Escola ProfissionalMonsenhor João Maurício de Amaral Ferreira

Curso Técnico de Gestão e Programação de Sistemas InformáticosAno Lectivo 2008/2009Física & Química – 3º Ano

Trabalho realizado por:

Diogo Ferreira, 323; João Casado, 328; Ruben Bento, 332; Vítor Pereira, 337;

AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro

Vida e Obra

AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro: Vida: Vida

• Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna e Cerreto,

nasceu em Turim, Itália, a 9 de Agosto de 1776;

• Advogado e físico italiano;

• Foi um dos primeiros cientistas a distinguir átomos e moléculas;

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• Foi para a escola de Turim, seguir carreira de advogado eclesiástico. Tirou o

bacharelato em 1792 apenas com 16 anos.

• Mesmo possuindo uma carreira de sucesso na advocacia era interessado pelas

Ciências Naturais. Começou a estudar Ciências de Física e Química por conta

própria;

AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro: Vida: Vida

• Em 1809 passou a leccionar Física no Realle Collegio de Varcelli.

• Em 1820 ingressa na Universidade de Turim como responsável pela cadeira de

Física, na qual trabalhou por 30 anos, onde grande parte da sua obra foi

publicada;

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• Elaborou a Hipótese de Avogadro, que dizia: “Volumes iguais de gases

diferentes à mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de

moléculas”;

• Faleceu em Turim em 9 de Julho de 1856.

AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro: Obra: Obra

Constante de Avogadro

o A constante de Avogadro é uma constante física fundamental que representa

um mol de entidades elementares (átomos, moléculas, iões, electrões, outras

partículas, ou grupos específicos de partículas).

o Formalmente, a constante de Avogadro é definida como o número de átomos

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o Formalmente, a constante de Avogadro é definida como o número de átomos

de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é

aproximadamente igual a 6,02 × 1023. Historicamente, o carbono-12 foi

escolhido como substância de referência porque a sua massa atómica podia ser

medida de forma precisa.

o Conhecendo-se a constante de Avogadro e a massa atómica de um elemento,

é possível calcular a massa em gramas de um único átomo.

AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro : Obra: Obra

O valor da Constante de Avogadro

A constante de Avogadro é reavaliada à medida que novos métodos, mais

precisos e exactos, são desenvolvidos. Actualmente, a recomenda o valor para a

constante de Avogadro como sendo:

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ou

AmedeoAmedeo AvogadroAvogadro : Obra: Obra

Exemplo de cálculo da massa de um átomo de alumínio (gramas)

o Vamos considerar que o número de Avogadro é Na = 6 × 1023.

o Primeiro temos que descobrir a massa molar do átomo de alumínio, que é

numericamente igual à massa atómica do alumínio, ou seja, ;

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o Sabendo isso, temos que 27 g de alumínio (Al) correspondem a 1 mol de

átomos ou 6 × 1023 átomos. Resta descobrir a massa m que corresponde a 1

átomo de alumínio .

o Tendo isso em vista, concluímos, fazendo uma proporção simples, que

ou .

o Este resultado é a massa do átomo de alumínio em gramas.

BibliografiaBibliografia

o Internet:

• http://pt.wikipedia.org/wiki/Amedeo _Avogadro

• http://pt.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Avogadro

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