies yang dapat memberikan pasangan elektron bebas (donor
pasangan elektron). (Anonim, 2008)Dalam analisis kuantitatif,
indikator digunakan untuk menentukan titik ekuivalen dari titrasi
asam-basa. Karena indikator mempunyai interval pH yang berbeda-beda
dan karena titik ekuivalen dari titrasi asam-basa berubah-ubah
sesuai dengan kekuatan relatif asam basanya, maka pemilihan
indikator merupakan hal terpenting. Titrasi merupakan suatu metode
untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang
sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi asam-basa adalah titrasi
yang yang melibatkan asam maupun basa sebagai titer (zat yang telah
diketahui konsentrasinya) maupun titrant (zat yang akan ditentukan
kadarnya) dan berdasarkan reaksi penetralan asam-basa. Kadar
larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa yang telah
diketahui kadarnya, dan sebaliknya, kadar larutan basa dapat
diketahui dengan menggunakan larutan asam yang diketahui kadarnya.
Titik ekivalen yaitu pH pada saat asam dan basa (titrant dan titer)
tepat ekivalen atau secara stoikiometri tepat habis bereaksi. Titik
ekuivalen titrasi ini dapat dicapai setelah penambahan 100 ml basa,
pada saat ini pH larutan besarnya 7. Titik ekuivalen ini disebut
titik akhir teoritis. Problemnya sekarang adalah kita inngin
menetapkan titik akhir ini dengan pertolongan indikator. Titik
akhir yang dinyatakan oleh indikator disebut titik akhir titrasi.
Indikator yang dipakai harus dipilih agar titik akhir titrasi dan
teoritis berhimpit atau sangat berdekatan. Untuk itu harus dipilih
indikator yang memiliki trayek perubahan warnanya di sekitar titik
akhir teoritis. (Sukardjo, 1984)Titrasi asidimetri dan alkalimetri
menyangkut reaksi dengan asam dan basa diantaranya : (1) titrasi
yang melibatkan asam kuat dan basa kuat, (2) titrasi yang
melibatkan asam lemah dan basa kuat, dan (3) titrasi yang
melibatkan asam kuat dan basa leamah. Titrasi asam lemah dan basa
lemah dirumitkan oleh terhidrolisisnya kation dan anion dari garam
yang terbentuk. Titik ekuivalen, sebagaimana kita ketahui, ialah
titik pada saat sajumlah mol ion OH- yang ditambahkan ke larutan
sama dengan jumlah mol ion H+ yang semula ada. Jadi untuk
menentukan titik ekuivalen dalam suatu titrasi, kita harus
mengetahui dengan tepat berapa volume basa yang ditambahkan dari
buret ke asam dalam labu. Salah satu cara untuk mencapai tujuan ini
adalah dengan menambahkan beberapa tetes indikator asam-basa ke
larutan asam saat awal tersebut. Indikator biasanya ialah suatu
asam atau basa organik lemah yang menunjukkan warna yang sangat
berbeda antara bentuk tidak terionisasi dan bentuk terionisasinya.
Kedua bentuk ini berikatan dengan pH larutan yang melarutkan
indikator tersebut.Titik akhir titrasi terjadi bila indikator
berubah warna. Namun, tidak semua indikator berubah warna pada pH
yang sama, jadi pilihan indikator untuk titrasi tertentu bergantung
pada sifat asam dan basa yang digunakan dalam titrasi (dengan kata
lain apkah mereka kuat atau lemah). Dengan demikian memilih
indikator yang tepat untuk titrasi, kita dapat menggunakan titik
akhir untuk menentukan titik ekuivalen (chang Raymond. 2004).
BAB III.METODOLOGIIII.1 Alat dan Bahan Indikator penolphetalein
Erlenmeyer Buret 50 ML Statif dan Klem Gelas ukur 25 ML atau 10 ML
Corong kaca NaOH 0,1 M HCI 0,1 M H2C2O4
III.2. Cara Kerja Standarisasi larutan NaOH 0,1 M
mencuci 3 erlemeyer, pipet 10 mL larutan asam aksalat 0,1M dan
masukkan ke dalam setiap erlemeyer dan tambahkan ke dalam
masing-masing erlemeyer 3 tetes indikator penolphtalein (PP).
Masukkan larutan NaOH yang ada dalam buret sedikit demi sedikit
sampai terbentuk warna merah muda yang tidak hilang apabila gelas
erlemeyer digoyang. mencatat volume NaOH yang terpakai. Ulangi lagi
dengan cara yang sama untuk erlemeyer ke 2 dan 3. Hitunglah
molaritas (M) NaOH.
Penentuan konsentrasi HCI
Cucilah 3 erlemeyer, pipet 10 mL larutan HCI 0,1M dan masukkan
ke dalam setiap erlemeyer. Tambahkan kedalam masing-masing
erlemeyer 3 tetes indikator penolphtalein (PP). masukkan larutan
NaOH yang ada dalam buret sedikit demi sedikit sampai terbentuk
warna merah muda yang tidak hilang apabila gelas erlemeyar
digoyang. mencatat NaOH yang terpakai. Ulangi lagi dengan cara yang
sama untuk erlemeyer ke 2dan ke 3. menghitung molaritas (M)
HCI.
BAB IV.HASIL PENGAMATAN
Standarisasi NaOH dengan larutan asam
oksalat`NoProsedurUlanganRata-rata
IIIIII
1Volume larutan asam oksalat 0,1 M10 mL10 mL10 mL10 mL
2Volume NaOH terpakai11,5 mL8 mL19,9 mL10,16 mL
3Molaritas (M) NaOH0,090,130,090,10 M
Standarisasi HCI dengan larutan
HCINoProsedurUlanganRata-rata
IIIIII
1Volume larutan HCI10 mL10 mL10 mL10 mL
2Volume NaOH terpakai11,5 mL9,6 mL10,6 mL10,5 mL
3Molaritas (M) NaOHBerdasarkan hasil percobaan di atas M
4Molaritas (M) larutan HCI0,090,100,090,09 M
BAB VPEMBAHASAN
Standarisasi NaOH dengan larutan asam
oksalatNoProsedurUlanganRata-rata
IIIIII
1Volume larutan asam oksalat 0,1 M10 mL10 mL10 mL10 mL
2Volume NaOH terpakai11,5 mL8 mL11 mL10,16 mL
3Molaritas (M) NaOH0,090,130,090,10 M
Molaritas (M) NaOH
Ulangan I.V1. M1 = V2.M210 . 0,1 = 11,5.M2M2 = 1/11,5 = 0,09
Ulangan II.V1. M1 = V2.M210 . 0,1 = 8 .M2M2 = 1/8 = 0,13
Ulangan III.V1. M1 = V2.M210 . 0,1 = 11 .M2M2 = 1/11 = 0,09
Rata-rata 11,5+8+11= 10,160,09+0,13+0,09= 0,10
Standarisasi HCI dengan larutan
HCINoProsedurUlanganRata-rata
IIIIII
1Volume larutan HCI10 mL10 mL10 mL10 mL
2Volume NaOH terpakai11,5 mL9,6 mL10,6 mL10,5 mL
3Molaritas (M) NaOHBerdasarkan hasil percobaan di atas M
4Molaritas (M) larutan HCI0,090,100,090,09 M
Ulangan I.V1. M1 = V2.M210 . 0,1 = 11,5.M2M2 = 1/11,5 =
0,095
Ulangan II.V1. M1 = V2.M210 . 0,1 = 9,6 .M2M2 = 1/9,6 = 0,10
Ulangan III.V1. M1 = V2.M210 . 0,1 = 10,6 .M2M2 = 1/10,6 =
0,09
Rata-rata11,5+9,6+10,6=31,7/3=10,50,09+0,10+0,09=/3=0,09
BAB VI.PENUTUP
VI.1. KesimpulanDalam proses titrasi suatu larutan ditambahkan
sedikit demi sedikit pada larutan yang volumenya telah diketahui,
sampai tercapai titik ekivalen, yaitu jumlah stoikhiometri
(perbandingan mol) dari kedua pereaksi. Titik akhir titrasi/reasi
diketahui ketika indikator yang digunakan tepat mengalami perubahan
warna. Cuci bersih buret yang akan digunakan untuk standarisasi dan
bilas dengan 5 mL larutan NaOH. Putar kran buret untuk mengeluarkan
cairan yang tersisa dalam buret, selanjutnya isi buret dengan 5 mL
NaOH untuk membasahi dinding buret . Kemudian larutan dikeluarkan
lagi dari buret. Catat kedudukan volum awal NaOH dalam buret.
Standarisasi larutan NaOH 0,1 M
Cuci 3 erlemeyer, pipet 10 mL larutan asam aksalat 0,1M dan
masukkan ke dalam setiap erlemeyer dan tambahkan ke dalam
masing-masing erlemeyer 3 tetes indikator penolphtalein (PP).
Alirkan larutan NaOH yang ada dalam buret sedikit demi sedikit
sampai terbentuk warna merah muda yang tidak hilang apabila gelas
erlemeyer digoyang. Catat volume NaOH yang terpakai. Ulangi dengan
cara yang sama untuk erlemeyer ke 2 dan 3. Hitung molaritas (M)
NaOH.
VI.2. SaranPraktikan harus hati-hati dan memperhatikan dengan
teliti pada saat menghitung banyak larutan yang dimasukkan dalam
buret dan pada saat larutan dialirkan, berapa banyak larutan yang
dikeluarkan dan untuk ko-ass pada saat menjelaskan jangan terlalu
cepat.
BAB VII.JAWABAN PERTANYAAN
1. Cara agar titik akhir titrasi mendekati titik ekivalen adalah
dengan cara pemilihan indikator yang tepat.2. Fungsi Indikator
adalah pedoman dalam menggunakan alat ukur,mengembangkan system
pembelajaran.3. Tidak dapat, karena akan timbul perubahan warna
pada larutan tersebut.4. Reaksi asam basa,reaksi redoks,reaksi
pengendapan,reaksi pembentukan kompleks.5. larutan primer adalah
larutan yang telah diketahui konsentrasinya ,dalam proses
pembuatannya larutan standar primer ini tidak perlu distandarisasi
dengan konsentrsai lainnya untuk memastikan konsentrasi larutan
yang sebenarnya. Larutan sekunder adalah larutan yang dopergunakan
untuk menstandarisasi / menentukan konsentrsi larutan lain,tetepi
larutan standar tersebut harus distandarisasi terlebih dahulu untuk
memastikan konsentrasi sebenarnya.6. menentukan bahan yang akan
dititrasi,mencampurkan beberapa tetes larutan.
DAFTAR PUSTAKA
Anonim, 2008. Kimia dasar I. Makassar ; Universitas Hasanuddin
Makassar.Chang Raymond.2004. Kimia Dasar, Edisi Ketiga. Jakarta ;
Erlangga.Goldberg, David. 2002. Kimia Untuk Pemula. Jakarta ;
Erlangga.Sukardjo, 1984. Kimia Organik. Jakarta ; Rineka Cipta.
EKSTRAKSI PELARUTEKSTRAKSI PELARUTEkstraksi pelarut atau disebut
juga ekstraksi air merupakan metode pemisahan yang paling baik dan
populer. Alasan utamanya adalah pemisahan ini dapat dilakukan baik
dalam tingkat makro ataupun mikro. Prinsip metode ini didasarkan
pada distribusi zat pelarut dengan perbandingan tertentuantara dua
pelarut yang tidak saling bercampur , seperti benzen, karbon
tetraklorida atau kloroform. Batasan nya adalah zat terlarut dapat
ditransfer pada jumlah yang berbada dalam kedua fase
pelarut.Ekstraksimerupakan proses pemisahan suatu komponen dari
suatu campuran berdasarkan proses distribusi terhadap dua macam
pelarut yang tidak saling bercampur.Ekstraksi pelarutumumnya
digunakan untuk memisahkan sejmlah gugus yang diinginkan dan
mungkin merupakan gugs pengganggu dalam analisis secara
keseluruhan. Kadang-kadang gugus-gugs pengganggu ini diekstraksi
secara selektif.Teknik pengerjaan meliputi penambahan pelarut
organik pada larutan air yang mengandung gugus yang bersangkutan.
Dalam pemilihan pelarut organik agar kedua jenis pelarut (dalam hal
ini pelarut organik dan air) tidak saling tercamupr satu sama lain.
Selanjutnya proses pemisahan dilakukan dalam corong pisah dengan
jalan pengocokan beberapa kali.Untuk memilih jenis pelarut yang
sesai harus diperhatikan faktor-faktor sebagai berikut:1.Harga
konstanta distribusi tinggi untuk gugus yang bersangkutan dan
konstanta distribusi rendah untuk gugus pengotor
lainnya.2.Kelarutan pelarut organik rendah dalam air3.Viskositas
kecil dan tidak membentuk emulsi dengan air4.Tidak mudah terbakar
dan tidak bersifat racun5.Mudah melepas kembali gugs yang terlarut
didalamnya ntk keperluan analisa lebih lanjutEkstraksidapat
dilakukan secara kontinue atau bertahap, ekstraksi bertahap cukup
dilakukan dengan corong pisah.Campuran dua pelarut dimasukkan
dengan corong pemisah, lapisan dengan berat jenis yang lebih ringan
berada pada lapisan atas.Dengan jalan pengocokan proses ekstraksi
berlangsung, mengingat bahwa proses ekstraksi merupakan
proseskesetimbanganmaka pemisahan salah satu lapisan pelarut dapat
dilakukan setelah kedua jenis pelarut dalam keadaan diam. Lapisan
yang ada dibagian bawah dikeluarkan dari corong dengan jalan
membuka kran corong dan dijaga agar jangan sampai lapisan atas ikut
mengalir keluar. Untuk tujuan kuantitatif, sebaiknya ekstraksi
dilakukan lebih dari satu kali.Analisislebih lanjut setelah proses
ekstraksi dapat dilakukan dengan berbagai metode seperti volumetri,
spektrofotometri dan sebagainya. Jika sebagai metode analisis
digunakan metode spekttrofotometri, tidak perlu dilakukan pelepasan
karena konsentrasi gugus yang bersangkutan dapat ditentukan
langsung dalam lapisan organik. Metode spektrofotometri dapat
digunakan untuk pelarut air maupun organik.Ekstraksi padat cair
atau leaching adalah transfer difusi komponen terlarut dari padatan
inert ke dalam pelarutnya. Proses ini merupakan proses yang
bersifat fisik karena komponen terlarut kemudian dikembalikan lagi
ke keadaan semula tanpa mengalami perubahan kimiawi. Ekstraksi dari
bahan padat dapat dilakukan jika bahan yang diinginkan dapat larut
dalam solven pengekstraksi. Ekstraksi berkelanjutan diperlukan
apabila padatan hanya sedikit larut dalam pelarut. Namun sering
juga digunakan pada padatan yang larut karena
efektivitasnya.[Lucas, Howard J, David Pressman. Principles and
Practice In Organic Chemistry]Faktor-faktor yang mempengaruhi laju
ekstraksi adalah: Tipe persiapan sampel Waktu ekstraksi Kuantitas
pelarut Suhu pelarut Tipe pelarutEkstraksi lebih efisien bila
dilakukan berulang kali dengan jumlah pelarut yang lebih kecil
daripada jumlah pelarutnya banyak tetapi ekstraksinya hanya sekali
(Arsyad, 2001).A.Prinsip dasar dari Ekstraksi pelarutHukum fase
Gibbs menyatakan bahwa :P+V=C +2Keterangan :P = faseC = KomponenV =
Derjat kebebasanPada ekstraksi pelarut , kita mempunyai P = 2 ,
yaitu fase air dan organik, C= 1, yaitu zat terlarut di dalam
pelarut dan fase air pada temperatur dan tekanantetap, sehingga V =
1, jadi kita akan dapat :2+1= 1+2, yaituP + V= C+ 2Menurut Hukum
distribusi Nernst :Jika [X1] adalah kosentrasi zat terlarut dalam
fase 1 dan [X2] adalah kosentrasi zat terlarut dalam fase 2, maka
pada kesetimbangan,X1, X2didapat ; KD=Dimana ; KD= Koefisien
partisi. Partisi atau koefisiendistribusi ini tidak tergantung pada
kosentrasitotal zat terlarut pada kedua fase tersebut. Pada
persamaan diatas , kita dapat menuliskan koefesian aktivitas zat
pada fase organik maupun pada fase air.Kita menggunakan istilah
perbandingan distribusi (D) dengan memperhitungkan kosentrasi total
zat didalam kedua fase , Perbandingan Distribusi . Dinyatakan
sebagai berikut :Hukum distribusi atau partisi dapat dirumuskan:
bila suatu zat terlarut terdistribusi antara dua pelarut yang tidak
dapat campur, maka pada suatu temperatur yang konstan untuk setiap
spesi molekul terdapat angka banding distribusi yang konstan antara
kedua pelarut itu, dan angka banding distribusi ini tidak
tergantung pada spesi molekul lain apapun yang mungkin ada. Harga
angka banding berubah dengan sifat dasar pelarut, sifat dasar zat
terlarut, dan temperatur (Svehla, 1990).Hukum ini dalam bentuk yang
sederhana, tidak berlaku bila spesi yang didistribusikan itu
mengalami disosiasi atau asosiasi dalam salah satu fasa tersebut.
Pada penerapan praktis ekstraksi pelarut ini, terutama kalau kita
perhatikan fraksi zat terlarut total dalam fasa yang satu atau yang
lainnya, tidak peduli bagaimanapun cara-cara disosiasi, asosiasi
atau interaksinya dengan spesi-spesi lain yang terlarut. Untuk
memudahkan, diperkenalkan istilah angka banding distribusi D (atau
koefisien ekstraksi E).Jika tidak tejadi asosiasi , disosiasi atau
polimerisasi pada fase fase tersebut dan keadaan yang kita punyai
adlah ideal, maka harga KDsama dengan D . Untuk utjuan praktis
sebagai ganti harga KDatau D , lebih sering digunakan istilah
persen eksrtaksi (E) . Ini berhubungan dengan perbandingan
distribusi dalam persamaan sebagai berikut.D =Dimana VW: Volume
fase airVo: Volume fase OrganikBila volume fase organic dan air
sama , yaitu Vo= VW, D diubah menjadi :D =Ekstraksi dianggap
kuantitatif bila : E = 100 berartiD =tidak tehingga ( jika Vo=
VW)B.Klasifikasi EkstraksiBeberapa cara dapat mengklasifikasikan
sistem ekstraksi. Cara kalsik adalah mengklasifikasikan berdasarkan
sifat zat yangdiekstraksi., sebagai khelat atau sistem ion
berasosiasi. Sekarang klasifikasi didasarkan atas proses ekstraksi.
Bila ekstraksi ion logam berlangsung , maka proses ekstraksi
berlangsung dengan mekanisme tertentu .Golongan ekstraksi
berikutnya dikenali sebagai ekstraksi melalui solvasi sebab spesies
ekstraksi disolvasi ke fase organik. Golongan ekstraksi ketiga
adalah proses yang melibatkan pembentukan pasangan ion. Ekstraksi
berlangsung melalui pembentukan spesies netral yang tidak bermuatan
diekstrksi ke fase organik. Sedangakan kategori terakhir merupakan
ekstraksi sinergis . Nama yang digunakan menyatakan adanya efek
saling memperkuat yang berakibat pada penambahan ekstraksi dengan
memanfaatkan pelarut pengekstraksi.Tiga metode dasar pada ekstraksi
cair-cair adalah ekstraksi bertahap, ekstraksi kontinyu, dan
ekstraksi counter current. Ekstraksi bertahap merupakan cara yang
paling sederhana. Caranya cukup dengan menambahkan pelarut
pengekstraksi yang tidak bercampur dengan pelarut semula kemudian
dilakukan pengocokan sehingga terjadi kesetimbangan konsentrasi
yang akan diekstraksi pada kedua lapisan, setelah ini tercapai
lapisan didiamkan dan dipisahkan (Khopkar, 1990).Kesempurnaan
ekstraksi tergantung pada pada banyaknya ekstraksi yang dilakukan.
Hasil yang baik diperoleh jika jumlah ekstraksi yang dilakukan
berulang kali dengan jumlah pelarut sedikit-sedikit. Hal ini dapat
dibuktikan sebagai berikut:C.Mekanisme EkstraksiProses ekstraksi
pelarut berlangsung tiga tahap , yaitu :1.Pembentukan Kompleks
tidak bermuatan yang merupakan golongan ekstraksi.2.Distribusi dari
kompleks yang terektraksi3.Interaksinya yang mngkin dalam fase
organik. Pembentukan Kompleks tidak bermuatanPembentukan komleks
tidak bermuatan merupakan tahap penting dalam ekstraksi . Jelaslah
bahwa kompleks bermuatan tidak akan terakstraksi sehingga mutlak
kompleks diekstraksi harus tampa muatan. Kompleks tidak bermuatan
dapat di bentuk melalui proses pembentukan khelat ( yaitu; khelat
netral) , solvasi atau pembentukan pasangan ion.Pada fenomena
solvasi ataupun pada ekstraksi yang melibatkan pembentukan pasangan
ion, komleks yang terbentuk dapat berupa anion atau kation yang
selanjutnya berasosiasi dengan masing masing kation atau anion lain
untuk menghasilkan kompleks tidak bermuatan yang dapat diekstraksi
ke fase organik.Pada tahap ini penting unruk memperhatikan sifat
kompleks logam dan faktor faktor yang mempengaruhi pembentukannya .
Pertama, akan dilihat kompleks koordinasinya . Pembentukan kompleks
oleh ion logam tergantung pada kecendrungan untuk mengisi orbital
atom kosong dalam usaha mencapai konfigurasi elektron yang stabil.
Sealama proses polarisasi , deformasi ion akan lebih disukai dengan
logam kation yang mempunyai muatan besar , ukuran ligan yang besar
, dan dengan ion logam yang mempunyai tipe konfigurasi atom gas
yang bukan gas mulia. Biasa nya kompleks bermuatan diusahakan untuk
dinetralkan oleh muatan ion lain , untuk memudahkan
ekstraksi.Kestabilan kompleks koordinasi tergantung pada keasaman
ion logam , kebasaan ligan yang akan berkoordinasi, pertimbangan
stereokimia serta konfigurasikompleks yang terbentuk . Jika logam
mempunyai muatan atau valensi kation yang besar , keasamannya akan
lebih besar pula. Perssamaan bohr menyatakan :F =Keterangan :
Konstanta dielektrik R: jari jari ion Z = muatan ionik F: Konstanta
bolzmanDari persamaan tampak bahwa kestabilan kompleks logam
bertambah dengan makin bertambahnya potensial ionik (Z2/2r) . Pada
Umumnya , orbital orbital atom kosong pada unsur unsur transisi
mendukunga adanya koordinasi . Kompleks yang berasal dari unsur
unsur yang lebih elektronegatif cendrung lebih stabil. Kita dapat
memberikan skala selektivitas dari bermacam ligan pembentuk
kompleks sebagai berikut :CN-> SCN-> F-> OH-> Cl->
Br-> I-( Unuk aniaon)NH3> RNH2> R2NH > R3N( Untuk ligan
netral)Golongan kompleks yang paling penting adalah Khelat. Ligan
pengkhelat memunyai peranan penting dalam ekstraksi logam sebab
banyak logam logam yang dapat tereksitasi dan sekaligus dipisahkan
. Khelat logam merupakan tipe senyawa koordinasi dimana ion logam
bergabung dengan basa polifungsional yang mampu menempati dua atau
lebih pposisi pada lingkaran koordinasi dari ion logam untuk
membentuk senyawa siklik.Ada beberapa faktor yang mempengaruhi
pembentukan khelat Kekuatan basa dari gugus fungsi
Elektronegativitas dari atom berkaitan Ukuran dan jumlah dari cicin
khelat yang terbentukTahap berikutnya yang penting pada mekanisme
ekstraksi adalah proses distribusi dari zat yang terekstraksi ke
fase organik. Distribusi tergantung pada bermacam faktor, yaitu :
Kebasaan ligan Faktor stereokimia Adanya garam pada sistem
ekstraksiAda beberapa elektrolit yang mempunyai kemampuan
mempertinggi ekstraksi dari kompleks. Peran utama dari elektrolit
ini adalah :Mempertinggi kosentrasi kompleks anion melalui
mekanisme aksi massa sehingga akan menambahkan kosentrasi kompleks
dan mempertinggi ekstraksiAkibat ikatan molekul air dengan ion
elektrolit menjadikan pelarut tidak bebas lagi.Konstanta dielektrik
dari fase akua berkurang dengan bertambahnya kosentrasi garam,
selanjutnya akan mempertinggi pembentukan asosiasi ion.Terakhir
dalam pembahasan mekanisme ekstraksi adalah interahsi pada fase
organik. Interaksi ini mempengaruhi kosentrasi kompleks dan tingkat
ekstraksi yang dihasilkan. Pada ekstraksi dengan mekanisme solvasi
, polimerisasi dapat terjadi. Pada kosentrasi yang besar ,
polimerisasi dapat terjadi . Pada kosentrasi besar , polimerisasi
berlangsung cepat. Polimerisasi ini mengurangi aktivitas zat
asosiasi ion dapat terjadi pada larutan polar yang encer sehingga
menghasilkan pertambahan ekstraksi .D.Kesimpulan1.Ekstraksi pelarut
atau disebut juga ekstraksi air merupakan metode pemisahan yang
paling baik2.Ekstraksimerupakan proses pemisahan suatu komponen
dari suatu campuran berdasarkan proses distribusi terhadap dua
macam pelarut yang tidak saling bercampur.3.Tiga metode dasar pada
ekstraksi cair-cair adalah ekstraksi bertahap, ekstraksi kontinyu,
dan ekstraksi counter current.4.Proses ekstraksi pelarut
berlangsung tiga tahap , yaitu :Pembentukan Kompleks tidak
bermuatan yang merupakan golongan ekstraksi.Distribusi dari
kompleks yang terektraksiInteraksinya yang mngkin dalam fase
organik.DAFTAR PUSTAKAArsyad, M. N. 1997.Kamus Kimia Arti dan
Penjelasan Istilah. Gramedia. Jakarta.Basset, J. dkk. 1994.Buku
Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Penerbit Buku
Kedokteran EGC. Jakarta.Khopkar, S. M. 1990.Konsep Dasar Kimia
Analitik. Universitas Indonesia Press. Jakarta.Svehla, G. 1985.Buku
Teks Analisis Anorganik Kualitatif Mikro dan Semimikro. PT. Kalman
Media Pustaka. Jakarta.Underwood, A. L dan Day A. R. 1990.Analisis
Kimia Kuantitatif Edisi Kelima. Penerbit Erlangga.Jakarta.Diposkan
olehFebri AnD Yantodi11:08
2 PERCOBAAN II PENENTUAN KOEFISIEN DISTRIBUSI I.TUJUAN PERCOBAAN
Menentukan koefisien distribusi zat terlarut NaOH dalam system
n-Heksan air berdasarkan ekstraksi pelarut. II.TINJAUAN PUSTAKA
Ekstraksi pelarut atau disebut juga ekstraksi air merupakan metode
pemisahan yang paling baik dan populer. Alasan utamanya adalah
pemisahan ini dapat dilakukan baik dalam tingkat makro ataupun
mikro. Prinsip metode ini didasarkan pada distribusi zat pelarut
dengan perbandingan tertentu antara dua pelarut yang tidak saling
bercampur , seperti benzen, karbon tetraklorida atau kloroform.
Batasan nya adalah zat terlarut dapat ditransfer pada jumlah yang
berbada dalam kedua fase pelarut.Ekstraksi merupakan proses
pemisahan suatu komponen dari suatu campuran berdasarkan proses
distribusi terhadap dua macam pelarut yang tidak saling bercampur.
Ekstraksi pelarut umumnya digunakan untuk memisahkan sejmlah gugus
yang diinginkan dan mungkin merupakan gugus pengganggu dalam
analisis secara keseluruhan. Kadang-kadang gugus-gugus pengganggu
ini diekstraksi secara selektif.Teknik pengerjaan meliputi
penambahan pelarut organik pada larutan air yang mengandung gugus
yang bersangkutan. Dalam pemilihan pelarut organik agar kedua jenis
pelarut (dalam hal ini pelarut organik dan air) tidak saling
tercamupr satu sama lain. Selanjutnya proses pemisahan dilakukan
dalam corong pisah dengan jalan pengocokan beberapa kali (Khopkar,
2003). Beberapa cara dapat mengklasifikasikan sistem ekstraksi.
Cara kalsik adalah mengklasifikasikan berdasarkan sifat zat yang
diekstraksi., sebagai khelat atau sistem ion berasosiasi. Sekarang
klasifikasi didasarkan atas proses ekstraksi. Bila ekstraksi ion
logam berlangsung , maka proses
3 ekstraksi berlangsung dengan mekanisme tertentu .Golongan
ekstraksi berikutnya dikenali sebagai ekstraksi melalui solvasi
sebab spesies ekstraksi disolvasi ke fase organik. Golongan
ekstraksi ketiga adalah proses yang melibatkan pembentukan pasangan
ion. Ekstraksi berlangsung melalui pembentukan spesies netral yang
tidak bermuatan diekstrksi ke fase organik. Sedangakan kategori
terakhir merupakan ekstraksi sinergis . Nama yang digunakan
menyatakan adanya efek saling memperkuat yang berakibat pada
penambahan ekstraksi dengan memanfaatkan pelarut pengekstraksi.Tiga
metode dasar pada ekstraksi cair-cair adalah ekstraksi bertahap,
ekstraksi kontinyu, dan ekstraksi counter current. Ekstraksi
bertahap merupakan cara yang paling sederhana. Caranya cukup dengan
menambahkan pelarut pengekstraksi yang tidak bercampur dengan
pelarut semula kemudian dilakukan pengocokan sehingga terjadi
kesetimbangan konsentrasi yang akan diekstraksi pada kedua lapisan,
setelah ini tercapai lapisan didiamkan dan dipisahkan (Khopkar,
1990). Menurut Anonim (2012), proses ekstraksi pelarut berlangsung
tiga tahap, yaitu : 1. Pembentukan Kompleks tidak bermuatan yang
merupakan golongan ekstraksi. 2. Distribusi dari kompleks yang
terektraksi 3. Interaksinya yang mngkin dalam fase organik.
Pembentukan kompleks tidak bermuatan merupakan tahap penting dalam
ekstraksi . Jelaslah bahwa kompleks bermuatan tidak akan
terakstraksi sehingga mutlak kompleks diekstraksi harus tampa
muatan. Kompleks tidak bermuatan dapat di bentuk melalui proses
pembentukan khelat ( yaitu; khelat netral) , solvasi atau
pembentukan pasangan ion.Pada fenomena solvasi ataupun pada
ekstraksi yang melibatkan pembentukan pasangan ion, komleks yang
terbentuk dapat berupa anion atau kation yang
4 selanjutnya berasosiasi dengan masing masing kation atau anion
lain untuk menghasilkan kompleks tidak bermuatan yang dapat
diekstraksi ke fase organik.Tahap berikutnya yang penting pada
mekanisme ekstraksi adalah proses distribusi dari zat yang
terekstraksi ke fase organik. Distribusi tergantung pada bermacam
faktor, yaitu : Kebasaan ligan Faktor stereokimia Adanya garam pada
sistem ekstraksi Ada beberapa elektrolit yang mempunyai kemampuan
mempertinggi ekstraksi dari kompleks. Peran utama dari elektrolit
ini adalah : 1.Mempertinggi kosentrasi kompleks anion melalui
mekanisme aksi massa sehingga akan menambahkan kosentrasi kompleks
dan mempertinggi ekstraksi 2.Akibat ikatan molekul air dengan ion
elektrolit menjadikan pelarut tidak bebas lagi. 3.Konstanta
dielektrik dari fase akua berkurang dengan bertambahnya kosentrasi
garam, selanjutnya akan mempertinggi pembentukan asosiasi ion.
Terakhir dalam pembahasan mekanisme ekstraksi adalah interahsi pada
fase organik. Interaksi ini mempengaruhi kosentrasi kompleks dan
tingkat ekstraksi yang dihasilkan. Pada ekstraksi dengan mekanisme
solvasi , polimerisasi dapat terjadi. Pada kosentrasi yang besar ,
polimerisasi dapat terjadi . Pada kosentrasi besar , polimerisasi
berlangsung cepat. Polimerisasi ini mengurangi aktivitas zat
asosiasi ion dapat terjadi pada larutan polar yang encer sehingga
menghasilkan pertambahan ekstraksi (Anonim, 2012). Hukum distribusi
atau partisi dapat dirumuskan: bila suatu zat terlarut
terdistribusi antara dua pelarut yang tidak dapat campur, maka pada
suatu temperatur yang konstan untuk setiap spesi molekul terdapat
angka banding
