Bai 33 Axit Sunfuricmuoi Sunfat

7/22/2019 Bai 33 Axit Sunfuricmuoi Sunfat

http://slidepdf.com/reader/full/bai-33-axit-sunfuricmuoi-sunfat 1/18

Giáo viên: Bùi Thị Ánh

Môn: Hoá - Lớp:10E



Kiểm tra bài cũ

Nêu các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh?

Lấy ví dụ một số chất trong đó lưu huỳnh có các số oxi hóatrên? Đáp án: 2 0 4 6

S, S, S, S

+ Lưu huỳnh có các số oxi hóa:

+ Ví dụ: H2S,Na2S,

SO2,Na2SO3,

S, SO3,H2SO4,

Na2SO4



THANH HÀ

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

AXIT SUNFURICMUỐI SUNFAT

(tiết1)

TIẾT 55: BÀI 33

Giáo viên: BÙI THỊ ÁNH

Lớp: 10E



Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT

I – Axit sunfuric

- Là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi

1. Tính chất vật lí

Quan sát hình ảnh thí nghiệm



Nhiệt độ sau 30’: 45,50C Nhiệt độ cuối: 131,20C

Thêm axit sunfuric đặc vào nước Nhiệt độ đầu: 19,20C

Tăng 1120

C

Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFATI – Axit sunfuric





I – Axit sunfuric

- Là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi

Cách pha loãng an toànCách pha loãng không an toàn

Vì vậy, muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót

từ từ axit vào nước, mà không được làm ngược lại.


- Tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt

http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_4/su%20hao%20nuoc.mp4



Phiếu học tậpCâu 1: Với các hóa chất: quỳ tím, Cu, Fe, CuO, Cu(OH)2,HCl, CO2, CaCO3. Hãy lựa chọn những hóa chất để chứng

minh tính axit của dung dịch axit sunfuric loãng và điền vàobảng sau:

H2SO4 loãng

+

Hóa chất Hiện tượng



H2SO4 loãng+

Hóa chất Hiện tượng

Quỳ tím Quỳ hóa đỏ

Fe Tan, sủi bọt khí

CuO Tan, dd xanh

Cu(OH)2 Tan, dd xanh

CaCO3 Tan, sủi bọt khí

Phiếu học tập Câu 3:




I – Axit sunfuric

a) Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng


Dung dịch axit sunfuric loãng có những tính chất chung của axit:

2. Tính chất hóa học

- Đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại: H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

- Tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O

- Tác dụng với bazơ: H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O- Tác dụng với muối: H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + CO2 + H2O

http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_4/tac%20dung%20voi%20sat.mp4






I – Axit sunfuric


1. Tính chất vật lí 2. Tính chất hóa học

b) Tính chất của axit sunfuric đặc

H2SO4(đặc) + Cu 0t CuSO4 + H2O + SO2↑

+6 +4+202 2

- Tính oxi hóa mạnh Quan sát thí nghiệm

Chất oxi hóa Chất khử

- Tính axit

http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_4/Axit%20sunfuric%20dac%20tac%20dung%20voi%20dong%20-%20YouTube.mp4




I – Axit sunfuric



- Tính oxi hóa mạnh

b) Tính chất của axit sunfuric đặc

Phiếu học tậpCâu 2: Hoàn thành các pthh sau:H2SO4 (đặc, nóng) + Fe Fe2(SO4)3 + … + SO2

Zn + H2SO4 đặc … + S + …

Mg + H2SO4 đặc … + H2S +… H2SO4 (đặc, nóng) + S SO2 + …

H2SO4 (đặc, nóng) + KBr Br 2 + SO2 + H2O + K 2SO4

Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng?




I – Axit sunfuric




b) Tính chất của axit sunfuric dặc

Phiếu học tậpCâu 2: Đáp án 6H2SO4 (đặc, nóng) +2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

3Zn + 4H2SO4 đặc 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Mg + 5H2SO4 đặc 4MgSO4 + H2S + 4H2O2H2SO4 (đặc, nóng) + S 3SO2 + 2H2O

2H2SO4 (đặc, nóng) + 2KBr Br 2 + SO2 + 2H2O + K 2SO4

Chất oxi hóa: H2SO4

Chất khử: Fe, Zn, Mg, S, KBr

Ố




I – Axit sunfuric




b) Tính chất của axit sunfuric dặc

+ Kim loại có nhiều số oxi hóa như Fe bị oxi hóa lên số oxi hóa cao(+3).

+ Axit sunfuric đặc, nóng có tính oxi hóa rất mạnh, nó oxi hóa được hầuhết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, S, P,…) và nhiều hợp chất(FeO, FeCO3, HI, HBr,…).

Chú ý: Axit sunfuric đặc nguội làm một số kim loại như: Al, Fe, Cr,… bị thụ động hóa.

Nhận xét:

6

S

4 0 2S, S, S.

+ Trong các phản ứng bị khử xuống:





Câu 3: Cho những chất sau: Mg, FeO, Ag, NaOH, Na2CO3. Có bao

nhiêu chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng?

A. 2 B. 3

C. 4 D. 5

Đáp án:

Mg + H2SO4 (loãng) → MgSO4 + H2↑

FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O

Ag + H2SO4 (loãng) → không phản ứng

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

Bài tập củng cố



Bài tập củng cố Câu 4 : Cho từng chất: Fe, FeO, Cu, Cu(OH)2, Fe2O3, FeSO4

lần lượt phản ứng với H2SO4 đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là?

Đáp án: 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O

2FeO + 4H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + SO2 + 4H2O

Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + 2H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + 3H2O

2FeSO4 + 2H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + SO2 + 2H2O

A. 4 B. 2 C. 3 D. 6





Documents

Bai 33 Axit Sunfuricmuoi Sunfat