BIENVENIDOS

SALUDO CORDIALREITERO LA INVITACIÓN A LA LECTURA,

COMO MEDIO DE TRANSFORMACIÓN DEL PENSAMIENTO

PREGUNTA 11

FÓRMULAS QUÍMICAS

EMPIRICALa fórmula empírica es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuesto químico, esto es, tiene los subíndices enteros más pequeños posibles. Pueden coincidir con los de la fórmula molecular, que muestra el número de átomos en el compuesto.Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por tanteo, se hallan los números enteros sencillos

MOLECULAR ELECTRÓNICA

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PREGUNTA 11SUSTANCIA PESO ATÓMICO

K=60 g 20

L=50 g 25

M=6.023 23

X10 g

10

Peso molecular240g/mol

K 1 mol 20 g X 60 g X= 3 mol

L 1 mol-------25 g X------------50 g X = 2 mol

23

M 1 mol = 6.023x10 átomos ----1 mol

Los resultados se dividen por el menor valor de ellos hallado(1 MOL) , para poder establecer la relación en que se encuentran los átomos3 mol/1 mol= 3 mol

2 mol/ 1mol= 2 mol

1 molLuego la fórmula empírica es K3L2M1

POR LO ANTERIOR SE DESCARTA A y CDEBEMOS HALLAR LA FORMULA MOLECULAR

PREGUNTA 11

• FÓRMULA MOLECULAR ES LA RELACIÓN EXACTA DE

ÁTOMOS EN UNA MOLÉCULA..EJEMPLO..C2H2• SE HALLA ASÍ:…….(Fórmula mínima) x (n) = (Peso molecular), luego nos queda: (K3L2M1) x (n) = (240g/mol)Multiplicamos las moles halladas en la fórmula empírica(subíndices), por el peso atómico de cada elemento dado así:K=20 x 3= 60L= 25 x 2= 50M=10 x 1 = 10 (120g) n =240g, despejamos ---n…y queda:La suma---------- 240g 120 g n =---------=2, 120 g

(K3L2M1) x (2)=K6L4M2---------------------------------CLAVE ES (K3L2M1) Y K6L4M2..D

PREGUNTA 13ÁTOMO N° 1 2 3 4

SIMBOLO 65 +2 Zn

30

A-2 C D

PROTONES 30 ? 1 1

NEUTRONES 35 8 1 2

ELECTRONES 29 10 1 1

ISOTOPOS: Se denominan isótopos (del griego: isos = mismo; tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa.OBSERVAMOS QUE 3 Y4 TIENEN IGUAL NÚMERO DE PROTONES(1,1), PERO DIFIEREN EN

EL NÚMERO DE NEUTRONES(1,2)………………………………CLAVE…………..C

PREGUNTA 14

• IÓN: Es una subpartícula cargada eléctricamente(+ ó -). Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

• AL OBSERVAR ELCUADRO NOTAMOS QUE LOS ÁTOMOS 1 y 2 ESTÁN CARGADOS ELÉCTRICAMENTE (+2 y -2)

• POR LO ANTERIORMENTE………. LA CLAVE ES……….C

PREGUNTA 15

NÚMERO MASA 65 (PROTONES +NEUTRONES) +2CARGA ELÉCTRICA

Zn

NÚMERO DE PROTONES 30 ELEMENTO

QUÍMICO

PREGUNTA 15

• DEBEMOS IR DE LO SIMPLE A LO COMPLEJO, ES DECIR, LO QUE ES MÁS FÁCIL DETERMINAR

• D, DEBE TENER-----3 D °-----SÓLO B y D, SON POSIBLES

1C(ELEMENTO)…NO NOS DEFINE NADA POR SER IGUAL EN B y D• VAMOS AL ELEMENTO A….Y NOTAMOS EN B y D, LA

DIFERENCIA ES EN EL NÚMERO DE PROTONES

PREGUNTA 15

• ¿CÓMO SABER?...SI TIENE 10 ELECTRONES Y SU CARGA ELÉCTRICA ES -2, INDICA QUE TIENE 8 PROTONES

-2 10- 8+ ------------ 2-POR LO ANTERIOR LA ………CLAVE ES -------D

10-

8+8°

PREGUNTA 16ÁTOMO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES CARGA

X 19 18 20 1+

Y 20 18 20 2+

Z 19 19 21 0 1+ X

18-

19+20°

2+

Y

18-

0 Z

19-

19+21°

20+20°

PREGUNTA 16• COMENZAMOS DESCARTANDO LO QUE ES NOTORIO A SIMPLE VISTA O

MÁS FÁCIL• 1. DESCARTAMOS …B…PORQUE Z NO PUEDE SER CATIÓN YA QUE SU

CARGA ES NEUTRA(0)• 2. DESCARTAMOS …C…PORQUE X y Y , NO TIENEN IGUAL MASA

ATÓMICA(A)

A=39 A=40

3. DESCARTAMOS …A…POR EXPLICACIÓN DADA EN PUNTO 2(NO TIENEN IGUAL MASA)

4. POR LO ANTERIOR LA CLAVE POSIBLE ES ………D

X19+20°

Y20+20°

PREGUNTA 17

SUSTANCIA P.M ---G/MOL PUREZA SOLUBILIDAD25°C 50°C

K 40 80% SI SI

L 98 50% SI SI

M 142 NO NO

ECUACIÓN

2K(ACUOSO) + L(ACUOSO) M(SÓLIDO) + 2H2O (LÍQUIDO)

2K + L M + 2H2O 100g

PREGUNTA 17CONTINUACIÓN

• LA RELACIÓN MOLAR SEGÚN LA ECUACIÓN ES. 2MOL de K, NECESITAN 1 MOL de L, PARA PRODUCIR 1 MOL ,de M,…ES DECIR,80g(P.M=40g),PERO PARTICIPAN 100g AL 80% DE PUREZA, LO CUAL INDICA QUE INTERVIENEN SOLO 80 g 2MOL-K + 1 MOL- L 1 MOL- M + 2H2O 80 g(40 de P.M) 98 g POR P.M. 142 g por P.M.

100g(80%) 98 G(50%) 80 g 49 g, por lo que se necesitan

196 g, para que den 98 g CLAVE …B

PREGUNTA 18

• 2K + L M + 2H2O 40 g + 98 g ¿CUÁNTO L QUEDA SIN REACCIONAR Y CUÁNTO M SE OBTIENE?

AL 100% AL 100%POR LA ECUACIÓN BALANCEADA SE DEDUCE QUE 40 g DE K(1 MOL), NECESITAN TAN SOLO ½ MOL DE L, QUE SON 49 g, LO QUE INDICA QUE SOBRAN 49 g DE L. QUE NO REAACIONAN.POR LA MISMA EAZOÓN ANTERIOR SE PRODUCE ½ MOL DE M, OESA 71 g.

POR TODO LO ANTERIOR LA,,,,,,,,,,,,,,,,,, CLAVE ES…………………D

PREGUNTA 19

• 2K + L M + 2H2O 40 g + 98 g ¿CUÁNTO L QUEDA SIN REACCIONAR Y CUÁNTO M SE OBTIENE?

AL 100% AL 100% 49 g 71 g

ADEMÁS SE PRODUCE AGUA..H2O

• ES DECIR SE PRODUCE L, M y H2O

• CLAVE…….D

PREGUNTA 20SUSTANCIA PESO MOLECULAR

g/MOLPUREZA SOLUBILIDAD

25° C 50° CK 40 80 % SI SI

L 98 40% SI SI

M 142 NO NO

AGUA

LSOBRANTESOLUBLE

MNO SOLUBLE

SÓLIDO

LÍQUIDO

LÍQUIDO

SÓLIDO

POR LO ANTERIOR LAS SUSTANCIASSE PUEDEN SEPARAR POR MEDIO FÍSICO LLAMADO FILTRACIÓN

CLAVE B