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1 FQ2 Alumno………………………………………………………
¡Bienvenidos a la asignatura de Física y Química!
Durante este curso además de utilizar el libro de texto y realizar sus ejercicios, haréis diferentes
actividades: trabajos, fichas y algunas prácticas de laboratorio En estas páginas tenéis la
mayoría de ellas de la parte correspondiente a QUÍMICA, con la que comenzaremos el curso:
- Material para recortables y apuntes (utilizadlos durante el curso para repasar) - Instrucciones de los trabajos que tendréis que realizar. - Fichas de repaso y ampliación de algunas unidades.
IMPRIMIDLO (a 1 cara, NO encuadernar, No tiene que ser en color)
y GUARDADLO EN CASA DURANTE EL CURSO en una carpeta,
tenedlo bien localizado y no hacer nada hasta que la profesora os lo indique, se os avisará con
tiempo y anotareis en la agenda cuándo debéis traer al aula cada actividad y las fechas de
presentación de cada trabajo.
Utilizaremos otros materiales que también traeréis cuando se os indique: pegamento, cartulinas,
tijeras, colores, etc.
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FÍSICA y QUÍMICA 2º ESO U.0. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Ficha Actividades REFUERZO y EVALUACIÓN pág.1
1. Un péndulo está formado por un hilo y una bolita de acero. El período es el tiempo que tarda el péndulo en realizar
una oscilación completa. Indica una posible hipótesis sobre los factores de los que depende el período.
2. Cuando un líquido se calienta, su temperatura aumenta. Se puede plantear como hipótesis que la temperatura
final, después de calentar un determinado tiempo, depende linealmente de la masa de líquido que se calienta.
Explica un experimento que confirme o anule esta hipótesis.
3. Aristóteles afirmaba que los cuerpos caen con una velocidad proporcional a su peso; es decir, que si se sueltan
objetos de distinta masa desde una misma altura, el tiempo de caída será inversamente proporcional a su peso.
Galileo, sin embargo, opinaba que todos los cuerpos caen con la misma velocidad; es decir, que, si se sueltan
objetos de distinto peso desde una misma altura, el tiempo de caída será el mismo. ¿Con cuál de las dos hipótesis
estás de acuerdo? Diseña un experimento para comprobarlas.
4.
5.
6.
7. Indica cuáles de las siguientes unidades son unidades fundamentales del SI, cuáles son unidades derivadas del SI y
cuáles no son del SI: kelvin; amperio. metro cuadrado; metro por segundo; kilogramo por metro cúbico.
litro; gramo; centímetro cúbico; tonelada; mililitro.
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FÍSICA y QUÍMICA 2º ESO U.0. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Ficha Actividades REFUERZO y EVALUACIÓN pág.2
8.
…………………………………………………………………………………………………
FACTORES DE CONVERSIÓN El factor de conversión es una operación matemática que se utiliza para realizar cambios de unidades de la
misma magnitud.
Consiste en multiplicar por una fracción que vale la unidad y en la que el numerador y el denominador son
medidas iguales expresadas en distinta unidad. Por ejemplo:
1(km) 1(g) 3600(s)
1000(m) 10(dg) 1(h)
Estas fracciones equivalen a la unidad, puesto que el numerador y el denominador valen lo mismo.
EJERCICIOS RESUELTOS:
Expresa las siguientes medidas en nuidades del SI utilizando factores de conversión:
3km= 3(km). 1000(𝑚)
1(𝑘𝑚)=3000m
12(h)= 12 (h) .3600(𝑠)
1(ℎ) =43200 s
10cm3=10 cm3 . 1(𝑚3)
1000000(𝑐𝑚3) = 0,00001m3
OBSERVA QUE AL SIMPLIFICAR LAS UNIDADES EN LAS FRACCIONES OBTENEMOS LA UNIDAD BUSCADA …………………………………………………………………………………………………
9. ¿Qué factor de conversión utilizarías para pasar de:
ml a l kg a g cm2 a m2 min a s
10. Expresa las siguientes medidas en unidades sel Sistema Internacional: 5min, 700g, 0.5cm, 1mm3, 0.53 cm3, 95mg,
0,78ml, 6004kl, 45km, 6.27h, 83,1 km2, 72 km/h, 4 g/ml
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FÍSICA y QUÍMICA 2º ESO U.0. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Ficha Actividades REFUERZO y EVALUACIÓN pág.3
11. Realiza los siguientes cambios de unidades:
12. Expresa las cantidades siguientes en la correspondiente unidad del S.I., utilizando la notación científica cuando sea
útil:
a) 85 km2
b) 2,5 GHz
c) 85 mm
d) 0,7 h
e) 690 t
f ) 125 años
g) 0,005 g
h) 10 mL
i ) 600 nm
…………………………………………………………………………………………………
RELACIÓN ENTRE UNIDADES DE CAPACIDAD Y VOLUMEN El volumen es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo y capacidad es lo que cabe dentro de un recipiente.
(en general se llama capacidad de un cuerpo a su volumen) Un cubo de 1dm de arista (y por lo tanto de 1dm3 de volumen) tiene una capacidad de 1litro
1m3 = 1kl 1m3 = 1000 l 1dm3 = 1 l 1000cm3 = 1 l 1cm3 = 1 ml
Recuerda la relación entre unidades de volumen:
Podemos utilizar los factores de conversión como en los siguientes EJERCICIOS RESUELTOS: Transforma 40 l a dm3
40 (l)= 40(l). 1(𝑑𝑚3)
1(𝑙)=40 dm3
Transforma 5m3 a l
5(m3)= 5 (m3) .1000(𝑙)
1(𝑚3) =5000 l
Transforma 200cm3 a l
200cm3=200 cm3 . 1(𝑙)
1000(𝑐𝑚3) = 0,2 l
…………………………………………………………………………………………………
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FÍSICA y QUÍMICA 2º ESO U.0. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Ficha Actividades REFUERZO y EVALUACIÓN pág.4
13. Realiza las transformaciones que se indican utilizando factores de conversión:
a) 36km/h en m/s
b) 25 m/s en km/h
c) 1000cm/día en m/s
d) 85g/cm3 en kg/m3
e) 10g/l en g/cm3
f) 0,28 kg/m3 en g/l
14.
15. Indica la sensibilidad de los instrumentos de medida siguientes
16. Al medir la masa y el volumen de varios fragmentos de roca se obtuvieron los siguientes resultados:
Masa (gramos) 4 10 18 26 34
Volumen (cm3) 1,7 4,2 7,7 11,0 14,5
Representa los datos en una gráfica, usando el eje de ordenadas para la masa. ¿Existe alguna relación sencilla entre el
volumen y la masa de las muestras?
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MATERIALES BASICOS USADOS EN EL LABORATORIO PRACTICA DE LABORATORIO N° 1
RECONOCIMIENTO Y EVALUACION DE MATERIALES USADOS EN EL LABORATORIO
Alumnos: Fecha:
OBJETIVOS • Identificar los materiales y equipos más frecuentes del laboratorio estableciendo las diferencias que existen entre ellos. • Conocer la importancia y uso que estos tienen en la investigación CUESTIONARIO
1. Identificad el material de laboratorio de la imagen de la siguiente página. 2. Qué instrumentos utilizaríais para:
a) Medir 1 ml de un líquido
b) Medir el volumen de una piedra pequeña
c) Medir la masa de un vaso de agua
d) Observar microorganismos de una charca
e) Cultivar bacterias y hongos
3. Elaborad un crucigrama con el nombre de otros 9 instrumentos de laboratorio y defínelos como en el ejemplo
1: Tubo de vidrio calibrado que termina en una llave, sirve para medir volúmenes con precisión. 2: Se utiliza para trasvasar líquidos o para separar sustancias por medio de filtración.
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Identifica el siguiente material.
8 FQ2 Alumno………………………………………………………
DENSIDAD
1. La tabla muestra las densidades de una serie de metales:
METAL Plomo Hierro Manganeso
Densidad (kg/m3) 11340 7874 7470
En el laboratorio hemos hallado que 25g de un metal desalojan en una probeta con
agua un volumen aproximado de 3,18cm3. ¿De qué metal se trata?
2. Tenemos dos cuerpos A y B, que tienen el mismo volumen, sin embargo, la masa del
cuerpo A es doble que la del cuerpo B. ¿Cuál de los dos es más denso? ¿Por qué?
3. Calcula los litros de agua que puede albergar como máximo una piscina que tiene las
siguientes dimensiones: 20m de largo, 8m de ancho y 1,5 de profundidad
4. Dos piezas cubicas iguales, pero una de madera y otra de hierro, tienen las dimensiones
45cm 30cm 20cm. Medimos la masa de ambas, obteniendo 14,3kg la de madera y
212,5kg la de hierro. Sin necesidad de hacer cálculos, ¿Qué material es más denso?
5. Con los datos del problema anterior, calcula la densidad del hierro y de la madera.
CÁLCULO DE CONCENTRACIONES
1.
2. Calcula la concentración, en g/L, de una disolución acuosa formada por 5g de glucosa y 75 g de agua. En este caso, la
densidad de la disolución es la misma que la del agua: 1,00 g/mL
3. Se prepara una disolución utilizando 10g de sal y 90 g de agua; el volumen de la disolución preparada es de 90mL. Calcula
la densidad y la concentración de la disolución
4. Indica y comprueba cuales de los siguientes valores se corresponden con la densidad del agua: 1mg/cm3, 1000mg/mL,
1kg/L, 1000g/L
5. ¿Cuántos gramos de soluto hay en 500mL de una disolución de concentración 70g/L?
6. ¿Qué volumen necesitamos tomar de una disolución de concentración 5 g/L para que en ella tengamos 29g de soluto?
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LA MATERIA: Ficha Repaso
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MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
MEZCLA Tipo de mezcla Método de separación
Agua y Gasolina (líquidos inmiscibles)
Disolución acuosa de sal
Agua pura y polvo de hierro
Arena y azúcar
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PRACTICA DE LABORATORIO N°2 LA DENSIDAD pág.1
0. Instrucciones: Lee atentamente la práctica completa antes de comenzar. Recuerda las normas que debes cumplir en un laboratorio.
Comprueba que tienes todo el material necesario. Sigue el procedimiento que se indica
Trabaja en equipo, colabora Debéis compartir parte del material(balanza), respeta los turnos
Escribe sólo en la hoja de respuestas (3), no en ésta
1. OBJETIVOS o Aprender el manejo de los instrumentos básicos del laboratorio. o Determinar la densidad de sólidos y líquidos o Utilizar adecuadamente las unidades de densidad.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
La densidad es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa en el espacio. Matemáticamente se expresa mediante la siguiente ecuación:
3. MATERIAL
9 Canicas de vidrio o acero. 2 Piezas de madera. Agua. Alcohol.
Vasos de precipitados. Matraz aforado. Probeta graduada. Vidrio de reloj. Embudo.
Balanza electrónica. Frasco lavador. Regla. Calculadora.
4. PROCEDIMIENTO Vas a determinar experimentalmente la densidad de la madera, del vidrio o acero que forma las canicas y del alcohol. En cada caso utilizarás un método diferente, pero en todos ellos debes determinar experimentalmente el volumen y la masa; y después aplicar la ecuación de la densidad para calcular ésta.
4.1. Cálculo de la densidad de la madera
Para el cálculo de la densidad de la madera dispones de 2 piezas de madera. Mide en la balanza la masa de cada una de las piezas. Calcula el volumen de cada una de ellas, midiendo con la regla sus dimensiones y calculando el volumen del prisma o el cilindro.
(Anota las medidas y los cálculos en la hoja de soluciones)
V = a x b x h
Expresa la densidad en g/cm3, en g/L y en kg/m3 utilizando factores de conversión, utiliza la notación científica cuando sea necesario.
4.2. Cálculo de la densidad del vidrio /acero Para el cálculo de la densidad del vidrio/acero dispones de 9 canicas. Para calcular la densidad medirás la masa y volumen de 3, 6 y 9 canicas.
Mide en la balanza la masa de 3 canicas (utiliza el vidrio de reloj, deberás medir antes la masa de éste para
calcular la diferencia) y anota su valor.
Repite la operación para 6 y 9 canicas.
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LA DENSIDAD pág.2
Llena una probeta con agua aproximadamente hasta la mitad y mide el volumen inicial Vo evitando el error de paralaje, Vo = ml.
Introduce las 3 canicas en la probeta mide el volumen y calcula el volumen de líquido desalojado.
Repite la operación para 6 y 9 canicas.
(Anota las medidas y los cálculos en la hoja de soluciones)
Expresa la densidad en g/cm3, en g/mL y en kg/m3 utilizando factores de conversión, utiliza la notación científica cuando sea necesario.
4.3. Determinación de densidad del alcohol (líquidos)
De igual forma, ahora vamos a hallar la densidad de un líquido, en nuestro caso alcohol, a partir de las medidas
experimentales de su correspondiente masa y volumen.
Coloca el vaso de precipitados vacío en la balanza electrónica y tárala (poner a cero la balanza).
Mide en la probeta 15mL de alcohol, échalos con cuidado en el vaso de precipitados (fuera de la balanza) y mide
su masa.
Repite la operación con 25 y 35mL.
(Anota las medidas y los cálculos en la hoja de soluciones)
Calcula su densidad en g/mL y utiliza factores de conversión para expresar ésta en g/L y kg/m3,, utiliza la notación
científica cuando sea necesario.
4.4. Determinación de densidad y concentración de una disolución de cloruro sódico en agua.
Prepara una disolución de cloruro sódico (sal común) en agua.
Mide en la balanza, utilizando el vidrio de reloj, 10g de cloruro sódico. Disuelve en una pequeña cantidad de agua,
utilizando el vaso de precipitados, removiendo con la varilla hasta su completa disolución.
Mide en la balanza la masa del matraz aforado.
Trasvasa el contenido del vaso de precipitados al matraz aforado con un embudo de vidrio. Completa de agua
hasta enrasar, evitando el error de paralelaje.
Mide en la balanza la masa del matraz con la disolución.
(Anota las medidas y los cálculos en la hoja de soluciones)
Calcula la concentración y la densidad de esta disolución.
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PRÁCTICA: LA DENSIDAD (Hoja de respuestas) pág 3
GRUPO………. Alumnos: Fecha:………………..
Fórmulas necesarias para realizar los cálculos:
V = a x b x h c= ms/VD
4.1. Cálculo de la densidad de la madera
PRISMA a(cm) b(cm) h(cm) V(cm3) m(g) d(g/cm3)
Pieza 1
Pieza 2
Densidad media
CILINDRO r(cm) h(cm) V(cm3) m(g) d(g/cm3)
Pieza 1
Pieza 2
Densidad media
Expresa la densidad en g/cm3, en g/L y en kg/m3 utilizando factores de conversión, exprésalos en forma de notación científica cuando sea necesario. Densidad de la madera=…………….. g/L Densidad de la madera=…………….. kg/m3 El material de laboratorio utilizado en esta práctica ha sido:
4.2. Cálculo de la densidad del vidrio/acero
Nºcanicas Vo(mL) Vtotal(mL) Vcanicas(mL) m(g) d(g/mL)
3
6
9
Densidad media
Expresa la densidad en g/mL, en g/cm3 y en kg/m3 utilizando factores de conversión, exprésalos en forma de notación científica cuando sea necesario. Densidad del ___________ =…………….. g/ cm3 Densidad del ___________ =…………….. kg/m3
El material de laboratorio utilizado en esta práctica ha sido:
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PRÁCTICA: LA DENSIDAD (Hoja de respuestas) pág 4
4.3. Determinación de densidad del alcohol (líquidos)
Volumen de alcohol (mL) Masa (g) Densidad (g/mL)
15 Ml
25 Ml
35 Ml
Densidad media
Expresa la densidad en g/mL, en g/L y en kg/m3 utilizando factores de conversión, exprésalos en forma de notación científica cuando sea necesario. Densidad del alcohol=…………….. g/L Densidad del alcohol=…………….. kg/m3 El material de laboratorio utilizado en esta práctica ha sido:
4.4. Determinación de densidad y concentración de una disolución de cloruro sódico en agua.
ms(masa de soluto) (g) (kg)
mD(masa de disolución) (g) (kg)
VD(volumen de disolución) (ml) (l) (m3)
Cálculo de la densidad: Densidad de la disolución=……………….. g/ml=…………………g/L=……………. kg/m3
Calcula la concentración de la disolución: Concentración= …………………………
El material de laboratorio utilizado en esta práctica ha sido:
16 FQ2 Alumno………………………………………………………
CARACTERÍSTICAS DE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN
SÓLIDO
LÍQUIDO GASEOSO
¿Tiene masa?
Volumen
Forma
¿Tiene capacidad de fluir? (*)
¿Tiene capacidad de comprimirse? (*)
¿Tiene capacidad para difundirse? (*)
(*) Define
FLUIR:
COMPRESIÓN:
DIFUNDIR:
TCM:
Postulados:
Nivel de ordenación
Movimiento
Fuerzas de atracción
17 FQ2 Alumno………………………………………………………
18 FQ2 Alumno………………………………………………………
Realizar una presentación Power point, sobre el siguiente elemento químico:………
De 4 ó 5 diapositivas, incluida la portada.
Átomo (imagen), p+,e-,n, Z, masa atómica, situación en Tabla
Descripción y utilidades
Enviar por correo electrónico antes del 15 Enero: [email protected]
El archivo debes nombrarlo: 1er. ApellidoNombreFQ
Expondréis en clase (prepara y explica tú trabajo, no leas dipositivas…)
. . . . . . . .
TABLA PERIÓDICA
19 FQ2 Alumno………………………………………………………
Completa los crucigramas con los nombres de los elementos químicos que se indican en cada
caso:
Horizontal
Vertical
Horizontal
Vertical
20 FQ2 Alumno………………………………………………………
21 FQ2 Alumno………………………………………………………
22 FQ2 Alumno………………………………………………………
LOS CAMBIOS QUÍMICOS (I) PROBLEMAS
1. En las siguientes reacciones que se indican: identifica reactivos y productos, escribe la ecuación química (busca las fórmulas de las sustancias que no conozcas) y ajústala:
a) Al reaccionar cloruro de hidrógeno con hidróxido de sodio, se forma sal común y agua. b) Al calentar carbonato de calcio, se obtuvo óxido de calcio y se produjo dióxido de carbono gaseoso. c) El yoduro de hidrógeno se sintetiza a partir de yodo e hidrógeno d) En una cocina de gas, el metano reacciona con el oxígeno del aire, formándose dióxido de carbono y agua ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2. Doce gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxígeno obteniéndose 46 gramos de dióxido de carbono.
a) Escribe la ecuación química, ajústala e identifica los reactivos y los productos. b) Comprueba que se cumple la ley de Lavoisier c) ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan 18g de carbono? d) ¿Cuántos g de O2 reaccionarán con 36g de carbono?¿cuánto CO2 se formará? ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
3. Si 72 g de magnesio se combinan exactamente con 48 g de oxígeno para formar óxido de magnesio, ¿cuántos gramos
de óxido se habrán formado? A partir de 6 g de magnesio, ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán?
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
4. Cuando calentamos 100g de carbonato de calcio(CaCO3), obtenemos 56g de óxido de calcio (CaO) y se desprende
dióxido de carbono, calcula la cantidad de CO2 desprendida. ¿Qué cantidad de CaCO3 debemos calentar para obtener 14g de óxido de calcio? ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
5. En la reacción de formación del amoníaco, cuando reaccionan 12g de H2 con 60g de N2, quedan sin reaccionar
4 g de N2 ¿Cuánto NH3 se forma? ¿Cuántos gramos de NH3 se formarán si reaccionan 10g de H2? ¿Cuántos gramos de N2 reaccionarán? ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
6. Se hacen reaccionar 98g de ácido sulfúrico (H2SO4) con 117 de cloruro sódico y se obtienen 142g de sulfato de sódio
(Na2SO4 ) y ácido clorhídrico. a) Escribe la ecuación química, ajústala e identifica reactivos y productos b) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico se habrá formado? c) ¿Qué masa de ácido sulfúrico reaccionará completamente con 58,5g de cloruro de sodio? d) ¿Qué masa de sulfato de sodio se obtendrá a partir de 196g de ácido sulfúrico? e) ¿Qué ley has aplicado en cada uno de los tres apartados anteriores?
Gran parte de los problemas medioambientales se deben a emisiones que los seres humanos producimos en la industria,
en nuestros hogares… Algunas de las sustancias emitidas reaccionan con elementos naturales produciendo alteraciones
medioambientales (sobre las que realizareis un trabajo) cómo:
LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO
EL AUMENTO DEL EFECTO INVERNADERO
LA LLUVIA ÁCIDA
o Trabajo en grupo. Dividiremos la clase en tres grupos, cada uno abordará un problema ambiental. El trabajo se
realizará en el aula. MURAL: Debéis traer información, material, imágenes.
o CONTENIDO: Descripción del fenómeno. Causas y actividades humanas que causan las emisiones. Reacciones
químicas que se producen (representación gráfica). Consecuencias medioambientales. Posibles Soluciones. Situación
actual. Acuerdos, protocolos de actuación. (La profesora concretará con cada grupo que tiene que contener su trabajo)
o Exposición: Los trabajos los expondréis en clase a vuestros compañeros.
Fechas de realización: ……………. y ……………….. Entrega y Exposición:………………
23 FQ2 Alumno………………………………………………………
LOS CAMBIOS QUÍMICOS (II) REACCIONES
Ajusta las siguientes reacciones químicas
1- ___SO2 + ____O2 ___SO3
2- ___NaCl ___Na +___Cl2
3- ___CO +___O2 ___CO2
4- ___C +___O2 ___CO
5- ___H2 + ___Br2 ___HBr
6- ___Mg+___O2 ___MgO
7- ___O3 ___O2
8- ___H2O2 ___H2O+___O2
9- ___K +___H2O ___KOH + ___H2
10- ___N2+___H2 ___NH3
11- ___H2O +___Na ___NaOH +___H2
12- ___KClO3 ___KCl+___O2
13- ___C3H8 + ___O2 ___CO2 + ___H2O
14- ___Zn + ___AgCl ___ZnCl2 +___Ag
15- ___H2SO4 +___C ___H2O +___SO2 + ___CO2
16- ___Cl2 + ___O2 ___Cl2O7
17- ___Cl2 + ___NaI ___NaCl + ___I2
18- ___C5H12 + ___O2 ___CO2 + ___H2O
19- ___NH3 + ___O ___NO + ___H2O
20- ___H2SO4 +___NaCl ___Na2SO4 +___HCl
